2025屆江西省崇仁縣第二中學(xué)高三學(xué)生測(cè)試化學(xué)試題含附加題（2.22）請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．SO2可用作食品防腐劑B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣C．FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)D．過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水3、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e－＝2H2OB．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣C．維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是＝4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SSO2CaSO4B．SiSiO2SiCl4C．FeFe2O3Fe(OH)3D．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)5、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是()A．I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形B．C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜OC．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn6、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是A．上述兩種制備反應(yīng)類型相同B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C．碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D．碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸7、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）8、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑10、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C．真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透D．保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生11、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O12、[安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)]化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是A．空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑B．侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異C．合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率D．工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數(shù)目為0.2NA14、常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（）A．曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B．曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01molD．b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法16、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%二、非選擇題（本題包括5小題）17、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱為__________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）下列有關(guān)K的說法正確的是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C．能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應(yīng)類型為__________；⑦的化學(xué)方程式為__________（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__________。18、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請(qǐng)回答下列問題（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：_______________。19、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋I(xiàn)O3－=IO4－＋Cl－回答下列問題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________（填序號(hào)）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（），測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。20、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時(shí)間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為______。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)開____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是______。（5）若要準(zhǔn)確測(cè)定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=______。a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m321、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具體流程如圖：回答下列問題：(1)步驟②滴加過量6%H2O2，生成紅褐色膠狀沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要的操作是___。(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.5-4，若pH偏高應(yīng)加入適量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。(3)步驟④的操作是___、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是___。(4)測(cè)定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___。滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___（“酸式”或“堿式”）滴定管。②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B.MgSO4溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯(cuò)誤；C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯(cuò)誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；故答案為D。2、A【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、B【解析】

A．燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e－＝2H2O，故A正確；B．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣22.4L×5=112L，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，故C正確；D．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B。考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。4、D【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯(cuò)誤；C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3與H2O不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。5、C【解析】

A．I3＋離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，含有對(duì)孤電子對(duì)，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項(xiàng)正確；B．非金屬性：H＜C＜O，則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O，B選項(xiàng)正確；C．非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因?yàn)镺的非金屬性大于S，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Zn的核外電子排布為[Ar]3d104s2，電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga，D選項(xiàng)正確；答案選C。C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒有氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。6、D【解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：+O=C=O→，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH→+2H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3，B錯(cuò)誤；C．碳酸亞乙酯有兩個(gè)C原子分別以單鍵和4個(gè)原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸，D正確。答案選D。7、A【解析】

A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正確；B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C錯(cuò)誤；D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4HCO3，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D錯(cuò)誤；答案為A。8、A【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故沉淀質(zhì)量因?yàn)?g<m(沉淀)≤34g；故選A。9、A【解析】

A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

A.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯(cuò)誤；D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】A．若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正確；C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量為=mol，溶液濃度為=0.045mol/L，故C錯(cuò)誤；D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則a為CO2，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確；故選C。12、C【解析】

A．空氣吹出法中氯氣置換出來的溴，Br2被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合價(jià)從＋4升高到＋6，作還原劑，A項(xiàng)正確；B．在侯氏制堿法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質(zhì)的溶解度小，使之析出，B項(xiàng)正確；C．合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動(dòng)，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)性，D項(xiàng)正確；本題答案選C。13、D【解析】

A選項(xiàng)，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量，1個(gè)T2O中含有12個(gè)中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量1mol，與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量，因此含有氫原子的數(shù)目為6NA，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH物質(zhì)的量為0.05mol，醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H＋數(shù)目小于為0.05NA，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D。C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個(gè)數(shù)和含氫原子個(gè)數(shù)的思想。14、B【解析】

HCl中加水配成500mL，即增大到101倍，此時(shí)PH=1+1=2，現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸銨的，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HCl被稀釋，H+和Cl-濃度減小，但有Kw=[H+]·[OH-]可知，[OH-]在增大，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8×10-5，所以C(CH3COO-)=，而C(NH4+)≈0.05mol/L，所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+)>C(CH3COO-)，B正確；C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)=n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=n(H+)，a點(diǎn)pH=2，C(H+)=0.01mol·L-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)水的電離，綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選B。A．一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減?。籅．對(duì)于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。15、B【解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯(cuò)誤；C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。故答案為B。16、A【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總體積＝空氣體積?反應(yīng)掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?！驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因?yàn)樵瓉砜諝庵械亩趸純H占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì)；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應(yīng)掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝75%；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二氯丙烷C、D取代反應(yīng)8【解析】

M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=3…6，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件，反應(yīng)⑥發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，F(xiàn)+I→H為酯化反應(yīng)，結(jié)合H→K+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個(gè)碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個(gè)碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項(xiàng)正確；答案選CD。（3）反應(yīng)⑥為題給已知②的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個(gè)羧基，與F官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、、、、、、、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）對(duì)比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡式，聯(lián)想題給已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）。本題的難點(diǎn)是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團(tuán)，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。18、羧基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；D→E應(yīng)為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為。【詳解】（1）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個(gè)取代基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個(gè)羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個(gè)氯原子，然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN，再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。19、還原性、酸性充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%?！窘馕觥?/p>

裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會(huì)將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；（5）因?yàn)镵IO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關(guān)系式：IO3-~3I2~6S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==89.5%，故答案為：89.5%。1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。20、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗(yàn)反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化