教學(xué)設(shè)計

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級高一學(xué)期春季課題硫及其化合物教學(xué)目標1.認識硫單質(zhì)的性質(zhì)。2.會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解二氧化硫的性質(zhì)。3.掌握二氧化硫的漂白性。教學(xué)重難點教學(xué)重點：1.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：1.二氧化硫與新制氯水漂白性的比較。2.二氧化硫與二氧化碳的鑒別。教學(xué)過程導(dǎo)入：世界上最危險的工作之一，火山口采集硫磺。在厄瓜多爾火山附近，有很多青壯年冒險采硫磺礦謀生，他們把這些硫磺石當(dāng)做黃色寶石。同學(xué)們可以從圖片上看到游離態(tài)的硫單質(zhì)為黃色固體存在于火山口附近及巖層里。硫的化合態(tài)有：火山口附近大氣中的二氧化硫，三氧化硫，硫化氫氣體；硫化物有黃鐵礦，黃銅礦等；硫酸鹽有芒硝、石膏等，還有存在于某些蛋白質(zhì)中。一、硫的存在形態(tài)1.游離態(tài)：單質(zhì)硫2.化合態(tài)：火山口附近的大氣中有SO2、SO3硫化物形式：黃鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2硫酸鹽形式：芒硝Na2SO4·10H2O、石膏CaSO4·2H2O存在于某些蛋白質(zhì)中硫的性質(zhì)物理性質(zhì)溶解性硬度溶解性硬度水酒精CS2俗稱水酒精CS2硫磺黃色晶體質(zhì)脆難溶微溶易溶任務(wù)1：通過硫原子在元素周期表中的位置推測硫單質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ClSOClSO講述：經(jīng)過同學(xué)們的思考與討論，我們知道S原于位于周期表中第三周期第VIA族，最外層有6個電子，較易得2個電子，體現(xiàn)氧化性，但是S原子的半徑大于氧原子半徑，所以較氧氣的氧化性弱，同理比C12的氧化性也弱。1.硫單質(zhì)的氧化性Fe+S==FeS2Cu+S==Cu2SH2+S==H2S硫原子還可以失電子，體現(xiàn)+4、+6價。硫單質(zhì)的還原性S+O2==SO2附著在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)如何清洗呢？可以用二硫化碳清洗外，還可以用NaOH溶液。3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O大家知道S02是酸雨形成的主要污染氣體，接下來通過觀看實驗完成任務(wù)。二氧化硫的性質(zhì)任務(wù)2：二氧化硫有哪些性質(zhì)？觀看實驗視頻SO2與水的溶解性，歸納其物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)？物理性質(zhì)我們可以了解到SO2是無色氣體，具有刺激性氣味，且有毒，密度通過與空氣的摩爾質(zhì)量相比較，二氧化硫的密度比空氣密度大，易溶于水。與水反應(yīng)后生成亞硫酸，通過PH試紙檢測顯酸性.這是一個可逆反應(yīng)，二氧化硫沒有充滿整個試管?；瘜W(xué)性質(zhì)酸性：SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCaO+SO2==CaSO3任務(wù)3：通過硫元素價態(tài)推測二氧化硫的其他化學(xué)性質(zhì)。強還原性：2SO2＋O22SO3Br2＋SO2＋2H2O==2HBr＋H2SO4（溴水褪色）2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（高錳酸鉀褪色）弱氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O任務(wù)4：觀看S02與品紅溶液的實驗視頻，完成下列表格？實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取2mL在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。品紅溶液褪色SO2有漂白性然后加熱試管，注意通風(fēng)在觀察溶液的變化。無色溶液又恢復(fù)原來的紅色SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后易分解，又變成原來的紅色從實驗中我們可以觀察到S02可以使品紅褪色，具有漂白性，但是在加熱后無色溶液又恢復(fù)為原來的紅色。這是因為S02與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后易分解，又變成原來的紅色。同學(xué)們可以思考下S02的漂白原理與新制氯水的漂白原理有什么區(qū)別?新制氯水可以漂白是因為次氯酸的強氧化性。用途可以漂白紙漿，毛，絲、草編制品等?？梢詺绺簿图毦？梢宰魇澄锖透?/p>