原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量課題2《原子結(jié)構(gòu)》R·九年級化學(xué)(上冊)學(xué)習(xí)目標(biāo)了解原子是由質(zhì)子中子和電子構(gòu)成的初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育3.相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到的

，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。預(yù)習(xí)檢測1.原子是由居于原子中心帶

__電荷的

____和核外帶

___電荷的

構(gòu)成的，原子核一般是由

和

_______構(gòu)成的。負(fù)電子質(zhì)子中子2.在原子中，核電荷數(shù)=

___=___。

質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)比值正原子核新課導(dǎo)入為什么原子彈爆炸會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？我們這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的奧秘。知識點1

原子的構(gòu)成

原子是化學(xué)變化中的最小粒子.原子乒乓球地球人類對原子結(jié)構(gòu)的探索歷程道爾頓模型（1808）

“原子不可分”觀點湯姆孫模型（1904）

“棗糕模型”盧瑟福模型（1911）原子核式結(jié)構(gòu)玻爾模型（1913）電子在特定軌道繞核運動電子云模型（1935）“電子云”模型【核電荷數(shù)】原子核所帶的正電荷數(shù)【原子】是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的【原子核】是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的科學(xué)實驗證明：質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1單位正電荷原子核外電子每個電子帶1單位負(fù)電荷原子核中子：不帶電整個原子不顯電性并不說明原子中沒有帶電粒子，而是質(zhì)子所帶電荷與電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成從上表你能得到哪些信息？(1)在原子中,核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù))=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)在原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(3)不是所有原子都含有中子。(4)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同,則原子種類不同。由上表可歸納出：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D.原子是不能再分的粒子B×√××典例剖析知識點2相對原子質(zhì)量1個碳原子：1.993×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.66×10-26kg能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？三種原子的質(zhì)量測定值：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量(符號為Ar)1.相對原子質(zhì)量的定義指核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。1個碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的

約是1.66×10-27kg這個量即為國際標(biāo)準(zhǔn)量【注意】相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的單位是“1”，一般不讀出也不寫出構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子\相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上質(zhì)子質(zhì)量的11①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的

；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：定義公式原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量質(zhì)子原子核外電子原子核中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)狀元成才路中國科學(xué)院院士張青蓮教授（如圖）為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會原子量與同位素豐度委員會委員。他主持測定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國際標(biāo)準(zhǔn)。資料卡片張青蓮與相對原子質(zhì)量的測定A.決定該原子種類的粒子是b

B.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同

D.不是所有原子都含有c課后練習(xí)1.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子,下列說法正確的是（

）C2.填寫下表中的空格原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂121288161612123.碳的相對原子質(zhì)量是（

）。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12gB4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）答：氮：14.0硫：32.1氯：35.5鈣：40.1課后練習(xí)5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？答：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因為在三種金屬中鈉的相對原子質(zhì)量最小，鋁的相對原子質(zhì)量最大。6.已知