2024年中考化學重點專題復習-一工藝流程題

1.復印機使用的墨粉中含有Fes。,粉末，如圖是工業(yè)制備Fe3()4的主要流程。請回答下列問題。

(1)步驟□發(fā)生的主要反應屬于反應(填基本反應類型)。

(2)試劑X的化學式為。

⑶步驟口通入氧氣的同時還需要有口2。參與反應，寫出此步驟的化學方程式：。

(4)操作Y用到了玻璃棒，在該過程中的用途是；如果經(jīng)過操作Y,得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是

(寫出1點即可)。

2.糧食安全是“國之大者”。

(1)守住良田沃土，保障糧食安全。

□土壤酸化不利于農(nóng)作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質為.

口某農(nóng)田改良后pH為7.4,該地區(qū)常見農(nóng)作物最適宜生長的土壤pH范圍如下:

農(nóng)作物茶樹油菜水稻蘿卜

PH5.0?5.55.8~6.76.0~7.07.0?7.5

該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是O

□碳酸氫核(NH4HCO3)需密封俁存于陰涼處，用化學方程式解釋原因:

(2)科技創(chuàng)新，開辟產(chǎn)糧新路徑。

我國科學家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。

葡萄糖

(54)

裝置1裝置2

□將CO?資源化利用，可減少效應。

□通電條件下，裝置I中cc)2分解成CO和常見單質X,X的化學式為。

口利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是O

□理論上合成葡萄糖所需CC)2與H2。的質量比為o

3.同學們到某工廠進行研學活動，收集到工廠的固體廢料，從工程師了解到固體廢料中含有MgCC>3、Si。?、ALO3、

Fe2()3等物質(已知Si。2不溶于酸，也不與酸反應)。同學們從廢料中回收鎂的流程如下、回答下列問題：

試卷第1頁，共6頁

—,|Mg(OH)21,

一回7二1NaOH?溶液

NaOH溶液-嘏B]~操作③

冏休

廢料T廢渣B|

4??A]

(1)操作口、口、□的名稱是,其中玻璃棒的作用是O

(2)加入稀硫酸前先把固體廢料粉碎，作用是,加入稀硫酸后能反應產(chǎn)生氣體的化學方程式是o

(3)廢渣A所含物質是(填化學式)，廢渣B所含物質是(填化學式)。

(4)右表是部分金屬陽離子以氫氧化物沉淀時的pH。為使溶液A中的Fe3+和A13+全部轉化為沉淀而Mg2+不轉化為

沉淀，調節(jié)pH時應控制的pH范圍是

物質Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2

開始沉淀時的pH1.53.39.4

完全沉淀時的pH4.15.212.4

(5)向溶液B加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式是.

4.自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明磯、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦(主要成分是FeS?)為原料制備氯化鐵晶體

(FeJPJO)的流程如圖：

硫鐵礦

fFeCI3-6H2O

(1)“焙燒'’階段硫鐵礦進行焙燒前要將其粉碎，其目的是o

(2)大量排放出的SO?能形成酸雨，酸雨是pH值的降水，危害環(huán)境，可將含SO2的廢氣通入氨水中，氨水顯

(填“酸性”、“堿性”、“中性”),與sc>2反應后生成的亞硫酸鐵L(NH4)2SO3]在農(nóng)業(yè)上可做肥。

(3)□流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣氧化鐵，寫出化學方程式。

□在“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸，原因是。在實驗室用38%的濃鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器

有燒杯、滴管、玻璃棒、。

(4)實際上焙燒階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因此酸溶后的混合物中有FeCg試寫出其在氧化階段與氯氣(C1J

反應的化學方程式。

5.海水是大自然給予人類的寶貴資源。海水主要含有氯化鈉，另外含有氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等雜質。如圖是

用海水得到純凈的氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉的簡易流程。

試卷第2頁，共6頁

X

(1)寫出一個加入稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式：.

(2)流程］中發(fā)生的都是酸堿鹽之間的反應，反應的化學基本反應類型是.

(3)流程口中X是氫氣和氯氣反應的生成物，X中氯元素的化合價為o

6.造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，一種現(xiàn)代造紙的流程如圖所示。

紙漿

(固體糊狀物)

原料：加純堿或燒堿搗碎操作a

樹、竹、草兩一?步驟，步驟;

廢液

(1)步驟2中搗碎的目的是,步驟3中操作a的名稱是。

(2)經(jīng)檢測甲造紙廠廢液中含有一定量的碳酸鈉，需用稀硫酸處理后排放，環(huán)境監(jiān)測員常用檢測廢液的pH,確

認是否達標。

(3)乙造紙廠購買的紙漿原料之一為硫酸鈉，里面含有少量氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純硫酸鈉的流程如圖所示。

□先加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為。

□再加入Na2c溶液目的是除去硫酸鈉中混有的(填化學式)。

□若添加NaOH和Na2cO3溶液過量，可加入適量(填名稱)除去。

7.21世紀的重要金屬材料一鈦和鈦合金，被廣泛應用于航天，醫(yī)療等領域。工業(yè)上以金紅石(主要成分為Tic)2)

為原料生產(chǎn)金屬鈦，各個生產(chǎn)環(huán)節(jié)的工藝流程如圖1所示：

圖1

根據(jù)圖中的信息，回答下列有關問題：

(1)鈦在元素周期表的信息如圖2所示，由此可獲得的一條信息是:

試卷第3頁，共6頁

(2)反應口的化學方程式為。反應□要進行尾氣處理的目的是;

(3)反應1的基本反應類型是；

(4)航天飛機常用到鈦合金。是因為鈦合金具備很多優(yōu)良性能，如(寫出一點)。

8.為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和

硫酸鋅的實驗。

(1)A為

(2)加入B時反應的化學方程式為該反應屬于基本反應類型中的反應。

(3)操作I需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是o

9.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgC}CaClrNa2sO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的

實驗方案，各步操作流程如下：

f沉淀

通人溶解()NaOH()過濾

粗鹽———>------?------?------?-----

①過量過量過量⑤

②③④J濾液HC1r蒸發(fā)、結晶、烘干r精鹽

⑥⑦

(1)在第□步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是—O

(2)第口、□步操作中加入的試劑分別是、一(填下面括號內試劑名稱對應化學式)(碳酸鈉或氯化領)，n

步操作的目的是除去濾液中

(3)第□步操作名稱為；

(4)在第□步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是。

10.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，綜合利用海水制備鎂的流程如圖所示，貝殼主要成分是碳酸鈣。

氣體AH2O

JLJL

貝殼-->饌燒—>水浸

濾「鹽’?

海水----------->沉淀池~*操作①一》溶解池—?操作②一?■無水MgCI、—電解池—,iMg

(含有NaCl和MgCl?等)--------------------------------------

根據(jù)上述流程回答下列問題。

(1)氣體A的名稱是。操作二的名稱是。

(2)“水浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式是；"溶解池''中發(fā)生的化學方程式是

(3)上述流程所發(fā)生的化學反應中，沒有涉及的基本反應類型是o

11.下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖。

試卷第4頁，共6頁

局溫

(1)反應I的化學方程式：2Mg+SiO=Si+2MgO,該反應所屬的基本反應類型是反應;

(2)操作I的名稱是口；所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、口;

(3)上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質的化學式為。

12.某礦石主要成分是MgO,含少量的Fe2()3、CuO和Si。2雜質。用該礦石制備MgODH'的工藝流程簡圖如圖所

示：

回答下列問題：

(1)步驟□和步驟□均用到的操作是,該操作中用到的玻璃棒的作用是。

(2)溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填離子符號)。步驟口中發(fā)生反應的化學方程式是(只

要求寫出一個)。

(3)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

對應離子Fe3+CU2+Mg2+

開始沉淀時的pH1.94.29.1

完全沉淀時的pH3.26.711.1

步驟□加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為,固體C中所含成分的化學式為o

(4)步驟□中制得Mg(OH)2的化學方程式為--在醫(yī)藥上，氫氧化鎂可用來—。

13.今年國慶假期，小吉從凈月潭帶回一瓶渾濁的潭水，他在化學實驗室模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸鐳

水，流程如圖所示：

(1)操作□的名稱為

試卷第5頁，共6頁

(2)操作口，主要是吸附除去一些異味和色素，應選用的物質是；

(3)取少量液體D于試管中，加入少量,振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是硬水；

(4)為了防止水體污染，下列做法正確的是(填字母)。

A.工業(yè)廢水處理達標后再排放

B.農(nóng)業(yè)上大量使用農(nóng)藥和化肥

C.生活污水逐步實現(xiàn)集中處理排放

14.人類生活用到的食鹽是從自然界獲得的，但其中含大量的不溶性雜質和一些可溶雜質，如：MgCl2,Na2sO4、

CaCl2O要獲得較高純度的精鹽，就必須提純。某同學設計了提純食鹽的程序，認真閱讀解答下列各題。

(1)圖中口、口的操作名稱是O

(2)除去三種可溶雜質可供選擇的試劑有：Na2c。3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。你認為Na2cO3溶液應該是程

序中X、Y、Z中的那種才合理。

(3)程序中有一處加入的試劑是錯誤的，你準備更換成—。(填名稱)

(4)若程序中的X試劑是NaOH溶液，則加入時發(fā)生變化的化學方程為—;若*試劑是BaC^溶液，發(fā)生變化的

化學方程式為—O

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.⑴置換

(2)NaOH

(3)4Fe(OH)+0+2HO=4Fe(OH)

2223

(4)引流濾紙破損(合理即可)

【詳解】(1)步驟□發(fā)生的主要反應為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應符合“一

種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，，的反應，屬于置換反應；

(2)由圖可知，硫酸亞鐵和試劑X反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，故試劑X為氫氧化鈉，

化學式為：NaOH；

(3)步驟［中氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為：

4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(0H)；

2223

(4)操作Y實現(xiàn)了固液分離，是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流；

過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使

得濾液渾濁)、液面高于濾紙邊緣(會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使

濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等。

2.(1)熟石灰蘿卜NHHCO=NHT+HO+COT

43322

(2)溫室。2溫度較高時，酵母菌等微生物會死亡22：9

【詳解】(1)□熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤。

□蘿卜適宜生長在pH為7.0?7.5的土壤中生長，則pH為7.4的土壤適合種植蘿卜。

□碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

NHHCO=NHt+HO+COTo

43322

(2)口空氣中二氧化碳會引起溫室效應，將二氧化碳資源化利用，可減少溫室效應。

□反應前后原子的種類和個數(shù)不變，二氧化碳中碳、氧原子個數(shù)比為1：2,一氧化碳中碳、

氧原子個數(shù)比為1：1,則說明X的化學式為。2。

□溫度較高時，酵母菌等微生物會死亡，則利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫

度不宜過高。

□葡萄糖中碳、氫原子個數(shù)比為6：12=1：1,根據(jù)質量守恒，可知所需二氧化碳和水的分

子個數(shù)比為1：1,則質量比為(12+16x2)：(1x2+16)=22：9。

答案第1頁，共8頁

3.(1)過濾引流

(2)增大反應物接觸面積，加快反應速率MgCO+HSO—MgSO+HO+COT

324422

⑶SiOFe(.OH)、Al(.0H)/Al(.OH)、Fe(0H)

23333

(4)5.2<9.4

(5)MgSO+2Na0H=Mg(0H)J+MSO

4224

【詳解】(1)操作口、口、口都是將不溶物與溶液分離，故操作名稱是過濾。故填：過濾；

過濾時玻璃棒的作用是引導濾液流下，以防濾液直接倒入沖破濾紙使過濾失敗，故填：引流；

(2)加入稀硫酸前先把固體廢料粉碎，作用是增大反應物接觸面積，加快反應速率；廢料

中的碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：

MgCO+HSO=MgSO+HO+COT；

324422

(3)因為二氧化硅不溶于酸，也不與酸反應，故加入稀硫酸后經(jīng)過過濾，廢渣A所含物質

是二氧化硅，化學式是皆。?；根據(jù)題意需要將鐵離子和鋁離子完全轉化為沉淀，而不轉化

鎂離子沉淀，故操作□加入氫氧化鈉調節(jié)pH后，過濾，廢渣B所含物質是氫氧化鐵和氫氧

化鋁，故填：Fe(0H)、；

33

(4)根據(jù)題意需要將鐵離子和鋁離子完全轉化為沉淀，而不轉化鎂離子沉淀，由表格可判斷

鎂離子開始轉化沉淀的pH時9.4,而氫氧化鋁完全轉化為沉淀時的pH是5.2,故節(jié)pH時

應控制的pH范圍是5.2VpH<9.4；

(5)根據(jù)題可知溶液B是在鐵離子和鋁離子完全轉化為沉淀后過濾所得濾液，故溶液中的

溶質是硫酸鎂和硫酸鈉，加入氫氧化鈉溶液，硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫

酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式是：MgSO+2NaOH=Mg(OH)l+NaSO。

4224

4.(1)增大接觸面積，使反應更快更充分

(2)<5.6堿性氮

(3)FeO+6HCl=2FeCl+3H0反應后不能生成氯化鐵晶體量筒

2332

(4)2FeCl+C1=2FeCl

223

【詳解】(1)增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，所以硫鐵礦進行燃燒之前要將其粉

碎，增大了反應物的接觸面積，其目的是：加快反應速率，使反應更充分；故填：加快反應

答案第2頁，共8頁

速率，使反應更充分。

(2)大量排放出的SO?能形成酸雨，酸雨是pH小于5.6的降水，氨水顯堿性，亞硫酸鐵

：(NH4)2SO3](含有氮元素)在農(nóng)業(yè)上可做氮肥，故填：＜5.6；堿性；氮。

(3)口流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，

化學方程式為FezOs+GHCaZFeJ+BH2。，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

□"酸溶''時不可改用硫酸，硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，而題中需要制備氯化鐵晶體,

所以不能改用硫酸，原因是反應后不能生成FeC§;在實驗室用38%的濃鹽酸配制30%的鹽

酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒，故填：反應后不能生成氯化鐵晶體;

量筒。

(4)通過分析題中的反應原理，酸溶后的混合物中通入氯氣制取氯化鐵，氯氣和氯化亞鐵

反應生成氯化鐵，化學方程式為2FeCU+C12=2FeC13，故填：2FeCl2+Cl=2FeCl3o

5.(l)HCl+NaOH=NaCl+HO(或2HCl+NaCO=2NaCl+HO+COf)

22322

(2)復分解反應

⑶-1

【分析】流程□中，加入過量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和

氯化鈣，除去了氯化鎂，增加了氫氧化鈣；加入過量的氯化鋼溶液，氯化銀與硫酸鈉反應生

成硫酸領沉淀和氯化鈉，除去了硫酸鈉，增加了氯化領；加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與

氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸領沉淀和氯化鈉，除去了氫氧化鈣、氯化領和氯化鈣，增加了

碳酸鈉、氫氧化鈉；過濾后加適量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸與

碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，除去了氫氧化鈉、碳酸鈉。

【詳解】(1)由分析知，加入稀鹽酸后發(fā)生的反應是，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，

鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+HO或2HCl+NaCO=2NaCl+HO+COT,故填.

22322

HCl+NaOH=NaCl+HO或2HCl+NaCO=2NaCl+HO+COTo

22322

(2)由分析知，流程口中發(fā)生的都是酸、堿、鹽之間的反應，都是兩種化合物相互交換成

分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故填：復分解反應。

(3)流程口中，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，其中氫元素化合價為+1,則氯元素化合價為

-1,故填：-1。

答案第3頁，共8頁

6.(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率過濾

(2)pH試紙/pH計

(3)2NaOH+MgCl=2NaCl+Mg(OH)ICaCL稀硫酸

222

【分析】根據(jù)題中的信息，運用所學知識分析。

【詳解】(1)口在步驟2中將原料搗碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故

填：增大反應物的接觸面積，加快反應速率。

□步驟3是將固體與液體分離，是過濾操作，故填：過濾。

(2)造紙廠的廢液需達標后排放，環(huán)境監(jiān)測員常用pH試紙或pH計檢測廢液的pH,確認

是否達標，故填：pH試紙或pH計。

(3)□由題意知，購買的紙漿原料硫酸鈉中含有少量氯化鈣和氯化鎂，加入NaOH溶液的

目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式

為：2NaOH+MgCl=2NaCl+Mg(OH)故填：2NaOH+MgCl=2NaCl+Mg(OH)J。

2222

口購買的紙漿原料硫酸鈉中含有少量氯化鈣和氯化鎂，加入Na2c溶液目的是除去硫酸鈉

中混有的氯化鈣，故填：CaCl2?

□要除去過量的NaOH和Na2cO3溶液，可用酸，為了不引入新的雜質，需加入稀硫酸，稀

硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故填：稀

硫酸。

【點睛】本題屬于流程圖題，解答本題的關鍵是讀懂圖，審清題，運用所學知識用心解答。

7.(1)鈦的原子序數(shù)是22等

高溫

(2)TiO2+2Cl2+2C—TiCl4+2CO防止有害氣體逸散到空氣中造成空氣污染

(3)置換反應

(4)耐高溫

【詳解】(1)從元素周期表中左上角數(shù)字可知鈦元素的原子序數(shù)是22,右上角符號可知鈦

元素符號是Ti,從最下方數(shù)字可知鈦的相對原子質量為47.87。

(2)反應□是Tic)2和C在氯氣及高溫條件下反應生成TiCl#CO,因生成物有氯元素，所

高溫

以氯氣是反應物，所以化學方程式為嗎+2J+2CTTR+2C。。一氧化碳是空氣污

答案第4頁，共8頁

染物，直接排入空氣會污染空氣，所以反應口要進行尾氣處理的目的是防止有害氣體逸散到

空氣中造成空氣污染。

(3)反應二是鎂和四氯化鈦在高溫條件下反應生成氯化鎂和鈦，是單質和化合物反應生成

單質和化合物的反應，是置換反應。氨氣在該過程中作保護氣。

(4)鈦合金耐高溫，密度小，可塑性好，易于加工等。

8.⑴鋅/Zn

(2)Zn+CuSO=ZnSO+Cu置換

44

⑶漏斗引流

【詳解】(1)該流程是回收銅和硫酸鋅，故應將硫酸銅轉為硫酸鋅和銅單質，應加鋅，鋅和

硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅。

(2)由于加入過量的鋅，固體X中有銅和鋅，加入B的目的是將鋅除去，并且不能引入新

雜質，故B為硫酸銅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：

Zn+CuSO=ZnSO+Cu,該反應為單質1+化合物1=單質2+化合物2,屬于置換反應。

44

(3)操作1后有溶液和固體，故該操作為過濾，過濾需要的儀器為玻璃杯，燒杯，漏斗，

鐵架臺，其中玻璃棒的作用為引流，防止濾液濺出。

9.加快粗鹽溶解BaCl2Na2CO3多余的氫氧化鈉和碳酸鈉過濾

會引進新的雜質KC1

【分析】氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋼和硫酸鈉反應生成白色

沉淀硫酸領和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化領反應生

成白色沉淀碳酸領和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯

化鈉、水和二氧化碳。

【詳解】(1)在第1步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解；

(2)第口、□步操作中加入的試劑分別是BaC%、Na2co3，1步操作的目的是除去濾液中除

去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；

(3)第1步操作名稱為過濾；

(4)氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鉀。在第□步操作中，選擇的除雜的試劑

不能用K0H代替NaOH,理由是會引進新的雜質KC1。

10.(1)二氧化碳過濾

(2)CaO+HO=Ca(QH)2HCl+Mg(OH)=MgCl+2HO

22222

答案第5頁，共8頁

（3）置換反應

【詳解】（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，氣體A是二氧化碳；

操作□是將濾液與沉淀分離，是過濾操作；

（2）水浸''過程中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，發(fā)生反應的化學方程式是：

CaO+HO=Ca（OH）；

22

“溶解池”中鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：

2HCl+Mg（OH）=MgCl+2HO；

222

（3）上述流程中碳酸鈣煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，符合"一變多''的特點，屬于分解反應；

氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，符合''多變一''的特點，屬于化合反應；氯化鎂與氫氧化鈣溶

液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”

的反應，屬于復分解反應；氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，符合“兩種化合物互相

交換成分生成另外兩種化合物''的反應，屬于復分解反應；電解氯化鎂生成鎂和氯氣，符合“一

變多''的特點，屬于分解反應，故所發(fā)生的化學反應中，沒有涉及的基本反應類型是置換反

應。

11.置換過濾MgCl2HC1

高溫

【詳解】（1）根據(jù)反應I的化學方程式：2Mg+SiO—Si+2Mg?？芍?，該反應是單質和化

2

合物反應生成單質和化合物的反應，屬于置換反應；

（2）過濾可以將不溶性固體從溶于中分離出來，所以操作1的名稱是過濾，鹽酸和氧化鎂、

鎂反應會生成氯化鎂，所以所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、MgCl2；

（3）既是反應物，也是生成物的物質可以循環(huán)使用，所以上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)

利用的物質的化學式為HC1。

【點睛】在流程中，既是反應物，也是生成物的物質可以循環(huán)使用。

12.過濾引流H+MgO+2HCl=MgCl+HO（合理即可）6.7<pH

22

<9.1Fe（OH）vCu（OH）,MgCl+Ca（0H）=Mg（0H）>L