2024年1月高一期末學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.樂舞雜技彩繪陶俑被稱為濟(jì)南市博物館鎮(zhèn)館之寶。根據(jù)組成元素，下列彩繪顏料主要成分的物質(zhì)類別與

其它三項(xiàng)不同的是

A.赭石的主要成分FezChB.白堊的主要成分CaCCh

C.石膏的主要成分CaSCUD.銅綠的主要成分Cu/OH)2cO3

2.下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是

A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

B.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

C.氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣

D.因?yàn)槁葰饩哂写碳ば詺馕?，所以可以殺滅?xì)菌和病毒

3.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.氫離子的物質(zhì)的量D,溶質(zhì)的物質(zhì)的量

4.下列選項(xiàng)中，膠體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不能解釋其性質(zhì)和應(yīng)用的是

選項(xiàng)膠體的性質(zhì)或應(yīng)用膠體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

A利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)離子分散質(zhì)微粒帶同種電荷

B明磯在水中形成膠體從而凈水分散質(zhì)具有巨大的比表面積

C利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體分散質(zhì)微粒直徑在1?100nm之間

D土壤對NH：等陽離子有更好的保肥作用土壤膠粒帶負(fù)電

A.AB.BC.CD.D

5.在疏酸鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后不會出現(xiàn)的結(jié)果是

A.鐵銅均有B.鐵銅均無C.有銅無鐵D.有鐵無銅

6.室溫下，在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均能大量共存的離子組是

A.NH：,Cu2+?C「，NO；B.e，Na+，SO：,S2-

CFe2+，NO；,Na%NH；D.C「，NO；,Na*，SO：

7.常見抗酸藥的主要成分有NaHCO3、Al(OHX、CaCO3.MgO等。下列說法錯誤的是

A.MgO屬于堿性氧化物

B.NaHCQ?不適于胃潰瘍病人

C.相司物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中Al(OH)3抗酸效果最佳

D.CaCO3的抗酸原理可表示為CO：+2H+=co2T+H2O

8.對下列事實(shí)的解釋中，錯誤的是

A.常溫下，濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

C.濃疏酸能與灼熱的木炭反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D.氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性

9.某食品級Na2s03,每袋中含Na2so3100.8g。下列說法正確的是

A.每袋添加劑中含鈉離子0.8mol

B.該添加劑可使紫色石蕊溶液退色

C.每袋添加劑最多消耗氧氣8.96L

D.某紅酒中要求Na2sCh濃度為0.002mol17，每袋該添加劑可滿足40()L紅酒需要

10.關(guān)于Na2s03的說法錯誤的是

A.Na6O3溶液可用于吸收尾氣中的SO2

B.Na?S03與CL共用不會增強(qiáng)漂白效果

C.Na2s03可通過灼燒NaHSO3固體的方法制得

D.NatSCh是否變質(zhì)可利用BaCL溶液和鹽酸檢驗(yàn)

二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意，全部選對得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列離子方程式正確的是

+

A.向泡和Na2cCh溶液中通入過量CO?：2Na+CO^+C02+H20=2NaHCO3

+2+

B.向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H+2NQ-=3Fe+2NOT+4H2O

+2+

C.用KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO；+2CK+8H=Mn+Cl2T+4H,0

-

D.向NaClO溶液中通入少量SO2：2C10+S02+H2O=2HC1O+SO^

12.下圖為氮及其化合物的“價一類”二維圖，下列說法正確的是

“化合價

ue

士：d?

+4■?2

+3-c?

+2-.

b

氫花物單’質(zhì)氧功物含瑩酸虛”

-3???

af

A.a轉(zhuǎn)化為f的過程屬于氮的固定

B.從化合價角度預(yù)測，g可能通過分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為b

C.工業(yè)上以a為原料制取e需要經(jīng)歷四步氧化還原反應(yīng)

D.排放到大氣中的c、d是形成光化學(xué)煙霧、霧霾及酸雨的重要原因

13.通過電導(dǎo)率的變化可以測定溶液中離子濃度的變化，向ImoLL"電解質(zhì)溶液中滴加同濃度的另一電解

質(zhì)溶液，電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列各組實(shí)驗(yàn)與該圖像相符的是

電

導(dǎo)

率

A.向鹽酸中滴加NaOH溶液B.向FeCh溶液中滴加KI溶液

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s04D.向CH3coOH溶液中滴加KOH溶液

14.濕法制備多功能水處理劑K2FeO4固體的工藝流程如下：

已知：NaCLNaNCh在強(qiáng)堿中溶解度遠(yuǎn)小于NazFeCU。

C.使用量簡量取濃硫酸時仰視刻度線

d.硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

e.稀釋后未冷卻即進(jìn)行移液、定容等操作

17.低品位銅礦(主要含CuS、FcO)提銅是解決我國銅產(chǎn)量低這一問題的重要技術(shù)，利用低品位銅礦制備

Cu2O的一種工藝流程如下圖所示：

稀硫酸、MnO2氨水、(NHJCO3N2H4

低品位銅礦調(diào)?H

SFe(OH)3Mn(0H)2N2

已知：I.MnCCh難溶于水，CuS難溶于水及強(qiáng)酸。

II.CsO是一種難溶于水的紅色物質(zhì)。

回答下列問題：

(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加熱并攪拌、冷卻、?！叭芙敝蠱nOz的作用是o

(2)檢驗(yàn)“溶浸”后所得溶液中是否含有Fe??的試劑是o

(3)“調(diào)pH”后判斷Fe3+是否完全沉淀的操作是。

(4)“還原”中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

(5)將CU2O固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍(lán)色,且仍有紅色固體存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(6)有人提出“將低品位銅礦灼燒后用酸溶解制得銅鹽”的工藝流程，該流程不足之處有(寫出一

項(xiàng)即可)。

18.CL和SO?化合可制得硫酰氯(SO2CI2),某同學(xué)設(shè)計合成SO2cL的裝置如下圖所示(省略部分夾持儀器):

甲乙丙「戊己

已知：SO2cL熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.1C,遇水迅速反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，且高溫條件下不穩(wěn)定。

回答下列問題:

(1)儀器C的名稱為，儀器A相比普通分液漏斗的優(yōu)勢在于

（2）裝置乙中試劑的名稱是,能替代裝置己中KMnO4的是（填標(biāo)號）。

a.氯酸鉀b.二氧化缽c.濃硝酸d.漂白粉

（3）有同學(xué)認(rèn)為上述裝置還有缺陷，改進(jìn)方法是在丙裝置的c處連接（填標(biāo)號）。

（4）若峽少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產(chǎn)率，原因是（用化學(xué)方程式表示

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，由儀器B的a端通入冷卻水，作用是o

19.海水中化學(xué)元素的利用是海水綜合利用的重要方面，從海水中提取的粗鹽、鎂、溟（Br2）等產(chǎn)品是多

種工業(yè)的基礎(chǔ)原料。

I.海水提取的粗鹽中含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2so4等雜質(zhì)，通過如下操作，進(jìn)行提純：①加入

Na2c03溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCL溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；⑥溶解。

（1）正確的操作順序是（填標(biāo)號）。

（2）加入Na2c03溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

II.苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中含有NaBr等物質(zhì)。從苦鹵中提Br?的流程如下：

Cl2空氣SO2和H2OCl2

!!I!

苦鹵一|氧化H吹出1網(wǎng)最]T氧化口蒸鏘1-液溟

（3）以苦鹵為原料提Br2而不是直接利用海水提Bm優(yōu)勢在于o

（4）“吸收”過程的離子方程式為o

III.海水提鎂的工藝流程如下：

生石灰|石灰乳

|廿二|引入|卬工汕|操作①|(zhì)試劑違iMgClJ操作袋「一石八…I」無水一G

古鹵沉淀池卜」~Mg（OH）2|-----"譚清-----|MgCl2-6H2O[->>MgC12f|Mg|

已知：MgO的熔點(diǎn)為2852C,無水MgCb的熔點(diǎn)為714℃。

（5）沉淀池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為o

（6）工業(yè)上采用電解熔融MgCk而不是熔融MgO來制取鎂單質(zhì)，原因是o

（7）高溫下用鎂還原四氯化鈦（TiCL）是制取金屬鈦的重要方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列氣

體可以作為該反應(yīng)保護(hù)氣的是（填標(biāo)號）。

a.N2b.Arc.CO2d.O2

20.硫制化鉀（KSCN）在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，但會污染環(huán)境。預(yù)測濃硝酸能與KSCN反應(yīng)以消除污

染，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

己知：SCN-能被氧化為黃色的（SCNU（SCNb可聚合為紅色的（SCN）小

【實(shí)驗(yàn)一】

取2mL濃硝酸于試管中，向其中滴加5滴1mol-L-i的KSCN溶液，溶液立即變紅，靜置一段時間后，試

管內(nèi)突然劇烈反應(yīng)，紅色退去，放出大量紅棕色氣體。

（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪耍ㄌ罨瘜W(xué)式）。KSCN中S元素的化

合價為-2,預(yù)測劇烈反應(yīng)后含硫產(chǎn)物可能是o

【實(shí)驗(yàn)二】

將實(shí)驗(yàn)一放出的氣體通入Ba（0H）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成,將過濾、洗滌后的白色沉淀

置于試管中，加入過量稀硝酸，沉淀完全溶解。

（2）該實(shí)驗(yàn)證實(shí)了紅棕色氣體中不含SOz，證據(jù)是,白色沉淀為o

【實(shí)驗(yàn)三】

（3）另取少量實(shí)驗(yàn)一最終所得溶液，（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有SO：。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一放出的紅棕色氣體中含NCh,但NO?不一定是SCN-的氧化產(chǎn)物，理由是o

【實(shí)驗(yàn)四】

（5）某同學(xué)向待測溶液中加入KSCN溶液，再加入濃硝酸，最終未得紅色溶液，由此得出結(jié)論：待測液中

不含F(xiàn)e?+。

你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確：（填“是”或“否”），理由是。

2024年1月高一期末學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.樂舞雜技彩繪陶俑被稱為濟(jì)南市博物館鎮(zhèn)館之寶。根據(jù)組成元素，下列彩繪顏料主要成分的物質(zhì)類別與

其它三項(xiàng)不同的是

A.赭石的主要成分FezChB.白堊的主要成分CaCCh

C.石膏的主要成分CaSCUD.銅綠的主要成分Cu/OH)2cO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氧化鐵是堿性氧化物；

B.碳酸鈣是鹽；

C.硫酸鈣是鹽；

D."(OH)2cCh是鹽。

綜上所述，物質(zhì)類別不同的是A,答案為A。

2.下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是

A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

B.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

C.氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣

D.因?yàn)槁葰饩哂写碳ば詺馕叮钥梢詺缂?xì)菌和病毒

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣和液氯為純凈物，氯水是混合物，故A錯誤；

B.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確：

C.氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法或排空氣的方法收集，故C錯

誤；

D.因?yàn)槁葰饩哂醒趸?，所以可以殺菌消毒，故D錯誤；

故選Bo

3.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.氫離子的物質(zhì)的量D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

【答案】D

【解析】

【分析】由n=cV可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等。

【詳解】A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定

相等。溶液的體積相等，但溶液的密度不一定相等，結(jié)合m=pP可知，溶液的質(zhì)量不一定相等。溶質(zhì)和溶

液的質(zhì)量不一定相等，因而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不一定相等，A不符合題意；

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，B不

符合題意；

C.酸分一元酸、二元酸和多元酸，還分為強(qiáng)酸和弱酸，由于酸的類型不確定，無法判斷氫離子的物質(zhì)的量

是否相等，C不符合題意；

D.由以上分析知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，D符合題意；

故選D。

4.下列選項(xiàng)中，膠體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不能解釋其性質(zhì)和應(yīng)用的是

選項(xiàng)膠體的性質(zhì)或應(yīng)用膠體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

A利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)離子分散質(zhì)微粒帶同種電荷

B明機(jī)在水中形成膠體從而凈水分散質(zhì)具有巨大的比表面積

C利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體分散質(zhì)微粒直徑在ITOOnm之間

D土壤對NH：等陽離子有更好的保肥作用土壤膠粒帶負(fù)電

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.半透膜可以分離膠體中的雜質(zhì)離子是利用離子可以透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故A

符合題意；

B.膠體中分散質(zhì)具有巨大的比表面積，可吸附固體懸浮物并使之沉降，故可以凈水，故B不符合題意；

C.膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1?100nm之間，可以形成丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C不符合題意；

D.因土壤膠粒帶負(fù)電，故土壤對NH：等陽離子有更好的保肥作用，故D不符合題意；

故選A。

5.在硫酸鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后不會出現(xiàn)的結(jié)果是

A.鐵銅均有B.鐵銅均無C.有銅無鐵D.有鐵無銅

【答案】D

【解析】

【詳解】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還原性強(qiáng)于銅的鐵會優(yōu)先與硫酸鐵溶液反應(yīng)，所以在硫酸鐵溶液中同

時加入鐵粉和銅粉，若硫酸鐵溶液過量，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余；若硫酸鐵溶液不

足量，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，也可能是鐵粉全部反應(yīng)而銅粉有剩余，但不可能是銅粉全部反應(yīng)而

鐵粉有剩余，故選D。

6.室溫下，在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均能大量共存的離子組是

A.NH；,Cu2+，C「，NO；B.K+，Na+，SO；,S2-

C,Fe2+>NO；,Na+，NH；D.C「，NO；,Na+>SO：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在堿性條件下，NH；、Cl?，不能大量存在，故不選A；

B.酸性條件下，SO；',S?-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，故不選B；

C.酸性條件下，F(xiàn)e?+、NO1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，堿性條件下Fe2JNH：不能大量存在，故不

選C；

D.Cf,NO；,Na+，SO,在酸性或堿性條件下都不反應(yīng)，能大量共存，故選D；

選Do

7.常見抗酸藥的主要成分有NaHCCh、A1(OH)3、CaCO3>MgO等。下列說法錯誤的是

A.MgO屬于堿性氧化物

B.NaHCCh不適于胃潰瘍病人

C.相司物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中A1(OH)3抗酸效果最佳

D.CaCO3的抗酸原理可表示為CO：+2H+=CO2T+H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.MgO可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，A正確；

B.如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],而不使用NaHCCh,防止生成過

多CO2造成胃穿孔等，B正確；

C.ImolNaHCCh消耗Imol氫離子，ImolCaCCh、MgO消耗2moi氫離子，ImolA1(OH)3消耗3moi氫離

子，則相同物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中AI(OH)3抗酸效果最佳，C正確；

D.CaCCh難溶于水，在離子方程式中不能拆，則CaCO3的抗酸原理可表示為

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,D錯誤：

故選D。

8.對下列事實(shí)的解釋中，錯誤的是

A.常溫下，濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

B.在荒糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

C.濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D.氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，鈍化是強(qiáng)烈的氧化還原，

故A錯誤；

B.蔗糖由C、H、0三種元素組成，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故B

正確：

C.濃硫酸生成二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，鐵元素化合價升高被氧化，說明氫氧化亞鐵具有還原性，故D正確；

故答案為：Ao

9.某食品級Na2sO3,每袋中含Na2so3100.8g。下列說法正確的是

A.每袋添加劑中含鈉離子0.8mol

B.該添加劑可使紫色石蕊溶液退色

C.每袋添加劑最多消耗氧氣&96L

D.某紅酒中要求Na2s03濃度為0.002mol?!/，每袋該添加劑可滿足400L紅酒需要

【答案】D

【解析】

【詳解】A.每袋添加劑中含鈉離子為工譬迤；x2=0.16mol,故A錯誤；

126g/inol

B.該添加劑不具有漂白性，不能使紫色石蕊溶液退色，故B錯誤；

C.根據(jù)得失電子守恒可知每袋添加劑最多消耗氧氣的物質(zhì)的量是亞硫酸鈉物質(zhì)的量的一半，每袋添加劑最

多消耗氧氣為°」6moix22.4L/mol=l.792L,故C錯誤；

2

D.某紅酒中要求Na2s03濃度為0.002mol?!/，則400L紅酒中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為

400Lx0.002molL-'=0.08mol,而每袋該添加劑中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.08mol.則每

126g/mol

袋該添加劑可滿足400L紅酒需要，故D正確；

故選D。

10.關(guān)于Na2s03的說法錯誤的是

A.Na￡O3溶液可用于吸收尾氣中的S02

B.Na2s03與CL共用不會增強(qiáng)漂白效果

C.Na2SO3可通過灼燒NaHSCh固體的方法制得

D.Na：S03是否變質(zhì)可利用BaCL溶液和鹽酸檢驗(yàn)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na2s03溶液顯堿性，能吸收酸性氣體SCh，生成NaHSCh，A正確；

B.氯氣與Na2s03反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈉，失去漂白效力，B正確；

C.灼燒NaHSCh固體生成的Na2s03逐漸被空氣中的。2氧化成Na2so4，不能制取Na2sO3,C錯誤；

D.亞硫酸根離子變質(zhì)生成硫酸根離子，用鹽酸酸化的氯化鋼溶液檢驗(yàn)，若產(chǎn)生白色沉淀即變質(zhì)，D正確；

故選C。

二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意，全部選對得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列離子方程式正確的是

+

A.向飽和Na2c03溶液中通入過量C02：2Na+C0^~+C02+H20=2NaHCO3

+2+

B.向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0T+4H2O

+2+

C.用KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO；+2CP+8H=Mn+C12T+4H2O

-

D,向NaClO溶液中通入少量SO2：2C10"+SO2+H2O=2HC1O+SO^

【答案】AB

【解析】

【詳解】A.相同條件下，NaHCCh的溶解度小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，離子

方程式為2Na++COf+CO2+H2O=2NaHCO31,故A正確；

B.鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，稀硝酸被還原為NO,離子方程式為：

2+

3Fe+8H++2NO；=3Fe+2N0T+4H2O,故B正確：

C.用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KC1、氯化鐳、水和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO；+16H++10Cl=2Mn2-+5CLT+8H2。，故C錯誤；

D.NaClO溶液與少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C1-和SO：,反應(yīng)的離子方程式為：

3C1O+SO2+H2O=2HC1O+SO：+C1-,故D錯誤；

故選：ABo

12.下圖為氮及其化合物的“價一類”二維圖，下列說法正確的是

“化合價

le

I：d?

+4■?2

+3-c?

+2-.

b.

氫山物單加氧龍物含瑩酸涼一

-3■??

af

A.a轉(zhuǎn)化為f的過程屬于氮的固定

B.從化合價角度預(yù)測，g可能通過分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為b

C.工業(yè)上以a為原料制取e需要經(jīng)歷四步氧化還原反應(yīng)

D,排放到大氣中的c、d是形成光化學(xué)煙霧、霧霞及酸雨的重要原因

【答案】BD

【解析】

【分析】由題干價類二維圖可知，a為N%、b為Nz，c為NO,d為NO2或N2O4,e為HNO3，f為氮化物

的鹽，g為亞硝酸鹽，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.氮的固定是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程，A錯誤；

B.由得失電子守恒可知，亞硝酸鹽可以分解制的氮?dú)夂拖跛猁}，B正確：

C.氨氣可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反

應(yīng)生成硝酸，三步氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.NO、NO2是形成光化學(xué)煙霧、霧霾及酸雨的重要原因，D正確；

故選BDo

13.通過電導(dǎo)率的變化可以測定溶液中離子濃度的變化，向ImoLLT電解質(zhì)溶液中滴加同濃度的另一電解

質(zhì)溶液，電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列各組實(shí)驗(yàn)與該圖像相符的是

電

導(dǎo)

率

體積

A.向鹽酸中滴加NaOH溶液B.向FeCh溶液中滴加KI溶液

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s04D.向CH3coOH溶液中滴加KOH溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈉溶液能導(dǎo)電，A不符合題意；

B.向FeCb溶液中滴加KI溶液恰好完全反應(yīng)時生成FeCL，生成的氯化亞鐵導(dǎo)電，B不符合題意；

C.氫氧化物是電解質(zhì)、溶液能導(dǎo)電，和硫酸溶液反應(yīng)時生成硫酸鋼沉淀和水，故恰好完全反應(yīng)時不導(dǎo)電,

C符合題意；

D.醋酸是弱酸、醋酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸中加入溶液導(dǎo)電能力可以有所增強(qiáng)，且醋酸和氫氧化鉀恰好完

全反應(yīng)時，有醋酸鉀溶液能導(dǎo)電，D不符合題意；

答案選C。

14.濕法制備多功能水處理劑KzFeCh固體的工藝流程如下：

已知：NaCKNaNCh在強(qiáng)堿中溶解度遠(yuǎn)小于NazFeOg

下列說法正確的是

A.溶解度：KzFeCU大于Na2FeO4

B.“操作II”所得副產(chǎn)物可循環(huán)使用

C.“操作I、II、III”都要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、酒精燈

D.生成NazFeCh,的離子方程式為3c10-2Fe3++100H-=2FCO1+5H2O+3C「

【答案】BD

【解析】

【分析】硝酸鐵和氫氧化鈉、次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，加入濃KOH溶液，溶液中鉀離子濃度增大，將

NazFeO’轉(zhuǎn)化為溶解度更小的KzFeCL，有利于高鐵酸鉀析出，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶得到KzFeO,晶體：

【詳解】A.加入濃KOH溶液，溶液中鉀離子濃度增大，將Na?FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的KzFeCh,溶解度:

K2FeO4<Na2FeO4，故A錯誤；

B.KOH和Na2FeO4反應(yīng)生成NaOH和MFeCM,“操作H”所得副產(chǎn)物NaOH可氧化硝酸鐵能循環(huán)使用，故

B正確；

C.“操作I”為過濾，要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，不需要酒精燈，故C錯誤；

D.硝酸鐵和氫氧化鈉、次氯酸鈉反應(yīng)生成NazFeOhNaCL離子方程式為

3C1O-+2Fe3++1OOH-=2FeO；+5H,O+3CP,故D正確；

故選BDo

15.某溶液中可能含有K+、NH；、Fe2\ChSOj、CO：中的若干種，且各離子濃度均為0.2mol/L,為

確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

~?氣體M—?氣體N

,加田過量稀硫酸-無明顯過依Ba(N03)2溶液過找NaOH溶液

窗液>現(xiàn)象“，心fix八?ilSlU

加熱

」沉淀A」沉淀B

下列說法正確的是

A.“氣體M”與“氣體N”中含有同種元素

B.“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于強(qiáng)酸

C.原溶液中含有的離子為NH：、Fe2\ChSO；"

D.“濾液X”中大量存在的陽離子有NH；、Fe2+、Ba2+

【答案】AC

【解析】

【分析】加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無CO；；然后再加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體，

說明在溶液中含有Fe2+,在酸性條件下，F(xiàn)e?+被NO；氧化為Fe3+,NO；被還原產(chǎn)生氣體M是NO,產(chǎn)生的

沉淀A是BaSO4；向?yàn)V液X中加入過量NaOH溶液，并加熱，反應(yīng)產(chǎn)生氣體N是NH3,說明原溶液中含有

NH：,沉淀B是Fe(OH)3,根據(jù)上述分析可知原溶液中含有Fe?+、NH：,這兩種離子都是陽離子，由于存

在的離子濃度都是0.2mol/L,結(jié)合電荷守恒，可知溶液中一定含有陰離子ChSO；",一定不含有K+,據(jù)

此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：“氣體M”是NO,“氣體N”是NH3,二者都含有N元素，A正確；

B.根據(jù)上述分析可知“沉淀A”是BaSO》“沉淀B”是Fe(OH)3,BaSCU是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于

強(qiáng)酸，但Fe(OH)3不溶于水，卻能夠溶于強(qiáng)酸中，B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知原溶液中含有的離子為NH：、Fe2\ChSOt，不含有K+、CO；,C正確：

D.F*與H+、NO；反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+與足量NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因此“濾液X”中不存在陽

離子Fe2+,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量與微觀粒子數(shù)量的重要橋梁。回答下列問題：

(1)某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑為疊氮化鈉(NaN3),在受到撞擊時分解生成Na和N2，130gNaN3分

解產(chǎn)生的Nz在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

(2)SO2和02組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5g?1/,其中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

(3)64g銅與300mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO?混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共

22.4LoNO與NO2的體積比為,該硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL-,o

(4)實(shí)驗(yàn)室需使用240mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol?匚1的稀硫酸進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)用98%的濃硫酸進(jìn)行配

制。

①需用量簡量取98%的濃硫酸(密度為1.84g?cmmLo

②下列情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(填標(biāo)號)。

a.定容后搖勻時有少量溶液濺出

b.定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線

c.使用量簡量取濃硫酸時仰視刻度線

d.硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

.稀釋后未冷卻即進(jìn)行移液、定容等操化

【答案】⑴67.2

(2)5%(3)①.1：1?.10

(4)①.13.6②.ce

【解析】

【小問1詳解】

130gNaN3的物質(zhì)的量是2mol,NaN3分解的化學(xué)方程式為2NaN3=2Na4-3N2t?所以生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是

3mol?在標(biāo)況下的體積為3molx22.4L/mol=67.2L；

【小問2詳解】

平均摩爾質(zhì)量=22.4xp標(biāo)=22.4xl.5g?mori=33.6g?molL根據(jù)平均摩爾質(zhì)量定義,

n(SO,)x64+n(O,)x32.1

——3c\]1:——=33.6,n(SO2):n(O2)=19:l,Ch的體積分?jǐn)?shù)為y—><100%=5%；

n(SO2)+n(O2)19+1

【小問3詳解】

64g

Cu與硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO、NO2或二者混合物，64gCu的物質(zhì)的量=77^―7=lmol,氣體的物質(zhì)的

64g/mol

22.4L

量=----:-----=lmoL設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則：x+y=ImoL3x+y=lmolx2,解

22.4L/mol

得x=0.5moLy=0.5moL體積比等于物質(zhì)的量之比，則NO與NCh的體積比為1：1;根據(jù)N元素守恒可

01

知，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為lmolx2+0.5mol+0.5moi=3mol,該硝酸的物質(zhì)的量濃度為?詈=10mol/L；

U?DL

【小問4詳解】

10QQxl4x98%

①化學(xué)純的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=^mol/L=184m0l/L,配制240mL物質(zhì)的量濃度為

1.0mol的稀硫酸，實(shí)際需要配制250mL,根據(jù)稀釋定律有：18.4mol/LxV=1.0mol/Lx0.25L,解得

V=0.0136L=13.6mL：

②a.定容后搖勻時有少量溶液濺出，會造成溶質(zhì)的損失，則溶液的濃度減小，a錯誤；

b.定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線，則液面在刻度線上方，水過量，溶液濃度減小，b錯誤；

c.使用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則濃度硫酸體積偏大，則所配溶液濃度偏高，c正確；

d.硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液濃度偏低，d錯誤；

e.稀釋后未冷卻即進(jìn)行移液、定容等操作，根據(jù)熱脹冷縮原理，定容時，所加蒸儲水較少，所配溶液濃度

偏高，e正確：

故選ce。

17.低品位銅礦(主要含CuS、FeO)提銅是解決我國銅產(chǎn)量低這一問題的重要技術(shù)，利用低品位銅礦制備

Cu2O的一種工藝流程如下圖所示：

稀硫酸、MnO氨水、(NH)CON2H4

JL2JL423JL

低品位銅礦調(diào)PHT^匐_梅直jfC%。

Illi

SFe(OH)3Mn(0H)2N2

已知：I.MnCCh難溶于水，CuS難溶于水及強(qiáng)酸。

II.CU2O是一種難溶于水的紅色物質(zhì)。

回答下列問題：

(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加熱并攪拌、冷卻、?！叭芙敝蠱nO2的作用是o

(2)檢驗(yàn)“溶浸”后所得溶液中是否含有Fe?+的試劑是o

(3)“調(diào)pH”后判斷Fe'?是否完全沉淀的操作是。

(4)“還原”中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(5)將CsO固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍(lán)色,月仍有紅色固體存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(6)有人提出“將低品位銅礦灼燒后用酸溶解制得銅鹽”的工藝流程，該流程不足之處有(寫出一

項(xiàng)即可)。

【答案】(1)①.過濾②.做氧化劑

(2)〔酸性)高鋅酸鉀溶液或鐵就化鉀溶液

(3)向上層清液中(或取上層清液)滴加氫氧化鈉溶液(或氨水等堿性溶液)，若有紅褐色沉淀產(chǎn)生則Fe，+

沒有完全沉淀，反之則完全沉淀

2

(4)2：1(5)CU2O+2H'=CU+CU'+H2O

(6)生成污染性氣體或者灼燒能耗更大

【解析】

【分析】低品位銅礦用酸溶解，生成S、Fe2+、Mn2\Cu2+,加入二氧化缽作為氧化劑，生成M/+,將Fe?+

轉(zhuǎn)化為Fe3+,加入氨水，F(xiàn)e?-轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入(NH4)2CO3將Mi?+轉(zhuǎn)化為Mn(0H)2沉淀，加入N2H4

將Cu?+轉(zhuǎn)化為Cu2O,以此分析；

【小問1詳解】

根據(jù)分析，冷卻后，將溶液與濾渣進(jìn)行過濾進(jìn)行分離；加入二氧化繪作為氧化劑，生成MM+,將Fe2+轉(zhuǎn)化

為Fe3+；

故答案為：過濾；做氧化劑；

【小問2詳解】

Fe2+具有還原性，遇到具有氧化性的高缽酸根發(fā)生氧化還原，使得高鎰酸鉀褪色；或者Fe2+遇到鐵鼠化鉀溶

液生成藍(lán)色沉淀；

故答案為：（酸性）高鋅酸鉀溶液或鐵鼠化鉀溶液；

【小問3詳解】

向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產(chǎn)生則Fe3+沒有

完全沉淀，反之則完全沉淀；

故答案為：向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產(chǎn)生

則Fe3+沒有完全沉淀，反之則完全沉淀；

【小問4詳解】

N2H4中N的化合價為-2,失去4個電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Nz，CM+得2個電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CgO,

根據(jù)得失電子守恒，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；

故答案為：2：1；

【小問5詳解】

將Cu?O固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍(lán)色CW+,且仍有紅色固體Cu存在；

+2+

故答案為：Cu2O+2H=Cu+Cu+H20：

【小問6詳解】

該過程生成污染性氣體硫氧化物且灼燒能耗更大；

故答案為：生成污染性氣體或者灼燒能耗更大。

18.C1?和S02化合可制得硫酰氯（SO2cl2），某同學(xué)設(shè)計合成SO2cL的裝置如下圖所示（省略部分夾持儀器）:

已知：SO2c12熔點(diǎn)為?54.1℃,沸點(diǎn)為69.1C,遇水迅速反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，且高溫條件下不穩(wěn)定。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱為,儀器A相比普通分液漏斗的優(yōu)勢在于。

（2）裝置乙中試劑的名稱是,能替代裝置己中KMnCU的是（填標(biāo)號）。

a.氯酸鉀b.二氧化缽c.濃硝酸d.漂白粉

（3）有同學(xué)認(rèn)為上述裝置還有缺陷，改進(jìn)方法是在丙裝置的c處連接（填標(biāo)號）。

NaOH濃硫酸

cd

（4）若缺少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產(chǎn)率，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，由儀器B的a端通入冷卻水，作用是o

【答案】（1）①.（圓底）燒瓶②.平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下

（2）①.濃硫酸②.ad

（3）a或be、de（4）SO2C124-2H,0=H2SO44-2HC1

（5）冷凝SO2CI2，便于收集，同時防止SO2cL高溫分解

【解析】

【分析】SO?和CL在活性炭催化下制取硫酰氯，甲裝置中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2,乙裝置中盛放

濃硫酸干燥S02,己裝置中，濃鹽酸和高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，丁裝置中盛放濃硫酸干燥氯氣，戊裝置可以

出去氯氣中的氯化氫，SO?和Cb在丙裝置中反應(yīng)得到硫酰氯。

【小問1詳解】

由圖可知，儀器C的名稱為（圓底）燒瓶；儀器A上有一個恒壓的管，可以保持漏斗中液面上的壓強(qiáng)和燒

瓶中的壓強(qiáng)相等，故其比普通分液漏斗的優(yōu)勢在于；平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；

【小問2詳解】

裝置A用來是制備二氧化硫，裝置乙用來制備二氧化硫，裝置乙用來干燥二氧化硫，故其中試劑的名稱為

濃硫酸；裝置己中KMnOj具有強(qiáng)氧化性，可以和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，在選項(xiàng)中氯酸鉀和漂白粉中的次氯

酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而二氧化缽和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故能

替代裝置己中KMnCh的是ad：

【小問3詳解】

根據(jù)題給信息可知，SO2cL遇水迅速反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，且反應(yīng)過程中使用了有毒的氯氣和二氧化硫，則

反應(yīng)過程中要防止其排入空氣中，且要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置丙中，則改進(jìn)方法是在丙裝置的c

處連接a或be、de；

【小問4詳解】

由分析可知，乙和丁都起到干燥的作用，根據(jù)題給信息可知，SO2cL遇水迅速反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，則若缺

少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產(chǎn)率，原因是SO2cl2+2H2O=H2SC\+2HCl；

【小問5詳解】

根據(jù)題給信息可知，SO2CI2高溫條件下不穩(wěn)定故由儀器B的a端通入冷卻水，作用是：冷凝SO2CI2,便于

收集，同時防止SO2cL高溫分解。

19.海水中化學(xué)元素的利用是海水綜合利用的重要方面，從海水中提取的粗鹽、鎂、溟（Br2）等產(chǎn)品是多

種工業(yè)的基礎(chǔ)原料。

I.海水提取的粗鹽中含有可溶性的CaCL、MgCb、Na2s04等雜質(zhì)，通過如下操作，進(jìn)行提純：①加入

Na2cCh溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCL溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；⑥溶解。

（1）正確的操作順序是（填標(biāo)號）。

（2）加入Na2cth溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中含有NaBr等物質(zhì)。從苦鹵中提Br?的流程如下：

Cl2空氣SO2和H2OCl2

!!I!

苦鹵T氧化1區(qū)值]T吸收H氧化蒸饋1液漠

（3）以苦鹵為原料提Bn而不是直接利用海水提Bn，優(yōu)勢在于。

（4）“吸收”過程的離子方程式為o

III.海水提鎂的工藝流程如下：

生石灰|-石灰乳

|廿二|引入|卬工泌|操作①|(zhì)試劑2iMgCbl操作袋「一石八…I」無水一G

古鹵沉淀池L~Mg（OH）2|-----"譚清------|MgCl2-6H2O[-^MgC12~^|Mg|

已知：MgO的熔點(diǎn)為2852C,無水MgCb的熔點(diǎn)為714C。

（5）沉淀池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為o

（6）工業(yè)上采用電解熔融MgCL而不是熔融MgO來制取鎂單質(zhì)，原因是o

（7）高溫下用鎂還原四氯化鈦（TiCL）是制取金屬鈦的重要方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o下列氣

體可以作為該反應(yīng)保護(hù)氣的是（填標(biāo)號）。

a.N2b.Arc.CO2d.O2

【答案】（1）⑥③②①?④或⑥②③①