離子反應（第二課時）年級：高一年級學科：化學（人教版）現(xiàn)有一瓶試劑因丟失標簽不確定是氯化鈉溶液還是氯化鋇溶液，請同學們幫忙鑒定。任務一：分組實驗方案一：Na2SO4溶液方案二：H2SO4溶液Na2SO4+BaCl2產生白色沉淀Na2SO4+NaCl無明顯現(xiàn)象H2SO4+BaCl2產生白色沉淀H2SO4+NaCl無明顯現(xiàn)象實驗結論：該試劑為BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl思考：產生白色沉淀的原因是什么？任務二：宏微結合認識溶液中的反應以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合為例混合前混合后宏觀現(xiàn)象微觀粒子宏觀現(xiàn)象微觀粒子Na2SO4溶液無色透明液體自由移動的Na+和SO42-

白色沉淀自由移動的Na+和Cl-BaCl2溶液無色透明液體自由移動的Ba2+和Cl-宏觀現(xiàn)象證據解釋微觀探析Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的實質是什么？Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na+SO42-Ba2+2Cl-2Na+2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

宏觀物質微觀粒子離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子反應的實質：某些離子濃度減小離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Zn+2H+=Zn2++H2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2Cl-SO42-2H+Ba2+宏觀物質微觀粒子2H+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓

H2SO4溶液和BaCl2溶液反應的實質是什么？2H++SO42-+Ba2++2Cl-=2H++2Cl-+BaSO4↓

任務三：離子方程式的書寫步驟1.寫出化學方程式。2.把易溶于水且易電離的物質（如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。3.刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！澳懿稹钡奈镔|1強酸：H2SO4HNO3HClHBrHIHClO42強堿:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

3可溶性鹽(參考溶解性表)課堂練習：寫出下列反應的離子方程式。1.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液與稀鹽酸混合SO42-+Ba2+=BaSO4↓

練習1：CuSO4

+BaCl2

=BaSO4↓

+CuCl2Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

練習2：2HCl

+Na2CO3

=2NaCl+

H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++2Cl-+2Na+

+CO32-=2Na+

+2Cl-+H2O+CO2↑課堂練習：寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。1.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.H++OH-=H2O任務四：完成下表，思考中和反應的實質

反應物化學方程式

離子方程式

HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH

化學方程式

離子方程式

HCl+NaOH=KCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+H2OH++OH-=H2O不僅表示某個具體的化學反應還表示同一類型的離子反應認識復分解反應的實質：

從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件就是復分解反應發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或者生成水。只要具備上述條件之一，反應就可以發(fā)生。有離子參加的置換反應也是離子反應。例如：Zn+2H+=Zn2++H2↑離子反應的應用：離子反應在物質制備和分離、物質提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應用。實驗室制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OΔ硫酸根離子的檢驗：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，必須處理達標后才能排放，反應的離子方程式如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H