2024～2025學(xué)年上學(xué)期懷仁一中高二年級第三次月考化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第二章～第三章第二節(jié)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．甲酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移動(dòng)，可采取的操作是（）A．加入 B．升高溫度 C．加稀釋 D．加入NaOH固體2．貯氫技術(shù)是氫氣作燃料的一大難題。有報(bào)道稱鑭（La）—鎳合金材料有較大貯氫容量，其原理為。下列條件有利于該合金貯氫的是（）A．高溫、低壓 B．高溫、高壓 C．低溫、高壓 D．低溫、低壓3．化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測定中，測定依據(jù)不可行的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測定依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）A壓強(qiáng)變化B體積CD沉淀質(zhì)量4．對于反應(yīng)，正反應(yīng)速率變化如圖所示，則時(shí)刻所改變的條件可能為（）A．升高溫度 B．增加C的量 C．增大壓強(qiáng) D．增大，同時(shí)減小5．將固體置于恒容密閉容器中，在一定溫度下只發(fā)生下列反應(yīng)：，下列敘述能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的和HI的物質(zhì)的量相等D．HI的體積分?jǐn)?shù)保持不變6．在一定條件下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。下列說法中正確的是（）A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)C．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．某反應(yīng)、時(shí)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行7．將置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①；②。達(dá)到平衡時(shí)，，下列說法正確的是（）A．平衡時(shí)， B．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為3.6C．平衡時(shí)的分解率為 D．平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8．下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法正確的是（）A．可以將pH試紙直接插入待測溶液中，測定該溶液pHB．酸性溶液一定是酸的水溶液C．常溫下，檸檬水溶液的pH為3，其中的D．常溫下，向的鹽酸中，加入等體積的溶液，溶液呈堿性9．向溶液中加入溶液，溶液變紅。將該紅色溶液均分于兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。試管操作現(xiàn)象Ⅰ滴入4滴溶液溶液紅色加深Ⅱ滴入4滴飽和溶液溶液紅色加深下列說法錯(cuò)誤的是（）A．與KSCN反應(yīng)中，不會(huì)完全反應(yīng)生成，B．試管Ⅰ溶液顏色加深說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．將試管Ⅱ飽和溶液換為KCl固體，現(xiàn)象不相同D．試管Ⅰ滴入溶液換為KCl溶液，現(xiàn)象相同10．常溫下，體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．醋酸溶液和鹽酸的pH相等B．C．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液消耗NaOH的量多于鹽酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中11．磺酰氯是一種無色液體，遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng)：制備磺酰氮，已知該反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的，制備過程中需要較高溫度B．該反應(yīng)低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是熵增C．增大投料比，有利于轉(zhuǎn)化率的提高D．遇水蒸氣會(huì)生成和HCl12．下列四幅圖分別對應(yīng)著反應(yīng)①；②；③；④。下列說法正確的是（）A．圖①中時(shí)，，故B．圖②為恒溫條件下時(shí)刻縮小容器體積的變化圖C．圖③為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系D．圖④為的反應(yīng)速率隨溫度的變化圖13．二氧化碳甲烷化的研究對緩解能源危機(jī)意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（與作用生成和Ni）。下列說法正確的是（）A．催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，提高了平衡產(chǎn)率B．在反應(yīng)中為催化劑C．若是反應(yīng)的決速步，則該步的化學(xué)反應(yīng)速率最快D．圖示過程的總反應(yīng)式可表示為14．在催化劑作用下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol甲醇和2mol異丁烯（用R表示），分別在和兩個(gè)溫度下發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物W，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由圖可知B．C．平衡時(shí)，維持溫度為，再向容器中充入1mol甲醇和1mol異丁烯，平衡逆向移動(dòng)D．15．25℃時(shí)，用溶液滴定的鹽酸，用NaOH溶液滴定的鹽酸，滴定曲線如圖所示［已知：、］。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線b表示滴定鹽酸的變化曲線，B．滴定過程中水的電離程度先增大后減小C．滴定至?xí)r，曲線a溶液的導(dǎo)電能力比曲線b溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)D．當(dāng)溶液滴定至19.98mL時(shí)，混合溶液的pOH約為9.7二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）常溫下，疊氮酸（）是一元弱酸，高錳酸（）是一元強(qiáng)酸，的高錸酸（）、的高錳酸溶液分別與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液均呈中性。請回答下列問題：（1）高錸酸屬于______（填“強(qiáng)”或“弱”）酸，中Re的化合價(jià)為______。（2）的電離方程式為______，常溫下，已知，則的溶液中______。（3）體積相同的高錳酸和醋酸溶液的pH均為2，若將兩溶液稀釋100倍，則pH變化較大的是______，向稀釋后的溶液中分別加入的NaOH溶液，則消耗NaOH體積較多的是______。（4）已知25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式HClO－－寫出下列在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（少量）：______；（少量）：______。17．（14分）如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，回答下列問題：（1）圖中采取的措施可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填序號(hào)）。（2）對于工業(yè)合成氨的說法正確的是______（填字母）。A．溫度越高，催化劑的活性越大B．工業(yè)合成氨的條件是500℃和20MPa，此時(shí)催化劑活性最大，反應(yīng)速率較快C．壓強(qiáng)越大，速率越快，平衡產(chǎn)率越高，所以工業(yè)合成氨壓強(qiáng)越大越好（3）某興趣小組為研究“不同條件”對工業(yè)合成氨反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的影響情況，在密閉容器中進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：（反應(yīng)起始的溫度和壓強(qiáng)均相同）：序號(hào)起始投入量反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率①恒溫恒容1mol3mol0②絕熱恒容1mol3mol0③恒溫恒壓2mol6mol0則：______、______（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）在容積相同的三個(gè)密閉剛性容器中，分別投入和，在不同溫度（500K和600K）、不同催化劑表面積（和）條件下，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示。①曲線Ⅲ對應(yīng)的溫度和催化劑表面積可能為______。②在曲線Ⅲ對應(yīng)條件下，某反應(yīng)容器中、、的分壓依次是、10kPa，此時(shí)反應(yīng)速率______填（填“＜”“＞”或“＝”）。（5）如圖乙表示500℃、條件下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。若投料比為4時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)可能為圖乙中的______（填“M”“N”或“P”）點(diǎn)。18．（14分）每100g鮮榨橙汁中含有大約37.5mg的維生素C（化學(xué)式）。某學(xué)習(xí)小組欲用碘量法測定市售橙汁飲料中維生素C的含量，反應(yīng)方程式為（未配平），其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：步驟1：移取20.00mL飲料樣品（設(shè)密度為）于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液。步驟2：在滴定管中裝入的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)行滴定。步驟3：滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)0.000.441.33滴定后讀數(shù)30.0130.4431.32回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。（2）配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解______洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）______搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤旱谷朐噭┢恐校N上標(biāo)簽。（3）右圖表示50mL滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是，則滴定管中液體的體積______（填字母）。a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于（4）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（5）實(shí)驗(yàn)中下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是______（填字母）。a．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出 b．滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)c．滴定前未用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（6）計(jì)算得該飲料樣品中維生素C的含量為______（結(jié)果保留兩位小數(shù)），該含量______（填“高于”或“低于”）鮮榨橙汁。19．（14分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代烴和塑料?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2－二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3－氯丙烯，反應(yīng)原理如下：①②已知反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)的活化能______。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生（1）中的反應(yīng)①、②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率______（保留2位小數(shù)）。（3）反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，則a、d代表______，______（填“大于”“小于”或“等于”）；若，起始時(shí)充入一定量的丙烷在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算點(diǎn)對應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為______（保留1位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)______MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為。已知該反應(yīng)的，、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，K與、的關(guān)系是______。溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，且，則溫度______（填“＞”“＜”或“＝”）。

2024～2025學(xué)年上學(xué)期懷仁一中高二年級第三次月考·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1．B在甲酸溶液中加入溶液會(huì)使溶液中增大，但平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；甲酸電離為吸熱過程，升高溫度電離平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，B正確；加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但溶液中減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體會(huì)使減小，D錯(cuò)誤。2．C是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓有利于平衡向貯氫方向移動(dòng)。3．A反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，即壓強(qiáng)始終相等，A項(xiàng)不可行。4．D補(bǔ)齊逆反應(yīng)速率，改變條件后逆反應(yīng)速率低于平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，因此時(shí)刻正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)正確。5．A容器容積固定，平衡后混合氣體的質(zhì)量將不再發(fā)生改變，則密度也不再發(fā)生改變，A正確；由質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)從開始時(shí)到平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的和HI都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中無論是否達(dá)到平衡，和HI的體積分?jǐn)?shù)均保持不變，均為50%，D錯(cuò)誤。6．C能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下也能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成氣體，體系混亂度增大，，B錯(cuò)誤；反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行則，該反應(yīng)的，所以該反應(yīng)，C正確；當(dāng)、時(shí)，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。7．B分解得到的部分轉(zhuǎn)化為，平衡時(shí)，則：平衡時(shí)，錯(cuò)誤；反應(yīng)①的平衡常數(shù)，B正確；平衡時(shí)的分解率，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤。8．C測定溶液pH時(shí)，不能將試紙直接插入待測溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測溶液滴于放置于玻璃板上的pH試紙上，A錯(cuò)誤；酸性溶液可能是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的水溶液，B錯(cuò)誤；常溫下，溶液的pH是3，，求得正確；的溶液中，將其與的鹽酸等體積混合后，和恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D錯(cuò)誤。9．D溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式是，試管Ⅰ溶液顏色加深說明，再加入KSCN溶液時(shí)，的濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在一定的反應(yīng)限度，A正確，B正確；向其中加入KCl固體，不能改變反應(yīng)體系中任何微粒的濃度，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，溶液的顏色不會(huì)加深，因此二者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，C正確；試管Ⅰ滴入KSCN溶液換為滴入KCl溶液，與濃度變化對平衡無影響，相當(dāng)于對原溶液進(jìn)行了稀釋，平衡逆向移動(dòng)，顏色變淺，D錯(cuò)誤。10．B，根據(jù)電離方程式，可知兩種溶液的氫離子濃度相同，故兩溶液的pH相同，A項(xiàng)正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，當(dāng)時(shí)，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液消耗NaOH的量多于鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中增大，而鹽酸中不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中，D項(xiàng)正確。11．C由方程式可知該反應(yīng)的，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，因此推測，故制備過程中溫度不能太高，、錯(cuò)誤；越大，的相對量越多，則轉(zhuǎn)化率越低，有利于轉(zhuǎn)化率的提高，C正確；不是強(qiáng)酸，與水反應(yīng)生成和錯(cuò)誤。12．B時(shí)，，但以后和還在發(fā)生改變，因此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，不等于，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒溫條件下平衡常數(shù)為定值，故縮小容器體積，再次平衡后與原平衡濃度相等，B正確；的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)升高溫度，甲醇的正、逆反應(yīng)速率均應(yīng)增大，D錯(cuò)誤。13．D催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)中為中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；決速步驟的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，C錯(cuò)誤。14．C“先拐先平數(shù)值大”，先拐，所以，由到，溫度升高，異丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正確；溫度下，12min時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率為，消耗