2025年安徽省皖西南聯(lián)盟高三下學期臨考沖刺訓練化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A．C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾B．Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣C．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D2、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO33、在化學能與電能的轉化中，下列敘述正確的是A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕B．電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅D．原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應4、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑:X>Y>Z>WB．W的單質在常溫下是黃綠色氣體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種5、用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A．1mol氮氣與3mol氫氣反應，生成的氨分子數目為2NAB．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數目為NAC．電解飽和食鹽水，當陽極產生11.2LH2時，轉移的電子數為NAD．常溫下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含Fe3+數目小于0.3NA6、化學與生活、人類生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是A．塑料、有機玻璃、光導纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料B．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C．用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因為溶液中的A13＋離子能與銅銹反應D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，該過程涉及膠體性質的應用7、短周期主族元素W、X、Y、Z、R

原子序數依次增大?？脊艜r利用W

的一種同位素測定一些

文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質子數分別是W、X

的質子數的2倍。下列說法錯誤的是（）A．Y

單質可以與WX2

發(fā)生置換反應B．可以用澄清的石灰水鑒別WX2

與ZX2C．原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>YD．工業(yè)上常用電解熔融的Y

與R

形成的化合物的方法制取Y8、化學與生產、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物9、下列對化學用語的理解正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-10、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是A．直線b、d分別對應H+、OH－B．pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc電離常數的數量級為10-5D．從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.7411、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧)．煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A．鐵 B．硫 C．氧 D．碳12、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()A． B． C． D．13、下列指定反應的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O14、下列說法不正確的是()A．C2H6和C6H14一定互為同系物B．甲苯分子中最多有13個原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程D．制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩15、一種利用電化學變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內部Li＋定向遷移，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色晶體。下列有關說法錯誤的是A．當a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率B．當b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li＋通過離子導體層由離子儲存層向電致變色層遷移D．該裝置可用于汽車的玻璃變色調光16、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結構簡式為___________。（2）反應⑤的反應類型___________，在③之前設計②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發(fā)生水解反應c．能發(fā)生銀鏡反應（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應用前景。合成CAPE的路線設計如下：已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；②；③。請回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為____。（2）C生成D所需試劑和條件是____。（3）E生成F的反應類型為____。（4）1molCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為____。（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為____。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有____種，a.屬于芳香族化合物b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結構簡式____。（7）參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設計制備的合成路線____。19、實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產物。（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是_________。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現象、結論如下：實驗實驗操作現象結論Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應至少產生了一種酸性強于碳酸的物質Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性（1）甲同學指出：由實驗Ⅰ得出的結論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質______（填化學式），也能與碳酸氫鈉反應產生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱______。（2）乙同學指出由實驗Ⅱ得出的結論不合理，原因是實驗未證明_______（填化學式）是否有漂白性。（3）丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現象是：_____。丙同學認為，依據上述現象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________。（4）丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應的產物具有的性質是________。（5）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現象能說明：_______。20、化錫(SnI4)是一種橙黃色結晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。21、過二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下：（1）礦石“粉碎過篩”的目的是_________。（2）已知常溫下的，，的。若濃氨水吸收恰好生成溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。（3）和按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為_______該反應中的氧化劑是_______（填化學式）。（4）過二硫酸銨常用于檢驗廢水中是否超標，若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產物為），寫出該反應的離子方程式：__________________。（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽極，鉛銻合金為陰極，用質子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.因為CaO與水反應生成沸點較高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸餾，A正確；B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正確；C.NH4Cl也能與NaOH溶液反應，C錯誤；D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2，通過灼燒可除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體，D正確；答案選C。2、A【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據此分析解答?！驹斀狻緼．硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸鋇為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?，故D錯誤；故答案選A。本題需要根據離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為易錯點。3、D【解析】

A．鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B．電解池中電解質溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關，故B錯誤；C．要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負極相連，故C錯誤；D．原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，故D正確；故選：D。4、B【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na元素；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題?！驹斀狻烤C上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.離子的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越??；離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯誤；B.W是Cl元素，其單質Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯誤；D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應，產生HPO42-，產生的HPO4-會進一步發(fā)生水解反應產生H2PO4-、H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；故合理選項是B。本題考查結構、性質、位置關系的應用的知識，根據溶液的pH與濃度的關系，結合原子半徑推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。5、D【解析】

A．氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以1mol氮氣與3mol氫氣反應，生成的氨分子數目小于2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算S原子個數，故B錯誤；C．氣體狀況未知，無法計算其物質的量，故無法計算電子轉移數，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含Fe3+數目小于0.3NA，故D正確；故選：D。6、D【解析】

A.光導纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機高分子材料，故A錯誤；B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤；C.明礬溶液中水解使溶液呈酸性，銅銹為溶于酸性溶液，故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，而不是因為溶液中的離子能與銅銹反應，故C錯誤；D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質，故D正確；故答案為：D。7、B【解析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質子數分別是W、X的質子數的2倍，則Y的質子數為6×2=12，Y為Mg，Z的質子數為8×2=16，Z為S，R的原子序數最大，R為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl；A．Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應生成MgO、C，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故C正確；D．Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D正確；故答案為B。8、A【解析】

A．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；B．硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；C．疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質變性，C選項正確；D．聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；答案選A。9、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B、羥基是中性原子團，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；D、35Cl-和37Cl?的中子數不同，但核電荷數和核外電子數相同，均為Cl?，核電荷數為17，核外電子數為18，結構示意圖為，故D正確；故選：D。有機化合物用比例式表示其結構時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結構；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。10、B【解析】

微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越強lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據此分析解答?！驹斀狻緼.根據上述分析，直線b、d分別對應H+、OH－，故A正確；B.根據圖象，pH＝6時，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B錯誤；C.HAc電離常數Ka=，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數量級為10-5，故C正確；D.曲線a與c的交點，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lgc(H+)=pH＝4.74，故D正確；答案選B。11、A【解析】

煉鋼過程中反應原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高，Fe元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。12、D【解析】

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。13、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A項正確；B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，B項正確；C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項正確；D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤；答案選D。D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。14、C【解析】

A．C2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的結構相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C－H鍵，分子式相差若干個CH2，互為同系物，正確，A不選；B．甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；C．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。答案選C。15、C【解析】

A．當a接外接電源負極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應WO3+Li++e-===LiWO3，LiWO3為藍色晶體，b極接正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，Fe4[Fe(CN)6]3為藍色晶體，藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；B．當b接外接電源負極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B選項正確；C．切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，即LiWO3變?yōu)閃O3，Fe4[Fe(CN)6]3變?yōu)長i4Fe4[Fe(CN)6]3，電致變色層為陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；D．該裝置可實現變色，可用于汽車的玻璃變色調光，D選項正確；答案選C。16、D【解析】

根據圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應?！驹斀狻緼.2HClO2HCl＋O2↑，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價升降，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應保護酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為，據此分析?！驹斀狻扛鶕鞒虉D，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據上述分析，C為；（2）反應⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸，反應類型為取代反應；在③之前設計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發(fā)生水解反應說明含有酯基；c．能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。18、氯原子氯氣、光照氧化反應4mol+HBr17【解析】

A的核磁共振氫譜有三個波峰，結合F結構簡式知，A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應然后酸化得到B為，B發(fā)生②的反應生成C為，C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生水解反應然后酸化得到E，E發(fā)生氧化反應生成F，則E結構簡式為，D為，F發(fā)生信息③的反應生成G，G結構簡式為，G發(fā)生銀鏡反應然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸結構簡式為，咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE，CAPE結構簡式為；

（7）以

和丙醛為原料（其他試劑任選）制備

，發(fā)生信息②的反應，然后發(fā)生水解反應、催化氧化反應、③的反應得到目標產物。【詳解】（1）根據分析，A的結構簡式為，則A中官能團的名稱為氯原子，答案為：氯原子；（2）根據分析，C為，D為，則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D；答案為：氯氣、光照；（3）根據分析，E結構簡式為，E中的羥基發(fā)生氧化反應生成F中的醛基，則E生成F的反應類型為氧化反應，答案為：氧化反應；（4）根據分析，CAPE結構簡式為，根據結構簡式，1moCAPE含有2mol酚羥基，可消耗2molNaOH，含有一個酯基，可消耗1molNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產生咖啡酸，含有羧基，可消耗1molNaOH，則1molCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為2mol+1mol+1mol=4mol，答案為：4mol；（5）咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE，CAPE結構簡式為，咖啡酸生成CAPE的化學方程式為+HBr，答案為：+HBr；（6）G結構簡式為，芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，且與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:2:2:1:1:1，其符合要求的X的結構簡式為，答案為：；（7）以

和丙醛為原料(其他試劑任選)制備

,發(fā)生信息②的反應,然后發(fā)生水解反應、催化氧化反應、③的反應得到目標產物,其合成路線為，答案為：。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產生白色沉淀，說明有Cl-不正確，從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。酸性和漂白性加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離子濃度，平衡向反應物方向移動，使Cl2增多，所以呈現淺綠色【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳解得；依據氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；②驗證氯氣與水反應的產物具有漂白性應首先排除干燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；③依據氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質檢驗氯離子的存在；根據元素化合價的升降來判斷丙同學的推斷；④正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現象與實驗Ⅰ、Ⅱ中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據氯氣溶液水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，依據化學平衡移動影響因素分析解答?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子學方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，也會有無色氣泡產生，對氯水性質檢驗造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；故答案為：HCl；；②實驗Ⅰ：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產物是否具有漂白性；故答案為：Cl2；③氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗氯離子存在的方法：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產生，說明有Cl-存在；從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價；④正確的實驗裝