物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

第3課時(shí)酸HCl1.酸的通性酸堿指示劑(紫色石蕊試液)鹽(AgNO3)堿(NaOH)堿性氧化物(CaO)活潑金屬(Fe)變紅鹽+H2↑鹽+H2O新鹽+新酸鹽+H2O堿NaOH2.堿的通性酸堿指示劑鹽(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)變紅鹽+H2O新鹽+新堿鹽+H2O紫色石蕊試液酚酞試液變藍(lán)3.鹽的通性鹽Na2CO3鹽(BaCl2)堿Ba(OH)2新鹽+新酸新鹽+新鹽新鹽+新堿金屬單質(zhì)新鹽+新金屬酸HCl

金屬與鹽反應(yīng)的條件①在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑②反應(yīng)物中的鹽要可溶③K、Ca、Na、Ba等金屬與鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成金屬+酸→鹽+H2金屬+鹽→新鹽+金屬置換反應(yīng)堿+酸→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)

寫(xiě)出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca+O2=2CaO①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCO2+H2O=H2CO3⑤Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O⑥CCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C+O2====CO2點(diǎn)燃物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬

+O2

金屬氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

非金屬氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水新堿＋新鹽新酸＋新鹽兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬鹽

四種基本反應(yīng)類(lèi)型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)：（A+BC=AC+B）一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)四大基本反應(yīng)的條件或規(guī)律

1．置換反應(yīng)：

金屬+酸→鹽+H2↑

（1）金屬的活動(dòng)性比氫強(qiáng)

（2）酸除濃硫酸、硝酸

（3）鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽(+2價(jià)）

金屬+鹽→新金屬+新鹽

（1）參于反應(yīng)的鹽應(yīng)可溶

（2）金屬的活動(dòng)性“強(qiáng)”置換“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）鐵與鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽(+2價(jià)）2．復(fù)分解反應(yīng)：生成難電離的物質(zhì)如：水、氣體、沉淀等

酸+鹽→新鹽+新酸（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）

弱酸不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)；低沸點(diǎn)酸不能和高沸點(diǎn)酸鹽反應(yīng)

堿+鹽→新堿+新鹽

（1）反應(yīng)物皆可溶

（2）生成物有沉淀

鹽+鹽→新鹽+新鹽

（1）反應(yīng)物皆可溶

（2）生成物有沉淀主線(xiàn)一：非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽活動(dòng)與探究？HCl？？物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方式

HCl？Q1:SiO2（沙子主要成分）能不能和水反應(yīng)？Q2:怎么制取硅酸（H2SiO3）？主線(xiàn)二：金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽活動(dòng)與探究HClHClNaOHHClQ1:Fe生銹的條件是？Fe的燃燒產(chǎn)物是？Q2:怎么制取氫氧化鐵Fe(OH)3？怎么制取氧化鐵Fe2O3？△NaOHHClQ1:

Cu的燃燒產(chǎn)物是？Q2:怎么制取氫氧化銅Cu(OH)2？怎么制取氧化銅CuO？△實(shí)際生產(chǎn)中需考慮的因素反應(yīng)進(jìn)行的可行性、原料來(lái)源、成本高低、設(shè)備要求物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH，是怎么做的呢？2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2