本章重難點專題突破第四章

非金屬及其化合物內(nèi)容索引一氯水性質(zhì)的多重性二比較法理解二氧化硫的重要性質(zhì)三氮的氧化物溶于水的計算方法四噴泉實驗原理分析五硝酸與金屬反應的有關計算方法一氯水性質(zhì)的多重性1.氯水中的反應Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO所以，保存氯水要密閉、放在冷暗處、棕色瓶中。但氯水不宜長期存放，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配，因為不見光也會緩慢分解。2.氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三種，溶質(zhì)分子中以Cl2為主；離子有H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)四種。長期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反應，氯水最終變?yōu)橄←}酸。3.氯水的性質(zhì)(1)表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，由于Cl2具有強氧化性，當向氯水中加入強還原性物質(zhì)，便可與Cl2發(fā)生氧化還原反應。如：氯水能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍(用于對Cl2收集的驗滿)，能與Na2SO3、FeBr2等發(fā)生氧化還原反應：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl2FeBr2＋3Cl2(足量)===2FeCl3＋2Br2(2)表現(xiàn)HClO的強氧化性氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能殺死水里的病菌，故常用氯氣給自來水殺菌、消毒。另外HClO還可將色素氧化而使其顏色褪去，故氯水常用于漂白。(3)表現(xiàn)H＋的性質(zhì)氯水中含有H＋，所以氯水具有H＋的性質(zhì)，如氯水能與鎂粉反應放出氫氣，能與CaCO3反應放出CO2。(4)具有Cl－的性質(zhì)氯水中加入硝酸銀溶液反應生成白色沉淀。反應的離子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓?！镜淅?】

下列有關化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是(

)A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸

而不是氯氣D.氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在解析電解質(zhì)必須是化合物，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不正確；漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，而明礬是利用Al3＋和水反應生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B不正確；D項只能說明存在HClO，不正確。C返回解析答案二比較法理解二氧化硫的重要性質(zhì)1.物質(zhì)的漂白性比較(1)漂白性分類比較漂白類型漂白原理常見代表物漂白特點加合型與有機色質(zhì)結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物SO2一定條件下，SO2放出，又恢復原色氧化型將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2褪色后不能恢復原色吸附型吸附作用物理變化活性炭通過一定的處理可以重復使用(2)SO2和Cl2的漂白性拓展SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象各有不同。Cl2的漂白原理是由于Cl2溶于水生成的HClO具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復到原來顏色；而SO2是由于它溶于水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接化合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色。特別提示若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合，在溶液中會發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。2.二氧化硫和二氧化碳的比較

SO2CO2相同點常溫下是氣體密度大于空氣酸性氧化物非電解質(zhì)不同點易溶于水(1體積水可溶40體積SO2)微溶于水具有還原性無還原性使品紅溶液褪色不能使品紅溶液褪色酸性：H2SO3>H2CO3應用(除雜)CO2中混有少量SO2，將氣體通入飽和的NaHCO3溶液中洗氣檢驗CO2和SO2混合氣體中存在CO2氣體的方法：【典例2】

檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(

)A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水返回解析答案理解感悟解析要正確解題必須先做到以下兩點：①理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。②要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點與不同點。如通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，又如遇NaOH溶液都能發(fā)生反應，這便是它們性質(zhì)上的相似點。它們性質(zhì)上的不同點又表現(xiàn)在，如SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，而CO2不具備漂白性；又如在通過NaHCO3溶液時，由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHCO3反應；再如由于SO2的還原性，在通過酸性KMnO4溶液時會發(fā)生反應：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。解析答案理解感悟若對本題選項稍加分析，A檢驗的是SO2而不是CO2；B中不管是否混有CO2，溶液均變渾濁；C中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；唯有D項在通過酸性KMnO4溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有渾濁現(xiàn)象，說明混有CO2，若無渾濁現(xiàn)象，說明不混有CO2。綜上分析，D正確。答案D理解感悟SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ孩儆闷芳t溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓。③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。反應為2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。理解感悟返回三氮的氧化物溶于水的計算方法NO2和NO有如下反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④1.NO和NO2的混合氣體NO、NO2的混合氣體溶于水時僅涉及反應①：2.NO2和O2的混合氣體NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應③：其計算如下表：3.NO和O2的混合氣體NO、O2的混合氣體溶于水時涉及反應④：其計算如下表：【典例3】

將充滿NO2和O2的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是________________。解析答案返回解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ①2NO＋O2===2NO2 ②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ④NO2和O2的體積比不等于4∶1，則需討論NO2和O2分別過量時的兩種情況。設混合氣體的體積為1，混合氣體中NO2的體積為x，則O2為(1－x)。解析答案解析答案解析答案答案

2∶3返回四噴泉實驗原理分析1.噴泉實驗基本原理從原理上分析使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的情況有以下兩種：(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水(或容器內(nèi)氣體易與溶液反應)，使容器內(nèi)的壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。下表列出的氣體遇相應的吸收劑，就能形成噴泉。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2NO2＋O2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液水或堿溶液(2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)或由于發(fā)生化學反應使容器內(nèi)部產(chǎn)生了大量的氣體，使容器內(nèi)的壓強增大，促使容器內(nèi)的氣體迅速向外流動，也能形成噴泉。噴霧器、火山噴發(fā)就是此原理。2.噴泉實驗成功的關鍵首先瓶內(nèi)外壓強差要足夠大，其次還要注意以下幾個方面：(1)盛氣體的燒瓶必須干燥，否則瓶中有液體，會使氣體在實驗前已有大量溶解，造成壓強差不大，形成的噴泉現(xiàn)象不明顯。(2)氣體要充滿燒瓶。(3)燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置氣密性)?！镜淅?】

如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(

)A.CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)白色噴泉解析答案返回解析CO2在水中的溶解度為1∶1，在碳酸氫鈉溶液中溶解度更小，不能形成噴泉，A錯；選項B中NH3極易溶于水，形成NH3·H2O，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉；選項C中發(fā)生反應：H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項D中，HCl氣體極易溶于水，且發(fā)生反應HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，故能形成白色噴泉。答案A返回五硝酸與金屬反應的有關計算方法1.依據(jù)守恒規(guī)律計算(1)電子守恒：硝酸與金屬反應屬于氧化還原反應，N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)，由此可求出氮元素被還原后的價態(tài)，根據(jù)價態(tài)確定反應產(chǎn)物。(2)原子守恒：硝酸與金屬反應時，一部分以NO的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量與反應消耗的HNO3中N的物質(zhì)的量相等。-3(3)電荷守恒：Mn＋和H＋所帶正電荷總數(shù)應等于NO所帶負電荷總數(shù)(因為這種溶液中OH－濃度很小，可被忽略)。2.利用離子方程式計算HNO3與H2SO4混合液跟金屬的反應，當金屬足量時，不能用HNO3與金屬反應的化學方程式計算，應用離子方程式計算，因為生成的硝酸鹽的NO借助H＋仍能繼續(xù)與金屬反應。-3-3【典例5】

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L(保留一位有效數(shù)字，下同)，NO2的體積為________L。解析答案答案5.8

5.4(2)參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是__