PAGEPAGE3浙江省吳興高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月階段性測(cè)試試題考試時(shí)間：60分鐘試卷總分：100分可能用到元素的相對(duì)原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137第一部分選擇題(共60分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共60分)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.英國(guó)化學(xué)家波義爾提出了元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生B.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展C.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)D.意大利科學(xué)家阿伏伽德羅發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．英國(guó)化學(xué)家波義爾提出了元素概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，A正確；B．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，B正確；C．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，C正確；D．俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列屬于酸性氧化物的是（）A.Mn2O7 B.CO C.Na2O D.H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能和堿反應(yīng)生成高錳酸鹽和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)符合題意；B．CO不能和堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)不符合題意；C．能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C項(xiàng)不符合題意；D．不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，D項(xiàng)不符合題意；故選A。3.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)銅絲能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電熔融能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)固體中不含離子在通電條件下發(fā)生電離是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動(dòng)，才能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。4.氫化鈣可作為生氫劑(其中氫化鈣中氫元素為-1價(jià))?；瘜W(xué)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A.氧化劑 B.既不是氧化劑，也不是還原劑C.還原劑 D.既氧化劑，又是還原劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為-1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選A。〖答案〗選A。5.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（）A.Ba(OH)2 B.Na2CO3 C.KOH D.BaCl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，A項(xiàng)符合題意；B．碳酸鈉和硫酸反應(yīng)不生成沉淀，B項(xiàng)不符合題意；C．氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)不生成沉淀，C項(xiàng)不符合題意；D．氯化鋇和氯化鎂不反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A。6.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則A．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A.K+、NO、Cu2+ B.Ag+、C1-、Na+C.K+、OH-、Na+ D.Ca2+、CO、Na+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．K+、NO、Cu2+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能在酸性溶液中大量存在，故A正確；B．Ag+和C1-生成AgCl，則Ag+和C1-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中不可能大量存在OH-，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+和CO生成CaCO3沉淀，且CO不能在酸性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。8.某溶液由個(gè)數(shù)之比為1：2：4：2的、M組成，則離子M可能是（）A.H+ B.K+ C.Cl- D.Ba2+〖答案〗B〖解析〗【詳析】因溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；某溶液中含有和M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4：2，離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4，正電荷總數(shù)為：4×1=4，負(fù)電荷總數(shù)為：2×1+2×2=6，則M帶正電荷，且和M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4：2，故每個(gè)M帶一個(gè)單位正電荷，由于溶液中含有，與H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，因此不含有H+，則M離子一定是K+，故〖答案〗為B。9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【詳析】方程式中，氮元素由銨根中-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3。故〖答案〗為：C。10.關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，已知SiH4和SiO2中硅元素的化合價(jià)相同，下列說(shuō)法正確的是（）A.H2O是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比為1∶4 D.生成1個(gè)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)化學(xué)方程式，氫元素化合價(jià)由-1升高到+1，故H2O是氧化產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)化學(xué)方程式，氫元素化合價(jià)由-1升高到+1，SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中CO2是氧化劑，SiH4是還原劑，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比為4∶1，C錯(cuò)誤；D．氫元素化合價(jià)由-1升高到+1，生成1個(gè)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，如MnO，故A錯(cuò)誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，如硫與氧氣的反應(yīng)，硫是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)降低，該元素一定被還原，故C正確；D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如鐵離子可能被還原成亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列離子方程式正確的是（）A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2＋Ca2++2OH￣=CaCO3↓+H2OB.碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2OC.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+D.碳酸鈉溶液與醋酸溶液發(fā)生反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水，碳酸氫鈉溶液過(guò)量，澄清石灰水中、按1：2完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈉溶液與醋酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，離子方程式不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是（）A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.自然界中的鈉元素都以化合物的形式存在C.鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中(CCl4的密度大于水)D.鈉比較活潑，但是它不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣在不加熱時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，A項(xiàng)正確；B．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，自然界中的鈉元素都以化合物的形式存在，B項(xiàng)正確；C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，鈉的密度比小，會(huì)浮在表面，與空氣接觸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅，D項(xiàng)正確；故選C。14.將飽和的氯化鐵溶液分成三等份，將第一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系Ⅰ；第二份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系Ⅱ；第三份溶液中滴加氫氧化鈉溶液，得到分散系Ⅲ。則下列說(shuō)法正確的是（）A.分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散質(zhì)相同 B.分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通過(guò)半透膜C.穩(wěn)定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ D.分散系Ⅰ和Ⅱ均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分散系Ⅰ是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)是Fe(OH)3膠體粒子，分散系Ⅱ是FeCl3溶液，分散質(zhì)是FeCl3，分散系Ⅲ是由Fe(OH)3沉淀形成的濁液，分散質(zhì)是Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；B．分散系Ⅰ中的Fe(OH)3膠體粒子不能通過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；C．分散系的穩(wěn)定性有以下特點(diǎn)：溶液穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性比較結(jié)果如下：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ，C正確；D．分散系Ⅱ是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。15.將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可以觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是（）①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③小球在水面上四處游動(dòng)④鈉熔化成光亮的小球⑤反應(yīng)后溶液變紅⑥發(fā)出“嘶嘶”的響聲A.①②③④ B.②③④⑥ C.②④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥〖答案〗B〖解析〗【詳析】①鈉投入水中，立即浮在水面上，①不正確；②鈉放入水中后，立即與水反應(yīng)，并有氣泡逸出，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，②正確；③鈉熔化成的液體小球，受生成氣體的推動(dòng)，在水面上四處游動(dòng)，③正確；④鈉與水反應(yīng)后放熱，將固體鈉熔化，熔化后的液態(tài)鈉變成光亮的小球，④正確；⑤鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，使溶液顯堿性，所以反應(yīng)后溶液變藍(lán)色，⑤不正確；⑥鈉與水劇烈反應(yīng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，⑥正確；綜合以上分析，②③④⑥正確，故選B。16.高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：NaClO＋Fe(NO3)3＋NaOH→Na2FeO4↓＋NaCl＋NaNO3＋H2O(未配平)。若反應(yīng)消耗了44.7克的NaClO(不考慮其他物質(zhì)與Fe3+反應(yīng))，則產(chǎn)物中高鐵酸鈉理論產(chǎn)量(單位：g)為（）A.33.2 B.66.4 C.132.8 D.99.6〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗配平次氯酸鈉氧化法生成高鐵酸鈉的反應(yīng)原理方程式，，若反應(yīng)消耗了44.7克的NaClO(不考慮其他物質(zhì)與Fe3+反應(yīng))，消耗NaClO的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式，產(chǎn)物中高鐵酸鈉理論產(chǎn)量?！驹斘觥坑煞治隹芍?jiǎng)t產(chǎn)物中高鐵酸鈉理論產(chǎn)量為，B正確；故選B。17.通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，下圖是某興趣小組粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程。(加入的除雜試劑均稍過(guò)量)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過(guò)濾B.步驟④可以與步驟③互換順序，但不能與步驟②互換順序C.步驟①、⑤、⑦中都會(huì)用到玻璃棒D.步驟②中試劑BaCl2換成Ba(NO3)2不影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)流程圖，步驟①粗鹽溶解，步驟②加入過(guò)量氯化鋇，目的是除去溶液中的硫酸根，步驟③加入過(guò)量氫氧化鈉，目的是除去溶液中的鎂離子，步驟④加入過(guò)量碳酸鈉溶液，目的是除去鈣離子和步驟②中過(guò)量的鋇離子，步驟⑤過(guò)濾，步驟⑥濾液中加入鹽酸，目的是除去碳酸根離子和氫氧根離子，步驟⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽?！驹斘觥緼．分析流程圖可知，步驟①、⑤的操作分別是溶解、過(guò)濾，A正確；B．步驟④加入過(guò)量碳酸鈉溶液，目的是除去鈣離子和步驟②中過(guò)量的鋇離子，故步驟④可以與步驟③互換順序，但不能與步驟②互換順序，B正確；C．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程中使用玻璃棒，故步驟①、⑤、⑦中都會(huì)用到玻璃棒，C正確；D．步驟②中試劑BaCl2換成Ba(NO3)2，會(huì)引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，故不能替換，D錯(cuò)誤；故選D。18.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應(yīng)Ⅱ的中氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為1：14C.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗步驟I中，將氧化為，并釋放出NO；步驟Ⅱ中將氧化成，生成的在步驟Ⅲ中又與NO結(jié)合成進(jìn)入下一個(gè)過(guò)程?？偡磻?yīng)為：，NO的量不變，作催化劑，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．由流程可知，反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物有和，生成物有和NO，結(jié)合得失電子守恒，電荷守恒和原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅱ中，轉(zhuǎn)化為，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，為氧化劑，1個(gè)得到1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為，硫元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)，為還原劑，1個(gè)失去14個(gè)電子，通過(guò)得失電子守恒，可得反應(yīng)Ⅱ的中氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為14：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析及圖示，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物是和NO，生成物是，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)過(guò)程中，NO在反應(yīng)Ⅲ中參與反應(yīng)，在反應(yīng)Ⅰ中又生成，因此NO為該反應(yīng)過(guò)程中的催化劑，D項(xiàng)正確；故選B。19.在酸性溶液中與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為、、。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為，則x的值為（）A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗B〖解析〗【詳析】由題意，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)電荷守恒，，，故選B。20.某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl?中的若干種離子組成，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.氣體1通入足量的澄清石灰水中，溶液變渾濁B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+、Cu2+、Fe3+D.白色沉淀3說(shuō)明原溶液中一定存在Cl?〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，原溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則含有，產(chǎn)生無(wú)色溶液1，則排除有色離子、，由于與不共存，排除；往無(wú)色溶液1中加入過(guò)量氫氧化鋇，生成的白色沉淀為，則原溶液含有；往濾液2中加過(guò)量、有白色沉淀生成，但來(lái)源不確定，原溶液中可能含有?！驹斘觥緼．氣體1是二氧化碳?xì)怏w，通入足量的澄清石灰水中，溶液變渾濁，A正確；B．白色沉淀2為，加稀硝酸，沉淀不溶解，B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，原溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則原溶液含有，產(chǎn)生無(wú)色溶液1，則原溶液排除有色離子、，又因?yàn)榕c不共存，排除，再往無(wú)色溶液1中加入過(guò)量氫氧化鋇，生成的白色沉淀為，則原溶液含有，由于原溶液一定含有的陰離子有、，一定不存在Ba2+、Cu2+、Fe3+，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定存在陽(yáng)離子Na+，C正確；D．由于在反應(yīng)最開(kāi)始加入了過(guò)量鹽酸，白色沉淀3不能說(shuō)明原溶液中一定存在Cl?，D錯(cuò)誤；故選D。第二部分非選擇題(共40分)二、填空題【共24分】21.請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（1）俗名為純堿的化學(xué)式：_______；（2）①鹽酸；②熔融的NaOH；③銅；④SO2；⑤乙醇；⑥CaCO3；⑦氫氧化鐵膠體；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：_______；屬于非電解質(zhì)的是_______?！即鸢浮剑?）Na2CO3（2）①.②⑥②.④⑤〖解析〗（1）俗名為純堿化學(xué)式Na2CO3；（2）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。①鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融的NaOH是電解質(zhì)；③銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④SO2在水中生成的亞硫酸電離出陰陽(yáng)離子導(dǎo)電，SO2本身不導(dǎo)電，因此是非電解質(zhì)；⑤乙醇屬于非電解質(zhì)；⑥CaCO3屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②熔融的NaOH、⑥CaCO3；上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④SO2、⑤乙醇。22.按要求書(shū)寫(xiě)下列方程式：（1）NaHCO3在水中的電離方程式：_______；（2）KClO3在水中的電離方程式：_______；（3）金屬鈉在空氣中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的離子方程式為：_______；（5）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）NaHCO3=Na++HCO（2）KClO3=K++ClO（3）2Na+O2Na2O2（4）CO+CO2+H2O=2HCO（5）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O〖解析〗（1）在水中完全電離成鈉離子和碳酸氫根，在水中的電離方程式為：；（2）在水中完全電離成鉀離子和氯酸根，在水中的電離方程式為：；（3）金屬鈉在空氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）除去溶液中混有的少量可在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可與二氧化碳反應(yīng)生成，離子方程式為：；（5）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：。23.回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列微粒在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)①NaNO2；②Mg2+；③S2-；④Na+；⑤Cu；⑥HCl既能作氧化劑又能做還原劑的是_______(填序號(hào))。（2）經(jīng)常有人誤食亞硝酸鈉(NaNO2)而中毒，原因是是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)的毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。①HI在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是(填字母)_______。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O③NH4Cl能與NaNO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，其中的氮元素能轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）①⑥（2）①.B②.③.NH+NO=N2↑+2H2O〖解析〗（1）處于元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，既能作氧化劑又能做還原劑。①氮元素的化合價(jià)變化范圍為價(jià)，中的氮元素為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既能作氧化劑又能做還原劑；②鎂元素的化合價(jià)變化范圍為價(jià)，處于鎂元素的最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；③硫元素的化合價(jià)變化范圍為價(jià)，處于硫元素的最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；④鈉元素的化合價(jià)變化范圍為價(jià)，處于鈉元素的最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；⑤銅元素的化合價(jià)變化范圍為價(jià)，Cu處于銅元素的最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；⑥氫元素的化合價(jià)變化范圍為價(jià)，氯元素的化合價(jià)變化范圍為價(jià)，HCl中的處于氫元素的最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，HCl中的處于氯元素的最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，所以HCl既能作氧化劑又能做還原劑；綜上所述，選①⑥。（2）①由可知，HI中I元素的化合價(jià)部分升高，作還原劑，部分不變，生成鹽，則HI體現(xiàn)酸性和還原性，故選B；②N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，I元素的化合價(jià)由-1升高為0，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；③根據(jù)題意，氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)?，根?jù)元素守恒，還應(yīng)該生成水，通過(guò)氧化還原規(guī)律配平，該反應(yīng)的離子方程式為：。三、實(shí)驗(yàn)題【10分】24.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題(假設(shè)各裝置中的反應(yīng)均為完全反應(yīng))。（1）D中的現(xiàn)象是_______；E處集氣瓶?jī)?nèi)收集到氣體的檢驗(yàn)方法是_______。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）裝置A試管內(nèi)的NaHCO3有8.4克，若反應(yīng)生成的氣體能全部通過(guò)后面的裝置，則理論上裝置C能增重_______克?！即鸢浮剑?）①.有氣泡冒出②.把集氣瓶從水槽中拿出放正，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若能復(fù)燃則證明為氧氣（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2.8〖解析〗〖祥解〗A中發(fā)生NaHCO3分解反應(yīng)，生成的CO2氣體通過(guò)濃硫酸干燥，CO2進(jìn)入C裝置中與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，D裝置可以檢驗(yàn)CO2與Na2O2完全反應(yīng)，E收集O2。（1）D裝置可以檢驗(yàn)CO2與Na2O2完全反應(yīng)，無(wú)CO2剩余，澄清石灰水不變渾濁，但CO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，故可看到溶液中有氣泡冒出；E中收集到的氣體是O2，檢驗(yàn)氧氣方法為把集氣瓶從水槽中拿出放正，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若能復(fù)燃則證明為氧氣；（2）A中發(fā)生NaHCO3分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）生成的CO2氣體通過(guò)濃硫酸干燥，CO2進(jìn)入C裝置中與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）A中發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2氣體，8.4克NaHCO3物質(zhì)的量為，設(shè)固體增重xg，列式計(jì)算，解得x=2.8，故固體增重2.8g。四、計(jì)算題【6分】25.一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊10.8g，投入100g水中，最多能產(chǎn)生0.2g氣體。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，直接寫(xiě)〖答案〗不給分)（1）該固體中氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)______克？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量有_______克？〖答案〗（1）6.2（2）16.0〖解析〗（1）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，產(chǎn)生0.2g氫氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，則反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為，則鈉的質(zhì)量為，則固體中氧化鈉的質(zhì)量為。（2）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，固體中氧化鈉的物質(zhì)的量為，根據(jù)鈉元素守恒，最終所有的鈉元素完全生成氫氧化鈉，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。浙江省吳興高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月階段性測(cè)試試題考試時(shí)間：60分鐘試卷總分：100分可能用到元素的相對(duì)原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137第一部分選擇題(共60分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共60分)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.英國(guó)化學(xué)家波義爾提出了元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生B.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展C.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)D.意大利科學(xué)家阿伏伽德羅發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．英國(guó)化學(xué)家波義爾提出了元素概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，A正確；B．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，B正確；C．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，C正確；D．俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列屬于酸性氧化物的是（）A.Mn2O7 B.CO C.Na2O D.H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能和堿反應(yīng)生成高錳酸鹽和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)符合題意；B．CO不能和堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)不符合題意；C．能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C項(xiàng)不符合題意；D．不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，D項(xiàng)不符合題意；故選A。3.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)銅絲能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電熔融能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)固體中不含離子在通電條件下發(fā)生電離是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動(dòng)，才能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。4.氫化鈣可作為生氫劑(其中氫化鈣中氫元素為-1價(jià))。化學(xué)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A.氧化劑 B.既不是氧化劑，也不是還原劑C.還原劑 D.既氧化劑，又是還原劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為-1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選A?！即鸢浮竭xA。5.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（）A.Ba(OH)2 B.Na2CO3 C.KOH D.BaCl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，A項(xiàng)符合題意；B．碳酸鈉和硫酸反應(yīng)不生成沉淀，B項(xiàng)不符合題意；C．氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)不生成沉淀，C項(xiàng)不符合題意；D．氯化鋇和氯化鎂不反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A。6.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則A．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A.K+、NO、Cu2+ B.Ag+、C1-、Na+C.K+、OH-、Na+ D.Ca2+、CO、Na+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．K+、NO、Cu2+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能在酸性溶液中大量存在，故A正確；B．Ag+和C1-生成AgCl，則Ag+和C1-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中不可能大量存在OH-，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+和CO生成CaCO3沉淀，且CO不能在酸性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。8.某溶液由個(gè)數(shù)之比為1：2：4：2的、M組成，則離子M可能是（）A.H+ B.K+ C.Cl- D.Ba2+〖答案〗B〖解析〗【詳析】因溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；某溶液中含有和M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4：2，離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4，正電荷總數(shù)為：4×1=4，負(fù)電荷總數(shù)為：2×1+2×2=6，則M帶正電荷，且和M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4：2，故每個(gè)M帶一個(gè)單位正電荷，由于溶液中含有，與H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，因此不含有H+，則M離子一定是K+，故〖答案〗為B。9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【詳析】方程式中，氮元素由銨根中-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3。故〖答案〗為：C。10.關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，已知SiH4和SiO2中硅元素的化合價(jià)相同，下列說(shuō)法正確的是（）A.H2O是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比為1∶4 D.生成1個(gè)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)化學(xué)方程式，氫元素化合價(jià)由-1升高到+1，故H2O是氧化產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)化學(xué)方程式，氫元素化合價(jià)由-1升高到+1，SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中CO2是氧化劑，SiH4是還原劑，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比為4∶1，C錯(cuò)誤；D．氫元素化合價(jià)由-1升高到+1，生成1個(gè)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，如MnO，故A錯(cuò)誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，如硫與氧氣的反應(yīng)，硫是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)降低，該元素一定被還原，故C正確；D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如鐵離子可能被還原成亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列離子方程式正確的是（）A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2＋Ca2++2OH￣=CaCO3↓+H2OB.碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2OC.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+D.碳酸鈉溶液與醋酸溶液發(fā)生反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水，碳酸氫鈉溶液過(guò)量，澄清石灰水中、按1：2完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈉溶液與醋酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，離子方程式不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是（）A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.自然界中的鈉元素都以化合物的形式存在C.鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中(CCl4的密度大于水)D.鈉比較活潑，但是它不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣在不加熱時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，A項(xiàng)正確；B．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，自然界中的鈉元素都以化合物的形式存在，B項(xiàng)正確；C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，鈉的密度比小，會(huì)浮在表面，與空氣接觸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅，D項(xiàng)正確；故選C。14.將飽和的氯化鐵溶液分成三等份，將第一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系Ⅰ；第二份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系Ⅱ；第三份溶液中滴加氫氧化鈉溶液，得到分散系Ⅲ。則下列說(shuō)法正確的是（）A.分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散質(zhì)相同 B.分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通過(guò)半透膜C.穩(wěn)定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ D.分散系Ⅰ和Ⅱ均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分散系Ⅰ是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)是Fe(OH)3膠體粒子，分散系Ⅱ是FeCl3溶液，分散質(zhì)是FeCl3，分散系Ⅲ是由Fe(OH)3沉淀形成的濁液，分散質(zhì)是Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；B．分散系Ⅰ中的Fe(OH)3膠體粒子不能通過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；C．分散系的穩(wěn)定性有以下特點(diǎn)：溶液穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性比較結(jié)果如下：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ，C正確；D．分散系Ⅱ是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。15.將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可以觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是（）①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③小球在水面上四處游動(dòng)④鈉熔化成光亮的小球⑤反應(yīng)后溶液變紅⑥發(fā)出“嘶嘶”的響聲A.①②③④ B.②③④⑥ C.②④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥〖答案〗B〖解析〗【詳析】①鈉投入水中，立即浮在水面上，①不正確；②鈉放入水中后，立即與水反應(yīng)，并有氣泡逸出，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，②正確；③鈉熔化成的液體小球，受生成氣體的推動(dòng)，在水面上四處游動(dòng)，③正確；④鈉與水反應(yīng)后放熱，將固體鈉熔化，熔化后的液態(tài)鈉變成光亮的小球，④正確；⑤鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，使溶液顯堿性，所以反應(yīng)后溶液變藍(lán)色，⑤不正確；⑥鈉與水劇烈反應(yīng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，⑥正確；綜合以上分析，②③④⑥正確，故選B。16.高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：NaClO＋Fe(NO3)3＋NaOH→Na2FeO4↓＋NaCl＋NaNO3＋H2O(未配平)。若反應(yīng)消耗了44.7克的NaClO(不考慮其他物質(zhì)與Fe3+反應(yīng))，則產(chǎn)物中高鐵酸鈉理論產(chǎn)量(單位：g)為（）A.33.2 B.66.4 C.132.8 D.99.6〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗配平次氯酸鈉氧化法生成高鐵酸鈉的反應(yīng)原理方程式，，若反應(yīng)消耗了44.7克的NaClO(不考慮其他物質(zhì)與Fe3+反應(yīng))，消耗NaClO的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式，產(chǎn)物中高鐵酸鈉理論產(chǎn)量?！驹斘觥坑煞治隹芍?jiǎng)t產(chǎn)物中高鐵酸鈉理論產(chǎn)量為，B正確；故選B。17.通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，下圖是某興趣小組粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程。(加入的除雜試劑均稍過(guò)量)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過(guò)濾B.步驟④可以與步驟③互換順序，但不能與步驟②互換順序C.步驟①、⑤、⑦中都會(huì)用到玻璃棒D.步驟②中試劑BaCl2換成Ba(NO3)2不影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)流程圖，步驟①粗鹽溶解，步驟②加入過(guò)量氯化鋇，目的是除去溶液中的硫酸根，步驟③加入過(guò)量氫氧化鈉，目的是除去溶液中的鎂離子，步驟④加入過(guò)量碳酸鈉溶液，目的是除去鈣離子和步驟②中過(guò)量的鋇離子，步驟⑤過(guò)濾，步驟⑥濾液中加入鹽酸，目的是除去碳酸根離子和氫氧根離子，步驟⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽?！驹斘觥緼．分析流程圖可知，步驟①、⑤的操作分別是溶解、過(guò)濾，A正確；B．步驟④加入過(guò)量碳酸鈉溶液，目的是除去鈣離子和步驟②中過(guò)量的鋇離子，故步驟④可以與步驟③互換順序，但不能與步驟②互換順序，B正確；C．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程中使用玻璃棒，故步驟①、⑤、⑦中都會(huì)用到玻璃棒，C正確；D．步驟②中試劑BaCl2換成Ba(NO3)2，會(huì)引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，故不能替換，D錯(cuò)誤；故選D。18.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應(yīng)Ⅱ的中氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為1：14C.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗步驟I中，將氧化為，并釋放出NO；步驟Ⅱ中將氧化成，生成的在步驟Ⅲ中又與NO結(jié)合成進(jìn)入下一個(gè)過(guò)程。總反應(yīng)為：，NO的量不變，作催化劑，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．由流程可知，反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物有和，生成物有和NO，結(jié)合得失電子守恒，電荷守恒和原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅱ中，轉(zhuǎn)化為，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，為氧化劑，1個(gè)得到1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為，硫元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)，為還原劑，1個(gè)失去14個(gè)電子，通過(guò)得失電子守恒，可得反應(yīng)Ⅱ的中氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為14：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析及圖示，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物是和NO，生成物是，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)過(guò)程中，NO在反應(yīng)Ⅲ中參與反應(yīng)，在反應(yīng)Ⅰ中又生成，因此NO為該反應(yīng)過(guò)程中的催化劑，D項(xiàng)正確；故選B。19.在酸性溶液中與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為、、。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為，則x的值為（）A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗B〖解析〗【詳析】由題意，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)電荷守恒，，，故選B。20.某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl?中的若干種離子組成，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.氣體1通入足量的澄清石灰水中，溶液變渾濁B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+、Cu2+、Fe3+D.白色沉淀3說(shuō)明原溶液中一定存在Cl?〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，原溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則含有，產(chǎn)生無(wú)色溶液1，則排除有色離子、，由于與不共存，排除；往無(wú)色溶液1中加入過(guò)量氫氧化鋇，生成的白色沉淀為，則原溶液含有；往濾液2中加過(guò)量、有白色沉淀生成，但來(lái)源不確定，原溶液中可能含有。【詳析】A．氣體1是二氧化碳?xì)怏w，通入足量的澄清石灰水中，溶液變渾濁，A正確；B．白色沉淀2為，加稀硝酸，沉淀不溶解，B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，原溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則原溶液含有，產(chǎn)生無(wú)色溶液1，則原溶液排除有色離子、，又因?yàn)榕c不共存，排除，再往無(wú)色溶液1中加入過(guò)量氫氧化鋇，生成的白色沉淀為，則原溶液含有，由于原溶液一定含有的陰離子有、，一定不存在Ba2+、Cu2+、Fe3+，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定存在陽(yáng)離子Na+，C正確；D．由于在反應(yīng)最開(kāi)始加入了過(guò)量鹽酸，白色沉淀3不能說(shuō)明原溶液中一定存在Cl?，D錯(cuò)誤；故選D。第二部分非選擇題(共40分)二、填空題【共24分】21.請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（1）俗名為純堿的化學(xué)式：_______；（2）①鹽酸；②熔融的NaOH；③銅；④SO2；⑤乙醇；⑥CaCO3；⑦氫氧化鐵膠體；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：_______；屬于非電解質(zhì)的是_______?！即鸢浮剑?）Na2CO3（2）①.②⑥②.④⑤〖解析〗（1）俗名為純堿化學(xué)式Na2CO3；（2）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。①鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融的NaOH是電解質(zhì)；③銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④SO2在水中生成的亞硫酸電離出陰陽(yáng)離子導(dǎo)電，SO2本身不導(dǎo)電，因此是非電解質(zhì)；⑤乙醇屬于非電解質(zhì)；⑥CaCO3屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②熔融的NaOH、⑥CaCO3；上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④SO2、⑤乙醇。22.按要求書(shū)寫(xiě)下列方程式：（1）NaHCO3在水中的電離方程式：_______；（2）KClO3在水中的電離方程式：_______；（3）金屬鈉在空氣中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的離子方程式為：_______；（5）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）NaHCO3=Na++HCO（2）KClO3=K++ClO（3）2Na+O2Na2O2（4）CO+CO2+H2O=2HCO（5）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O〖解析〗（1）在水中完全電離成鈉離子和碳酸氫根，在水中的電離方程式為：；（2）在水中完全電離成鉀離子和氯酸根，在水中的電離方程式為：；（3）金屬鈉在空氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）除去溶液中混有的少量可在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可與二氧化碳反應(yīng)生成，離子方程式為：；（5）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：。23.回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列微粒在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)①NaNO2；②Mg2+；③S2-；④Na+；⑤Cu；⑥HCl既能作氧化劑又能做還原劑的是_______(填序號(hào))。（2）經(jīng)常有人誤食亞硝酸鈉(NaNO