專題04氧化還原反應(yīng)

目錄

氧化還原反應(yīng)基本概念1

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用4

■以3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平10

考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)基本概念

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.利用氫氟酸刻蝕玻璃B.利用活性炭由紅糖制備白糖

C.煨燒石灰石制備生石灰D.應(yīng)用漂白粉對(duì)環(huán)境進(jìn)行消殺

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，利用氫氟酸刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4f+2H20,沒有化合價(jià)的變化，不屬

于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，活性炭能夠吸附紅糖中的色素使紅糖變成白糖，這是利用活性炭的吸

附性，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒石灰石制備生石灰原理為：CaCCh高溫CaO+CChT,無化合

價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漂白粉有效成分為Ca(C10)2,具有氧化性，消毒是利用漂

白粉的氧化作用對(duì)飲用水和廢水進(jìn)行殺菌的水處理過程，符合題意，D項(xiàng)正確；故選D。

2.(2023?湖南省高三聯(lián)考)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰硝(KN03)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧

銃機(jī)諸藥者。”火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C隹K2S+N2T+3c下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

()

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

B.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6moi電子，則能生成11.2LN2

C.該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成

D.該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：5

【答案】B

0+50點(diǎn)燃-20+4

【解析】S+2KNO3+3C—K2S+HT+3C02TOA項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為K2s

和N2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2,A正確；B項(xiàng)，氣體體積沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)

算N2的體積，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成，C正確；D項(xiàng)，1個(gè)S能

得2e\2個(gè)KNO3中N能得10e,所以能氧化的碳原子數(shù)之比為1:5,D正確；故選B。

3.（2023?重慶市渝中高三調(diào)研）氧和氟都是非金屬性很強(qiáng)的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物,

如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2>O5F2、O6F2=其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,關(guān)于此反

應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成2.24LHF,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以O(shè)2F2只是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到

0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6,還原產(chǎn)物為02,由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1,故D

正確；故選D。

4.（2024?浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟三聯(lián)考）關(guān)于反應(yīng)3SiC）2+6C+2N2避Si3N4+6CO,下列說法

正確的是（）

A.SiO2既不是氧化劑，也不是還原劑

B.生成33.6LCO,轉(zhuǎn)移3NA電子

C.Si3N4是氧化產(chǎn)物

D.6gC中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為一定為NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)中，中的Si、0元素化合價(jià)都未改變，則SiCh既不是氧化劑，也不是還原劑，

A正確；B項(xiàng)，CO的狀態(tài)是不是標(biāo)況未知，無法確定物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Si3N4的Si元素化合價(jià)未

變，N元素化合價(jià)降低，被還原，是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C的同素異形體有多種，每種共價(jià)鍵的數(shù)目

不相同，6gC的C無法確定是哪種同素異形體，共價(jià)鍵數(shù)目無法確定，D錯(cuò)誤；故選A。

5.（2023?浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考）汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2?=下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中KNO3是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1

C.若設(shè)計(jì)成原電池，KN03在負(fù)極上反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移Imole-,可生成2.24LN2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，KNCh中N元素反應(yīng)后化合價(jià)降低，為氧化劑，NaN3中N元素的化合價(jià)由-g升高為0,

是還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)方程式知，疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，還原劑和氧化劑的物

質(zhì)的量之比為10:2=5:1,一個(gè)疊氮化鈉中含有3個(gè)N原子，所以被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比

為15:1,即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1,故B正確；C項(xiàng)，由選項(xiàng)A分子可知，在該反應(yīng)

中KNCh為氧化劑，則若設(shè)計(jì)成原電池，KNCh在正極上反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移lOmol

電子生成16moi氮?dú)猓瑒t每轉(zhuǎn)移Imol電子，可生成N2為標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L,故D錯(cuò)

誤；故選B。

6.（2023?浙江省東陽市高三5月模擬考試）關(guān)于反應(yīng)3Cu2s+16H++4NO3=6Cu2++4NOT+3SJ+8H2。，下列

說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性

B.反應(yīng)生成22.4L（標(biāo)況下）NO氣體時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有S

D.若設(shè)計(jì)成原電池，Cu2s作為負(fù)極材料

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)離子方程式可知，N的部分化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，即HNO3作氧化劑，有硝

酸銅生成，因此部分HNCh表現(xiàn)酸性，故A正確；B項(xiàng)，Cu2s中Cu顯+1價(jià)，S顯-2價(jià)，根據(jù)離子方程式

可知，Cu、S的化合價(jià)升高，部分N的化合價(jià)降低，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

224T

———x（5-2）=3moL故B正確；C項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到產(chǎn)物，根據(jù)B選項(xiàng)分析，氧化產(chǎn)

22.4L/mol

物有S、Cu2+,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化

合價(jià)升高，因此Cu2s作負(fù)極材料，故D正確；故選C。

7.（2023?浙江省臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試5月?？迹╆P(guān)于反應(yīng)2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,

下列說法正確的是（）

A.NaN3溶液通入CO2可以得到HN3（酸性與醋酸相當(dāng)）

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

D.生成ImolNaNs,共轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由HN3的酸性與醋酸相當(dāng)可知，NaN3溶液通入二氧化碳不可能生成HN3,否則違背強(qiáng)

酸制弱酸的原理，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價(jià)升高被氧化，一氧化二氮中氮

元素化合價(jià)降低被還原，則氧化劑一氧化二氮和還原劑氨基鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價(jià)升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價(jià)降低被還原，則NaN3既是

還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)，由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價(jià)升高被氧化，一氧化二

48

氮中氮兀素化合價(jià)降低被還原，則反應(yīng)生成ImolNaNs，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imolx^x2=§mol,故D

錯(cuò)誤：故選C。

考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

1.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCb+2KI=2FeCl2+2KC1+12

②2FeCb+C12=2FeCl3

（3）2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+5CLT+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、C「和：T,要除去「而不氧化Fe2+和C「，可以加入的試劑是（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeChD.HC1

【答案】C

【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于L的氧化性，而小于CL和Fe3+的氧化性（也可等于

3+3+2+

Fe3+的氧化性）。由①知氧化性：Fe>I2,還原性：：TAFe^；由②知氧化性：Cl2>Fe,還原性：Fe>C1；由

2+

③知氧化性：MnO4>Cl2,還原性：Cr>Mn；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>C12>FeCb>l2,還原性

強(qiáng)弱順序?yàn)?T>Fe2+>C廠>Mn2+。所以KMnCU可氧化C「、Fe?+及「，CL可氧化Fe?+及「，F(xiàn)eCb只能氧化

2.將SO2氣體不斷通人Fe2（SC>4）3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2C>7

溶液，溶液又變成棕黃色（還原產(chǎn)物為CN+）,則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

23+

A.氧化性：Cr2O7>Fe>SO2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗O.lmolLCnCh

3+22++

C.通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe+2H2O=SO4-+2Fe+4H

D.隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來越強(qiáng)

【答案】D

【解析】將氣體不斷通人Fe2（SO4）3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色說明Fe3+被SO2還原為

Fe2+,SO2被氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,則氧化性Fe3+>SC）2；然后往

溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色，說明CnC^-將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為

22++3+3+

Cr2O7-+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,所以氧化性Cr2C）72->Fe3+,則三者的氧化性Cr2C）72->Fe3+>SO2。A

23+2

項(xiàng)，CrzChHFe3+和SO2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O7->Fe>SO2,故A正確；B項(xiàng)，由分析可得SCh和Cr2O7-

的關(guān)系為：3sO2—6Fe2+—Cr2O72-,則6.72LSO2參加反應(yīng)時(shí)最終能消耗KzCnCh的物質(zhì)的量為

—72LX1=0.1moL故B正確；C項(xiàng)，通入SCh時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、

22.4L/mol3

硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,故C正確；D項(xiàng)，由題

意可得總反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42'+2Cr3++H2O,由方程式可知，反應(yīng)時(shí)消耗氫離子，

溶液的酸性越來越弱，故D錯(cuò)誤；故選D。

3.（2024?福建福州八縣協(xié)作校高三期中）KICh常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方

法第一步反應(yīng)為6I2+IIKCIO3+3H2O叁6KH（IO3）2+5KC1+3CLT。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20moie-

B.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CI2制備漂白粉

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11

D.可用酸化的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)CL的存在

【答案】C

【解析】由方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，碘元素的化合

價(jià)升高被氧化，碘是還原劑，反應(yīng)生成3moi氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移60moi電子。A項(xiàng)，反應(yīng)生成3moi氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)

移60moi電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4L氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為乂”粵=20mol,

22.4L/mol3mol

故A正確；B項(xiàng)，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Ca（OH）2+2Cl2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,故B正確；C項(xiàng)，由分析可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，

氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，碘元素的化合價(jià)升高被氧化，碘是還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

11：6,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣能與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘,

所以可用酸化的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣的存在，故D正確；故選C。

4.（2023?天津高三模擬）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2f0

若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75moL則下列判斷正確的是（）

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.25molKNC>3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，10molNaN3發(fā)生氧化反應(yīng)生成15moi氧化產(chǎn)物N2,2moiKNCh發(fā)生還

原反應(yīng)生成Imol還原產(chǎn)物N2,每生成16moiN2,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多15moi-lmol=14mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

10moi電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則反應(yīng)生成氮?dú)?mol、0.25molKNO3被還原、轉(zhuǎn)移電子

1.25mol,1.25molNaN3被氧化。A項(xiàng)，由分析可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2moix22.4L/mol=44.8L,A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，0.25molKNO3被還原，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子1.25mol,C正確；D項(xiàng)，0.25molKNCh被還原，

則被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.25mol,D錯(cuò)誤；故選C。

5.KMnCU是常用的消毒劑和氧化劑。己知相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制備KMnO4：2K2MnO4+C12=2KMnO4+2KCl

②實(shí)驗(yàn)室制Ch：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2O

2++

③測(cè)定廢水中Mn2+：2MnO4-+3Mn+2H2O=5MnO2i+4H,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.MnOr+的氧化性一定比Cl2的氧化性強(qiáng)

B.物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)

C.③中生成2moi還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移6moi電子

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnC)4與②中KMnC>4的質(zhì)量之比為5：1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，2K2MnO4+C12=2KMnO4+2KCl反應(yīng)中，CL是氧化劑，KMnCU是氧化產(chǎn)物，貝瘴化

性：C12>KMnO4JA項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題中反應(yīng)可知，在酸性條件下，KMnC>4具有強(qiáng)氧化性，所以物質(zhì)氧

化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，③中MnOr被還原生成還原產(chǎn)物為MnCh,

則生成2moi還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，①中ImolKMnC)4轉(zhuǎn)移Imol電子，②中ImolKMnO

轉(zhuǎn)移5moi電子，所以若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnCU與②中KMnCU的質(zhì)量之比為5：I,D項(xiàng)正確；

故選Ao

6.高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的

方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NCh)3溶液:①CL+KOH-KCl+KClO+KClCh+HzCX未配平)；

@2Fe(NO3)3+3KC10+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O-下列說法不正確的是()

A.K2FeC>4在殺菌消毒過程中還可以凈水

B.反應(yīng)①中每消耗2moiKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCb(忽略CI2和水的反應(yīng))

C.若反應(yīng)①中n(C10)n(C103)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則得到0.2molK2FeC)4時(shí)最少消耗0.3molC12

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，用KzFeCU給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+,Fe3+水解得氫氧化鐵膠體可以凈水，A正確；

B項(xiàng)，反應(yīng)①的生成物有KC1、KC10、KC103,其中K、C1的物質(zhì)的量之比為1：1,所以每消耗2moiKOH,

吸收ImolCL,標(biāo)況下Imol氯氣的體積為：22.4L/molxhnol=22.4L,B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)①中氯氣既是氧化

劑，又是還原劑，n(ClO-)：n(C10)=5：1,設(shè)C1CT為5mol,CIO3-為Imol,氯氣轉(zhuǎn)化成C1CT、CIO3-被氧化，

轉(zhuǎn)化成KC1被還原，根據(jù)電子守恒可知生成KC1的物質(zhì)的量為：5molxl+lmolx(+5-0)=10mol,則氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為10moi：(5mol+lmol)=5：3,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則

根據(jù)原子守恒、電子守恒可得關(guān)系式：2K2FeO4?3KC10?3e-?3KC1?3cL,則得到0.2molK2FeC)4時(shí)消耗

0.3molCb,D正確；故選C。

7.(2023?河南省重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)白磷(P。有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSCU溶液

清洗，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)①為P4和CuSO4反應(yīng)生成Cu、H3P。4和H2so4；

反應(yīng)②為1IP4+6OC11SO4+96H2O2OCU3P+24H3Po4+6OH2so4。

下列說法正確的是（）

A.在反應(yīng)①和②中，P4只作還原劑

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為H3P04的轉(zhuǎn)化率是80%,理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14：

11

D.用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價(jià)即升高被氧化,

又降低被還原，白磷即是反應(yīng)的氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題意可知，反應(yīng)①中磷元素化合

價(jià)升高被氧化，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價(jià)降低被還原，銅是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守

恒可知，中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題意可知，反應(yīng)中白磷轉(zhuǎn)化

為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80%可知，反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的

量比為1：4,設(shè)反應(yīng)生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5mol,則反應(yīng)生成磷酸的物質(zhì)的量為20mo1,由方程式可

知，反應(yīng)②生成5moi磷化亞銅的同時(shí)生成6moi磷酸，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為llmoB!，反應(yīng)①生成

4

磷酸的物質(zhì)的量為20moi—6mol=14mol,反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為14moixL則理論上反應(yīng)①和②消耗

4

白磷的物質(zhì)的量之比為14moi：Hmolxy=14：11,故C正確；D項(xiàng)，用稀硫酸銅溶液清洗皮膚后，應(yīng)

44

再使用稀碳酸氫鈉溶液清洗，除去殘余的硫酸銅溶液，并中和反應(yīng)生成的磷酸和硫酸，不能選用堿性較強(qiáng)

的氫氧化鈉溶液清洗，否則會(huì)灼傷皮膚，故D錯(cuò)誤；故選C。

8.（2024?湖南衡陽開學(xué)考試）臭氧氧化法處理含氟廢水的工藝原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.I階段中ImolNaCN被氧化需消耗1molCh

B.II階段的反應(yīng)為：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O

C.I階段產(chǎn)生的NaCNO在n階段作為還原劑參加反應(yīng)

D.I、II階段產(chǎn)生的。2在反應(yīng)中均為還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】由圖可知，I階段發(fā)生的反應(yīng)為NaCN與03反應(yīng)生成NaCNO和02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCN+O3=NaCNO+C)2，II階段發(fā)生的反應(yīng)為NaCNO與H2。、O3反應(yīng)生成NaHCCh、N2和O2，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2，整合可知，兩個(gè)階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O2=A?,由分析可知,1階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCN+O3=NaCNO+C)2,

0的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，N的化合價(jià)由-3價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中ImolO3氧化ImolNaCN,A正確;

B項(xiàng)，II階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2,B正確；C項(xiàng)，由I階段產(chǎn)生的

NaCNO與H2O、03反應(yīng)生成NaHCCh、N2和O2,氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，故作為

還原劑參加反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，I、II階段產(chǎn)生的02,其氧元素來自03,無價(jià)態(tài)變化，。2不是還原產(chǎn)物,

D錯(cuò)誤；故選D。

9.(2023?內(nèi)蒙古赤峰一輪復(fù)習(xí)大聯(lián)考)中國(guó)科學(xué)院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用NazSnCh和NaOH混合促進(jìn)劑,

可明顯提高鋁與水反應(yīng)制氫系統(tǒng)的性能，制氫機(jī)理如圖。主要反應(yīng)為:

6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2?；2AH-2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2t?Na2SnO3溶液顯堿

性，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

Na2SnO3

NaOH

A.1L0.Imo卜LTNazSnCh溶液中陰離子數(shù)目等于0.1NA

B.上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和H2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中生成33.6LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9NA

D.Al-Sn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上

【答案】D

【解析】A1與NazSnCh可以發(fā)生反應(yīng)6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2f(1),和NaOH也可

發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T(2),圖示中Al與Na2SnO3和NaOH反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,

生成的Sn和氫氣的量也逐漸增多。A項(xiàng)，NazSnCh溶液顯堿性，是強(qiáng)堿弱酸鹽，SnC^-會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致陰離

子個(gè)數(shù)增多，大于O.INA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析該過程存在

6Al+3Na2SnO3+l5H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2t,還原產(chǎn)物為Sn和H2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在整個(gè)過程中生成

故氫氣的反應(yīng)有兩個(gè)，當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)(1)生成的，33.6LH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NA,當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)(2)生

成的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為介于3NA與9NA之間，故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，形成Al-Sn原電池可以加快反應(yīng)速率，A1活潑作負(fù)極，故Sn作正極，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上，故

D正確，故選D。

23+

10.(2024?河南省湘豫名校聯(lián)考高三聯(lián)考)向Fe句溶液中不斷通入Cb,體系中「、b、I03>Fe\Fe

等粒子的物質(zhì)的量隨n金(Cl、,)的變化可用如圖簡(jiǎn)單表示，下列說法錯(cuò)誤的是()

〃(。2)

”(Feb)

A.A線表示n(r)的變化

2+3+

B.D線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe

C.形成10；時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+l2+12OH-=2IOJ+6H2O+IOCI-

D.當(dāng)°:、=1.2時(shí),反應(yīng)的禺子方程式為2Fe2++101+6C12=5l2+2Fe3++12Cl-

n(FeI2)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由于還原性1>Fe2+,故通入CI2后r立即反應(yīng)導(dǎo)致n(I-)減小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，當(dāng)「

反應(yīng)完后，通入的CL將Fe2+氧化為Fe3+,B正確；C項(xiàng)，體系不是堿性環(huán)境，不能用氫氧根離子平衡電荷,

C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，n(Cl2):n(FeI2)=1.20t,Cb、「均反應(yīng)完，而Fe?+部分參與反應(yīng)，反應(yīng)中消耗的

n(Cl2):n(r)=1.2:(lx2)=3:5,對(duì)照D項(xiàng)內(nèi)容知其正確，D正確；故選C。

11.(2024?重慶高三調(diào)研考試)工業(yè)生產(chǎn)中除去電石漿(主要含CaO)中的S?一并制取硫酸鹽的流程如下圖

所示。下列說法正確的是()

2

。2H2OS-Mn(OH)2

CaO[MnSOyMmOH力卜逋稗/，?|MnO斗4so孑

A.過程I中被氧化的微粒為MnCh'

22

B.在酸性條件下，氧化性：O2>S2O3->MnO3-

c.經(jīng)過過程n后，溶液的堿性增強(qiáng)

D.若消耗56LO2,理論上除去S2-的質(zhì)量為16g

【答案】c

【解析】由流程可知，CaO與硫酸鐳反應(yīng)生成Mn(0H)2,通入氧氣生成MnCh%過程I中反應(yīng)的離子方

22

程式為2Mn(OH)2+O2+4OH=2MnO3-+4H2O；MnCV-與S?-反應(yīng)生S2O3-,進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成SO?',過程

222

II中反應(yīng)的離子方程式為4MnO3-+2S+9H2O=S2O3-+4Mn(OH)21+10OHoA項(xiàng)，過程I中被氧化的微粒為

Mn(0H)2,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿性條件下，。2能將Mn(0H)2氧化為MnCh',MnC"-能將S?-氧化為SzCh'故

22

氧化性：O2>MnO3->S2O3-,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過程n中反應(yīng)的離子方程式為4

222

MnO3-+2S-+9H2O=S2O3-+4Mn(OH)21+10OH-,溶液的堿性增強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，沒有給出標(biāo)況，無法計(jì)算

氧氣的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

1.NaNCh是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnC>4溶液與NaNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO4+

NO2+―>Mn2++NO3+H2O0下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)中NOi■被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNCh需消耗0.4molKMnC?4D.中的粒子是OJT

【答案】C

【解析】根據(jù)原子守恒和電荷守恒可推出化學(xué)方程式左邊缺正電荷和H元素，所以內(nèi)應(yīng)填H+,配平化

學(xué)方程式：2MnO7+5NO5+6H+=2Mn2++5N（K+3H20;其中NO5被氧化，反應(yīng)過程中H卡被消耗，pH

增大，故A、B、D錯(cuò)誤。

2+3+

2.（2023?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試）關(guān)于反應(yīng)CH3CH2OH+Cr2O7-+H+H2O^CH3COOH+Cr（H2O）6

（未配平），下列說法不正確的是（）

A.生成hnolCH3coOH,轉(zhuǎn)移6moi電子B.CH3coOH是氧化產(chǎn)物

C.該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D.。但20常+的配體中形成配位鍵的原子是O

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CH3cH20H中C為-2價(jià)，CH3coOH中C為0價(jià)，有2個(gè)C原子發(fā)生變價(jià)，生成1mol

CH3COOH,轉(zhuǎn)移4moi電子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素化合價(jià)升高，CH3cH20H是還原劑，CH3co0H是

氧化產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中C、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，

H20中0原子提供孤對(duì)電子對(duì)與Cr3+提供空軌道形成配位鍵，故D正確；故選A。

3.CIO-可用于處理含CN-的廢水，處理過程中體系存在CIO、CN-、N2、ChHCO3-、H2O六種物質(zhì)。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.CIO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一

B.反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol

D.含CN-的廢水也可用CnC^-處理

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意，C1O\CN為反應(yīng)物，N2、Cl\HC03-為生成物，結(jié)合原子守恒可知H20為

反應(yīng)物，處理過程中所發(fā)生的反應(yīng)為5CO+2CN-+H2ON2T+5C1-+2HCO3-。其中CO是氧化劑，N2是氧化

產(chǎn)物，A正確；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中氧化劑是C10,還原劑是CN,根據(jù)選項(xiàng)A方程式可知氧化劑與還原劑

的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在反應(yīng)5C1O-+2CN-+H2O=N2f+5C1-+2HCO3-中，每反應(yīng)產(chǎn)生1mol

N2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,其物質(zhì)的量是0.1moL則轉(zhuǎn)移電子1moL

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，-具有強(qiáng)氧化性，但若用-處理含CN-的廢水，會(huì)引入重金屬離子C~+,D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①CnO3固體既能溶于KOH溶液得到KCrCh溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SC>4)3

溶液；②將KzCnO;溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrCh溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，

可得K2CT2O7溶液。下列判斷不正確的是()

A.化合物KCrO2中Cr為+3價(jià)B.實(shí)驗(yàn)①證明CnCh是兩性氧化物

C.實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr20r>I2D.實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，化合物KCrCh中，K為+1價(jià)，。為一2價(jià)，由化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0知，

Cr為+3價(jià)，正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)①可知，氧化鋁與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C項(xiàng)，

由②中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價(jià)降低，I的化合價(jià)升高，由氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cr20r>l2,正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr的化

合價(jià)由+3升高為+6,則過氧化氫中0的化合價(jià)降低，證明H2O2有氧化性，錯(cuò)誤。

5.用酸性KMnC>4溶液處理硫化亞銅(CsS)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I：MnO4-+

+2+22+

Cu2S+H^Cu+SO4-+Mn+H2O(未配平)和反應(yīng)II：MnO4+FeS2+H+TFe3++SC)42-+Mn2++H2O(未配平)。下

列說法正確的是()

A.反應(yīng)I中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)I中每生成ImolSCU'轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol

C.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)n中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)H中消耗的還原劑的物質(zhì)的

量之比為2:3

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)I中Cu2s中Cu和S的化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu2s為還原劑，Mn元素

的化合價(jià)降低，高鋸酸根發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)I中每生成ImolSCM已參加反應(yīng)的

Cu2s為Imol,Cu2s化合價(jià)共升高2*(2-1)+(6+2)=10,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,B正確；C項(xiàng)，

反應(yīng)n中氧化劑MnCU-化合價(jià)降低(7-2尸5,還原劑FeS2化合價(jià)共升高1+2X(6+1)=15,根據(jù)得失電子相等，

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：5=3：1,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若反應(yīng)I和反應(yīng)n中消耗的KMnO4的物質(zhì)的

量相同，lmolKMnC)4得到5moi電子，Cu2s化合價(jià)共升高2、(2-1)+(6+2)=10,應(yīng)氧化OSmolCsS,FeS2化

合價(jià)共升高1+2X(6+1)=15,應(yīng)氧化;molFeSz,則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為0.5mol：

-mol=3：2,D錯(cuò)誤。故選B。

3

6.(2023?遼寧省朝陽市一模)已知反應(yīng)：aFeSC)4+bNa2C)2=cNa2FeC)4+2Na2O+dNa2sCU+eChT，a=2?下

列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()

A.Na2FeO4可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化B.NazCh在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.3a=bD.每生成ImolNazFeCh,轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Na2FeC>4具有強(qiáng)氧化性，可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒，發(fā)生反應(yīng)后，產(chǎn)生的Fe3+水解生成

的Fe(0H)3膠體，可以吸附水中的小顆粒，并凝聚成大顆粒產(chǎn)生沉降，即