2024年高三上學(xué)期化學(xué)第二次月考試卷一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）1．下列物質(zhì)分類正確的是（）①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．H2的摩爾質(zhì)量是2g B．水溶液中：Ba（OH）2＝Ba2++（OH）2﹣ C．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素：614D．硫酸鐵的化學(xué)式：FeSO43．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑ B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；Ba2+SO42-═BaSOC．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O D．向澄清石灰水中通入過量CO2：有沉淀生成：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O4．純堿和小蘇打在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用，是我國較早自主生產(chǎn)的化工產(chǎn)品。下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的敘述中，不正確的是（）A．Na2CO3是白色粉末 B．向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解且伴隨著吸熱現(xiàn)象 C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 D．不可用Ba（OH）2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO35．ClO2是一種新型水消毒劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)為5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中HCl作還原劑 B．ClO2之所以能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性 C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5 D．反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移4mol電子6．下列各組物質(zhì)中，符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（一步完成）的是（）選項XYZACaOCa（OH）2CaCO3BNaNa2O2NaOHCFeFe（OH）2Fe（OH）3DCOCO2H2CO3A．A B．B C．C D．D7．我國化學(xué)家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出重要貢獻。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液（又稱為氨鹽水）中，發(fā)生：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，過濾并加熱使其轉(zhuǎn)化為純堿，處理后續(xù)溶液可得到副產(chǎn)品氯化銨。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法進行化學(xué)實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備CO2B．析出NaHCO3C．分離出NaHCO3D．制取Na2CO3A．A B．B C．C D．D8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、Al3+、SO42- B．Ba2+、H+、NO3C．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3- D．Fe3+、Mg2+、SO49．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：SO42-、Cl﹣、HCO3-、Na+、Mg2+、BaⅠ．向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀；Ⅱ．將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。下列不正確的說法的個數(shù)有（）①Ⅰ中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物②溶液X中一定存在SO42-、HCO3③溶液X中一定不存在Ba2+、Cl﹣④無法確定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色試驗才能確定A．1個 B．2個 C．3個 D．4個10．侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）已知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4ClA．該工藝利用了不同物質(zhì)溶解度的差異 B．反應(yīng)②屬于分解反應(yīng) C．若純堿中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去 D．母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥11．某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明光照可減少氫離子的濃度 B．從圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強 C．氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D．光照過程中O2體積分數(shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中O2為還原產(chǎn)物12．元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說法正確的是（）A．ⅠA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素 B．元素周期表縱向看，由16個縱列構(gòu)成，共16個族元素 C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近易找到半導(dǎo)體材料 D．原子最外層有2個電子的元素都在ⅡA族13．為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用NH3作還原劑，其反應(yīng)之一為：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，下列說法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：4 B．生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA C．可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物 D．氮氧化物的排放可形成酸雨14．將一定質(zhì)量的鐵和氧化鐵的混合物加入100mL濃度為1.0mol?L﹣1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。則下列判斷正確的是（）A．上述過程中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng) B．無法計算原混合物的質(zhì)量 C．反應(yīng)后溶液中Fe2+物質(zhì)的量為0.05mol D．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.04mole﹣二．非選擇題（共4小題，滿分58分）15．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：（1）酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為、。（2）加入H2O2氧化的作用是，濾渣2的成分是（填化學(xué)式）。（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C800℃ˉ2MgO+2SO2↑+CO2MgSO4+C800℃ˉMgO+SO2↑+COMgSO4+3C800℃ˉMgO+S↑+3CO利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。①B中盛放的溶液可以是（填字母）。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．KMnO4溶液d．稀硝酸②C裝置的作用是，D中收集的氣體可以是（填化學(xué)式）。③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。16．（14分）FeCl3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某實驗小組用如圖裝置模擬干法制備FeCl3。已知：FeCl3加熱易升華，在空氣中易潮解。圖中部分加熱裝置和夾持裝置未畫出。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B中盛放的試劑是；裝置C的作用是，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管連接D和E的原因是。（3）上述裝置存在一處明顯的缺陷是，會導(dǎo)致產(chǎn)品FeCl3不純。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）某同學(xué)欲用上述制得的FeCl3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液，配制過程中，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏小的是（填字母代號）。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶未干燥處理C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯17．（15分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、稀鹽酸、稀硫酸和蒸餾水）回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用稀鹽酸而不選用稀硫酸，理由是。（2）裝置C的作用是，裝置E中堿石灰的作用是。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為250mL，該條件下此氣體密度為0.00128g/mL。則Na2O2試樣的純度為。（5）現(xiàn)有7.8Na2O2，試計算完全與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。18．（15分）請完成以下問題：Ⅰ．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鈉及其化合物的性質(zhì)。（1）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是（填化學(xué)式），該物質(zhì)與氯化鈣溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）某同學(xué)向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，原因為（用離子方程式及必要的文字說明）。將帶火星的木條伸入試管中，木條未復(fù)燃，向試管中加入少許黑色MnO2粉末，試管內(nèi)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明原試管中存在中間產(chǎn)物。（3）欲進一步探究鈉能否與CO2反應(yīng)，設(shè)計如圖所示裝置，實驗操作及現(xiàn)象見下表。實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作先取一塊純凈的鈉放入干燥的E管中，然后打開A的活塞，反應(yīng)一段時間后，點燃E處酒精燈。將實驗Ⅰ的E管冷卻后用水沖洗內(nèi)壁，過濾，取黑色濾渣灼燒；取濾液滴加氯化鋇溶液。現(xiàn)象①鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色②產(chǎn)生大量白煙，同時有黑色物質(zhì)生成，冷卻后有白色固體附著在管壁上。①黑色濾渣可燃②滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成①B中反應(yīng)一段時間，待E中充滿CO2后，再點燃E處酒精燈，其目的是。②請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ．向200mL某濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1.5mol?L﹣1的鹽酸（忽略溶液體積的變化），所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：（4）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol?L﹣1。

參考答案一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）1-5．CCBCB6-10．ABABC11-14．BCAC二．非選擇題（共4小題，滿分58分）15．（1）MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O；（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；Fe（OH）3；（3）c；吸收CO2氣體；CO；3S+6OH﹣△ˉ2S2﹣+SO32-16．（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和NaCl溶液；干燥氯氣；FeCl3加熱易升華，為防止氯化鐵凝華堵住導(dǎo)管；（3）裝置E、F之間無干燥裝置；（4）Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）CD。17．（1）生成的CaSO4微溶于