九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘達(dá)標(biāo)測試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、下列屬于非金屬元素的是A．Zn B．Ag C．N D．Na2、2021年3月，三星堆遺址又新出土重要文物500多件，科學(xué)家使用碳-14年代檢測印證了三星堆遺址屬于商代晚期，碳-14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則其原子核外電子數(shù)為A．4 B．6 C．8 D．143、下列物質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的是A．水 B．銅 C．氯氣 D．氯化鈉4、下列關(guān)于物質(zhì)組成和構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．看似龐雜無序的化學(xué)物質(zhì)均統(tǒng)一于種類有限的元素之中B．原子、分子理論是重要的科學(xué)思想工具C．核外電子特別是最外層電子決定原子的性質(zhì)D．跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學(xué)，對(duì)科學(xué)發(fā)展的貢獻(xiàn)不大5、如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④6、鉻是自然界中硬度最大的金屬。如圖是鉻在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．鉻原子的質(zhì)子數(shù)是24 B．鉻的相對(duì)原子質(zhì)量是52.00gC．鉻屬于金屬元素 D．鉻原子核外有4個(gè)電子層7、FeSO4可用于治療缺鐵性貧血癥。已知鐵元素在周期表中的相關(guān)信息及鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法中正確的是A．鐵原子的質(zhì)量是55.85gB．鐵元素位于第五周期C．鐵離子的核外有24個(gè)電子D．x＝28、鈉元素與鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同9、每盒20mL“百菲酪”水牛高鈣奶中鈣的含量為240mg，這里的“鈣”指的A．元素 B．分子 C．原子 D．離子10、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．鋁 B．氫氧化鈉 C．金剛石 D．C60第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、用化學(xué)用語表示：（1）磷元素__________。（2）3個(gè)鐵原子_______。2個(gè)氫氧根離子_________。2、碘是一種人體必需的微量元素，圖1是碘離子(I-)的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}。（1）圖1中x=_________。（2）碘屬于元素________(填“金屬”或“非金屬”)。碘元素在元素周期表中位于第______周期。（3）圖2是幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的是_____(填字母)。3、下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）圖中粒子共能表示_____種元素。（2）圖中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______________，表示的陽離子是_______(用粒子符號(hào)表示)，4、某元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，試回答：（1）該粒子的核電荷數(shù)為________。（2）圖中y表示________。（3）若該粒子為原子，x=________。（4）若該粒子為陽離子，x與y的關(guān)系為_________。5、圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖乙是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，仔細(xì)分析并回答。（1）圖甲中，鋁元素的信息有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正：___________。（2）圖乙中，與鋁不屬于同一周期的元素是___________。三、計(jì)算題（5小題，每小題8分，共計(jì)40分）1、已知C-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，而1個(gè)氯原子的質(zhì)量是5.895×10-26kg，求氯的相對(duì)原子質(zhì)量。2、一個(gè)A原子的質(zhì)量是5.14×10-26Kg，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg。若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,求：（1）A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？（2）A原子的質(zhì)子數(shù)是多少？（3）該原子是_______原子（填原子名稱）3、（1）已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為17，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為。（2）已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為a千克，相對(duì)原子質(zhì)量為m，另一種原子的實(shí)際質(zhì)量為b千克，求另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量？（寫出計(jì)算過程）4、已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，而1個(gè)鎂原子的質(zhì)量為3.987×10-26kg。求鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（結(jié)果保留整數(shù)）5、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，求：（1）氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量（結(jié)果保留整數(shù)）；（2）一個(gè)氧原子中有多少個(gè)中子？四、實(shí)驗(yàn)探究（1小題，每小題10分，共計(jì)10分）1、實(shí)驗(yàn)探究：（一）（1）實(shí)驗(yàn)方法：如圖所示：在A燒杯中盛有濃氨水，在盛有20mL水的B燒杯中加入5~6滴酚酞溶液，從B燒杯中取少量溶液置于試管中，向其中滴加濃氨水，用一個(gè)大燒杯罩住AB兩個(gè)小燒杯。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①過一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象：試管中的現(xiàn)象______；②AB燒杯中的現(xiàn)象______。（3）AB燒杯中的現(xiàn)象說明：______。（4）討論交流：與小組同學(xué)交流你的看法：往裝有酚酞溶液的試管中加濃氨水這樣操作的目的______。（二）研究影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素，如下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HC1）能發(fā)生反應(yīng)生成白色的氯化銨固體。兩個(gè)注射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會(huì)，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個(gè)試管。（5）有同學(xué)認(rèn)為先在A處產(chǎn)生煙是因?yàn)槁然瘹浞肿颖劝睔夥肿舆\(yùn)動(dòng)速度______，已知一個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以說分子的運(yùn)動(dòng)速度與其質(zhì)量成______比。（填“正”或“反”）-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、Zn的元素名稱為鋅，由“金”字旁可知，鋅屬于金屬元素，不符合題意；B、Ag的元素名稱為銀，由“金”字旁可知，銀屬于金屬元素，不符合題意；C、N的元素名稱為氮，由“氣”字旁可知，氮屬于非金屬元素，符合題意；D、Na的元素名稱為鈉，由“金”字旁可知，鈉屬于金屬元素，不符合題意。故選C。2、B【詳解】原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以碳-14原子核外電子數(shù)為6。故選B。3、B【詳解】A、水是由水分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；B、銅屬于金屬單質(zhì)，由原子直接構(gòu)成，故選項(xiàng)符合題意；C、氯氣是由氯分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物由分子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。4、D【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，看似龐雜無序的化學(xué)物質(zhì)均統(tǒng)一于種類有限的元素之中，不符合題意；B、近代原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，是重要的科學(xué)思想工具，不符合題意；C、核外電子特別是最外層電子決定原子的性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，不符合題意；D、跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學(xué)，但是推動(dòng)了科學(xué)的發(fā)展，對(duì)以后的研究奠定了基礎(chǔ)，符合題意。故選D。5、B【詳解】原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。最外層8個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但第一層就是最外層的，2個(gè)電子就是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。圖中①③都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。綜上所述：選擇B。6、B【詳解】A、元素信息圖中左上角的數(shù)字是元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)，由圖可知，鉻原子的質(zhì)子數(shù)是24，選項(xiàng)正確；B、元素信息圖中正下方的數(shù)字就是元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，鉻的相對(duì)原子質(zhì)量是52.00，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鉻元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，選項(xiàng)正確；D、由鉻原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉻原子核外有4個(gè)電子層，選項(xiàng)正確；故選B。7、D【詳解】A、元素信息圖中正下方的數(shù)字是元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，鐵原子的質(zhì)量是55.85，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，鐵原子的核外有四個(gè)電子層，則鐵元素位于元素周期表中的第四周期，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵離子是1個(gè)鐵原子失去3個(gè)電子形成的，則1個(gè)鐵離子核外有23個(gè)電子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=26?2?8?14=2，選項(xiàng)正確；故選D。8、A【詳解】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以鈉元素與鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。故選A。9、A【詳解】這里的“鈣”不是強(qiáng)調(diào)以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指該元素；答案：A。10、D【詳解】A、鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、C60是由C60分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。故選：D。二、填空題1、（1）P（2）3Fe2OH-【解析】（1）書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，故磷元素表示為P；故填：P。（2）原子的表示方法：用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，若表示多個(gè)原子，則在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個(gè)鐵原子表示為3Fe；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫，若表示多個(gè)離子，則在該離子符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)氫氧根離子表示為2OH-；故填：3Fe；2OH-。2、（1）18（2）非金屬五（3）BCF【分析】（1）圖1是碘離子（I-）的結(jié)構(gòu)示意圖，說明碘原子的最外層有9-1=7個(gè)電子，即53＝2+8+18+7+x，x＝18；（2）由漢字名稱的偏旁“石”字可知，碘元素屬于非金屬元素；碘原子核外有5個(gè)電子層，所以碘元素在元素周期表中位于第五周期；（3）A粒子表示的是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B表示的是氟離子，C表示的是鈉離子，F(xiàn)表示的是氯離子，它們最外層都有8個(gè)電子都為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的是BCF?！军c(diǎn)睛】3、（1）四（2）BCEMg2+【分析】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。AE是同種元素。所以圖中粒子共能表示4種元素。（2）最外層電子排滿，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。所以B、C、E最外層電子為8，已排滿，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽離子質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，B質(zhì)子數(shù)12>電子數(shù)10，是陽離子。質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以B是鎂離子，符號(hào)為Mg2+。4、（1）x（2）最外層電子數(shù)（3）10+y（4）x＞10+y【分析】（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)，故該粒子的核電荷數(shù)為x；（2）由圖可知，圖中y表示最外層電子數(shù)；（3）若該粒子為原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8+y=10+y；（4）若該粒子為陽離子，則質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，x＞2+8+y，x＞10+y。5、（1）Al（2）A【解析】（1）圖甲中，鋁元素的信息有一處錯(cuò)誤，鋁的元素為：Al；（2）原子的核外電子層數(shù)相同，元素位于同一周期，所以與鋁不屬于同一周期的元素是氦，故選A。三、計(jì)算題1、氯的相對(duì)原子質(zhì)量=答：氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5?！驹斀狻吭斠姶鸢浮！军c(diǎn)睛】某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=。2、（1）由碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為?，答：A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為31。（2）由A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+1，由A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為31，則x+（x+1）=31解得x=15，因此A原子的質(zhì)子數(shù)是15。（3）磷【詳解】（1）見答案。（2）見答案。（3）A原子的質(zhì)子數(shù)是15，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，因此A原子為磷原子。3、（1）9（2）解：設(shè)另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為x?！痉治觥肯鄬?duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，沒有克這樣的單位；相對(duì)原子質(zhì)量代表了原子的質(zhì)量，原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比；【詳解】（1）相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為17，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為17-8=9。（2）見答案。4、解：碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，1個(gè)鎂原子的質(zhì)量為3.987×10-26kg，因此鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。答：鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24?！痉治觥肯鄬?duì)原子質(zhì)量是指原子質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值?！驹斀狻拷忸}過程見答案。5、（1）相對(duì)原子質(zhì)量==≈16（2）中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=16-8=8【詳解】見答案四、實(shí)驗(yàn)探究1、試管中的溶液變紅A中溶液不變色，B燒杯中的酚酞溶液變紅分子在不斷地運(yùn)動(dòng)說明濃氨水能使酚酞變紅慢反【詳解】（2）①濃氨水顯堿性，能夠使無色酚酞變紅色；②A燒杯中濃氨水中的氨氣分子是不斷運(yùn)動(dòng)著的，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B燒