PAGE10-影響化學反應速率的因素1.下列條件的變更可使活化分子百分數(shù)增加的是(

)①增加反應物的濃度②增大氣體的壓強③上升體系的溫度④運用催化劑A.①②

B.②③

C.①④

D.③④2.在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)達到平衡后,若反應速率分別用vA,vB,vC,vD表示(單位為mol·L-1·min-1),則下列關(guān)系式正確的是(

)A.

B.

C.

D.3.在恒容條件下,能使正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是(

)A.增大或的濃度

B.減小或的濃度

C.通入使氣體的壓強增大

D.上升反應的溫度4.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來探討反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消逝所需的時間來確定。在確定溫度下,獲得如下數(shù)據(jù):試驗序號初始濃度c/(mol·L-1)溴的顏色消逝所需的時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析試驗數(shù)據(jù),下列所得出的結(jié)論不正確的是(

)A.v(Br2)與c(CH3COCH3)成正比 B.增大c(Br2),v(Br2)變小

C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.試驗②和③的v(Br2)相等5.設反應2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)的正、逆反應速率分別為v1和v2則溫度上升時,v1和v2的變更狀況為(

)A.v1增大,v2減小

B.v1減小,v2增大

C.v1和v2均增大

D.v1和v2減小6.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是(

)A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用9.8%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.10.0mL2的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

C.的催化氧化是一個放熱的反應,所以上升溫度,反應速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成和,減小壓強,反應速率減慢7.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生的速率隨時間的變更如下圖所示。影響反應速率的因素是(

)

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④的濃度

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組試驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()試驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L?1)V/mLc/(mol·L?1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.A B.B C.C D.D9.已知反應:,其反應機理如下①快②慢下列有關(guān)該反應的說法正確的是(

)A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小

D.增大濃度能增大活化分子百分數(shù),加快反應速率10.對于反應。變更下列條件能加快反應速率的是()①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A.①②⑤

B.①③⑤

C.②④⑥

D.③⑤⑥11.下列生產(chǎn)或試驗事實得出的相應結(jié)論不正確的是(

)選項事實結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,上升溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時,上升反應溫度,化學反應速率加快BA、B兩支試管,各加入4mL0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在A試管中加人2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,在B試管中加人4mL0.02mol·L-1的H2C2O4溶液,記錄溶液褪色所需時間,B試管褪色時間短當其他條件不變時,增大反應物濃度,化學反應速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NH3(g)=N2H4(l)+H2(g),把容器的容積縮小一半正反應速率加快,逆反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時,催化劑可以改變更學反應速率A.A

B.B

C.C

D.D12.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應,測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖,則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是()

試驗組別c(HCl)/mol?L-1溫度°/C形態(tài)(Fe)12.030塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-313.某化學愛好小組進行工業(yè)合成氨的模擬探討,反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0,在1L密閉容器中加人0.1molN2和0.3molH2,試驗①、②、③中c(N2)隨時間1的變更如圖甲所示。試驗②從初始到平衡的過程中,該反應的平均反應速率v(NH3)=__________;與試驗①相比,試驗②和試驗③所變更的試驗條件分別為下列選項中的__________,__________(填序號)A.增大壓強

B.減小壓強

C.上升溫度

D.降低溫度

E.運用催化劑14.在一密閉容器中,充入1和3,并在確定溫度和壓強條件下,使其發(fā)生反應:1.若保持容器體積不變,再向其中充入1,反應速率會__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是__________;2.若保持容器體積不變,再向其中充入1氬氣,反應速率會__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是__________;3.若保持容器氣體壓強不變,再向其中充入1和3,反應速率會__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是__________;4.運用催化劑,反應速率會__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是__________。15.某化學小組為了探討外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下試驗:【試驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【試驗內(nèi)容及記錄】試驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪色至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO413.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答下列問題:1.依據(jù)上表中的試驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________2.利用試驗1中的數(shù)據(jù),計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________(溶液混合前后體積變更可忽視)3.該小組同學依據(jù)閱歷繪制了n(Mn2+)隨時間變更的的趨勢如圖甲所示,但有同學查閱已有的試驗資料發(fā)覺,該試驗過程中n(Mn2+)隨時間變更的實際趨勢如圖乙所示。該小組同學依據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設,并接著進行試驗探究。①該小組同學提出的假設是__________②請你幫助該小組同學完成試驗方案,并填寫表中空白。試驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液4__________2.02.03.0MnSO4t③若該小組同學提出的假設成立,則t__________1.5(填“大于”“小于”或“等于”)

答案以及解析1.答案：D解析：增大反應物的濃度,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大,沒有變更活化分子百分數(shù),故①錯誤;增大壓強,相當于增大濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大,沒有變更活化分子百分數(shù),故②錯誤;上升溫度使分子獲得更高的能量,活化分子百分數(shù)提高,故③正確;加入催化劑,降低了反應活化能,活化分子百分數(shù)提高,故④正確,D項符合題意。2.答案：D解析：本題易錯之處是誤認為各物質(zhì)的系數(shù)與該物質(zhì)的速率乘積相等。在化學反應中,用各物質(zhì)表示的化學反應速率與反應方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成正比即A項應為(q/m)vA=vD,B項應為(q/p)vC=vD,C項應為(m/n)vB=vA3.答案：D解析：增大NO2或CO的濃度,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大,但活化分子百分數(shù)不變,正反應速率增大,平衡正向移動,A錯誤;減小CO2或NO的濃度,反應速率減小,B錯誤;通入Ne使氣體的壓強增大,在恒容條件下,濃度不變,反應速率不變,C錯誤;上升溫度,正逆反應速率均增大,活化分子百分數(shù)增大,故D正確,答案選D.4.答案：B解析：由①、②可知c(CH3COCH3)增大,v(Br2)增大,A項正確;由①、④可知,B項錯誤;由①、③可知增大c(HCl),v(Br2)增大,C項正確;由②、③可知反應所用時間相等,Br2的初始濃度相等,故v(Br2)相等,D項正確。5.答案：C解析：上升溫度,化學反應速率增大,正、逆反應速率都增大,故C正確。6.答案：D解析：選項A中,98%的濃硫酸與鐵片發(fā)生鈍化,不能產(chǎn)生氫氣;選項B中,在原來的鹽酸中加入適量的氯化鈉溶液,相當于鹽酸稀釋,所以反應速率減慢;選項C中,無論反應是放熱還是吸熱,升溫,化學反應速率確定加快;對于有氣體參與的反應來說,減小壓強,反應速率減慢,故選D。7.答案：C解析：因圖中生成氫氣的反應速領(lǐng)先增大后減小,發(fā)生的反應為,①起先鹽酸的濃度較大,反應速率加快,但隨反應的進行,濃度減小,則反應速率減小,故①正確;②由反應可知參與反應,起先接觸面積大,反應速率快,但隨反應的進行,接觸面積減小,則反應速率減小,故②正確;③因該反應為放熱反應,放熱使溫度上升,則反應速率加快,但隨反應的進行,反應變慢,放出的熱量減小,溫度降低,則反應速率減小,故③正確;④因不參與反應,的濃度增大或減小都不影響化學反應速率,且該反應中的濃度不變,故④錯誤;即影響反應速率的因素為①②③,故選C。8.答案：D解析：D項中反應溫度高且反應物的濃度大，反應速率最大，最先出現(xiàn)渾濁。9.答案：C解析：反應速率主要取決于慢的一多,所以該反應的速率主要取決于②的快慢,故A錯誤;NOBr2是反應過程中的中間產(chǎn)物,不是該反應的催化劑,故B錯誤;由于該反應為放熱反應,說明反應物總能量高于生成物總能董,所以正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol-1,故C正確;增大Br2(g)的濃度,活化分子百分數(shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多,所以能加快反應速率,故D錯誤。10.答案：B解析：①升溫、⑤加催化劑可增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大；③增加濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大；④減壓、⑥恒壓通入惰性氣體，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應速率減??；②恒容通入惰性氣體，單位體積活化分子數(shù)目不變，則反應速率不變，能加快反應速率的有①③⑤，故選B。11.答案：BC解析：其他條件相同,Na2SO3溶液和H2SO4溶液反應,上升溶液的溫度,反應速率加快,析出硫沉淀所需時間縮短,即當其他條件不變時,上升反應溫度,化學反應速率加快,A正確;A、B兩支試管中反應物的體積不同,不能依據(jù)B試管褪色時間短得出當其他條件不變時,增大反應物濃度,化學反應速率加快的結(jié)論,B錯誤;把容器的容積縮小一半,反應物、生成物的濃度均增大,正、逆反應速率均加快,不能得出題給結(jié)論,C錯誤;A、B兩支試管中分別加人等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加人2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快,可以得出當其他條件不變時,催化劑可以改變更學反應速率的結(jié)論,D正確12.答案：C解析：影響化學反應速率的因素主要有溫度、濃度、反應物的接觸面積、催化劑等,本題中只涉及溫度、濃度和反應物的接觸面積,三者面積分析才能得到正確答案。由圖象知a代表的反應進行得最快,則其濃度最大、溫度最高,Fe應為粉末狀。13.答案：0.008mol·L-1·min-1;

E;

C解析：依據(jù)題圖甲可知,試驗②從初始到平衡的過程中,該反應的平均反碰率v(N2)=0.004mol·L-1·min-1,由v(NH3):v(N2)=2:1,得v(NH3)=v(N2)=0.008mol·L-1·min-1;與試驗①相比,試驗②達到平衡所須要的時間短,反應速率快,而物質(zhì)的平衡濃度沒有變更,說明平衡沒有發(fā)生移動,則變更的試驗條件應是加入催化劑;而試驗③達到平衡所須要的時間短,反應速率快,但N2的平衡濃度比試驗①高,說明平衡向逆反應方向移動,所以變更的試驗條件應是上升溫度。14.答案：1.加快;增大了反應物的濃度,活化分子數(shù)目增多,反應速率加快

2.不變;反應物的濃度沒有增大,反應速率就不會加快

3.不變;在確定溫度和壓強條件下,氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比。容器的體積增大,反應物的濃度沒有增大,反應速率就不會加快

4.加快;催化劑可以降低反應的活化能,提高活化分子的百分數(shù),反應速率加快解析：15.答案：（1）其他條件相同時，增大濃度（或反應物濃度）反應速