高三化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.制造汽車發(fā)動機的氮化硅材料具有耐高溫、強度高的優(yōu)點B.利用臭氧的強氧化性處理污水中的C.用鋁粉與燒堿的混合物作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道D.脫氧劑中活性鐵粉能快速脫氧與其還原性強有關(guān)2．性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系錯誤的是（）選項物質(zhì)性質(zhì)用途A明礬水解時生成膠體作凈水劑B維生素C還原性作抗氧化劑C濃硫酸脫水性作干燥劑D金剛石質(zhì)地堅硬切割玻璃A.AB.BC.CD.D3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.新制的氯水中：4．下列對應藥品制備相應氣體需加熱的是（）選項藥品氣體A濃鹽酸、二氧化錳B濃氨水、生石灰C鋅粒、鹽酸D70%硫酸、亞硫酸鈉粉末A.AB.BC.CD.D5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.一定條件下，分解得到氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為B.由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為C.標準狀況下，與水完全反應生成和時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.在核反應中，含有的中子數(shù)為6．生成熱是指由標準狀況下最穩(wěn)定單質(zhì)生成標準狀況下單位物質(zhì)的量的化合物的熱效應或焓變。最穩(wěn)定的單質(zhì)的標準生成熱規(guī)定為零。幾種含錫物質(zhì)的生成熱如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.其他條件相同，最穩(wěn)定的是B.C.D.最穩(wěn)定的在氧氣中燃燒生成時放出的熱量為7．在金表面的分解反應為，其速率方程為。某溫度下，測得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是（）0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200已知：反應物消耗一半所用時間叫半衰期。A.內(nèi)平均速率B.該溫度下，速率常數(shù)C.起始濃度越大，反應速率越大D.其他條件不變，起始時半衰期為8．含鐵物質(zhì)的“價-類”二維圖如圖。下列敘述錯誤的是（）A.c在濕空氣中能轉(zhuǎn)化為dB.a和e的溶液能發(fā)生化合反應C.b在空氣中加熱會生成黑色固體D.分別在稀硫酸中加入a、b、c都會生成e9．某小組利用鹽酸和溶液測定中和反應反應熱，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）已知：。A.攪拌時，上下移動玻璃攪拌器B.進行三次平行實驗，可減少系統(tǒng)誤差C.用氫氟酸代替鹽酸，測得的偏大D.數(shù)據(jù)處理時，選擇的量進行計算10．已知：①；②；③的鍵能分別為。下列敘述正確的是（）A.B.鍵能差C.D.11．小蘇打片可緩解胃酸過多引起的癥狀：，其中X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是（）A.原子半徑：B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.W的氧化物對應的水化物均是強電解質(zhì)D.具有強氧化性，也具有漂白性12．時，向體積均為的甲、乙兩恒容密閉容器中分別充入和，再加入少量，發(fā)生反應：。其中甲容器和乙容器分別在絕熱和恒溫條件下進行，測得氣體壓強隨時間的變化如下表所示。下列敘述正確的是（）時間/024681012141618甲容器10010210493868484848484乙容器100958986848382828282A.在任何溫度下正反應均能自發(fā)進行B.時正反應速率：甲<乙C.甲容器在時和乙容器在時氣體總物質(zhì)的量相等D.時，該反應的平衡常數(shù)13．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加5滴溶液，黃色加深（橙色）（黃色）平衡轉(zhuǎn)化率增大B微熱裝有溶液的試管，溶液由藍色變?yōu)辄S色（藍色）（黃色）正反應是吸熱反應C分別在體積均為，濃度分別為、的溶液中加入溶液，后者褪色較慢其他條件不變，增大反應物濃度，反應速率減小D在的雙氧水中加入鐵紅，產(chǎn)生氣泡的速率加快（反應后鐵紅仍為）鐵紅能作雙氧水分解反應的催化劑A.AB.BC.CD.D14．三氯氧釩主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑。合成原理是。在密閉反應器中加入足量和充入發(fā)生上述反應，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.X不可能代表壓強B.若代表溫度，則Y>Y2C.平衡常數(shù)：D.若X代表溫度，其他不變，升溫可使c向a遷移二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）某同學利用以下提供的裝置（夾持裝置已省略）進行氯氣的相關(guān)實驗。ABCDE已知：Ⅰ處為濕潤的有色布條，Ⅱ處為，Ⅲ處為干燥的有色布條。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：____________。（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為____________；裝置D中長頸漏斗的作用是____________。（3）完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為a→____________（填接口標號）→h。（4）設置裝置B的實驗目的是____________；Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象分別為____________、____________。（5）設計裝置C的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩通入氯氣，當無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。①證明氯的非金屬性強于溴的反應的離子方程式為____________。②當無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣的原因是_______________________。16．（15分）我國人均能源擁有量較低，一直以來，人們總是在不斷尋找新能源。幾種可燃物的燃燒熱如下表所示?；卮鹣铝袉栴}：可燃物燃燒熱（1）寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：____________。（2）____________。（3）____________（填“>”“<”或“=”），判斷的依據(jù)是____________。（4）某水煤氣含和，其中的體積分數(shù)分別為15%、5%。標準狀況下，這種水煤氣完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出熱量。該水煤氣中的物質(zhì)的量分別為____________、____________。（5）在如圖坐標系中畫出完全燃燒反應的能量變化圖示。（6）催化氫化制的能量變化如圖所示。則：①速控反應為____________。②下列敘述正確的是____________（填標號）。A.升高溫度，總反應平衡常數(shù)減小B.合適的催化劑可降低的能量C.正反應在任何溫度下都能自發(fā)17．（14分）以廢I舊鈷鋰電池的正極材料（主要成分是難溶于水的，還含有少量）為原料回收金屬鉀的工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸液”的溶質(zhì)是和____________（填化學式），提高“浸取”速率的措施有____________（任答一條）。（2）“酸溶”時轉(zhuǎn)化成，該反應的離子方程式為_________________________。（3）通入空氣的目的是____________。（4）“沉鋰”過程中，確認完全沉淀的操作是_____________________________。（5）已知：含質(zhì)量分數(shù)為a的廢料經(jīng)上述工藝可提取金屬鋰。則鋰的收率為____________%。提示：收率。（6）鋰電池放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。放電時a極的電極反應式為________________________．18．（14分）氨，在食品工業(yè)中可用作堿性劑、酵母養(yǎng)料、食用色素稀釋劑、凍豆腐制造用劑和溶劑。工業(yè)合成氨：?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室可在濃氨水中加生石灰制備少量，理由是___________________________。（2）已知：①；②（a、b都大于0）。中，____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）在恒溫恒容密閉容器中以體積比為充入和，發(fā)生合成氨反應。下列情況表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是____________（填標號）。A.氣體密度不隨時間變化B.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C.氣體總壓強不隨時間變化D.體積分數(shù)不隨時間變化（4）下列關(guān)于的敘述正確的是____________（填標號）。A.在較高溫度下正反應能自發(fā)進行B.相同時間內(nèi)，的生成速率等于消耗速率的2倍C.若加入高效催化劑，平衡常數(shù)和反應熱都會增大D.若起始時按體積比為投入和，則和的平衡轉(zhuǎn)化率相等（5）在剛性密閉容器中充入和合成氨，測得的轉(zhuǎn)化率、溫度與時間的關(guān)系如圖1所示。圖1____________（填“>”或“<”）溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K為____________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（6）一定溫度下，在體積可變的密閉容器中充入和，合成，測得一定時間內(nèi)體積分數(shù)與壓強的關(guān)系如圖2所示。圖2段體積分數(shù)增大的原因是________________________________，cd段體積分數(shù)急減的主要原因可能是____________．

高三化學試卷參考答案1．B【解析】本題主要考查化學與，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。臭氧具有強氧化性，中鉻為價，二者不反應，B項錯誤。2．C3．D【解析】本題主要考查離子共存，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。會生成，A項不符合題意；會生成和，B項不符合題意；會生成，C項不符合題意。4．A【解析】本題考查氣體制備實驗，側(cè)重考查學生的基本實驗技能。濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，需要加熱，A項符合題意。5．B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。的分解反應是可逆反應，生成和的總物質(zhì)的量小于，A項錯誤；中，H、F的化合價不變，價的O和價的O發(fā)生歸中反應生成完全反應時轉(zhuǎn)移電子，C項錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒知，含中子數(shù)：，D項錯誤。6．C【解析】本題主要考查化學反應與能量，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。，C項錯誤。7．A【解析】本題主要考查化學反應與速率，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。觀察數(shù)據(jù)表可知，速率與起始濃度無關(guān)，即，B項錯誤；反應速率與起始反應物濃度無關(guān)，C項錯誤；起始時半衰期為，D項錯誤。8．D【解析】本題主要考查元素化合物的相關(guān)知識，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。與稀硫酸反應均生成，D項錯誤。9．A【解析】本題主要考查中和反應反應熱，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。平行實驗可減少隨機誤差（偶然誤差），系統(tǒng)誤差是由裝置本身精密度決定的，B項錯誤；電離時要放出熱量，用氫氟酸代替鹽酸，測得的偏小，C項錯誤；鹽酸量為少量，計算時應以鹽酸的量為計算依據(jù)，D項錯誤。10．B【解析】本題主要考查化學反應與熱能，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。形成共價分子時放出熱量，A項錯誤；，C項錯誤；得：，水為氣態(tài)，D項錯誤。11．C【解析】本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。由已知可以推出：X為H，Y為C，Z為O，M為N，W為。是弱電解質(zhì)，C項錯誤。12．D【解析】本題主要考查化學反應速率與平衡，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。正反應是熵減反應，甲容器中壓強先變大，后變小，說明正反應是放熱反應，在較低溫度下能自發(fā)進行，A項錯誤；該反應為放熱反應，平衡時甲容器中的溫度高于乙容器中的，甲中正反應速率較大，B項錯誤；甲、乙兩容器體積相等，甲容器在時和乙容器在時壓強相等，而甲容器中溫度更高，故甲容器中氣體總物質(zhì)的量更小，C項錯誤，甲容器中的反應達到平衡時，壓強減小了，即減少了，此時，由于甲容器在絕熱條件下進行，且該反應為放熱反應，乙容器在恒溫條件下進行，故時反應的平衡常數(shù)，D項正確。13．C【解析】本題主要考查實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論，側(cè)重考查學生對實驗的應用和分析能力。溶液中含的物質(zhì)的量更多，不能通過褪色快慢來判斷濃度對速率的影響，C項錯誤。14．D【解析】本題主要考查化學反應速率與平衡，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，也是放熱反應。若X代表壓強，增大壓強，平衡向左移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符，若X代表溫度，升溫，平衡向左移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，與圖像也相符，A項錯誤；若代表溫度，溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越小，B項錯誤；若X代表溫度，和b點對應溫度相等，平衡常數(shù)相等，若X代表壓強，b點對應的溫度更低，平衡常數(shù)更大，C項錯誤。15．（1）（濃）（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）；平衡壓強（1分）（3）fgbcde（2分）（4）驗證氯氣是否有漂白性（2分）；濕潤的有色布條褪色（1分）；干燥的有色布條不褪色（1分）（5）①（2分）②防止氯氣過量，干擾后續(xù)實驗（