元素化學(xué)（部分通性省略）非金屬.一）I.氫（H

）無(wú)色，無(wú)味，有還原性，燃燒淡藍(lán)色1.單質(zhì)（H2,利用發(fā)展氫能源需要解決的三個(gè)問(wèn)題：

（氫氣的）發(fā)生，儲(chǔ)備（運(yùn)輸），CaH2.離子型氫化物L(fēng)iH,NaH,KH,MgH"H+HO=NaOH+NaH22

3.氫是宇宙中最豐富的元素

Br,I）II.鹵素元素（F,C1,1.單質(zhì)

KAgSF2CI2BF212

狀態(tài)（常溫常壓）氣7i液固

顏色淡黃黃綠紅棕紫

K）熔點(diǎn)（53.38172265.8386.5

）沸點(diǎn)（K84.86238.4331.8457.4

氣味

均有刺激性氣味

（熔點(diǎn)，沸點(diǎn)隨周期增加而增加）

氫氣在氯氣中安靜的燃燒（蒼白色火焰），光照條件下爆炸）與水反應(yīng)100=4HF2F+2H

+222+，+HC1OC1+HOH（次鹵酸都有強(qiáng)氧化性，漂白性）+。22

制備2）

△MnClMnO)2HOC14HCl(+++濃2

222

△+2KCI2MnCI8HO16HC15CIKMnO4+++2

222NaC12HO=HC12NaOH

+++2222.氫化物1）物理性質(zhì)：均有刺激性氣味，無(wú)色

HI

HCI

HBr

HF

K190.0158.2184.5222.5）熔點(diǎn)（

K292.5188.1206.0237.36

）沸點(diǎn)（

（熔點(diǎn)，沸點(diǎn)隨周期增加而升高，HF熔沸點(diǎn)高的原因：形成了H鍵）

2）制備（鹵化物與高沸點(diǎn)酸）

△CaSO2HF)(SOHCaF?+濃+4224

HCINaCIHSO()=NaHSO?++濃4“△NaHPOHBrHPONaBr?++?42

△NaHPOHINaIHPO?++4432

3.含氧酸及其鹽光照O2HCIO2HCI

+2

CI2NaOH=NaCINaCIOHO(冷水條件)+++22(高氯酸是最強(qiáng)含氧酸)另注：碘與鐵銅化

合時(shí)金屬呈低價(jià)；

AgF

AgClAgBrAgI鹵化銀黃色淡黃白色（可溶）白色顏色黑色不溶逐漸降低，注：上述物質(zhì)

卬21n.（os）

與氧族元素1.00淡藍(lán)色，有臭味）單質(zhì)無(wú)色，無(wú)味物理性質(zhì)：（同素異形體：nSCS,

微溶于酒精，難溶于水易溶于2△ZKSKSO3H3s6K0H0++化學(xué)性質(zhì)+2223

.+=2I+2HOO+4K+4H）

滴定反應(yīng)，指示劑淀粉桀2.氫化物實(shí)驗(yàn)室過(guò)氧化氫制碘單質(zhì)HS臭雞蛋氣味，無(wú)色有

毒氣體（燃燒淺藍(lán)色）2FeSCuFeS黃銅礦硫化物硫鐵礦22

1

□ntp或

SO（aq）褪色（可逆）能使品紅24.含氧酸及其鹽

名稱(chēng)化學(xué)式化氧構(gòu)結(jié)式存在形

態(tài)式

酸亞硫SHO32I+VO-H-HO-S0鹽

硫酸OSH42V+IO-HOH-O-SO鹽，酸

焦硫酸HSO722I+VOO-H-S-OH-O-S-O鹽酸，

00

士卜

硫酸硫代HSO32211+SHH-O-S-O-0皿

I）濃硫酸（吸水性，脫水性，酸性）常溫下鐵與鋁被鈍化

SOO?Cu?CuSO22H2HSO?2^O2H?CO+2SO+2HSO+C222425.鹽S

O+Na4NaSO=3NaS）亞硫酸鈉I2226342）硫代硫酸鈉，俗稱(chēng)海波或大蘇打，常用于容量分析

中的碘量法2NaI

++l=NaSOO2NaS6232224O

HSO,NaSO,也可直接與酸反應(yīng)生成S,2422制備方法。在堿性性條件下生成S

HS與HSO322Na與SO堿性下S32ONaCO（2:1）和SONaS,222233）連二亞硫酸，

俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，白色固體，還原性強(qiáng)，可用于氣體分析中吸收氧氣。O+Zn（OH）Zn+2NaHSO=NaS

來(lái)源22243SO+NaOSO=NaS+SO同時(shí)2Nas

23422222N固體，撞擊爆炸，不溶于水6.特殊化合物：SgP）IV.氮和磷（N,氮?dú)?，無(wú)色

無(wú)味1.單質(zhì)

高溫2N0N+O22

z或放電）（0H+3MgMgN+3H0=2NH與鎂生成氮化鎂.塘磷（白磷，紅磷，黑磷）白磷有

劇毒，不溶于水而溶于二硫化碳，易自燃。

PHO=3KHPOP+3KOH3H++3224211P+15CuSO+24HO=5CuP+6HPO+15HSO44M3222.氫化物

NH3Oi制備2NHCI+Ca（OH）=2NH+2H0+CaCh42324NH+O=2N+6HO

（黃色火焰）”23催化劑4N06H504NH0

+催化氧化+232高溫△N3Cu3HO

2NH3CuO++還原+232

一）（OHNH。聯(lián)氨，又稱(chēng)明與水結(jié)合發(fā)生一級(jí)電離，電離出24?NaCl

+HNaC10+2NH=H0+N制備疊氮酸HN3（放置過(guò)久的銀氨溶液會(huì)生成AgN,易

爆炸）33氧化物3.紅棕色，有毒，有刺激性氣味NO無(wú)色,N02=2N02NO+Ox0=N2NO蝕+N0

0=2HN03N0+H您4.含氧酸及其鹽。HNO與鋁反應(yīng)有氨氣生成（常溫下A1與濃硝酸鈍化）"

光...4NO2+O2+2H2O+Cu=NO..-HNOHNO4HNO3+Cu=NO2…（?。猓?3

物質(zhì)正磷酸焦磷酸三磷酸亞磷酸次磷酸

化學(xué)式HPOMHPO742HPO5310HPO33HPO23

化合價(jià)VVVIIII

△2AgNO2AgO2NO++2

32

2。具有氧化性HNO亞硝酸z具有苯型結(jié)構(gòu)）；（BN）-l價(jià)呈NaBH,具有還原性H（硼:

最常見(jiàn)的是,"V.CSi）碳和硅（1.單質(zhì)

（黑色）Si+2NaOH+HO=2H+NaSiOa32.氫化物

硅烷SiH4

3.氧化物CO無(wú)色有毒（與血紅蛋白結(jié)合）CO無(wú)色無(wú)味2SiO2

SiO2+4HF=SiF+2HO

24高溫高溫Si2CCaOSiO2COSiOCaSiO+++232

高溫高溫CO+NaNaCO+SiOCaCO+SiOSiOCO+CaSiO333222223

石棉CaMg（SiO）4

3，VI.金屬（有色金屬指除去銘鎰鐵）1.鈉

1）單質(zhì)

4NaO=2NaO（）白色+制備：電解22點(diǎn)燃）（OO2NaNa淡黃+222

H+2HO=2NaOH2Na+22）氧化物2過(guò)氧化鈉

O=2NaCO2NaO2co++金儂2O2HO=4NaOH4NaO++22"2.鋁1）單質(zhì)Na3AIF6）制備：電解

（需冰晶石可還原其他金屬3H22NaOH=2NaAlO2+2Al+2H20+兩性）氧化物2兩性）

氫氧化物33.鐵1）單質(zhì)高溫

4H2++4H2OFe3O4

3Fe與鐵離子生成亞鐵離子

2）氧化物

FeO黑色

FeO紅色gFeO黑色，有磁性43）氫氧化物

氫氧化亞鐵（白色，在空氣中迅速被氧氣氧化為氫氧化鐵）；氫氧化鐵（紅褐色）.

鐵離子的化學(xué)性質(zhì)1）二價(jià)

碘離子與鐵化合時(shí)鐵呈低價(jià)

與黃色的六氟合鐵酸鉀（黃色）生成藍(lán)色沉淀

2）三價(jià)

與硫氟化鉀生成紅色物質(zhì)

腐蝕銅

與硫化氫反應(yīng)生成硫與亞鐵離子

4.銅

1）氧化物

氧化亞銅（破紅色）在稀酸中歧化

氧化銅（黑色）

2）鹵化物

氯化亞銅（可測(cè)一氧化碳）-澳化亞銅-碘化亞銅（可用于測(cè)汞含量）

溶解度依次減小，均為白色沉淀

5.鋅

1）氧化物

氧化鋅（白色）為兩性

2）氫氧化物

氫氧化鋅（白色）

6.銘

）氧化物1.

Cr3（Jj+3H2sO,------Cr：（SO）％+

三氧化二銘（綠色）兩性GQ+2MoH—12NaCra,H2（）

氫軻化餡也具有兩性，在溶液中行在如下的平舍:

Cr?+3OH-坨?！?HCr<K^^H*?C。*H,O

2)氫氧化物"紫色神色德.

CrOAg3)實(shí)驗(yàn)室中用銀離子檢驗(yàn)”7.錦

從銘的元家也勢(shì)茁可以看出.在MnO：中，鏈處于中間價(jià)態(tài),它既能破還原

為+U氧化態(tài)，也可以被氧化為，”氧化態(tài)，在酸性介質(zhì)中它是一種較強(qiáng)的球化

劑,在堿性介破中它壇一種還原劑..例如.Mn。與濃HC1反應(yīng)可附得氯氣：

Mn6+4HC1上MnCI,+Cl"?2H式)

在383K,MnCK與濃&SO.反垃生成硫酸由DI),并放用乳氣：

4Mn()2+<>H：SO；(濃)=2Mn：(SQih，6H,()+Ch4

Mn(X和KOH的混合利于空氣中,或者9KCKX,KXOj等依化劑起加

熱熔融,可以得到掙色的鑄酸鮮：

2MnO>-4KOH+(上---2K2MnO4+24()

3MtKX+bKOH+KCIOy-p3K：Mn0jKCI+31M)

高恬依坪是深親色的晶體.其水溶液呈紫紅色,由于MnO；的鉆構(gòu)與

VQT和CrOf等成子一樣，呈四面體構(gòu)型.及是Mn-O之間的荷移躍遷造成

的，涮且.Mn-。之可的極化作用比Cr-T)更強(qiáng).電子躍遷更容易發(fā)生,所以

KMnO,顯紫色.

高猛彼鉀是?和比較檢定的化合物.但是當(dāng)KMnO,受熱，或者及溶液放置

過(guò)久，都會(huì)緩慢分挈:

lOKMrtO,-3K;MnO4+7Mg+6Qt??2K:O

4MM/+4H'=-4MnO2；+3Q><+2H：O

在中性或微堿性溶淞中，KMn(%分解成Mn(f-和0?：

-

4MnO；44OH'-----4Mn(Jj+Q，+2R2O

H光對(duì)K\1nO,的分解有催化作用,閃此.KMM),溶液必須保存在棕色瓶中：

4KMnO4+2H2O-4MnOH+4KOH302f

該反應(yīng)牛成的MnO,本身就是一個(gè)催化刖,加速KMnQ的分解，所以當(dāng)KMnO.

一旦分解，就會(huì)加速分解的進(jìn)行.這稱(chēng)做“自動(dòng)催化“、

餓件/邊

氧化物MnOMsQ,Mn(hMgMnQ

水合班化載?

MMOHXMn(0H)3Mn(C)H)4H2MnO4HMnU,

?性制跳性?xún)杉嵝詮?qiáng)酸性

取性恰母

帆化性增多

鈦的各種氧化態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化國(guó)豕如下：

鹵化物結(jié)和錦與氯氣反應(yīng)可以制博二家化體和二次化鑲由于一氯化砧

含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而另現(xiàn)不同算色：

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