第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能一一電解

知識與能力：

1.通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，使學生掌握電解、電解池概念，清晰地建立起電極

反應的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極；

2.通過運用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較復雜體系中所發(fā)生

的反應以及電解的實用價值；

3.通過學習電鍍的內(nèi)容，使學生了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應用方法，并

進一步體會電解對人類社會的重要貢獻；

4.通過活動探究，提高學生的實驗能力和分析能力；

5.從能量的角度理解化學科學的重要性。

過程與方法：

采用問題驅(qū)動的方法，經(jīng)聯(lián)想質(zhì)疑中熟知的反應切入提出問題，將學生引入本節(jié)學習；

以已知離子在電場中的定向移動為起點，從而分析具體反應中陰陽離子的移向，在漸進的學

習中明白電解、電解池，并學會書寫電極反應式；在電解原理的應用中，要讓學生明白規(guī)律

是有條件限制的。

情感、態(tài)度與價值觀：

進一步體會化學的魅力，激發(fā)對學習的興趣；了解方法的重要意義，明白將來實現(xiàn)的重

要價值。

教學重點：電解原理、電極反應

教學難點：陰極和陽極以及電極反應的概念、正確書寫電極反應式

課時安排：共5課時（新課3課時，復習練習2課時）

教學過程：

（第一課時）

【聯(lián)想?質(zhì)疑】已知金屬鈉與氯氣反應的熱化學方程式：

2Na（s）+Cl2=2NaCl（s）△"=—822.3kJ?moL如果要真?zhèn)€反應反方向進行，則需

要外界提供能量，那么大家想一想我們可以采用什么樣的外界能量。

【學生】電能。

【提問】那么這樣的反應是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？

【學生】電能轉(zhuǎn)化為化學能

【教師】對，電能轉(zhuǎn)化為化學能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學習電解。首先我

們來以電解熔融NaCl了解一下電解的原理

【板書】一、電解的原理

【閱讀交流】

1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？

2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？

3）、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、CT各向那個方向運動？

4）、移到兩極表面的Na+、CT將發(fā)生什么變化?

【講解】在熔融NaCl中，存在自由移動的Na+和Ch做雜亂無章的運動。通電后，電子由

電源的負極流出，聚集到鐵電極上。由于正負電荷相互吸引，Na+要移向鐵電極，

做定向移動。Na+在鐵電極上得到電子，Na++e-=Na,發(fā)生還原反應。

電子要流向正極，那么石墨電極上哪來的電子？

【學生】思考，回答

【講解】對，CT要移到石墨電極上，失去電子，2C1一2e-=CLT，發(fā)生氧化反應。為了維

持電流，cr要不斷地失去電子，不斷地定向移動到石墨電極上。這樣在通電的情

況下NaCl就分解成了Na和Cl2,電能就轉(zhuǎn)化為化學能儲存在Na和CL里面了。

這個過程就稱之為電解。

下面我們看看有關電解的幾個概念。

【板書】（一）概念

1、電解：

【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池

【板書】2、電解池：

【提問】大家結合電解熔融NaCl的例子，說說構成電解池的條件有哪些？

【學生】回答

【板書】3、構成電解池的條件：

（1）外加直流電源

（2）兩個固體電極

【講解】這兩個電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的？

【學生】閱讀回答。

【講解】結合電解熔融NaCl的例子講解。

【板書】陰極：發(fā)生還原反應的電極?！?/p>

與電源相連的電極，，判斷陰極的方法

得到電子的電極，

陽離子移到的電極。'

陽極：發(fā)生氧化反應的電極。,

與電源“+”相連的電極，，判斷陽極的方法

失去電子的電極，

陰離子移到的電極。

（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

（4）構成閉合的電路

【練習】1.分析下圖，屬于電解池的有（③⑥）

2.下列說法正確的是（①④）

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能；②電解是化學能轉(zhuǎn)變成電能;

③電解質(zhì)溶液導電是化學變化；

④任何電解過程，必將導致氧化還原反應的發(fā)生；

【過渡】如果隨便給你一個電解池，你怎么來判斷電極的產(chǎn)物和每個電極上所發(fā)生的反應

呢？下面我們就來講講這個問題。

【板書】（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫

【講解】要講這個問題，首先我們得明白什么是電極反應，大家閱讀課本了解一下。

【板書】1、電極反應：

【舉例】2、電解熔融NaCl

【板書】陰極：2Na++2e-=2Na|電荷要守恒

陽極：2C1—2e=Cl2t

通電

總方程式：2Na++2C「=2Na+CI2T（離子方程式）

通電

2NaCl=2Na+Cl2T（化學方程式）

【舉例】電解CuC12的電極反應的書寫。

【講解】對于電極方程式的書寫有個一般步驟:

【板書】（1）明確電解液中存在的離子

【提問】CuCb溶液中存在哪些自由移動的離子？

【學生】回答

【過渡】對于陽離子，到底是Ci?+先得到電子，還是H+先得到電子呢？這就涉及到離子的

放電順序的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電順序。

【學生】閱讀課本。

【板書】（2）是哪些離子得失電子

放電順序：

陰極：陽離子得電子順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na

+>Ca2+>K+

陽極：陰離子失電子順序：活性電極>陰離子。即：

Cu>Hg>Ag>S2>I>Br>Cr>OH>（NO3-,SO42-含氧酸根）>F

【講解】那么大家根據(jù)放電順序?qū)懗鲈撾娊獾年庩杻蓸O的電極方程式。

【練習】1.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。

2.用惰性電解Fe2（SC>4）3和Cu（NC）3）2的混合溶液，寫出電解的電極方程式。

【作業(yè)】用石墨做電極，電解H2s04溶液NaSCU溶液NaOH溶液HgCb溶液CuSCU溶液KI

溶液,分別寫出電解的電極方程式和總方程式。

為下節(jié)課講電解的幾種類型作鋪墊！

【板書設計】

一、電解的原理

（一）概念

1、電解：

2、電解池：

3、構成電解池的條件：

（1）外加直流電源

（2）兩個固體電極

陰極：發(fā)生還原反應的電極。,

與電源相連的電極，，判斷陰極的方法

得到電子的電極，

陽離子移到的電極。

陽極：發(fā)生氧化反應的電極?！?/p>

與電源，，—，湘連的電極，（判斷陽極的方法

失去電子的電極，

陰離子移到的電極。

（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

（4）構成閉合的電路

（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫

陰極：2Na++2e-=2Na

陽極：2Cr—2b=C12T

通電

總方程式：2Na++2CV2Na+Ch?（離子方程式）

通電

2NaCl2Na+Cl2T（化學方程式）

（1）明確電解液中存在的離子

（2）是哪些離子得失電子

放電順序：

陰極：陽離子得電子順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na

+>Ca2+>K+

陽極：陰離子失電子順序：活性電極>陰離子。即：

Cu>Hg>Ag>S2>I>Br>C1>OH>（NO3">SCU?-含氧酸根）

（第二課時）

【復習提問】

1、什么叫電解？2、什么叫電解池？3、判斷陰、陽極的方法有哪些？

4.以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（B）

A.Na2s。4B.AgNO3C.NaClD.NaOH

【講解】電解的幾種類型

（1）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水，電解水型;

（2）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型；

（3）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，放氧生酸型；

（4）電解活潑金屬（K/Ca/Na）的無氧酸鹽，放氫生堿型；

【板書】二、電解原理的應用

電解的類型：

1.電解水型

2.分解電解質(zhì)型

3.放氧生酸型

4.放氫生堿型

【過渡】下面我們結合幾個例子看看電解原理的應用

（一）電解食鹽水

【預習提示】1、預測電解食鹽水的現(xiàn)象是有哪些？

電解食鹽水的產(chǎn)物是什么？

在電解食鹽水時，溶液中各離子的移向何極？

在電解食鹽水的過程中，溶液的PH值如何變化?

【學生】預習后回答

【視頻】電解食鹽水

【講解并板書】現(xiàn)象：

電流流向：電子流向：

陰陽極反應方程式（滴加酚醐紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）:

陰極：2H++2eiH2T陽極：2C「TC12T+2e-

總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物各是什么？）：

總反應式：2NaCl+2H2。=ZNaOH+Ef+Cl2T（條件:通電）

溶液PH值變化：

【學生】預習氯堿工業(yè)

【講解】氯堿工業(yè)示意圖及陽離子交換膜的兩個優(yōu)點。

【講解】在電解過程中，由于陰極區(qū)OH-濃度變小，水的電離平衡向生成H+和OH-的方

向移動，隨著H卡不斷變?yōu)闅湓硬⒆罱K形成氫氣逸出，使陰極區(qū)溶液中的OH「越來越多。

用隔膜就可以阻止OH-移向陽極，則使氫氧化鈉可以在陰極附近的溶液中富集，由陰極溶

液可以得到燒堿。還可以得到另外兩種重要的化工產(chǎn)品一氯氣和氫氣。

【指導學生閱讀資料在線】水的電離和離子放電順序

【強調(diào)】離子放電順序是對在一定條件下，離子并不都能在電極上發(fā)生反應。而且所給的離

子放電順序是一定條件下的經(jīng)驗規(guī)律，不同的實驗條件會存在不同的順序，規(guī)律是有條件限

制的。

【閱讀】工業(yè)電解食鹽水制備燒堿

【課堂練習】練習冊P131、2、4、13

【作業(yè)】P181

【板書設計】

二、電解原理的應用

電解的類型：

5.電解水型

6.分解電解質(zhì)型

7.放氧生酸型

8.放氫生堿型

（一）電解食鹽水

現(xiàn)象：電流流向：電子流向：

陰陽極反應方程式（滴加酚醐紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）：

陰極：2H++2eiH2T陽極：2Cr-CLT+2e-

總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物各是什么？）：

總反應式：2NaCl+2H2。=2NaOH+H2T+CLT（條件:通電）

溶液PH值變化：

（第三課時）

【知識回顧】上節(jié)課我們學習了哪些知識點？

【學生】

【預習提示】1、在銅的電解精練中，陰陽極材料各是什么？能不能換成其他的材料？

2、對電解質(zhì)溶液是有什么要求？

3、陰陽極反應方程式是什么？4、可以得到什么副產(chǎn)物？

【學生】預習后回答

【板書】（二）銅的電解精練

【視頻】銅的電解精練

【講解并板書】現(xiàn)象：電流流向：電子流向：

陰陽極反應方程式：陰極：Cu2++2eCu陽極：CUTCU2++2U

電解的副產(chǎn)物

（三）電鍍

【預習提示】【講解】一件表面鍍有其他金屬的制品，我們可以把它的結構大致分為兩大部

分：鍍件和鍍層金屬。那么這個鍍層金屬是這么鍍在這個鍍件上的呢？這節(jié)課我們就來看看

這個問題。

【活動探究】在鐵釘上鍍銅

【板書】電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。

注意點：①電極：陰極——鍍件（待鍍金屬制品）陽極——鍍層金屬或惰性電極

②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。

【投影、結】電解池、電解精練池、電鍍池的比較

電解池電解精練池電鍍池

應用電解原理在某些金

將電能轉(zhuǎn)變成化學能的應用電解原理將不純的金屬

定義屬表面鍍上一層其他金

裝置提純的裝置

屬的裝置

①兩電解接直流電源①不純金屬接電源正極，純①鍍層金屬接電源正極，

形成條②電極插入電解質(zhì)溶液的金屬接電源負極待鍍金屬接電源負極

件或熔融電解質(zhì)中②電解質(zhì)溶液須待提純金屬②電鍍液須含有鍍層金

③形成閉合回路的離子屬的離子

電極名陽極：電源正極相連陽極：不純金屬陽極：鍍層金屬

稱陰極：電源負極相連陰極：純金屬陰極：鍍件

電極反陽極：氧化反應

應陰極：還原反應

【投影練習】

a__b

1.(1)a、b哪一極為正極？.一，

(2)若要給鐵叉鍍鋅，a極選用什么材料？選擇何種溶液？

(3)若要給鐵叉鍍金，a極選用什么材料？選擇何種溶液？LJ________f

2.工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4

(1)電解時，應以作陰極，電解過程中W4

陰極附近溶液pH將會,

(2)陽極反應式為，

(3)總電解反應式為.

2-

答案:Fe增大MnO4-—e=MnO4_2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2t

【講解】

例一：鉗電極電解lLCu(NO3)2和KN03混合溶液,通電一段時間，兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)

氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.

解析：陽極4OH-4e-=2H2O+O2t

陰極Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2T

陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.5x4=2moi，消耗4OH-2mol,即產(chǎn)生H+2mol.

陰極生成0.5molH2,消耗H+Imol;所以溶液中C(H+)=lmol/LpH=O

生成H2轉(zhuǎn)移的電子:0.5x2=lmol,故還有Imole-用于還原Cu2+,可析出銅為0.5mol.

【練習】1.用石墨電極電解100mLH2s04與CuS04的混合液，通電一段時間后，兩極均收

集到2.24L(標況)氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為()

A.lmol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L

2.某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)x-〃H2O,式量為242,將1.21g該晶體溶于水配成100mL

溶液，用惰性電極進行電解。當有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬離子全部析出，此

時陰極增重0.32g。求：

①金屬M的相對原子質(zhì)量及x、w值；

②電解溶液的pH（溶液體積仍為lOOmDo

MA-++xe-M

0.005molO.O1mol0.32g

所以：x=2；Ar（M）=64；w=3產(chǎn)生H+為0.01mol,pH=l

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體

放出，符合這一情況的

a極板b極析X電極Z溶液

鋅石墨負極

(A)CuS04

(B)石墨石墨負極NaOH

(0銀鐵正極MNO3

(D)銅石墨負極CuClz

4.根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：Cu+2H2O=Cu（OH）21+H2T。但選擇恰當電

極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四種電極材料和電解液中，能實

現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖?/p>

ABCD

陽極石墨CuCuCu

陰極石墨石墨FePt

電解液CuSCU溶液Na2sCU溶液H2sO4溶液H2O

5.按下圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，

電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好

全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03

克，A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A4：1B3：1C2：1D任意比

【板書設計】

（二）銅的電解精練

現(xiàn)象：電流流向：電子流向：

陰陽極反應方程式：陰極：Cu2++2e—>Cu陽極：Cu^Cu2++2e-

電解的副產(chǎn)物

（三）電鍍

電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。

注意點：①電極：陰極一鍍件（待鍍金屬制品）陽極一鍍層金屬或

惰性電極

②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。

三、電解池、電解精練池、電鍍池的比較

【作業(yè)】Pl82

【教學反思】

（第四課時）

定義：電能轉(zhuǎn)化為化學能

陽極：與電源正極相連

陰陽極的＜

判斷

電解的定J

義陰極：與電源負極相連

陽極產(chǎn)物的判斷

電解時電極產(chǎn)

、物的判斷

電解

1陰極產(chǎn)物的判斷

陽極：陰離子的放電順序

,陰極：陽離子的放電順序

氯堿工業(yè)

、電解原理的應用電鍍

I銅的電解精練

【知識總結】

【典例精析】

【例1】如右圖是電解CuCb溶液的裝置，其中

c、d石墨電極，則下列有關判斷正確的是（C）

A.a為負極，b為正極

B.a為陽極，b為陰極電極的放電順序

C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D.電解過程中，C「物質(zhì)的量濃度不變

【解析】依據(jù)電流方向，可推出a為電源正極，b為負極，

則c是電解池的陽極，cr失電子轉(zhuǎn)化為Cb;d是電角電池的

流

陰極，產(chǎn)生Cu,d電極質(zhì)量會增加。方

向

【例2】用石墨電極持續(xù)電解下列溶液（電流強度不變）陽極

上產(chǎn)生氣體的的量可能發(fā)生如下圖所示變化的是（D）

A.KI溶液B.Na2so4溶液

C.CuSO4溶液D.NaCl溶液

【解析】電解KI溶液時，「優(yōu)先在陽極失去電子生成L，起初沒有氣體放出。電解NazSCU

溶液相當于電解水，在陽極生成氧氣，圖象中不可能出現(xiàn)拐點。電解CuSCU溶液時，一直

是OJT在陽極失去電子生成。2，圖象中同樣不可能出現(xiàn)拐點。電解NaCl溶液時，C「優(yōu)先

在陽極失去電子生成CL,當C「消耗完時，轉(zhuǎn)換為OJT放電而生成。2,每轉(zhuǎn)移Imol電子，

可生成0.5molCb，但只能生成0.25molO2，也就是說，前半段斜率較大，后半段斜率較小，

與圖象完全吻合。"

【例3].有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成

原電池時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強

于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（D）

A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M

【解析】X可以置換出Y,說明金屬活動性X>Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極，說

明金屬活動性X>Z；Y和Z的離子共存，Y離子先放電，說明金屬活動性Z>Y；M的離子

氧化性強于Y的離子，說明金屬活動性M<Y；所以X>Z>Y>M。

【例4】.用指定材料做陽極和陰極來電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使

溶液復原。則合適的組合是（B）

陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙

A.PtPtNaOHNaOH固體

B.PtPtH2SO4H2O

C.CPtNaCl鹽酸

粗銅精銅

D.CuSO4CU(OH)2

【解析】電解NaOH、H2sO4溶液，都是電解水，所以加水就可以復原，A錯誤；B正確；

電解NaCl溶液后應加入氯化氫使之復原，如果加鹽酸，會使NaCl溶液物質(zhì)的量濃度減小，

C錯誤；D選項，陽極：Cu-2e--Cu2+,陰極Cu2++2e-一Cu,電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度沒

變，不用加任何物質(zhì)。

【例5】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

通電時，為使Cb被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電

源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（B）

A.a為正極,b為負極：NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極：HC1O和NaCl

電源

D.a為陰極,b為陽極：HC1O和NaCl

【解析】用石墨作電極時，在陽極上應是bC「放

電，2c「一2e「fCL,在陰極上是水電離出的H+

放電，2H++2院一建，水電離出的酎消耗后，產(chǎn)生的與CL反應產(chǎn)生CUT,則消毒液為

NaClO和NaCL如果Ck在上端產(chǎn)生，則CL直接向外排出，不能與0IT反應，故CL應在

下端產(chǎn)生，即b為電源的正極，與之相連的碳棒為陽極。

【練習講評】

【題1】下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶

裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加

石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（D）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性

氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

【解析】電解硫酸鈉實質(zhì)上只電解水。根據(jù)陽失氧、陰得還，可知陰極（a電極）產(chǎn)生氫氣，

陽極（b電極）產(chǎn)生氧氣，所以a電極附近富集著氫氧根離子，使石蕊呈藍色，4H2。+4屋

f2H2t+40H；而b電極附近發(fā)生2H2。-4e-02t+4H,而使石蕊呈紅色。

【題2】下列關于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（D）

A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的

B.金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極

C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動

D.相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同

【解析】在電解池中，導線和電極上是由電子的定向移動，而溶液中則靠離子的定向移動，

才使整個電解池形成一個閉合回路；導線中電子的方向與電流方向相反，故電子從電解池的

陽極流向電源的正極，從電源的負極流向電解池的陰極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向陰極移動，

陰離子向陽極移動；不論如何，兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總是相等的。

【題3】下列敘述中不正確的是（D）

A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應可通過電解實現(xiàn)

C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D.電解飽和食鹽水時，陽極得到NaOH溶液和氫氣

【解析】電解飽和食鹽水時，在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣和NaOH溶液。

【題4】用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下

降的是（B）

A.CuCL溶液B.AgNCh溶液C.BaCb溶液D.H2so4溶液

【解析】4AgNO3+2H2O==4Ag+O2t+4HNO3陰極產(chǎn)物為Ag,陽極產(chǎn)物為氧氣和氫氧化

鈉。

【題5】電解溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）約

為（A）

A.0.28LB.0.56LC.014LD.11.2L

【解析】本題首先要判斷陽極上產(chǎn)生什么氣體，依據(jù)陽失氧，陰得還，可推知陽極上產(chǎn)生的

氣體是氧氣，從電子轉(zhuǎn)移的角度可知電子轉(zhuǎn)移0.05mol,故氧氣有028L。

64g，101『

V（o2）=^x22.4L?mo=0.28L

【題6】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSCU溶液做電解液，電解一段時

間后，陽極質(zhì)量減少了Xg,則（D）

A.電解液質(zhì)量增加xgB.陰極質(zhì)量增加xg

C.陰極質(zhì)量增加ag,a>xD.陰極質(zhì)量增加bg,b<x

【解析】電極反應式為：

陽極：Zn->Zn：++2e-Cu—01"+2屋

陰極：C『+2e--Cu,故陽極失去的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，使溶液質(zhì)量增加，但增加值

小于Xo

【題7】當用銅做電極電解CuSO4溶液時，在陰極的產(chǎn)物是（A）

A.銅B.銅和氧氣C.氧氣D.氫氣

【解析】本題相當于在銅上鍍銅，與電解質(zhì)溶液無關，也就是陽極銅減少，陰極銅增加。

【題8】下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（C）

A.粗銅極做陽極

B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-—Cu

C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D.電解銅

的純度可達99.95%~99.98%

【解析】Ni、Fe、Zn等金屬的金屬性比Cu強，在陽極首先是金屬性強的金屬失電子，故

Ni、Fe、Zn應變?yōu)閷栯x子進入溶液。

【題9】海水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解獲取金屬鎂，下列有關該電解過程的敘述中，

正確的是（BC）

A.兩個電極必須都用惰性電極

B.陽極必須用惰性電極，陰極可以是惰性電極；也可以是金屬電極

C.電解熔融狀態(tài)的氯化鎂

D.電解氯化鎂的水溶液

【解析】電解氯化鎂獲取金屬鎂，也就是說鎂離子需要得到電子，所以必須將其轉(zhuǎn)變?yōu)殛庩?/p>

離子，如果在水溶液中，水電離的氫離子會優(yōu)先得電子，因此只能在熔融狀態(tài)下進行。再根

據(jù)陰得還，可得該電極上發(fā)生的是鎂離子得到電子的反應，對于任意電極都沒有影響，因為

惰性電極和金屬電極均無法得到電子。陽失氧，可得此變化應在陽極上發(fā)生失電子的反應，

如果該電極使用活性電極的話，會優(yōu)先失電子，產(chǎn)生出的金屬陽離子對后面進行的電解存在

干擾，甚至再次優(yōu)先得電子變?yōu)殡婂儭?/p>

【題10］許多金屬都可以通過電解的方法達到精煉的目的。下列有關該方法的敘述中，正

確的是(A)

A.含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，與直流電源的正極相連

B.陰極只要是一種導體即可，與精煉過程無關

C.電解質(zhì)溶液中除了含有精煉的金屬的陽離子之外，絕對不能含有其他金屬陽離子D.在精

煉過程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化

【解析】陽極要失電子，含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，精金屬作為陰極，若陰極用其他導體就會

使需要精煉的覆蓋在該導體上；粗金屬中可能含有一些比較活潑的金屬，失電子之后也會到

溶液，電解質(zhì)溶液的成分可能會增加。

【題11】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是(A)

A.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有Zi?+

B.伯做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有Zr十

C.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有Fe2+

D.鋅做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有Zn?+

【解析】應用電鍍池原理，可知鍍件做陰極，鍍層做陽極，溶液中含有鍍層的金屬陽離子。

【題12】標明下列裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應式，并判斷分別是氧化反應

還是還原反應。

"""

A1后芯液BAgT)3溶液WBr溶液［解析］

三個裝置的電極都是惰性電極，因而電極反應都與電極無關，在電解池中，與電源正極相連、

發(fā)生的電極反應是氧化反應的電極是陽極，與電源負極相連、發(fā)生的電極反應是還原的電極

是陰極。根據(jù)以上原則就可標明電解池的陰、陽極，寫出電極反應的化學方程式，并判斷是

氧化反應還是還原反應。如A：氯離子在陽極失電子，氫離子在陰極得電子；B：銀離子在

陰極得電子，水電離出的氫氧根離子在陽極失電子；C：澳離子在陽極失電子，水電離出的

氫離子在陰極得電子。

（第五課時）

【題1】在電解水制取H2和02時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下

列物質(zhì)中的（A）

A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO4

【解析】因為電解水，所以加入的物質(zhì)應該不參與電極反應，HC1、NaCl中的Cl\CuSO4

中的Ci?+均參與電極反應，而加入NaOH后仍然是電解水，但由于提供了Na+、OH導電性

明顯增強。

22

【題2】在水中加入等物質(zhì)的量的Ag\Pb\Na+、SO4\N03\CF,該溶液放在用惰性

材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（C）

A.35.5：108B.16：207C.8：1D.108：35.5

【解析】由于Ag+與Ct、Pb2+與SCV-形成沉淀，電解的是NaNCh溶液，實質(zhì)是電解水。

【題3】用鉗電極（惰性電極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和02

的是（AC）

A.稀NaOH溶液B.HC1溶液C.酸性MgSCU溶液D.酸性AgNCh溶液

【解析】陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別是H2和時，實質(zhì)就是電解水。

【題4】用惰性電極電解M（NC）3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bLCh

（標準狀況）。從而可知M的相對原子質(zhì)量為（C）

22.4ax11.2ax5.6ax2.5ax

x+

【解析】陽極：OH==2H2O+O2f+4e陰極：M+xe==M

根據(jù)兩極得失電子數(shù)相等，有下列關系：

bL,ag5.6ax

x4=--------——-?x可解得M=----

22.4L?moK1Mg?molb

【題5】在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2sO4溶液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)

會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右的顏色次序是（C）

A.藍、紫、紅B.紅、藍、紫C.紅、紫、藍D.紫、紅、藍

【解析】本題以電解原理為核心命題點，考查電解后溶液的酸堿性與酸堿指示劑的變色關系

等知識點。用惰性電極電解Na2s04溶液，就等同于電解水，陽極OH放電，使陽極附近H+

濃度增大，陰極H+放電，使陰極附近OH-的濃度增大。

【題6】把25℃時，將兩個粕電極插入一定量飽和Na2s04溶液中進行電解，通電一段時間

后，在陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2sO4，10H2。晶體析出。若溫度保持不變，剩余

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（C）

ww

xlOO%B.xlOO%

W+18aW+36a

7100W7100W

c.------------------%ft/D.--------------------------%ft/

161(W+18a)161(W+36a)

【解析】本題首先要明確剩余的溶液仍為飽和溶液，也就是說該題就是求飽和溶液的質(zhì)量分

數(shù),那析出的晶體與被電解的水放在一起也應該為飽和溶液，因而就可以利用數(shù)據(jù)進行求解。

先求WgNazSCUTOHzO晶體中溶質(zhì)的質(zhì)量即為Wx，溶液的質(zhì)量為晶體的質(zhì)量加上

322

被電解掉的水的質(zhì)量。陰極逸出amol氣體，也就是氫氣，所以可知被電解的水也為amol,

質(zhì)量為18ao故有答案：C?

【題8】將兩個鋁電極插入500mLeuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重

0.64g（設電解使該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時溶液中c（H+）濃度

約為（A）

A4XlOmoPL1B.2X10-3mobL-1C.1XlO^mobL-1D.4XlOmobL1

【解析】用惰性電極電解CuSC>4溶液，電極能增重的只有在陰極。在陰極有O.OOlmolCu?+

得到電子析出0.064gCu,在陽極同時有0.002molOH-失去電子，同時生成0.002molH+。

【題9】將質(zhì)量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液（密度為1.06g?cnf3）1L用粕電極電解，當溶液

中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中的關系是（B）

選項NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/g

A6.2%19152

B6.2%15219

C4.2%1.29.4

D4.2%9.41.2

【解析】本題可巧解，因為用惰性電極電解NaOH溶液，其實質(zhì)是電解水，所以溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)肯定增加，排除C、D；陽失氧，陰得還，則有陽極產(chǎn)物為02,陰極產(chǎn)物為H2,陽

極析出物的質(zhì)量大于陰極析出物的質(zhì)量。

【題10】用石墨作電極電解3moi七小。和0.5mol?1/Ab（SC>4）3的混合溶液時，下圖電

解變化的曲線合理的是（AD）

【解析】電極為惰性電極，溶液中各離子的放電順序為：陽離子：H+>AI3+>K+,陰離子：