九上期末綜合檢測(cè)(滿分100分，限時(shí)60分鐘)一、選擇題(每小題3分，共30分)1.溶液對(duì)自然界中的生命活動(dòng)和人類(lèi)的生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是()A.只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì) B.長(zhǎng)期放置不分層的液體就是溶液C.溶液一定是液體 D.溶液中溶質(zhì)可以是一種或者多種2.現(xiàn)有室溫下100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.將10g氯化鈉溶于90g水中，可制得該溶液B.恒溫蒸發(fā)水可將此溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈉的飽和溶液C.加入10g氯化鈉完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.溶解氯化鈉時(shí)，鈉離子和氯離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程中需要吸收熱量3.如圖是我們生活中一些物質(zhì)的pH，下列說(shuō)法中正確的是()A.醬油呈堿性 B.肥皂水能使無(wú)色酚酞試液變藍(lán)C.西瓜汁的酸性比蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng) D.皮膚被螞蟻蜇咬，可用牙膏涂抹消腫4.關(guān)于海水的說(shuō)法正確的是()A.海水中含量最多的元素是氯元素 B.海水中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.5%C.直接電解海水可獲得金屬鎂 D.可燃冰的開(kāi)采與利用不會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題5.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后的溶液一定能使酚酞試液變紅的是()A.在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳使之恰好沉淀B.將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，使之完全反應(yīng)C.將硫酸銅溶液不斷滴入氫氧化鋇溶液中，使之完全反應(yīng)D.相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與鹽酸混合6.某實(shí)驗(yàn)小組提純粗鹽并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是() ① ② ③ ④A.④中缺少玻璃棒引流溶液 B.①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解C.裝瓶保存時(shí)灑出少量溶液會(huì)導(dǎo)致濃度偏低 D.當(dāng)②中蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱7.稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列一組“稀鹽酸酸性的實(shí)驗(yàn)”中，其本質(zhì)不是由氫離子參加反應(yīng)的是()A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Fe粉 D.CuO8.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是()A.中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽C.堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，所以能使無(wú)色酚酞變紅的溶液一定是堿溶液D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液9.小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是() A.實(shí)驗(yàn)①中無(wú)明顯現(xiàn)象，石灰水一定有剩余 B.實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉一定有剩余C.實(shí)驗(yàn)③中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，稀鹽酸一定有剩余 D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl10.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.CuCuSO4Cu(OH)2B.FeFe2O3Fe2(SO4)3C.CaCO3CaOCa(OH)2NaOHD.MgCl2Mg(OH)2Mg二、填空及簡(jiǎn)答題(化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共36分)11.(4分)下列是一些與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的物質(zhì)。A.75%的酒精溶液B.鋁C.一氧化碳D.氫氧化鈣E.氯化鈉F.碳酸氫鈉請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，用其字母序號(hào)填空。(1)可用于食品調(diào)味；

(2)可用于改良酸性土壤；

(3)醫(yī)院常用消毒殺菌；

(4)制作饅頭過(guò)程中加入使蒸好的饅頭疏松多孔。

12.(6分)根據(jù)圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，回答以下問(wèn)題：(1)40℃時(shí)，KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。

(2)t℃時(shí)，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，此時(shí)所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)，此時(shí)所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。

(3)KNO3溶液中含有少量NaCl，可以采用(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純KNO3。(4)40℃時(shí)，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。13.(8分)氯化氫(HCl)是極易溶于水的無(wú)色氣體，其水溶液叫鹽酸。(1)增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析，該變化過(guò)程中改變的是。(2)在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子。在反應(yīng)過(guò)程中減少的離子是(寫(xiě)離子符號(hào)，下同)，增加的離子是。

(3)取2支試管，分別開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入水。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在充滿CO2氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入水。實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ滴入水后的現(xiàn)象為。

(4)向盛有Na2CO3粉末的試管中通入HCl氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)結(jié)合(3)與(4)中的有關(guān)實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象，請(qǐng)你判斷下列有關(guān)HCl氣體和鹽酸的說(shuō)法正確的是(填字母)。A.HCl氣體和鹽酸具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)B.HCl氣體中含有氫離子C.向盛有CaCO3固體的試管中滴入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體D.HCl氣體和CO2氣體通入水后均產(chǎn)生了氫離子14.(8分)以FeSO4溶液為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如圖一： 圖一 圖二已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+2H2O2FeO(OH)↓+2H2SO4(1)“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。①“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4，過(guò)程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH，Z應(yīng)具備的性質(zhì)有(填字母)。

A.能與酸反應(yīng) B.能與堿反應(yīng) C.不與FeO(OH)反應(yīng)②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，其原因是。(2)“過(guò)濾”后所得濾液中溶質(zhì)一定有。對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加(寫(xiě)化學(xué)式)溶液，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，表明已洗凈。(3)“煅燒”時(shí)生成Fe2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)圖二表示其他條件相同時(shí)，不同煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煅燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是。

當(dāng)煅燒溫度達(dá)800℃時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是。15.(10分)二氧化氯(ClO2)是一種常用的消毒劑，工業(yè)上常以粗鹽水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)離子)為原料生產(chǎn)ClO2，(1)工業(yè)上粗鹽水“精制”的第一步是用過(guò)濾的方法除去粗鹽水中的不溶性雜質(zhì)，將溶液蒸干得到粗鹽，再用NaCl溶液浸洗粗鹽，過(guò)濾，除去其中的大部分可溶性雜質(zhì)。浸洗液應(yīng)選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是。

(2)工業(yè)上粗鹽水“精制”的第二步是進(jìn)一步去除仍存在的可溶性雜質(zhì)，用下列藥品除去雜質(zhì)離子，請(qǐng)寫(xiě)出一組合理的添加順序：(填序號(hào))。

①Na2CO ②BaCl2 ③NaOH(3)“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中的(填離子符號(hào))。

(4)電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)若在實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽，溶解3.0g粗鹽(室溫下NaCl的溶解度約為36.0g)，最好用量筒量取(填“5”“10”或“50”)mL水。蒸發(fā)濾液時(shí)要用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和。待時(shí)停止加熱，轉(zhuǎn)移獲得的晶體至指定容器。蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用是。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共25分)16.(7分)興趣小組用鹽酸和CaCO3制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過(guò)研究確定廢液處理方案：(1)廢液成分：①推測(cè)廢液所含溶質(zhì)。猜想1：；猜想2：CaCl2和HCl

②若用一種藥品驗(yàn)證哪種猜想成立，可選擇的試劑是(填字母)。

A.石蕊試液 B.AgNO3溶液 C.鋅粒D.CuO粉末E.NaOH溶液(2)廢液處理：實(shí)驗(yàn)表明猜想2正確，小組決定用Na2CO3處理廢液。如何估算Na2CO3固體的用量？取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①a~b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。

②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積(填“大于”“等于”或“小于”)120mL。

④將燒杯中的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體g。(實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)

17.(18分)利用物質(zhì)性質(zhì)，開(kāi)展物質(zhì)鑒別?；顒?dòng)探究一：現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方法一：各取一滴滴在潔凈的玻璃片上晾干觀察到的是氯化鉀溶液

方法二：各取少量于兩支試管中，分別滴加少量硝酸銀溶液觀察到的是蒸餾水

方法二中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。鑒別物質(zhì)時(shí)，要依據(jù)性質(zhì)差異，選擇恰當(dāng)方法，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，達(dá)成鑒別目的。活動(dòng)探究二：老師提供了五瓶無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒別它們，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：五種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的化學(xué)方程式各一個(gè)：(1)有沉淀生成：；

(2)有氣體生成：。他們將五瓶溶液分別編號(hào)為A、B、C、D、E，然后將B、C、D、E四種溶液分別取少量，并兩兩混合觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)一操作B、C混合D、E混合現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二操作B、D混合C、E混合現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三操作B、E混合C、D混合現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可以確定溶液A不可能是哪一種溶液？(填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)分析實(shí)驗(yàn)三中溶液B、E混合的可能現(xiàn)象，綜合三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出不同的結(jié)論：①若B、E混合產(chǎn)生白色沉淀，則可推知下列三種溶液分別是A：；B：；C。(填化學(xué)式)

②若B、E混合有氣泡產(chǎn)生，則可推知五種溶液的組合是A：；B：；C：；D：；E：。(填化學(xué)式)

③若B、E混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則可推知五種溶液可能的組合有種。

四、計(jì)算題(共9分)18.(9分)長(zhǎng)久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水垢粉末的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組第四組水垢的質(zhì)量/g10203040燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g256.7263.4272.3282.3(1)第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量為g。

(2)求水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)第三組實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)有。

九上期末綜合檢測(cè)答案全解全析1.D固體、液體和氣體都可以作為溶質(zhì)，A錯(cuò)誤。長(zhǎng)期放置不分層的液體不一定是溶液，例如水，B錯(cuò)誤。并不是所有的溶液都是液體，如空氣也屬于溶液，C錯(cuò)誤。2.C加入10g氯化鈉完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0g+10g100g+10g3.D醬油的pH小于7，顯酸性，A錯(cuò)誤；肥皂水的pH大于7，顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，B錯(cuò)誤；西瓜汁的pH比蘋(píng)果汁的pH大，所以西瓜汁的酸性比蘋(píng)果汁的酸性弱，C錯(cuò)誤。4.B海水中含量最多的元素是氧元素，A錯(cuò)誤；海水中氯化鎂含量較少，應(yīng)先富集氯化鎂，然后電解熔融的氯化鎂得到鎂，C錯(cuò)誤；可燃冰開(kāi)采過(guò)程中，如果甲烷氣體泄漏，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。5.B二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，恰好反應(yīng)后呈中性，不能使酚酞試液變色。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅。硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，完全反應(yīng)后呈中性，不能使酚酞試液變色。相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與鹽酸混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOHKCl+H2O，每36.5份質(zhì)量的氯化氫與56份質(zhì)量的氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，所以充分混合后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，不能使酚酞變色。6.C溶液具有均一性，裝瓶保存時(shí)灑出少量溶液，不會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，C錯(cuò)誤。7.AAgNO3與HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀，H+沒(méi)有參與反應(yīng)。8.B生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，A錯(cuò)誤。向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽，也可能是鎂、鐵等金屬，B正確。能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽的溶液，C錯(cuò)誤。具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水，D錯(cuò)誤。9.D實(shí)驗(yàn)③最終得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中稀鹽酸有剩余，和實(shí)驗(yàn)②中生成的碳酸鈣沉淀發(fā)生了反應(yīng)。A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中稀鹽酸有剩余，則石灰水一定完全反應(yīng)；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，無(wú)法確定是否有碳酸鈉剩余；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸不一定有剩余；故A、B、C均錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故D正確。10.C銅不能與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，故A錯(cuò)誤。鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵(Fe3O4)，不是氧化鐵(Fe2O3)，故B錯(cuò)誤。通常是電解熔融的氯化鎂獲得鎂單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。11.(1)E(2)D(3)A(4)F解析(1)氯化鈉可用于食品調(diào)味；(2)氫氧化鈣是熟石灰的主要成分，可用于改良酸性土壤；(3)醫(yī)院常用75%的酒精溶液消毒殺菌；(4)碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳，所以制作饅頭過(guò)程中加入碳酸氫鈉能使蒸好的饅頭疏松多孔。12.(1)大于(2)飽和4∶544.4%(3)降溫結(jié)晶(4)變小解析(1)由圖像可得，40℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(2)t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為80g，即100g水中最多溶解80g硝酸鉀，則50g水中最多溶解40g硝酸鉀，所以題述溶液是飽和溶液；溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g∶50g=4∶5；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g40g+50g×100%≈44.4%。(4)40℃時(shí)，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，KNO3溶解度變小，故KNO3結(jié)晶析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，13.(1)分子間的間隔(2)H+Fe2+(3)染有石蕊的紙條變紅(4)白色粉末溶解，產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(5)CD(2)寫(xiě)離子名稱(chēng)不得分。(4)化學(xué)方程式未配平、化學(xué)式錯(cuò)誤或未標(biāo)注“↑”不得分。(5)漏選或錯(cuò)選均不得分。解析(1)增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是因?yàn)閴簭?qiáng)增大，氯化氫分子間的間隔變小了。(2)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，在反應(yīng)過(guò)程中減少的離子是H+，增加的離子是Fe2+。(4)向盛有Na2CO3粉末的試管中通入HCl氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象是白色粉末溶解，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(5)HCl氣體和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，故A錯(cuò)誤。HCl氣體不能使石蕊變紅，故其中不含有氫離子，故B錯(cuò)誤。向盛有CaCO3固體的試管中滴入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，故C正確。HCl氣體溶于水形成鹽酸，CO2和水反應(yīng)生成碳酸，鹽酸和碳酸溶液中都含有氫離子，故D正確。14.(1)①AC②過(guò)氧化氫受熱易分解(2)硫酸BaCl2(合理即可)(3)2FeO(OH)Fe2O3+H2O↑(4)溫度較低時(shí)FeO(OH)未完全分解反應(yīng)生成了Fe3O4或FeO(1)①錯(cuò)選或漏選不得分。(3)化學(xué)方程式未配平、化學(xué)式錯(cuò)誤或未標(biāo)注反應(yīng)條件等不得分。解析(1)①反應(yīng)有酸生成，會(huì)影響溶液的pH，若要始終保持溶液的pH為3.0~4.5，說(shuō)明加入的物質(zhì)Z能與酸反應(yīng)。要得到FeO(OH)沉淀，故物質(zhì)Z不能與FeO(OH)反應(yīng)，否則會(huì)降低產(chǎn)率。(2)濾液中含有硫酸，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)，可向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，檢驗(yàn)SO42?是否存在，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，表明已洗凈。(3)FeO(OH)高溫分解生成了氧化鐵和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeO(OH)Fe2O3+H215.(1)飽和可溶性雜質(zhì)會(huì)達(dá)到飽和不再溶解(2)③②①(或②③①或②①③)(3)CO32?、OH-(4)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑(5)10蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體攪拌，防止局部溫度過(guò)高，(3)寫(xiě)離子名稱(chēng)不得分。(4)化學(xué)方程式未配平、化學(xué)式錯(cuò)誤或未標(biāo)注反應(yīng)條件、氣體符號(hào)，不得分。解析(1)用NaCl溶液浸洗粗鹽，只溶解其他可溶性雜質(zhì)，不溶解NaCl，則應(yīng)選用氯化鈉的飽和溶液，且浸洗液不能一直使用下去，因?yàn)槠渲械目扇苄噪s質(zhì)會(huì)達(dá)到飽和不再溶解。(4)由流程圖可知，電解氯化鈉溶液生成NaClO3和H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物為NaCl和H2O，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。(5)由于室溫下NaCl的溶解度約為36.0g，則溶解3.0g粗鹽時(shí)，至少需要水的質(zhì)量為3.0g×100g36.0g≈8.3g，則需量取10mL水。16.(1)①CaCl2②ACD(2)①產(chǎn)生氣泡②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl③小于④530(1)②漏選或錯(cuò)選不得分。(2)②化學(xué)方程式未配平、化學(xué)式錯(cuò)誤或未標(biāo)注“↓”不得分。解析(1)①制取CO2的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，若CaCO3過(guò)量或恰好完全反應(yīng)，廢液中溶質(zhì)只有CaCl2；若鹽酸過(guò)量，廢液中溶質(zhì)有CaCl2和HCl。②驗(yàn)證成分，可只檢驗(yàn)HCl是否存在。石蕊試液、鋅粒、CuO粉末均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，可用來(lái)檢驗(yàn)HCl的存在與否；AgNO3與CaCl2、HCl反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法確定HCl是否存在；NaOH與HCl反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法檢驗(yàn)HCl是否存在。(2)①a~b段pH變化明顯，是HCl與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，故現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。②b點(diǎn)后pH變化不明顯，是Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。③加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明清液中Na2CO3過(guò)量，所以處理100mL廢液，需要5.3%的Na2CO3溶液體積小于120mL。④設(shè)生成4gCaCO3需要Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106 100x 4g106100=x由圖可知，處理100mL廢液中的HCl需要Na2CO3溶液20mL，其中含Na2CO3的質(zhì)量為20mL×1g/mL×5.3%=1.06g。所以處理100mL廢液需要Na2CO3的質(zhì)量為4.24g+1.06g=5.3g，則處理10L該廢液，需要Na2CO3的質(zhì)量為5.3g×10L×1017.活動(dòng)探究一：玻璃片上有白色固體無(wú)明顯現(xiàn)象KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3活動(dòng)探究二：(1)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(3)Ba(OH)2(4)①HClBa(OH)2KCl②Na2SO4Na2CO3KClBa(OH)2HCl③4解析活動(dòng)探究二：碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液等五種溶液中，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，其余組合無(wú)現(xiàn)象或不能發(fā)生反應(yīng)。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可知，B和D混合后產(chǎn)生白色沉淀，而五種溶液中能產(chǎn)生白色沉淀的只有碳酸鈉與氫氧化鋇、硫酸鈉與氫氧化鋇，說(shuō)明B和D必然有一種為氫氧化鋇溶液，故A不可能是氫氧化鋇溶液。(4)①B和D混合后產(chǎn)生白色沉淀，若B、E混合也產(chǎn)生白色沉淀