第十章水溶液中的離子平衡鹽類的水解一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)1．下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是()A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClB．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．NaHCO3水解的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋2．下列關(guān)系的表述中，正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)3．25℃時(shí)，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)＞b＞cC．a(chǎn)＞c＞bD．c＞a＞b4．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味5．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋6．工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是()A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅7．常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是()A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)8．下列說法正確的是()A．相同溫度下，1mol/L醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中，c(H＋)之比是2∶1B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時(shí)混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．pH＝3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同D．0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)9．(·安徽理綜，13)向體積為Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)10．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲跠．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20mL11．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液12．下列說法正確的是()A．室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)B．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度較小C．在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－3mol/L，則此溶液可能是鹽酸D．加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會(huì)減小二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)13．(8分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_______________________________________。(2)應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象__________________________________。14．(8分)(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為________。(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________，其原因是___________________________。(3)對(duì)于鹽AmBn的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_______________；②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是_______________________________。15．(10分)下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開__________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是()A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3晶體溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。16．(14分)(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系________。A．前者大B．后者大C．兩者相等D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol/L(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－回答下列問題：(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是()A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)答案1．D2．C3．D4．B5．B6．C7．C8．B9．C10．A11．C12．B13．(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NHeq\o\al(＋,4)水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿14．(1)A∶B＝10－4∶1(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中COeq\o\al(2－,3)水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋COe