河南省許平汝名校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)（第五、六章）、選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是因?yàn)槠潆y以被氧化C.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，其韌性增加D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.HCl的形成過程：C.在水溶液中的電離方程式：D.反應(yīng)：，不屬于化學(xué)變化3.下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.硝酸鉀屬于鹽，是復(fù)合肥料 B.瓷坩堝不可用于加熱熔化燒堿或純堿C.壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化 D.用銅和濃硫酸反應(yīng)制取符合綠色化學(xué)理念4.下列指定條件下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.5.下列關(guān)于和性質(zhì)的說法正確的是A.均為酸性氧化物 B.均可與溶液反應(yīng)C.均具有氧化性和還原性 D.均可通過兩種單質(zhì)化合生成閱讀下列材料，完成題。氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子。在強(qiáng)堿條件下能被NaClO氧化生成，肼的燃燒熱為?？杀籒aClO繼續(xù)氧化生成，也可被氧化生成，是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。6.下列關(guān)于的相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證易溶于水且溶液呈堿性制取并收集干燥的尾氣吸收7.下列相關(guān)說法正確的是A.液氨與氨水均屬于電解質(zhì) B.金屬Na溶解于液氨與NaCl溶于水原理相同C.與HCl氣體反應(yīng)生成也屬于氮的固定D.制備時(shí)，應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入8.下列反應(yīng)原理或方程式錯(cuò)誤的是A.與NaClO反應(yīng)制備B.（1）燃燒的熱化學(xué)方程式：C.與反應(yīng)制備D.通入溶液中：9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁銅絲插入濃硝酸中制備NOB向FeS固體中滴加濃硫酸制備C將通入水溶液中驗(yàn)證的還原性D向蔗糖中加入濃硫酸驗(yàn)證濃硫酸的脫水性10.已知反應(yīng)（未配平）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中含數(shù)為 B.中含質(zhì)子數(shù)為C.中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 D.每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11.下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是A.微粒觀：是由碳原子和氧分子構(gòu)成的B.轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤篊.守恒觀：1.2g鎂與10g稀硫酸（足量）充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為11.2gD.結(jié)構(gòu)觀：鈉離子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同12.X、Y、Z、W、P、Q為六種短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿 B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.是一種新型陶瓷材料 D.自然界中不存在的單質(zhì)13.一種利用廢銅渣（主要成分CuO，及少量等雜質(zhì)）制備超細(xì)銅粉的流程如下：下列說法中錯(cuò)誤的是A.“酸浸”所得濾渣a的主要成分為B.“沉鐵”生成濾渣b反應(yīng)的離子方程式為C.“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.“轉(zhuǎn)化”后所得濾液b中含有的主要陽離子：14.工業(yè)上處理含的廢氣，同時(shí)制得晶體（溶解度隨著溫度的升高而增大）的過程如下：含的廢氣、空氣反應(yīng)爐溶液吸收溶液一系列操作晶體。已知：。下列說法正確的是A.“一系列操作”是蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、?干 B.反應(yīng)過程中發(fā)生多個(gè)氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)過程證明了的酸性比強(qiáng)D.每制取，理論上消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15.某溫度下，向1L恒容密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是時(shí)間段/min產(chǎn)物Y的平均生成速率0.200.150.10A.1min時(shí)，Y的濃度為 B.3min時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)大于4min時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)C.5min時(shí)，M的物質(zhì)的量為1.4mol D.6min時(shí)，加入0.20molM，此時(shí)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多種多樣，如化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化等，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）丙烯是一種重要的化工原料，利用丙烷制備丙烯的原理為直接脫氫：，斷裂或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量如下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量413615436348則______。（2）已知：；。若用CO還原至，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為______kJ（用含有和的代數(shù)式表示）。（3）一定條件下，由和CO反應(yīng)生成S和的能量變化如圖所示，則和CO反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為______（4）已知某反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.若，則反應(yīng)ⅳ熱化學(xué)方程式為______。（5）酸性鋅錳干電池（電池總反應(yīng)為）和堿性鋅錳干電池[電池總反應(yīng)為]的剖面圖如圖所示：①酸性鋅錳干電池工作時(shí)，向______（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。②堿性鋅錳干電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______。③已知酸性鋅錳干電池負(fù)極電極反應(yīng)式為，寫出正極電極反應(yīng)式：______。17.（14分）氫、碳、氧、硫、鐵等是人們熟悉的元素，它們的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)中有著很重要的地位。回答下列問題：（1）與鐵同周期的主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）的電子式為______，的結(jié)構(gòu)式為______。（3）可以將含硫廢水中硫元素氧化。向含的廢水中，加入溶液，其他條件一定，測(cè)得的去除率、S（單質(zhì)）的生成率與所加溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫出與反應(yīng)生成S的離子方程式：______。②當(dāng)所加溶液體積大于9mL時(shí)，所加溶液越多，則S生成率越低，其原因是______。（4）一定條件下，在容積恒為2.0L的密閉容器中，F(xiàn)e和發(fā)生如下反應(yīng)：。①下列敘述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a. b.體系壓強(qiáng)不再改變 c.混合氣體密度不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②若起始時(shí)向容器中加入時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子量為31.2，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______，內(nèi)用CO表示的速率______。18.（14分）亞硝酸鈣常用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備，反應(yīng)原理為。已知：①亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性條件下，能將氧化為，反應(yīng)為；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放銅片的儀器名稱是______。（2）?置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）裝置B中逸出NO與的物質(zhì)的量之比為1:1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中______（填“=”“>”或“<”）。（4）裝置D的作用是______。（5）利用的氧化性來測(cè)定其純度，可供選擇的試劑有：a.稀鹽酸b.的KI溶液c.的溶液d.的酸性溶液實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取樣品于錐形瓶中，加適量水溶解，先加入______（填具體試劑，下同）并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加______，用的溶液滴定至終點(diǎn)，讀取消耗溶液的體積，重復(fù)以上操作3次。若3次消耗溶液的平均體積為，則的純度為______。19.（14分）砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸（）形式存在]中回收的工藝流程如下：已知：①；②。回答下列問題：（1）的名稱是______。（2）“沉砷”過程中的作用是________________________。（3）浸渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。（4）寫出“脫硫”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______________________________，相同條件下，單質(zhì)硫在水、、酒精三種溶劑中溶解度最小的是______。（5）寫出“還原”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（6）是三元弱酸，第一步和第二步電離是通過和水中的結(jié)合實(shí)現(xiàn)的，第三步則直接電離出，第一步電離方程式為，則第三步電離方程式為________________________________________________。（7）用去除酸性廢水中的機(jī)理如下（“HS”為自由基，“”表示孤電子），方框中X的化學(xué)式為____________。

高三化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.B 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線發(fā)生了散射，豆?jié){屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，A項(xiàng)正確；維生素C具有很強(qiáng)的還原性，用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵合金中含碳量越小，韌性越大，C項(xiàng)正確；陶瓷是利用黏土在高溫下燒結(jié)定型生成硅酸鹽，D項(xiàng)正確。2.D 中子數(shù)為10的氧原子：項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在水溶液中可以完全電離成和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；核反應(yīng)不是化學(xué)變化，D項(xiàng)正確。3.D 銅和濃硫酸反應(yīng)制取時(shí)有污染空氣的生成，不符合綠色化學(xué)理念，D項(xiàng)錯(cuò)誤；三項(xiàng)均正確。4.B HClO光照下生成和HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化氧化生成項(xiàng)錯(cuò)誤；不與HCl反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C 不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和均具有氧化性和還原性，C項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A 易溶解于水，且水溶液呈堿性，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；制取?yīng)該用與，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；潮濕與反應(yīng)，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；直接通入濃硫酸中，達(dá)不到防倒吸的目的，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.D 液氨屬于非電解質(zhì)，氨水屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬Na溶解于液氨，Na失去了電子，NaCl溶于水無電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮的固定是單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度大，故應(yīng)先通入，D項(xiàng)正確。8.D 的酸性與醋酸相當(dāng)，強(qiáng)于碳酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B、C三項(xiàng)均正確。9.D 將銅絲插入濃硝酸中開始會(huì)產(chǎn)生，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)不符合題意；硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化亞鐵固體反應(yīng)制備硫化氫氣體，因?yàn)闀?huì)被濃硫酸氧化，B項(xiàng)不符合題意；通入水溶液中，表現(xiàn)氧化性，C項(xiàng)不符合題意；蔗糖中加入濃，蔗糖炭化說明濃具有脫水性，D項(xiàng)符合題意。10.B 無體積，無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；為0.1mol，含質(zhì)子數(shù)為，B項(xiàng)正確；中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B 分子是由C原子和O原子構(gòu)成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度，不飽和溶液會(huì)變?yōu)轱柡腿芤?，B項(xiàng)正確；Mg與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，則1.2g鎂與10g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于11.2g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和化學(xué)性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D 由題干圖示信息可知，X為+1價(jià)，原子半徑最大，則X為為+2價(jià)，原子序數(shù)最小，Y為為+4價(jià)，原子半徑大于Y，則為為+5價(jià)，原子半徑小于Y，W為N，P為價(jià)，則P為S，Q為價(jià)，則Q為。由分析可知，X為為強(qiáng)堿，A項(xiàng)正確；非金屬性：，故最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：項(xiàng)正確；是一種新型陶瓷材料，C項(xiàng)正確；自然界中存在硫單質(zhì)，如火山口處，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.C 廢銅渣（主要成分CuO，及少量等雜質(zhì)）“酸浸”時(shí)CuO、少量與反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，不溶于，所以濾渣a的成分是，A項(xiàng)正確；是弱堿，在離子方程式中不能拆，B項(xiàng)正確；濾液中加過量氨水沉鐵除去，轉(zhuǎn)化為，“沉銅”時(shí)含有和過量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，銅元素化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不為復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化時(shí)，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到和Cu，結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液b中含有的主要陽離子：，D項(xiàng)正確。14.B 從溶液中得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含的廢氣在反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)可能有與生成與生成S或與生成與、生成，B項(xiàng)正確；與生成不是強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，不能證明的酸性比強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由關(guān)系式：可知，制取，理論上消耗的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.C 反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，產(chǎn)物Y的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Y的平均生成速率大于內(nèi)的平均生成速率，故1min時(shí)，Y的濃度大于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的X與Y的物質(zhì)的量之比恒等于1：2，反應(yīng)體系中只有X和Y為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故X的體積分?jǐn)?shù)始終約為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知4min時(shí)生成Y時(shí)生成Y也是0.6mol，則說明4min時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡，故5min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Y為0.6mol，則M的轉(zhuǎn)化量為0.6mol，初始M的物質(zhì)的量為2.0mol，剩余M的物質(zhì)的量為1.4mol，C項(xiàng)正確；M為固體，加入M，反應(yīng)速率不變，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.（1）+123（2分）（2）或等表達(dá)形式正確即可（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①正極（1分）②（2分）③（2分）17.（1）（2分）（2）（各1分）（3）①（2分） ②硫元素被氧化成更高價(jià)態(tài)的或（2分）（4）①cd（2分） ②；（各2分）18