PAGE6-金屬礦物的開發(fā)利用1、從金屬利用的歷史看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的冶煉是近百年的事。確定金屬運用年頭先后依次的關(guān)鍵因素是()A.金屬的活動性B.金屬的導(dǎo)電性

C.金屬的延展性D.地殼中金屬元素的含量2、下列說法正確的是()A.金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在B.金屬礦物中的金屬元素都是以氧化物的形式存在C.可以依據(jù)金屬活潑性不同實行不同的冶煉方法D.金屬元素在自然界中的含量越大，其形成的礦物就越易冶煉3、下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項冶煉原理方法A熱分解法B電解法C熱還原法D熱分解法A.A B.B C.C D.D4、從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A.金屬的導(dǎo)電性強弱B.金屬在地殼中的含量C.金屬的化合價凹凸D.金屬的活潑性強弱5、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A.制鈉:用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B.制鎂:用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，還原得鎂

C.制鐵:以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁6、工業(yè)上冶煉單質(zhì)Ag的反應(yīng)為2Ag2O4Ag+O2↑,該方法在金屬冶煉中被稱為()A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法 D.置換法7、如圖是鋁熱反應(yīng)的裝置，對該反應(yīng)敘述正確的是()

A.圖中a為鎂條，b為，c為和Fe的混合物B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以常溫下可以自發(fā)進行C.KClO3是該反應(yīng)的催化劑

D.利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬8、波義耳在《懷疑的化學(xué)家》一書中說:“在火的單獨作用下,玻璃容器中的水銀會丟失其原有的銀色,變成一種紅色物質(zhì);而無須運用任何附加試劑,用這種紅色物質(zhì)也可以得到汞”。該過程可表示為:2Hg+O22HgO。下列說法錯誤的是()A.波義耳所描述的改變屬于氧化還原反應(yīng)

B.此反應(yīng)可粗略測定空氣中氧氣的含量

C.波義耳所描述的改變是一個可逆的化學(xué)反應(yīng)

D.用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞9、宋朝初期,我國已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn),其反應(yīng)原理為()A.CuO+H2Cu+H2OB.CuO+COCO2+CuC.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑10、將9g鋁粉跟肯定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑，在高溫下恰好完全反應(yīng)，所得固體中含金屬單質(zhì)的質(zhì)量為18g，則該氧化物粉末可能是（）A.和

B.和

C.和

D.和FeO11、鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦（PbS）進行浮選:

②焙燒:

3制粗鉛:PbO＋C；PbO＋CO

Pb＋

下列說法正確的是()

A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)改變

B.將1

mol

PbS冶煉成Pb理論上至少須要6g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.整個冶煉過程中，制取1

mol

Pb共轉(zhuǎn)移2mol電子12、工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）2CO；②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際運用量要遠遠高于依據(jù)化學(xué)方程式計算所需其主要緣由是()A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有肯定限度答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：金屬的活動性越強,其單質(zhì)越簡單與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化合物,其化合物越不簡單被還原,該金屬越難冶煉,所以確定金屬運用年頭后依次的關(guān)鍵因素是金屬的活動性,與金屬的導(dǎo)電性、延展性、在地殼中的含量無關(guān)。故選A。2答案及解析：答案：C解析：A項，金和鉑等金屬在自然界中是以游離態(tài)的形式存在的，所以錯誤；B項，金屬元素可以以多種形式存在于礦物中，所以錯誤；C項，活潑性不同的金屬其冶煉方法也不相同，所以正確；D項，Al元素的含量大，但Al單質(zhì)不易冶煉，所以錯誤。3答案及解析：答案：D解析：Hg為不活潑金屬，可以干脆用加熱分解的方法將其從化合物中還原出來，故A正確；A為活潑金屬，通常用電解熔融的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是與氧化鋁形成低熔點共熔物，故B正確；Fe用熱還原法冶煉，故C正確；Cu不能用熱分解法冶煉，故D錯誤。4答案及解析：答案：D解析：從題給的圖示可以歸納出：金屬活潑性越弱的金屬（如銅）越早被開發(fā)利用，所以D項正確。5答案及解析：答案：C解析：電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，一般通過電解熔融的氯化鈉制金屬鈉，故A錯誤；用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，故B錯誤；CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故C正確；為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上一般通過從鋁土礦中獲得氧化鋁，再電解熔融的氧化鋁得到鋁，故D錯誤。6答案及解析：答案：C解析：銀是不活潑的金屬，工業(yè)上冶煉單質(zhì)Ag可以用熱分解法，所以C項正確。7答案及解析：答案：D解析：c是鋁熱劑，可能為和Al的混合物，A錯誤；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是鋁熱反應(yīng)須要在高溫條件下發(fā)生，B錯誤；M燃燒放熱，氯酸鉀受熱可分解產(chǎn)生氧氣，促進鎂條的燃燒并產(chǎn)生大量的熱，供應(yīng)高溫條件，C錯誤；鋁熱反應(yīng)可以放出大量的熱，故利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬，D正確。8答案及解析：答案：C解析：A項，反應(yīng)中氧氣與金屬Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化汞，因此波義耳所描述的改變屬于氧化還原反應(yīng)，所以正確，不符合題意；B項，依據(jù)反應(yīng)原理可知此反應(yīng)可粗略測定空氣中氧氣的含量，所以正確，不符合題意；C項，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，所以錯誤，符合題意；D項，Hg是不活潑的金屬，用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞，所以正確，不符合題意。9答案及解析：答案：C解析：濕法煉銅是用還原性物質(zhì)在銅鹽的溶液中把銅置換出來的過程，所以C項正確。10答案及解析：答案：C解析：9g鋁參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子利用極端假設(shè)法推斷，一種金屬元素被還原后其質(zhì)量大于18g，另一種金屬元素被還原后其質(zhì)量小于18g。中的Cr得到1mol電子，對應(yīng)生成鉻單質(zhì)的質(zhì)量為17.3g，中的V得到1mol電子，對應(yīng)生成釩單質(zhì)的，質(zhì)量為10.2g，中的Mn得到1mol電子，對應(yīng)生成錳單質(zhì)的質(zhì)量為13.75g，中的Fe得到1mol電子，對應(yīng)生成鐵單質(zhì)的質(zhì)量為18.7g，A、B錯誤，C正確；中Fe的化合價為＋2價和＋3價，1個氧離子可失去2個電子，當(dāng)中Fe得到1mol電子時，對應(yīng)生成的鐵單質(zhì)的質(zhì)量為21g，F(xiàn)eO中的Fe得到1mol電子，對應(yīng)生成鐵單質(zhì)的質(zhì)量為28g，故D錯誤。11答案及解析：答案：B解析：浮選法富集方鉛礦的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理改變，故A錯誤；將1

mol

PhS冶煉成Pb的過程中，依據(jù)化學(xué)方程式得出，PhS～2PbO～C-2Pb，1

mol

PbS冶煉成Pb理論上至少須要0.5mol碳，即須要6g碳，故B正確；方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS＋2PbO＋中，PbS中S元素化合價上升，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和，故C錯誤；整個冶煉過程中，依據(jù)Pb原子守恒，1

mol

PbS轉(zhuǎn)化為1

mol