建立模板抽象規(guī)律舉一反三（基礎(chǔ)練）題后反思用惰性電極電解惰性電極電解氯化銅溶液（標(biāo)出電極，寫(xiě)出電極反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）1、電解池的構(gòu)成條件(1)有與電源相連的兩個(gè)電極。

(2)兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))中。(3)形成閉合回路。2、離子的放電順序最常用、最重要的放電順序?yàn)殛?yáng)極（失電子能力）:Cl>OH陰極（得點(diǎn)電子能力）:Ag+>Cu2+>H+3、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類(lèi)型(詳見(jiàn)附表)、1.如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體2.液氨中存在平衡:2NH3NH4++NH2。如圖所示,某電解池裝置以KNH2的液氨溶液為電解液,電解過(guò)程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.b電極連接的是電源的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為2NH3+2e===H2↑+2NH2C.電解過(guò)程中,陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1∶13.某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖所示。通電后,產(chǎn)生成分為ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合氣體甲,被水吸收后可制得具有更強(qiáng)的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合消毒劑。下列說(shuō)法正確的是()。A.m端為電源正極,隔膜為陰離子交換膜B.產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl+5e+2H2O===ClO2↑+4H+C.通電后右室pH升高,e口排出NaOH溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,b口每收集到2.24L氣體乙,電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol4、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Ni2e－＝Ni2＋B電解過(guò)程中，陰陽(yáng)兩極得失電子的個(gè)數(shù)相等，故陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Pt電解飽和食鹽水氯堿工業(yè)以活性電極電解電解硫酸銅溶液（電鍍銅）電鍍池的構(gòu)成條件陽(yáng)極:鍍層金屬單質(zhì)陰極:待鍍金屬件電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液電解精煉銅精煉的原理：陽(yáng)極:待精煉金屬：含主體金屬單質(zhì)活性>主體金屬的雜質(zhì)金屬溶解活性<主體金屬的雜質(zhì)金屬形成陽(yáng)極泥陰極:待精煉金屬類(lèi)型電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)溶液濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型H2SO4歸納：含氧酸陽(yáng)極:2H2O4e=O2↑+4H+陰極:4H++4e=2H2↑2H2OO2↑+2H2↑增大減小加H2ONaOH歸納：強(qiáng)堿陽(yáng)極:4OH4e=O2↑+2H2O陰極:4H2O+4e=2H2↑+4OH2H2OO2↑+2H2↑增大增大加H2OKNO3歸納：活潑金屬的含氧酸鹽陽(yáng)極:2H2O4e=O2↑+4H+陰極:4H2O+4e=2H2↑+4OH2H2OO2↑+2H2↑增大不變加H2O電解溶質(zhì)型HCl歸納：無(wú)氧酸陽(yáng)極:2Cl2e=Cl2↑陰極:2H++2e=H2↑2HClCl2↑+H2↑減小增大通入HCl氣體CuCl2歸納：不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽陽(yáng)極:2Cl2e=Cl2↑陰極:Cu2++2e=CuCuCl2Cu+Cl2↑減小—加CuCl2固體放H2生堿型KCl歸納：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽陽(yáng)極:2Cl2e=Cl2↑陰極:2H2O+2e=H2↑+2OH2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體放O2生酸型CuSO4歸納：不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽陽(yáng)極:2H2O4e=O2↑+4H+陰極:2Cu2++4e=2Cu2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3【透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)—強(qiáng)化練】微生物電化學(xué)法是將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合的方法,某種微生物電化學(xué)法制CH4的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.b為電源正極B.溫度越高,產(chǎn)生甲烷的速率越大C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為CH3COO8e+2H2O===2CO2↑+7H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCH4,會(huì)有8mol電子從左室經(jīng)離子交換膜遷移到右室2.超純水(除了水分子外,幾乎沒(méi)有雜質(zhì))微細(xì)電解加工是在常規(guī)電解加工原理的基礎(chǔ)上,用超純水作電解液,并采用強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(用HR表示,自身可解離成H+和R)催化水解離來(lái)提高超純水中OH的濃度,使電解電流密度達(dá)到足夠蝕刻材料的一種新型電解加工工藝方法(裝置如圖所示,假設(shè)工件電極材料為銅)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e===H2↑+2OHB.利用超純水,不易在工件表面形成氧化膜C.陽(yáng)離子交換樹(shù)脂下方發(fā)生的反應(yīng)為R+H2O===HR+OHD.每蝕刻32g銅,陽(yáng)離子交換樹(shù)脂可催化解離0.5molH2O【高考電化學(xué)應(yīng)用中的“交換膜”—提升練】交換膜的功能使離子選擇性定向遷移(目的是平衡整個(gè)溶液的離子濃度或電荷)。離子交換膜的作用選擇性透過(guò)離子,平衡電荷,形成閉合回路隔離某些分子和離子,防止副反應(yīng)的發(fā)生(3)應(yīng)用于制備、分離物質(zhì)等形成交換膜兩邊溶液濃度不同的濃差電池鋅銅原電池裝置中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。氯堿工業(yè)中電解精制飽和食鹽水中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)“四室電滲析法”制備H3PO2(一元中強(qiáng)酸),陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)類(lèi)型1兩室(單膜)電解池1.(2024北京卷16節(jié)選)研究表明可以用電解法以為氨源直接制備，其原理示意圖如下。①電極a表面生成的電極反應(yīng)式：N2-10②研究發(fā)現(xiàn)：轉(zhuǎn)化可能的途徑為。電極a表面還發(fā)生iii．。iii的存在，有利于途徑ii，原因是反應(yīng)iii生成，將氧化成，更易轉(zhuǎn)化成【舉一反三】2.(2021·湖北卷)Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.電解時(shí)只允許H+通過(guò)離子交換膜B.生成O2和H2的質(zhì)量比為8∶1C.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH的濃度增大D.CrO3的生成反應(yīng)為Cr2O72+2H+===2CrO3+H2O類(lèi)型2三室(雙膜)電解池3.(2022·全國(guó)甲卷)一種水性電解液ZnMnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示[KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42存在]。電池放電時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的SO42通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應(yīng):MnO2+4H++2e===Mn2++2H2OD.電池總反應(yīng):Zn+4OH+MnO2+4H+===Zn(OH)42+Mn2++2H2O類(lèi)型3四室(三膜)電解池4.H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)2H2O－4e－=4H+＋O2↑②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43等雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H3PO2或H2PO2被氧化【舉一反三】5.H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備,電解時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O4e===O2↑+4H+B.N室中:a%<b%C.Ⅱ膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸D.理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體類(lèi)型4“雙極膜”電解池6.(2021·全國(guó)甲卷)乙醛酸是一種重要的化工中間體,可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH,并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是()。A.KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用B.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為+2H++2e=+H2OC.制得2mol乙醛酸,理論上外電路中遷移