鹵族元素的代表:氯

鹵族元素指周期系VDA族元素。包括氟(F)、氯?)、澳(Br)、碘⑴、碳(At),

簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在，就是成鹽元素。鹵族元素的單質都就

是雙原子分子,它們的物理性質的改變都就是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分

子間的色散力逐漸增強，顏色變深,它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。

鹵素都有氧化性,氟單質的氧化性最強。鹵族元素與金屬元素構成大量無機鹽,此外，

在有機合成等領域也發(fā)揮著重要的作用。

Halogen

鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個

電子形成穩(wěn)定的人隅在結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越

小，氧化性越強，因此氟就是單質中氧化性最強者。

除F外，鹵素的氧化態(tài)為+1、+3、+5、+7,與典型的金屬形成離子化合物，

其她鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶于水生成氫鹵酸。鹵素

之間形成的化合物稱為互鹵化物，如C1F3、IClo鹵素還能形成多種價態(tài)的含氧

酸，如HC10、HC102、HC1O3、HC104。鹵素單質都很穩(wěn)定，除了12以外，鹵素分子

在高溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食

用的食鹽，主要就就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。

鹵素單質的毒性，從F開始依次降低。

從F到At,其氫化物的酸性依次增強。但氫化物的穩(wěn)定性呈遞減趨勢。

氧化性：Fz>Clz>Brz>I2>Atz,但還原性相反。

氟

氮豈常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。與水反應立即生成氫氟酸與氧氣并發(fā)

生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氮、氟化氫與氫氟酸對玻璃

有較強的腐蝕性。氟就是氧化性最強的元素，只能呈價。單質氟與鹽溶液的反

應，都就是先與水反應，生成的氫氟酸再與鹽的反應，通入堿中可能導致爆炸。水

溶液氫氟酸就是一種弱酸。但卻就是穩(wěn)定性、腐蝕性最強的氫鹵酸，如果皮膚不

慎粘到，將一直腐蝕到骨髓?；瘜W性質活潑，能與幾乎所有元素發(fā)生反應(除氨、

M)=

氯

氯氣常溫下為黃綠色氣體,可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣。有毒，與水

部分發(fā)生反應，生成HC1與次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解放出氧氣，并生成鹽酸，次

氯酸氧化性很強，可用于漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩(wěn)定，受光照會分解成

HC1與氧氣。液態(tài)氯氣稱為液氯。HC1就是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯

氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數(shù)元素反應。氯氣具有強氧化性氯氣與變價

金屬反應時，生成最高金屬氯化物

溟

液漠,在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，100克水能溶解約3克澳。

揮發(fā)性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為濱水。漠單質需要

加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微

弱反應，生成氫溟酸與次澳酸。加熱可使反應加快。氫澳酸就是一種強酸，酸性

強于氫氯酸。漠一般用于有機合成等方面。

碘

加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0、

02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅

色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，

也就是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性就是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對

皮膚有刺激性。有還原性。碘就是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、澳

的毒性、腐蝕性均比碘強，而成雖毒性比碘弱，但有放射性。但就是，碘對人體并

不安全，尤其就是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以

所有的鹵族元素對人體都不安全。

化學性質

相似性：

1、均能與小發(fā)生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。

H2(g)+F2(g)=2HF(g)(會發(fā)生爆炸)

Hz(g)+Clz(g)=(點燃或光照)2HCl(g)(會發(fā)生爆炸)

H2(g)+Br2(g)=(500攝氏度加熱)2HBr(g)

Hz(g)+Iz(g)=(持續(xù)加熱)2HI(g)(可逆反應)、

2Hl(g)=(加熱)Hz(g)+Iz(g)

2、均能與水反應生成相應的氫鹵酸與次鹵酸(氟除外)

2Fz(g)+2H2O⑴=4HF(aq)+02(g)

X2(g)+H20(1)=HX(aq)+HXO(aq)X=表示ClBrI

3、與金屬反應；如：3C12+2Fe=2FeC13

4、與堿反應;如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

B、差異性

1、與氫氣化合的能力，由強到弱

2、氫化合物的穩(wěn)定性逐漸減弱

3、鹵素單質的活潑性逐漸減弱

穩(wěn)定性：HF>HCL>HBr>HI

酸性：HF<HCL〈HBr〈HI

單質氧化性：F2>CL2>Br2>I2

陰離子還原性：F-<Cl-<Br-<I-

F-只有還原性，其余既有氧化性又有還原性。

單質物理性質鹵素相關顏色

元單質水溶液（溶CC苯酒銀鹽其她

素解度為214精

0℃的數(shù)

據）

F氟氣：與水劇烈\\\\\\AgF;白K/NA+單一鹵素

淡黃綠反應色,可溶的均為白色,液體透

色于水明無色

C1氯氣：氯水:黃綠黃黃AgCl:白CuC12固體:棕黃溶

黃綠色色,溶解度綠綠色，難溶液:藍色

0、09mol/L色色于水FeC13溶液:黃

色

FeC12溶液:淺

綠色

橙

橙

Br液澳：濱水:橙橙AgBr:淡BaBr2溶液:無色

紅

紅

深紅棕色,溶解度紅黃色，難

色

色CuBr2固體：黑

色0、21mol/L色

溶于水色結晶或結晶性粉

末

MgBr2溶液:無

色

I碘單碘水:紫紫紫褐Agl:黃\\

質：紫色,溶解度色色色色，難溶

黑色0、0013mol于水，

/L

碘

蒸氣；

紫色

元素性質

原子結構特征

最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F?I

原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲

得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。

遞變性

與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，HF>HCl>HBr>HI,

無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF、。

與水反應的程度不同，從F2~12逐漸減弱。注意：萃取與分液的概念

?在溟水中加入四氯化碳振蕩靜置有何現(xiàn)象？(分層，下層橙紅色上層

無色)

?在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象？(分層，上層紫紅色，下層無

色)

鹵離子的鑒別：加入HN03酸化的硝酸銀溶液，

氯離子：得白色沉淀Ag+(aq)+Cl-(aq)-----*AgCl(s)

澳離子：得淡黃色沉淀Ag+(aq)+Br-(aq)-----*AgBr(s)

碘離子：得黃色沉淀Ag+(aq)+I-(aq)-----*AgI(s)

鹵素的物理、化學特性

通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高于它們所對應的妙鏈(alcane)。

這主要就是由于鹵素分子比燒鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間

的連接力(正電極與負電極的相互吸引)，這使我們需要對液體提供更多的能量

才能使其蒸發(fā)。

鹵素的物理特性與化學特性明顯區(qū)分與于它對應的炫鏈的主要原因，在

于鹵素原子(如F,Cl,Br,I)與碳原子的連接，即C-X的連接，明顯不同于燒鏈C-H

連接。

*由于鹵素原子通常具有較大的負電性，所以C-X連接比C-H連接更加

電極化，但仍然就是共價鍵。

*由于鹵素原子相較于碳原子，通常體積與質量較大，所以C-X連接的

偶極子矩｛DipoleMomen力與鍵能｛BondingEnergy)遠大于C-H,這些導致了C-X

的連接力｛Bondingstreng")遠小于C-H連接。

*鹵素原子脆弱的p軌道(々/〃/)與碳原子穩(wěn)定的sp3軌道相連接，

這也大大降低了C-X連接的穩(wěn)定性。

位于元素周期表右方的鹵族元素就是典型的非金屬。鹵素的電子構型均

為ns2np5,它們獲取一個電子以達到穩(wěn)定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活

潑，自然狀態(tài)下不能以單質存在，一般化合價為T價，即鹵離子(X-)的形式。

鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，

三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。

鹵素單質在堿中容易歧化，方程式為：

3X2(g)+60H-(aq)-----*5X-(aq)+X03-(aq)+3H20(1)

但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：

5X-(aq)+X03-(aq)+6H+(aq)----?3X2(g)+3H2O(1)

這一反應就是制取漠與碘單質流程中的最后一步。

鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在

水中都以離子形式存在，且都就是酸。氫氟酸一般瞧成就是弱酸，pKa=3、20。氫

氯酸(即鹽酸)、氫澳酸、氫碘酸都就是化學中典型的強酸，它們的pKa均為負數(shù)，

酸性從HC1到HI依次增強。

鹵素可以顯示多種價態(tài)，正價態(tài)一般都體現(xiàn)在它們的含氧酸根中：

+1：HX0(次鹵酸)

+3:HXOz(亞鹵酸)

+5:HX03(鹵酸)

+7:HX0N高鹵酸)

鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次鹵酸的氧化性最強。

鹵素的氧化物都就是酸酊。像二氧化氯(ClOz)這樣的偶氧化態(tài)氧化物就

是混酎。

只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種

元素呈現(xiàn)正氧化態(tài)，氧化態(tài)為奇數(shù)。這就是由于鹵素的價電子數(shù)就是奇數(shù)，周圍

以奇數(shù)個其它鹵原子與之成鍵比較穩(wěn)定(如IF7)O互鹵化物都能水解。

鹵素的有機化學反應

在有機化學中，鹵族元素經常作為決定有機化合物化學性質的宣能團存

在。

氯的存在范圍最廣，按照氟、漠、碘的順序減少，成就是人工合成的元素。

鹵素單質都就是雙原子分子，都有很強的揮發(fā)性，熔點與沸點隨原子序數(shù)的增大

而增加。常溫下，氟、氯就是氣體、浪就是液體，碘就是固體。

鹵素最常見的有機化學反應為親核取代反應(nucleophilic

substitution)。

通常的化學式如：

Nu：-+R-X;=R-Nu+X-

“Nu：-”在這里代表親核負離子，離子的親核性越強，則產率與化學反應

的速度越可觀。

“X”在這里代表鹵素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所對應的酸(即HX)為強酸,

那么產率與反應的速度將非?？捎^，如果若X-所對應的酸為弱酸，則產率與反應

的速度均會下降。

在有機化學中，鹵族元素經常作為決定有機化合物化學性質的官能團存

在。鹵素的有機化學反應

鹵素的制成

*從一個未飽與燒鏈制作鹵素為最簡單的方式，通過加成反應，如：

CH3-CH2-CH=CH2+HBr----->CH3-CH2-CH（Br）-CH3

不需要催化劑的情況下，產率90%以上。

*如果希望將Br加在燒鏈第一個碳原子上，可以使用Karasch的方式：

CH3-CH2-CH=CH2+HBr-----?CH3-CH2-CH2-CH2-Br+H2O

催化劑：H20z

產率90%以上。

*從苯制作鹵素澤必須要通過催化劑，如：

C6H6+Br2----->C6H5-Br

催化劑：FeBr3或者A1C13

產率相當可觀。

*從酒精制作鹵素，必須通過好的親核體，強酸作為催化劑以提高產率

與速度：

CH3-CH2-CH2-CH2-OH+HBr-----?CH3-CH2-CH2-CH2-Br+H20

注意此反應為平衡反應，故產率與速度有限。

VDA族元素包括氟（F）、氯（C1）、浪（Br）、碘（I）、磷（At）,

合稱鹵素。其中碳（At）為放射性元素，在產品中幾乎不存在，前四種元素在產

品中特別就是在聚合物材料中以有機化合物形式存在。目前應用于產品中的鹵

素化合物主要為阻燃劑：PBB,PBDE,TBBP-A,PCB，六澳十二烷，三溟苯酚，

短鏈氯化石蠟；用于做冷凍齊人隔熱材料的臭氧破壞物質：CFCs、HCFCs、MFCs

等。

危害：在塑料等聚合物產品中添加鹵素（氟，氯，澳，碘）用以提高燃點，其

優(yōu)點就是：燃點比普通聚合物材料高，燃點大約在300ro燃燒時，會散發(fā)出鹵

化氣體（氟，氯，浪，碘），迅速吸收氧氣，從而使火熄滅。但其缺點就是釋放出的氯

氣濃度高時，引起的能見度下降會導致無法識別逃生路徑，同時氯氣具有很強的

毒性，影響人的呼吸系統(tǒng)，此外，含鹵聚合物燃燒釋放出的鹵素氣在與水蒸汽結

合時，會生成腐蝕性有害氣體（鹵化氫），對一些設備及建筑物造成腐蝕。

PBB,PBDE,TBBPA等澳化阻燃劑就是目前使用較多的阻燃劑，主要應

用在電子電器行業(yè)，包括：電路板、電腦、燃料電池、電視機與打印機等等。

這些含鹵阻燃劑材料在燃燒時產生二惡英，且在環(huán)境中能存在多年，甚

至終身累積于生物體，無法排出。

因此，不少國際大公司在積極推動完全廢止含鹵素材料，如禁止在產品

中使用鹵素阻燃劑等。

目前對于無鹵化的要求，不同的產品有不同的限量標準：

如無鹵化電線電纜其中鹵素指標為：所有鹵素的值三50PpM

（根據法規(guī)PREN14582）;燃燒后產生鹵化氫氣體的含量V100PPM

（根據法規(guī)EN5067-2-1）;燃燒后產生的鹵化氫氣體溶于水后的PH值

大于等于4、3（弱酸性）

（根據法規(guī)EN-50267-2-2）;產品在密閉容器中燃燒后透過一束光線其

透光率叁60%

（根據法規(guī)EN-50268-2）。

有X2代表鹵素

1.鹵素單質與金屬反應？

2.鹵素單質與氫氣反應？

3.還原性從強到弱？

4.鹵素單質與堿溶液反應？

5.鹵素單質之間的置換反應？

囹最佳答案

1M+X2=MX2或2M+X2=2MX（依止匕類推）

2H2+X2=（一定條件”2HX

3I2>Br2>CI2>F2

42NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O（4NaOH+2F2=4NaF+2H2O+O2f）

5氟不會在水溶液中置換其它鹵素因為會與水反應

CI2+2Br-=2CI-+Br2

CI2+2I-=2CI-+I2

Br2+2I-=2Br-+I2

,CI2,Br2與水的反應都就是可逆的，要用可逆號，不能用等號

HF最穩(wěn)定,HI加熱易分解，所以熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)增大而降低

F2、CI2、Br2、I2的顏色分別就是淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫黑色，顏色逐

漸加深。。。。隨荷電核數(shù)增加，單質熔點升高。；0;

HF,HCI,HBr,HI,HAt等鹵素氣態(tài)氫化物均無顏色。。鹵族單質的物理性質中顏色

由淺—深，狀態(tài)由氣―固。。根據HX的穩(wěn)定性變化規(guī)律可知HAt不可能很穩(wěn)定，鹵素

陰離子還原性逐漸增強，因此At-還原性較強。

根據AgX的溶解性可知AgAt可能不溶于水

F2很活潑，能與水反應，所以F2與其她鹵素鹽溶液反應時，先與水反

應:2F2+2H2O==4HF+O2T，而不就是將式量大的鹵族單質從它的鹽溶液里置換出來

氟化銀可溶

氯化銀白色沉淀

澳化銀淺黃色沉淀

碘化銀黃色沉淀

海水除雜，可以通過加入生石灰的方法將鎂離子沉淀下來

氯元素與氮元素在2中酸中都就是最高價，可以比較2者的非金屬性，氯元素的非

金屬性強，所以高氯酸的酸性強。

鹵族元素就是沒有酸性的，您想說的就是鹵族元素最高價氧化物水化物的酸性比

較吧？鹵族元素非金屬性就是同周期從上往下遞減。所以F的非金屬性最強,但就是F

沒有最高正價，所以沒有高氟酸這個物質。所以酸性最強的酸就是高氯酸。

一般核外電子數(shù)越多酸性越強，如HCI>H2S,同一周期層數(shù)越少酸性越強，如

HF>HCI0這只適用無氧酸,有氧酸不知道

HCI04>HI>HBr=H2s04>HCI>HCI03>HN03（以上為強酸）>H2c204（草

酸）〉H2s03>H3Po4>CH3coeOOH（丙酮酸）>HN02（以上為中強

酸）〉HF>HCOOH>C3H603（孚L酸）>C6H5coOH（苯甲酸）〉CH2=CH-C00H（丙烯

酸）〉CH3coOH>C2H5coOH（丙酸）>C17H33coOH（油酸）>C17H35coOH（硬脂

酸）>H2c03>H2S>HCI0>H3B03>H2siO3>C6H5這就是因為元素價態(tài)不同,含氧酸

里面的元素就是正價，而無氧酸里面的元素就是負價。它們所具有的化學性質在變。

那得瞧元素的非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強,則其最高價氧化物對應的水

化物酸性就越強、

在同一周期中，隨著核電荷數(shù)增加，元素的非金屬性增強，其最高價氧化物對應的水

化物酸性就越強、

在同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加,元素的非金屬性減弱，其最高價氧化物對應的

水化物酸性就越弱、

酸性最強的就是HCI04（CI的非金屬性最強）

堿性最強的就是NaOH（Na的金屬性最強）

具有兩性的就是AI（0H3）

與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為AI（0H）3+NaOH==NaAI02+2H2O

X最高價氧化物的水化物…HN03

（2）X元素氣態(tài)氫化物-----NH3

（3）HNO3+NH3==NH4NO3（7+4+7+8*3==42）

（4）A—NH4NO3

鹵族元素指周期系VBA族元素。包括氟（F）、氯（CI）、漠（Br）、碘（I）、破（At）,簡稱鹵

素。它們在自然界都以典型的鹽類存在，就是成鹽元素。鹵族元素的單質都就是雙原

子分子，它們的物理性質的改變都就是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的

色散力逐漸增強，顏色變深,它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素的

化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩(wěn)定的八

隅體結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性,原子半徑越小，氧化性越強，因此氟就

是單質中氧化性最強者。鹵素的氧化態(tài)為+1、+3、+5、+7,與典型的金屬形成離

子化合物，其她鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫,溶于水生成氫鹵酸。

鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如CIF3、ICL鹵素還能形成多種價態(tài)的含氧酸,

如HCIO、HCI02,HCI03、HCQ4。鹵素單質都很穩(wěn)定，除了I2以外,鹵素分子在高

溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽,

主要就就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。

鹵素單質的毒性，從F開始依次降低。

從F到At,其氫化物的酸性依次升高。但氫化物的穩(wěn)定性呈遞減趨勢。

氧化性:巳>Cl2>Br2>I〉Atz但還原性相反。

高中化考點精講鹵素

1.復習重點

1.鹵素單質在物理性質與化學性質上的主要差異及遞變規(guī)律；

2.鹵族元素的化合物性質的遞變性；

3.鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康的關系。

4.重點考查鹵素性質的變化規(guī)律。

2.難點聚焦

1、鹵族元素

鹵族元素包括:F、Cl、Br、I、Ato它們的原子最外電子層都有7個電子，因此它

們的化學性質相似，都具有強氧化性。由于原子核外電子層數(shù)不同，因此它們的性質也

存在著差異。

⑴相似性

①與金屬反應：2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+l2=Fel2

②與非金屬反應:H2+F2=2HF,2P+3Br2=2PBr3

③與水反應:H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小);2F2+2H2O=4HF+O2T(居ij烈、完

全)

④與堿反應:2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O;2NaOH+l2=

Nal+Nal0+H20(注:也可生成Nai與Nal03)

(2)相異性(變化規(guī)律)注意點：

①F2的氧化性特別強，因此F-的還原性特別弱。

②Br-、I-都有較強的還原性，都能被濃H2SO4與HN03氧化,因此用NaBr與濃

H2SO4反應制HBr時淇中含有Br2蒸氣與S02氣體,應用濃H3PO4代替濃H2SO4

制HBr。用濃H2so4幾乎不能制取HI,所以必須用濃H3P04與KI等反應制HI。

③HX都極易溶于水，在空氣中形成白霧。

2.兩類置換反應

(1)金屬間的置換：活潑金屬置換不活潑金屬。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應意義:①說明金屬活動性強弱;②制備金屬。

(2)非金屬間的置換:活潑非金屬置換不活潑非金屬。

2NaBr+CI2=2NaCI+Br2;2KI+Br2=2KBr+l2;2F2+2H2O=4HF+O2T意義:①比較

非金屬單質活潑性強弱;②制備非金屬單質。浪與碘在水中溶解性均很弱，而在某些有

機溶劑中(如:苯、汽油、四氯化碳)則易溶。

注：溶液的顏色與濃稀有關,濃溶液顏色深，稀溶液顏色淺,如飽與溟水為紅棕色，而

很稀的澳水則為淺黃色。

4.萃取

(1)原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與

另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

(2)操作步驟:①混合振蕩，②靜置分層，③分液。使用的儀器就是分液漏斗。

(3)注意點:①萃取劑必須具備兩點:a.與溶劑不相溶,b.溶質在萃取劑中的溶解度較

大。

注:酒精易溶于水不能做水溶液萃取劑，苯與汽油比水輕,CCI4比水重。②萃取常在

分液漏斗中進行,分液就是萃取操作中的一個步驟。③分液時，打開分液漏斗的活塞，

將下層液體從漏斗頸放出，當下層液體剛好放完時要立即關閉活塞，不要讓上層液體流

出，上層液體從分液漏斗上口倒出。

5.氟化氫(1)性質

①有劇毒的無色氣體，極易溶于水。氫氟酸為弱酸(其它氫鹵酸均為強酸)。

②與Si02反應:SiO2+4HF=SiF4T+2H20注：此反應為HF的特性，換成HCI則

與SQ2不反應。氫氟酸能腐蝕玻璃，用于玻璃刻字。氫氟酸應保存在鉛制容器或塑

料容器中。

（2）制法CaF2+H2so4（濃）=2HFT+CaSO4此反應不能在玻璃器皿中進行，為什

么？CaF2就是螢石的主要成分，它不溶于水，就是氟元素的重要資源。

6.鹵化銀

除AgF外，其它鹵化銀均不溶于水與稀HN03,就是檢驗X-的原理。

Ag++CI-=AgCQ（白色）;Ag++Br-=AgBr］（淺黃色）;Ag++l-=Agl］（黃色）

注意點:①3Ag++PO43-=Ag3Po4（黃色）。但Ag3PO4溶于HNO3:Ag3PO4+2H+

=3Ag++H2PO4-

②AgX（除AgF）見光易分解成銀與鹵素單質。AgBr與Agl可做感光材料或變色

鏡。反應及現(xiàn)象為:2AgCI=2Ag+CI2;2AgBr=2Ag+Br2;2Agl=2Ag+l2固體逐漸變

成黑色，這就是單質銀的小顆粒。

1.鹵素單質在不同的溶劑中分別呈什么顏色？CI2在水中溶解度較大，它在水中與

有機溶劑中均呈黃綠色，與氣態(tài)顏色相近。Br2、I2在水中溶解度較小，所以它們在水中

顏色較在有機溶劑中的顏色淺。

這就是暑假做家教的時候準備的資料,希望您滿意。

1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso41+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3J,+2nacl

3、碳酸

鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2T

4、木炭還原氧化銅：2cu。+c高溫2cu+co2T

5、鐵片與硫酸

銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應

:cacl2+na2co3=caco3；+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2

鈉與氧氣反應:4na+o2=2na

2o

8、過氧化鈉與水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+02T

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應:2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反

應:2na+2h2o=2naoh+h2T

11、鐵與水蒸氣反應:3fe+4h2o（

g）=f3o4+4h2T

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al+2naoh+2h2

o=2naalo2+3h2T

13、氧化鈣與水反應:ca。+h2o=ca（oh）2

14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應:fecl3+3naoh=fe（oh）31+3nacl

18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:feso4+2naoh=fe(oh)21+na2so4

19

、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2of

21、實驗室

制取氫氧化鋁:al2(so4)3+6nh3/*h2o=2al(oh)31+3(nh3)

2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

2

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解:2al(oh)3Aal2o3+3h2o

25、三氯化鐵

溶液與鐵粉反應：2fecl3+fe=3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣:2fecl2+cl2=2fecl3

27、

二氧化硅與氫氟酸反應:sio2+4hf=sif4+2h2o

硅單質與氫

氟酸反應:si+4hf=sif4+2h2T

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反

應:sio2+cao高溫casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:si

o2+2naoh=na2sio3+h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:na

2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio31

31、硅酸鈉與鹽酸反應:n

a2sio3+2hcl=2nacl+h2sio31

32、氯氣與金屬鐵反應:2fe+

3cl2點燃2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應:cu+cl2點燃cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應:2na+cl2點燃2nacl

35、氯氣與水反應：

cl2+h2o=hcl+hclo

36、次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+

02T

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應:cl2+2naoh=nacl+naclo+

h2o

38、氯氣與消石灰反應:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2

+2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應:hcl+agno3=agcl；+hno3

40、漂白粉長期置露在空氣中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3j+

2hclo

41、二氧化硫與水反應:so2+h20nh2so3

42、氮氣與氧

氣在放電下反應:n2+。2放電2no

43、一氧化氮與氧氣反應:2no

+o2=2no2

44、二氧化氮與水反應:3no2+h2o=2hno3+no

45

、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應:2so2+o2催化劑2s03

4

6、三氧化硫與水反應:so3+h2o=h2so4

47、濃硫酸與銅反應:cu

+2h2so4(濃)△cuso4+2h2o+so2T

48、濃硫酸與木炭反應:c

+2h2s04(濃)△co2f+2so2T+2h2o

49、濃硝酸與銅反應:cu

+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2T

50、稀硝酸與銅反應:3

cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no]

51、氨水受熱分解:nh3/*h2o△nh3T+h2o

52、氨氣與氯化氫反應:nh3+hcl=nh4cl

53、氯化鍍受熱分解:nh4cl△nh3T+hcl

54、碳酸氫氨受熱分解:nh4hco3△nh3T+h20T+co2T

5

5、硝酸鏤與氫氧化鈉反應:nh4no3+naoh△nh3T+nano3+h2o

56、氨氣的實驗室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3

T

57、氯氣與氫氣反應:cl2+h2點燃2hcl

58、硫酸鏤與氫氧化

鈉反應:(nh4)2so4+2naoh△2nh3T+na2so4+2h2o

59、so2

+cao=caso3

60、so2+2naoh=na2so3+h2o

61、so2+ca(o

h)2=caso3|+h2o

62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4

63、

so2+2h2s=3s+2h2o

64、no^no2的回收:no2+no+2naoh=

2nano2+h2o

65、si+2f2=sif4

66、si+2naoh+h2o=nasi

o3+2h2T

67、硅單質的實驗室制法:粗硅的制取:sio2+2c高溫

電爐si+2co

（石英沙）（焦碳

）（粗硅）

粗硅轉變?yōu)榧児?si（粗）+2cl2△sicl4

sicl4+2h2高溫si（純）+4hcl

非金屬單質（f2,cl2,o2,s,n2,p,c,si）

1,氧化性：

f2+h2===2hf

f2+xe（過量）===xef2

2f2（過量）+xe===xef4

nf2+2m===2mfn（表示大部分金屬）

2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2o

f2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

f2+cl2（等體積）===2clf

3f2（過量）+cl2===2clf3

7f2（過量）+i2===2if7

cl2+h2===2hcl

3cl2+2p===2pcl3

cl2+pcl3===pcl5

cl2+2na===2nacl

3cl2+2fe===2fecl3

cl2+2fecl2===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+1Ohcl

cl2+na2s===2nacl+s

cl2+h2s===2hcl+s

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl

cl2+h2o2===2hcl+o2

2o2+3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2P+3zn===zn3P2

2.還原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3（濃）===h2so4+6no2+2h2o

3s+4hno3（稀）===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4P+5o2===p4o10（常寫成p2o5）

2p+3x2===2px3（x表示f2,cl2,br2）

px3+x2===px5

p4+20hno3（濃）===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2（少量）===2co

c+o2（足量）===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2（生成水煤氣）

2c+sio2===si+2co（制得粗硅）

si（粗）+2cl===sicl4

（sicl4+2h2===si（純）+4hcl）

si（粉）+o2===sio2

si+c===sic（金剛砂）

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3,（堿中）歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o

3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2。

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4P+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2Po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3P+6h3Po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金屬單質（na,mg,al,fe）的還原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s（爆炸）

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg（oh）2+h2

2mg+ticl4（熔融）===ti+2mge12

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3（鈍化）

4al（hg）+3o2+2xh2o===2（al2o3>xh2o）+4hg

、兩個制取氯氣的方法。實驗室與工業(yè)（清楚電子得失與移動情況，具體還有怎么

檢驗。酚猷啊，電極啊之類）

2、氯氣的性質（物理化學，-具體的反應方程等）

--關于氯氣而牽涉的常見的有色氣體與有毒氣體:色（Br2。NO2o等）毒

（硫化氫,三氧化硫等）

3、關于氯水（漂白酸性消毒不穩(wěn)定性）

--制取漂白粉。方程。與消毒原理的反應,水解呈酸性。強氧化性密

封保存。有效成分次氯酸鈣等）

4、提取澳碘

--原理。氯氣作為氧化劑

--提取過程要清楚

--涉及的氯漠碘的氧化性順序，以及相關反應。排序:ClBrFe3+I

5、漠碘的性質比較

--顏色。狀態(tài)以及在不同溶劑中的顏色（蠻重要的。我就就是記不住。呵呵）

--揮發(fā)啊有毒啊升華等

--保存。棕色細口瓶蠟封。。。。棕色廣口瓶

—與Ag得顏色

一、氯水成分的多樣性

氯氣溶于水得到的溶液叫做氯水,常溫下1體積水溶解大約2體積CI2,而溶解的

CI2約只有39%與水發(fā)生反應，在氯水中存在如下三個平衡：

①CI2+H2OHCI+HCIO②HCIOH++CIO—③H20H++OH—

所以在氯水中含有三種分子:CI2、H20、HCIO;四種離子:H+、Cl—、CIO—及少

量0H一。

二、氯水性質的多樣性

由于氯水中成分的多樣性，使得氯水性質也具有多樣性:如CI2、HclO的強氧化

性,HCI的強酸性,HCIO的弱酸性等。

1.氧化性:當氯水與Fe2+、I—、S2—、SO32—等還原性物質作用時，起反應的就

是CI2分子。

2.酸性:當氯水與較活潑金屬（如Al、Mg等）、弱酸鹽（如NaHCO3、Na2co3等）

作用時，起反應的就是H+離子。

3.漂白性:氯水使品紅溶液等有機色質褪色,起反應的就是HCIO分子。

4.沉淀反應:當氯水與AgN03溶液反應時產生白色沉淀,起反應的就是CI一離子。

在某些反應中，起反應的不止一種微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊試液先變紅

后褪色，起反應的就是H+與HClOo

三、氯水參與反應類型的多樣性

1.化合反應

①向氯水中加入不活潑金屬Cu:Cu+CI2=CuCI2

②氯水與Mg等活潑金屬發(fā)生的主反應:Mg+CI2=MgCI2

2.分解反應

氯水久置或見光：

故久置氯水的黃綠色消失,pH減小，可視為稀鹽酸。氯水通常隨配隨用，如需貯存

備用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗處。

3.置換反應

①氯水與Mg等活潑金屬發(fā)生的副反應: