高考化學一輪復習一站式復習第七單元

化學反應速率與化學平衡第一節(jié)

化學反應速率及影響因素高考考情分析化學反應速率的計算與圖像判斷是歷年高考的必考內容之一，高考主要在化學反應速率的大小比較、數(shù)值計算及其影響因素等方面進行考查。在復習中務必重點關注兩點：一是根據(jù)圖像、數(shù)據(jù)、表格等信息，計算化學反應速率，判斷影響化學反應速率的因素，預測或總結化學反應速率的變化規(guī)律；二是通過控制變量，探究影響化學反應速率的因素。選擇題部分多考查學生對基礎概念的理解與延伸，非選擇題綜合題部分多配合圖表，結合化工生產或環(huán)境保護等進行綜合考查，也常以實驗探究題的形式出現(xiàn)，試題難度有逐漸加大的趨勢?；瘜W反應速率的計算與圖像判斷，選擇題單獨命題較少，綜合題一般把化學平衡內容與之結合起來命題。高考考情分析近幾年高考常出現(xiàn)如給出一組數(shù)據(jù)探究影響化學反應速率的條件，或者給定某一反應速率與時間的變化曲線圖像，提出合理的解釋，或者讓考生作圖等。此部分題目重點考查學生讀圖、析圖、作圖、獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)等綜合能力。對于該專題，高考常以圖像、表格等為載體進行命題，具有一定的綜合性，考查考生提取信息、分析問題、解決問題的能力。反應速率方面，主要考查反應速率的計算及影響反應速率的因素有時會引入反應速率常數(shù)等概念；化學平衡方面，重點考查平衡常數(shù)（Kc、Kp）、轉化率、產率的計算及影響化學平衡的因素等。預計在2025年高考中仍然會延續(xù)近幾年的題型特點，會進一步將化學平衡移動原理與化工生產、生活實際相結合，考查化學反應速率和化學平衡移動在社會生產、生活、科學等領域的應用，考生應予以重視。PART

01化學反應速率基礎知識復習1.化學反應速率(1)化學反應速率的概念及表示方法快慢

減少

增加

基礎知識復習(2)與化學方程式中化學計量數(shù)的關系對于已知反應mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示,當單位相同時,化學反應速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質的___________之比,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=____________?；瘜W計量數(shù)m∶n∶p∶q0.20.4PART

02影響化學反應速率的因素基礎知識復習2.影響化學反應速率的因素

(1)內因反應物本身的性質，如Na、Mg、Al與水反應的速率由大到小的順序為

。

(2)外因加快減慢加快減慢加快相同接觸面積Na＞Mg＞Al減慢基礎知識復習

(3)理論解釋——有效碰撞正反應的活化能E3E1－E2基礎知識復習分子總數(shù)百分數(shù)分子總數(shù)百分數(shù)基本方法與技能復習氣體反應體系中充入惰性氣體(或無關氣體)時,對反應速率的影響:①恒容:充入“惰性氣體”

總壓增大

物質濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。②恒壓:充入“惰性氣體”

體積增大

物質濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減慢。典型例題復習【典例1】化學反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度減少0.6mol·L-1,對此反應速率的表示正確的是(

)A.用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示的反應速率的比值是3∶2∶1C.2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.2min內,用B和C表示的反應速率的值是相等的典型例題復習答案B

解析

該化學反應中物質A是固體,不能用A表示該反應的反應速率,A項錯誤;化學反應速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比,則v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B項正確;2

min末的反應速率為即時速率,用B表示的速率0.3

mol·L-1·min-1是2

min內的平均速率,C項錯誤;化學方程式中B和C前面的化學計量數(shù)不相等,則表示的反應速率的值不相等,D項錯誤。典型例題復習【典例2】一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),反應過程如圖所示。下列說法正確的是(

)典型例題復習A.t1min時正、逆反應速率相等B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間的變化關系C.0~8min,H2的平均反應速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min時,N2的平均反應速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1典型例題復習答案B

典型例題復習【典例3】

10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是(

)①K2SO4溶液②CH3COONa溶液③CuSO4溶液④Na2CO3溶液A.①② B.①③ C.③④ D.②④典型例題復習答案A

解析

K2SO4溶液對鹽酸起到稀釋作用,使反應速率降低,但不影響H+的總物質的量,故不影響氫氣生成量,①符合題意;CH3COONa溶液中的CH3COO-結合鹽酸中的H+生成弱酸CH3COOH,即發(fā)生反應CH3COO-+H+

CH3COOH,降低了H+濃度,隨著反應的進行上述平衡向左移動,故不影響氫氣生成量,②符合題意;CuSO4會與Zn發(fā)生置換反應生成銅,銅附著在Zn表面,形成原電池,加快產生氫氣的速率,③不符合題意;Na2CO3與HCl發(fā)生反應2H++C==H2O+CO2↑,減小了H+的總物質的量,雖然能夠降低反應速率,但同時也減少了氫氣的總量,④不符合題意。典型例題復習【典例4】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能加快正反應速率的是(

)A.減小容器容積B.保持容器容積不變,增加H2輸入量C.充入He,保持容器內壓強不變D.升高體系溫度典型例題復習答案C

解析

A項減小容器容積,氣體的濃度增大,正、逆反應速率均加快;B項保持容器容積不變,增加H2輸入量,c(H2)增大,正、逆反應速率均加快;C項充入He,保持容器內壓強不變,c(H2)、c(H2O)減小,正、逆反應速率減慢;D項升高溫度,正、逆反應速率均增大。典型例題復習【典例5】

向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中化學反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法錯誤的是(

)典型例題復習A.若t1=15,生成物C在t0~t1時間段的化學反應速率為0.004mol·L-1·s-1B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強,t5~t6階段改變的條件是升高溫度C.B的起始物質的量為0.02molD.該化學反應的表達式為3A(g)B(g)+2C(g)典型例題復習答案C

典型例題復習【典例6】(雙選)某密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是(

)A.t2時加入了催化劑B.t3時減小了壓強C.t5時增大了壓強D.該反應最初是從逆反應開始的典型例題復習答案AB

解析

t2改變條件后反應速率加快,但平衡不移動,則改變的條件是加入了催化劑,A項正確;t3