2023－2024學年度第一學期期末考試高一化學試卷（考試用時：75分鐘總分：100分）注意事項：1．本試卷共分兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2．所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C12O16S32K39Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題（共39分）一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查B.葡萄酒中常添加一定量的用來抗氧化和殺菌C.為增強84消毒液殺菌消毒效果，可與潔廁靈混合使用D.用于制作軸承的金剛砂屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鋇能與鹽酸反應生成可溶性氯化鋇，引起重金屬中毒，所以碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查，故A錯誤；B．具有還原性，具有抗氧化作用，可使蛋白質變性，起殺菌作用，故B正確；C．84消毒液(主要成分為次氯酸鈉)和潔廁靈(含鹽酸)混合使用會發(fā)生氧化還原反應生成有毒的氯氣，污染空氣，帶來危險，故C錯誤；D．金剛砂為SiC，屬于新型陶瓷，故D錯誤；答案選B。2.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B.鹽酸具有還原性，可用于金屬除銹C.具有酸性，可用于棉、麻漂白D.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2用于工業(yè)制鹽酸，是因為氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故不選A；B．鹽酸可用于除銹，是因為鹽酸具有酸性，故不選B；C．HClO用于棉、麻漂白，是因為HClO具有漂白性，故不選C；D．次氯酸鈉有強氧化性，可用于水體殺菌消毒，故選D；故選D。3.實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在冷處又反應生成氯化銨，因此不能用加熱氯化銨來制取氨氣，而是加熱氯化銨和氫氧化鈣固體來制氨氣，故A不符合題意；B．氨氣與硫酸反應，因此不能用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣，而用堿石灰干燥氨氣，故B不符合題意；C．氨氣與氧化銅加熱反應，根據(jù)氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，說明氨氣具有還原性，故C符合題意；D．氨氣易溶于水，裝置丁氨氣直接通到水中，會產(chǎn)生倒吸，要吸收尾氣，可以將苯換為四氯化碳，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4.氮及其化合物轉化具有重要應用。下列說法正確的是A.工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：B.人工固氮制備尿素的物質轉化：C.用溶液吸收含有尾氣：D.向溶液中加入過量的溶液并加熱：【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：，故A錯誤；B．人工固氮先用氮氣和氫氣合成氨，氨氣再與二氧化碳在一定條件下反應生成尿素：，故B正確；C．用氫氧化鈉溶液吸收含NO2的尾氣生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故C錯誤；D．銨根離子和碳酸氫根離子都會與過量的氫氧根離子反應：，故D錯誤；故選B。5.下列有關說法中不正確的是A.工業(yè)上用氫氣還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵B.從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑C.工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁D.工業(yè)上可利用SiO2制取Si【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．工業(yè)上一般用焦炭還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵，A不正確；B．海產(chǎn)品(如海帶等)中富含碘元素，通過灼燒等方法，將有機碘轉化為金屬碘化物，溶于水后加入氧化劑，將I-氧化為I2，是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，B正確；C．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，工業(yè)上可通過鋁土礦獲得純凈的氧化鋁，然后熔融電解，便可獲得鋁，C正確；D．工業(yè)上用富含SiO2的石英等為原料，用焦炭在高溫下還原，可制取Si，D正確；故選A。6.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗有關說法正確的是A.試管內CCl4層溶液和紅色花瓣褪色，都說明SO2具有漂白性B一段時間后試管內有白色沉淀產(chǎn)生，說明有BaSO3生成C.將“某濃度的硫酸”換成“稀硝酸”，實驗現(xiàn)象不變D.干燥管中盛有堿石灰，用于尾氣吸收【答案】D【解析】【詳解】A．反應生成SO2，試管內CCl4層溶液褪色，說明Br2將SO2氧化，則SO2具有還原性，故A錯誤；B．SO2被Br2氧化生成SO3，與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，試管內有白色沉淀生成，說明有BaSO4生成，故B錯誤；C．硫酸換成稀硝酸，與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、一氧化氮和水，實驗現(xiàn)象不同，故C錯誤；D．未反應的二氧化硫可用堿石灰吸收，防止污染，可以盛放堿石灰，故D正確；故選D。7.通過化學實驗現(xiàn)象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列實驗操作和現(xiàn)象或結論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒過氧化鈉與水反應放熱B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，無氣體產(chǎn)生，但有白色沉淀出現(xiàn)未知溶液中含有，一定不含或C氫氣在氯氣中燃燒時瓶口上方出現(xiàn)白霧氯化氫與空氣中的水蒸氣結合而呈現(xiàn)霧狀D將金屬投入硫酸銅溶液中，有紫紅色固體產(chǎn)生說明比活潑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和，同時反應放熱，故脫脂棉能夠燃燒，故A不選；B．由實驗現(xiàn)象可知，無氣體產(chǎn)生，則證明溶液中不存在或，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則證明溶液中存在，故B不選；C．氫氣在氯氣中燃燒時瓶口上方出現(xiàn)白霧，是生成的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合而呈現(xiàn)霧狀，故C不選；D．將金屬投入硫酸銅溶液中，先與水反應，不會產(chǎn)生紫紅色固體，故D選；故選D8.如圖為模擬侯氏制堿法制取的實驗裝置，下列說法正確的是A.a裝置中可用代替B.b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收中的作用C.制取C裝置中發(fā)生的離子反應方程式為：D.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率【答案】D【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，通過裝置b凈化后，二氧化碳進入c中反應生成碳酸氫鈉，尾氣使用d裝置吸收；【詳解】A．碳酸鈉為粉末，使得隔板不起作用，A錯誤；B．生成二氧化碳氣體中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置中的溶液最好是飽和碳酸氫鈉溶液，可以吸收CO2中HCl，起到凈化的作用，B錯誤；C．制取C裝置中發(fā)生反應為二氧化碳和氯化鈉、水、氨氣生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，離子反應方程式為：，C錯誤；D．裝置c中含氨的飽和食鹽水顯堿性，可以吸收更多的二氧化碳氣體，提高了吸收效率，D正確；故選D。9.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關于K2FeO4的說法不正確的是A.K2FeO4一種強氧化劑B.與水反應，每消耗1molK2FeO4轉移3mol電子C.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果D.可用丁達爾效應鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液【答案】C【解析】【分析】NaClO具有強氧化性，可以把Fe(NO3)3中三價鐵離子氧化為+6價的高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與氫氧化鉀發(fā)生復分解反應，生成在氫氧化鉀溶液中溶解度小的高鐵酸鉀?！驹斀狻緼．高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，故A正確；B．與水反應，高鐵酸鉀中+6價的鐵被還原為+3價的鐵，每消耗1molK2FeO4轉移3mol電子，故B正確；C．K2FeO4有強氧化性與鹽酸混合會發(fā)生反應生成氯氣，故C錯誤；D．K2FeO4與H?O反應生成氫氧化鐵膠體，具有丁達爾效應，可用來鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液，故D正確；答案選C。10.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉化如下圖所示(不溶于水)。下列說法中，不正確的是A.回收S的總反應為：B.過程①中，生成的反應為：C.過程②中，作氧化劑D.過程③中，各元素化合價均未改變【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)轉化關系圖可判斷回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正確；B．過程①中，發(fā)生復分解反應，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正確；C．過程②中，發(fā)生的反應為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+作氧化劑，C正確；D．過程③中，氧氣是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，O和Fe元素化合價發(fā)生變化，D錯誤；故選D。11.由鐵及其化合物可制得鐵紅、氯化鐵、綠礬、高鐵酸鉀、鐵黃等物質。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。由硫鐵礦燒渣(主要含)得到綠礬，再由綠礬制備鐵黃的流程如下：已知：難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說法不正確的是A.“酸浸”時應選用硫酸來溶解燒渣B.“還原”時參加反應的與燒渣中滿足：C.“氧化”時發(fā)生的反應為D.“氧化”時越高，越有利于制得純凈的鐵黃【答案】D【解析】【分析】均溶于硫酸，由制備流程可知，酸溶后的溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+，加入過量鐵粉后溶液中只有Fe2+，濾渣中為SiO2、Cu。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾分離出晶體綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成FeOOH，以此來解答?！驹斀狻緼．由硫鐵礦燒渣得到綠礬主要成分為FeSO4·7H2O，所以酸浸選用硫酸來溶解，A正確；B．“還原”時參加反應的與燒渣中反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以過量還原鐵粉滿足：，B正確；C．“氧化”時發(fā)生的反應為FeSO4與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成FeOOH，化學方程式為，C正確；D．“氧化”時越高，會使鐵黃中混有Fe(OH)3，得不到純凈的鐵黃，D錯誤；故選D。12.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是A.Fe3+可循環(huán)使用 B.過程Ⅰ中，F(xiàn)e3+的氧化性小于Cu2+C.過程Ⅱ中Fe2+發(fā)生氧化反應 D.該過程總反應為：【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3+與Cu反應生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新轉化為Fe3+，則Fe3+可循環(huán)使用，A正確；B．過程Ⅰ中，發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正確；C．過程Ⅱ中，F(xiàn)e2+被O2氧化為Fe3+，發(fā)生氧化反應，C正確；D．在兩個反應中，F(xiàn)e3+作催化劑，Cu、O2、H+為反應物，Cu2+和H2O為生成物，該過程總反應為：，D正確；故選B。13.高錳酸鉀在工業(yè)中廣泛用作氧化劑。以軟錳礦(主要成分是，含有和等雜質)為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：已知：①“焙燒”中有生成。②20℃時各物質的溶解度如下表。物質溶解度/g6.3811111.1下列說法錯誤的是A.“焙燒”時，主要反應的化學方程式為B.通入時，理論上生成的和的物質的量之比為C.若“焙燒”時加入的過量，則制得的中混有含元素的雜質D.操作Ⅱ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，濾渣2的主要成分為【答案】B【解析】【分析】軟錳礦(主要成分是，含有和等雜質)與KClO3在強堿性條件下焙燒，反應生成氯化鉀、錳酸鉀和水，反應后的固體加水溶解，得到濾渣為氧化鐵和二氧化硅，濾液含有錳酸鉀，通入二氧化碳后，在酸性條件下，錳酸鉀發(fā)生歧化反應得到二氧化錳固體和錳酸鉀、碳酸鉀，根據(jù)錳酸鉀、碳酸鉀的溶解度差別較大，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得到高錳酸鉀固體和碳酸鉀，碳酸鉀加入生石灰后，得到氫氧化鉀，據(jù)以上分析解答。【詳解】A．“焙燒”中有K2MnO4生成，該步驟主要反應的化學方程式為：，故A正確；B．通入后，在酸性條件下，錳酸鉀發(fā)生歧化反應得到二氧化錳固體和錳酸鉀、碳酸鉀，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，理論上生成的和的物質的量之比為，故B錯誤；C．若“焙燒”時加入的過量，SiO2也能和NaOH反應生成Na2SiO3，導致制得的中混有含元素的雜質，故C正確；D．根據(jù)表格中的溶解度，KMnO4的溶解度遠小于K2CO3，可用重結晶的方法將它們分離，操作的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，故D正確；故選B。第Ⅱ卷非選擇題（共61分）14.Ⅰ．廣泛用作水處理劑及漂白劑。已知：25℃時溶液中、物質的量分數(shù)隨的分布如圖所示。（1）工業(yè)上將通入的溶液中制備。①制備的化學方程式為______。②溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______（填化學式）。Ⅱ．是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如下：（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為______，______。精制時如何證明已經(jīng)完全除盡：______。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，發(fā)生如下反應：____________________________________①配平上述化學方程式。______②某容器中發(fā)生一個化學反應，其中涉及、、、、、六種粒子。其中、的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。則該反應的離子方程式為：______?！敬鸢浮浚?）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.ClO-（2）SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（3）①.NaOH②.Na2CO3③.取靜置后的上層清液，繼續(xù)加入Na2CO3溶液，若無沉淀生成，則可證明精制時鈣離子已經(jīng)完全除盡（4）①.2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O②.3+4=2N2↑+3Cl-+4H++6H2O【解析】小問1詳解】①氯氣與NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。②從圖中可知，pH=9時，溶液中次氯酸根離子物質的量分數(shù)較大，故主要存在的陰離子為ClO-?！拘?詳解】硫酸、二氧化硫、NaClO3反應生成ClO2、NaHSO4，化學方程式為SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2?！拘?詳解】精制食鹽水時為了除去鎂離子和鈣離子，要加入的試劑分別為NaOH和Na2CO3，要證明鈣離子完全除盡，方法為取靜置后的上層清液，繼續(xù)加入Na2CO3溶液，若無沉淀生成，則可證明精制時鈣離子已經(jīng)完全除盡?！拘?詳解】①該反應中H2O2中的O失電子轉化為氧氣，ClO2得電子轉化為NaClO2，根據(jù)得失電子守恒可知，H2O2與ClO2的系數(shù)比為1：2，再根據(jù)原子守恒配平化學方程式為2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O。②容器中N2物質的量增大為生成物，物質的量減小為反應物，則Cl-為生成物，銨根離子為反應物，再根據(jù)原子守恒，可得離子方程式為3+4=2N2↑+3Cl-+4H++6H2O。15.某小組同學分別探究溶液、溶液的性質。Ⅰ．探究溶液的性質。（1）預測具有氧化性，因此可以與Zn反應，此時Zn體現(xiàn)______性。（2）預測具有還原性，預測依據(jù)是______，因此可以與酸性溶液反應。（3）進行如下實驗操作：序號操作i滴加溶液iii加入少量鋅粉iii滴加酸性溶液①i中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色，用化學方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、______。②iii中的現(xiàn)象是______。（4）某同學認為中現(xiàn)象并不能證明具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象，②為證實該反應中確實被氧化，需要在反應后的溶液中加入試劑______，觀察到現(xiàn)象______。Ⅱ．探究溶液的性質。小組同學進行如下實驗操作并觀察到對應現(xiàn)象：操作現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去（5）ⅳ中反應的離子方程式是______。（6）vi中滴加氯水過程中，氯水反應的離子方程式是______。Ⅲ．小組同學探究vi中褪色原因，提出兩種假設：a．鐵離子被轉化，b．被轉化。（7）進一步預測可能被轉化為，通過實驗驗證了該預測，寫出實驗操作及現(xiàn)象______?！敬鸢浮浚?）還原（2）FeCl2中Fe為+2價，可以繼續(xù)失電子變?yōu)?3價（3）①.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②.高錳酸鉀溶液褪色，溶液變?yōu)辄S色（4）①.KSCN溶液②.溶液變血紅色（5）2Fe3++Fe=3Fe2+（6）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（7）向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SCN-被轉化為了硫酸根離子【解析】【分析】氯化亞鐵與NaOH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氯化亞鐵中加入酸性高錳酸鉀，兩者發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色。氯化鐵溶液中加入少量鐵粉，鐵離子與單質鐵反應生成亞鐵離子，溶液中此時均為亞鐵離子，加入KSCN溶液后無明顯變化，加入氯水后氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液變血紅色。【小問1詳解】氯化亞鐵與Zn反應生成Fe和氯化鋅，此時Zn失電子體現(xiàn)還原性。【小問2詳解】FeCl2中Fe為+2價，可以繼續(xù)失電子變?yōu)?3價，故推測其具有還原性?！拘?詳解】①氯化亞鐵與NaOH反應，先生成氫氧化亞鐵沉淀，隨后氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。②氯化亞鐵中加入酸性高錳酸鉀，高錳酸根離子與亞鐵離子反應生成錳離子和鐵離子，故現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液褪色，溶液變?yōu)辄S色?！拘?詳解】檢驗鐵離子需要使用KSCN溶液，溶液中滴加KSCN觀察到溶液變血紅色，則說明溶液中存在鐵離子?！拘?詳解】iv中鐵離子與鐵單質反應生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！拘?詳解】vi中加入氯水，氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！拘?詳解】要檢驗SCN-是否被轉化為硫酸根離子，只要檢驗溶液中是否存在硫酸根離子即可，實驗操作及現(xiàn)象為向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SCN-被轉化為了硫酸根離子。16.硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系，回答下列問題。（1）圖1中與圖2中M、N對應的物質分別是______、______。（2）X與Y反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。（3）溶液易變質，實驗室檢驗溶液是否變質的基本操作是______。（4）已知能被酸性氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應時，發(fā)生的離子方程式為：______。（5）過二硫酸鈉有強氧化性，在堿性條件下溶液能將氧化成，且反應后的溶液滴入溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該反應的離子方程式為______。（6）雌黃和雄黃在自然界中共生且可以相互轉化（兩者的硫元素價態(tài)均為－2價）。①和在鹽酸中恰好完全反應轉化為和并放出氣體。則參加反應的和的物質的量之比為______。②和可以相互轉化，轉化過程中存在如圖所示的步驟。若參加反應時，轉移電子，則物質為______，消耗氧氣______mol?！敬鸢浮浚?）①.CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O②.CuFeS2（2）1∶2（3）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO3溶液已經(jīng)變質（4）3++8H+=3+2Cr3++4H2O（5）3+I-+6OH-=6++3H2O（6）①.1∶1②.SO2③.7【解析】【分析】根據(jù)圖2可知，X為H2S，Y為SO2，M為硫酸鹽，N為含-2價S的鹽類?！拘?詳解】M為硫酸鹽，則圖1中與圖2中M對應的物質是CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O；N為含-2價S的鹽類，則圖1中與圖2中N對應的物質是CuFeS2?！拘?詳解】X為H2S，Y為SO2，兩者反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，該反應中H2S中S元素的化合價升高，H2S為還原劑，SO2中S元素的化合價降低，SO2為氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2?！拘?詳解】Na2SO3溶液易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4而變質，要檢驗實驗室中Na2SO3溶液是否變質，只要檢驗溶液中是否含，基本操作是：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO3溶液已經(jīng)變質?！拘?詳解】n(Na2SO3)∶n(K2Cr2O7)=(0.05mol/L×0.024L)∶(0.02mol/L×0.02L)=3∶1，Na2SO3被氧化成Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒，被還原成Cr3+，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為3++8H+=3+2Cr3++4H2O?！拘?詳解】在堿性條件下Na2S2O8溶液能將I-氧化成，且反應后的溶液滴入BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明被還原成，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為3+I-+6OH-=6++3H2O?！拘?詳解】①As2S3中S元素的化合價為-2價，則As元素的化合價為+3價，As4S4中S元素的化合價為-2價，則As元素的化合價為+2價，As2S3和SnCl2在鹽酸中恰好完全反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，反應中As元素的化合價由+3價降至+2價，As2S3為氧化劑，Sn元素的化合價由+2價升至+4價，SnCl2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，參加反應的As2S3和SnCl2的物質的量之比為1∶1。②根據(jù)As守恒，1molAs4S4轉化成2molAs2O3，As元素的化合價由+2價升至+3價，4mol+2價的As失去4mol電子，共轉移28mol電子，則4mol-2價S失去28mol-4mol=24mol電子，1mol-2價S失去6mol電子，則物質a為SO2；O2共得到28mol電子，則消耗O2物質的量為=7mol。17.工業(yè)革命以來人類對于防治大氣中NOx(由NO與NO2組成的混合物，當x=1.5時，混合物中NO與NO2物質的量之比為1:1)污染的研究從未停歇?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaOH溶液可以吸收NOx，反應方程式如下：ⅰ.(未配平)ⅱ.①當x=1.25時，NOx中NO與NO2的物質的量之比為___________。②配平并寫出反應ⅰ的化學方程式：___________；反應ⅱ中，每吸收0.3molNO2，轉移電子為___________mol。③將一定體積的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值