2022年中考考前最后一卷【安徽卷】

化學?全解全析

123456789101112

CADCBCBBDADC

LC

I解析壯也球上的總水儲量豐富，但可利用的淡水很少，所以要節(jié)約用水，故A錯誤:

生活污水中含有氮、硫、磷等元素，要集中處理后排放，直接排放會污染環(huán)境，故

B錯誤；農(nóng)業(yè)和園林澆灌采用噴灌、滴灌，有利于節(jié)約用水，符合題述主題，故正

確；農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥，可以防止水體污染，不能禁止使用，故D錯誤。

2.A

［解析］塑料編筐是用塑料制成的，塑料屬于有機合成材料，故A正確；界首彩陶是

用瓷土燒制而成的，陶瓷屬于無機非金屬材料，故B錯誤；蕪湖鐵畫主要是由鐵制

成的，屬于金屬材料，故錯誤；宣城宣紙主要是由植物纖維制成的，屬于天然材料,

故D錯誤。

3.D

［解析］蔬菜富含維生素C,補充維生素C可以預防壞血病，而不是夜盲癥，故A錯

誤：霉變大豆中含有黃曲霉毒素等有毒物質(zhì)，榨成豆汕后仍不能食用，故B錯誤：

油脂是提供能量的重要物質(zhì)，但不可大量食用，以防止造成人體肥胖，故錯誤；饅

頭和米飯富含糖類，糖類是人體所需的基本營養(yǎng)素之一，是人體最主要的供能物質(zhì)，

所以每天應適量攝入，故D正確。

4.C

I解析］有機物是指含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽等，因

此對氨基苯甲酸(化學式為C7H7NO2)是一種有機物，故A錯誤；由化學式可知，每

個對氨基苯甲酸分子中含有7個碳原子、7個氫原子、1個氮原子和2個氧原子，即

1個對氨基苯甲酸分子中含17個原子,故B錯誤:對氨基苯甲酸(化學式為C7H7NO2)

中，碳、氫元素的質(zhì)量比為(12x7)：("7)=12：1,故C正確；對氨基苯甲酸是由碳、

氫、氮、氧四種元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知，其完全燃燒的生成物中還應含

有氮元素，故D錯誤。

5.B

［解析］核電荷數(shù)為6的元素是碳元素。碳元素屬于非金屬元素，故A錯誤；在原子

中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碳原子的核外電子數(shù)為6,故B

正確；碳元素常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯誤；空氣中含有二氧化碳，所以含有碳

元素，故D錯誤。

6.C

［解析］傾倒液體時，標簽未朝向掌心，傾倒時瓶口殘留的藥液流下會腐蝕標簽，使

標簽受損，不會打破試管，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時，禁止將水注入濃硫酸

中，否則會造成硫酸液滴飛濺，造成安全事故，不會使燒杯破裂，故B不符合題意；

用嘴吹滅酒精燈，會使燈內(nèi)酒精燃燒，故C符合題意：用量筒量取液體時俯視讀數(shù)

會造成讀數(shù)偏大，量取的液體偏少，故D不符合題意。

7.B

［解析I由反應的微觀示意圖可知，該反應由二氧化碳和氫氣在化學催化劑的作用下

反應生成CH3OH和H2O,化學方程式為CO2+3H2??圖絲"=CH3OH+H2O。氧化

物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，所以甲(CO2)和丁(JhO)均

屬于氧化物，故A正確；由化學方程式可知，反應前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故B

錯誤：由反應的微觀示意圖可知，化學反應前后原子的種類沒有改變，故正確：該

反應可以消耗二氧化碳，所以該設計為緩解溫室效應提供了新途徑，故D正確。

8.B

［解析］若氧氣中含有水蒸氣，水蒸氣和木炭在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣,

一氧化碳和氫氣燃燒時會產(chǎn)生火焰，故A正確；鐵在氧氣中燃燒火星四射，不會產(chǎn)

生火焰，故B錯誤；木炭中含有的可燃性雜質(zhì)也可能在氧氣中燃燒產(chǎn)生火焰，故正

確；木炭在燃燒時可能會由于與氧氣接觸不充分而產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳燃燒時

會產(chǎn)生火焰，故D正確。

9.D

［解析］酚酰溶液遇堿性溶液變紅色，Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈堿性，都會使酚

酰溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；鋅粒與稀鹽酸、稀硫酸反應都能生

成氫氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；BaCl2與AgNo3反應生成氯化銀白色沉

淀，BaCl2與Na2SO4反應生成硫酸鐵白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；

加肥皂水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是蒸僧水，可以鑒別，故D正

確。

10.A

［解析］中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應。食醋中含有醋酸，水垢中含有氫

氧化鎂等，用食醋清除水垢時，發(fā)生了醋酸和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水的反應,

屬于中和反應，故A符合題意；用醋酸除去菜刀的鐵銹，利用了酸和金屬氧化物的

反應，不屬于中和反應，故B不符合題意；用爐具清潔劑清洗爐具上的油污，利用

了清潔劑中的堿性物質(zhì)與油脂發(fā)生化學反應，不屬于中和反應，故C不符合題意；

用酒精洗去衣服上的油污，利用的是油能溶解到酒精中的溶解原理，故D不符合題

意。

11.D

［解析］未指明溶液狀態(tài)，不能比較甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，故A錯誤；由

于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的、升高而減小，30℃時，

將甲、乙的飽和溶液升溫至60℃,甲變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙析出晶體，仍為飽和溶液,

故B錯誤；60℃時，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至30C,甲析出晶體，變?yōu)?/p>

30℃的飽和溶液，乙無晶體析出，變成30°C的不飽和溶液，溶劑質(zhì)量不變，則此時

二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同，故C錯誤:60℃時，甲的溶解度大于乙的，因此等質(zhì)

量的甲、乙飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是甲<乙，故D正確。

12.C

［解析］依據(jù)氣球膨脹說明鐵的銹蝕是放熱反應，故A不符合題意；使用氯化鈉溶液

的目的是加快鐵的銹蝕，故B不符合題意；此實驗不能推斷出鐵的銹蝕需要水的參

與，因為沒有用控制變量法證明鐵的銹蝕需要水，故C符合題意；此實驗中已知玻

璃管和注射器內(nèi)空氣的體積，根據(jù)注射器活塞運動前后所對應的刻度值，可計算出

空氣中氧氣含量，故D不符合題意。

13.（1）延展性

（2）>Fe+CuSO^^=FeSO4+Cu

（3）防止金屬銹蝕（合理即可）

［解析］

（1）黃金能加工成金箔，體現(xiàn)了黃金具有延展性。

（2）鐵放入膽磯溶液（硫酸銅溶液）中得到銅，即鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來,

說明鐵的金屬活動性比銅強；鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學

方程式為Fe+CuSO4=^=FeSO4+Cu<,

（3）保護金屬資源的措施有合理開采礦物、回收利用廢舊金屬、防止金屬銹蝕等。

14.（1）分液漏斗

（2）CaCO3+2HCl^=CaCI2+H2O+CO2T可以控制反應速率

（3）將燃著的木條放在b導管口處，若木條立即熄滅，證明二氧化碳己集滿

（4）濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水生成的鹽酸使紫色石蕊溶液變紅

色

［解析］

（1）標號儀器①的名稱是分液漏斗。

（2）在實驗室中，通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，大理石和

石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學

方程式為CaCo3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO2↑:A裝置中的分液漏斗可以調(diào)節(jié)液體

加入速率，從而控制反應速率。

（3）二氧化碳的密度比空氣大，若用裝置D采用排空氣法來收集二氧化碳，二氧

化碳應從a長管進入，驗滿時將燃著的木條放在b導管口處，若木條立即熄滅，證

明二氧化碳已集滿。

(4)濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水生成的鹽酸使紫

色石蕊溶液變紅色。

15.(1)稀硫酸

(2)Na2CO3+MgSO4=^=Na2SO4+MgCO3J,(sg

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)復分解反應

(3)否會導致產(chǎn)品不純

［解析］

(1)根據(jù)“酸浸”后的溶液為硫酸鎂溶液，可推斷“酸浸”中使用的酸是稀硫酸。

(2)由含鈉離子的濾液和洗滌后的MgCo3?3H2θ,可推知過量試劑Y為碳酸鈉，

過量碳酸鈉溶液與硫酸鎂溶液和酸浸時過量的硫酸反應，反應的化學方程式分別為

Na2Cθ3+MgSθ4=Na2Sθ4+MgCθ31?Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f,兩個

反應都屬于復分解反應。

(3)流程中"操作①”和''操作②”均為過濾，不能省去"操作①”，只進行“操

作②”，否則會導致得到的產(chǎn)品因為混有二氧化硅而不純。

16.(1)A

(2)帶火星的木條復燃

(3)氧化銅可以加快過氧化氫的分解速率

(4)2H2O2?^?2H2O+O2↑

(5)驗證化學反應前后氧化銅的化學性質(zhì)是否改變

注意：若答對以下小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。

(6)ac或bd

(7)催化劑只改變化學反應速率，不改變生成氧氣的體積(2分)

［解析］

(I)催化劑的性質(zhì)可概括為“一變兩不變”，即可以改變化學反應速率，催化劑在

反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑的物理性質(zhì)在化學反應前后可能會發(fā)生變

化；催化劑不一定會加快化學反應速率，也可能減慢化學反應速率；催化劑只是改

變化學反應速率，不加入催化劑，化學反應仍然會發(fā)生.故選A。

(2)由結(jié)論“氧化銅是該化學反應的催化劑”可判斷實驗驗證了兩點，一是化學反

應前后氧化銅的質(zhì)量不變，二是化學反應前后氧化銅的化學性質(zhì)不變，由步驟⑥的

結(jié)果可知氧化銅在化學反應前后的質(zhì)量未變，則步驟⑦將反應后的固體(氧化銅)重

新放入過氧化氫溶液中，驗證了氧化銅的化學性質(zhì)在化學反應前后未變，那么對應

的實驗現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡冒出，帶火星的木條復燃。

（3）通過加入氧化銅前后帶火星的木條復燃情況的對比，可說明氧化銅可以加快過

氧化氫的分解速率。

（4）步驟③中過氧化氫在氧化銅的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程

式為2H2O2^^2H2O+O2T。

（5）步驟⑦的目的是驗證化學反應前后氧化銅的化學性質(zhì)是否改變。

（6）根據(jù)反應相同時間壓