第1單元課時2石油的煉制乙烯（一）教學設計一、學習目標1.了解石油的存在和組成以及我國石油工業(yè)的發(fā)展。2.了解石油煉制的目的和方法。3.通過學習石油的蒸餾等，培養(yǎng)學生的推理能力4.通過石油煉制的目的和方法學習，提高學生解決實際問題的能力。5.引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，如能源短缺、環(huán)保等，培養(yǎng)學生的社會責任感二、教學重點與難點本課時的重點是了解石油煉制的目的和方法。三、設計思路本課時知識較簡單，從石油分餾的工業(yè)過程引出乙烯，而乙烯的性質(zhì)將在下一課時學習。在知識難度較低的情況下，充分發(fā)揮學生活動的優(yōu)勢，課前引導學生利用媒體、網(wǎng)絡搜索有關的資料，在課堂上相會交流，培養(yǎng)學生獲取信息和語言表達及交流能力。針對學生的具體情況，可安排學生演示他們的PPT文稿。四、教學過程［新課導入］1.

展示石油樣品。（PPT2）2.

簡單講述中東地區(qū)戰(zhàn)爭不斷的一個重要原因——石油資源的爭奪，引入學習課題――石油煉制乙烯。3.

石油是一種復雜的混合物，（PPT3）主要成分是烴，直接使用的價值不大。石油煉制的方法有兩種：一為石油的分餾；二為裂化。[提問]什么是石油的分餾？[提問]石油分餾可以得到那些物質(zhì)？[插圖]P62圖3-4石油分餾產(chǎn)品示意圖（PPT4，5）[演示]石油的蒸餾[觀察與思考]P62石油蒸餾（PPT6）[討論]（1）隨著餾分的沸點范圍上升，下列性質(zhì)有何變化？顏色；黏度；揮發(fā)性；易燃性；燃燒時火焰的明亮程度和黑煙量。(2)餾分的沸點范圍與餾分中化合物分子所含的碳原子數(shù)目有什么關系？（3）餾分的黏度與餾分中化合物分子所含的碳原子數(shù)目有什么關系？（4）解釋石油可分餾成不同餾分的原理。（5）在通常條件下，烴分子里的碳原子數(shù)：到為氣態(tài)；到為液態(tài)；到為固態(tài)。[講述]煉油廠里石油分餾的原理跟上述實驗一樣，分餾在分餾塔里進行。石油的分餾是石油煉制的第一階段，僅僅使原油中各物質(zhì)在不同溫度下分離出來。各餾分的成分在分餾過程中并沒有改變。隨著工業(yè)的發(fā)展，對用作液體燃料的汽油、煤油和柴油等經(jīng)質(zhì)油的需求量越來越大，而分餾后得到的輕質(zhì)油一股僅占石油總量的25%左右。[過渡]從石油分餾獲得的輕質(zhì)液體燃料產(chǎn)量不高。為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以將石油進行加工煉制。[學生閱讀]P63石油的裂解和裂化[講述]裂化就是在一定的條件下，把石油中相對分子質(zhì)量大、沸點高的烴斷裂成為相對分子質(zhì)量小、沸點低的烴的過程。（PPT7，8）[講述]裂化有熱裂化和催化裂化。熱裂化產(chǎn)生汽油的質(zhì)量不高，而且還會因溫度過高而發(fā)生結焦現(xiàn)象。因此常使石油在催化劑的作用下進行裂化，這就是催化裂化。經(jīng)過催化裂化，可以得到質(zhì)量較高的汽油。[小結]我國的石油資源豐富，也是世界上最早發(fā)現(xiàn)和利用天然氣和石油的國家之一。早在1800年前，我國勤勞智慧的勞動人民就發(fā)現(xiàn)了天然氣和石油。解放前我國基本上沒有自己的石油工業(yè)。解放后，在中國共產(chǎn)黨的領導下，我國的石油工業(yè)有很大的發(fā)展。解放初期開發(fā)了新疆克拉瑪依油田，60年代初開發(fā)了大慶油田。在大慶人精神的鼓舞下，先后又開發(fā)了勝利、大港、華北、中原等石油基地。此外，我國大陸沿海也蘊藏著豐富的石油資源，許多新的油田正在勘探和建設中。目前我國的石油產(chǎn)量占世界第五位，已經(jīng)能夠向世界上許多國家和地區(qū)出口原油和石油產(chǎn)品。有機化工產(chǎn)品約80%以上是以石油和天然氣為原料生產(chǎn)的，而塑料、合成橡膠、合成纖維這三大合成材料，幾乎全部靠石油來生產(chǎn)。解放后，我國石油化工迅速發(fā)展，興建了很多大型石油化工廠。第1單元課時3石油的煉制乙烯（二）教學設計一、學習目標（1）了解乙烯的物理性質(zhì)，掌握乙烯的化學性質(zhì)。初步學會用官能團分析有機物性質(zhì)的方法。（2）探究乙烯分子的組成和結構式。提高對有機物結構與性質(zhì)相互聯(lián)系的分析能力。（3）掌握加成反應的概念，對比取代反應和加成反應，聯(lián)系烷烴和烯烴性質(zhì)的變化規(guī)律，提高對同系物性質(zhì)和結構的把握能力。（4）通過催熟水果等實踐活動，了解乙烯在自然的作用；引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，如能源短缺、環(huán)保等，培養(yǎng)學生的社會責任感。二、教學重點與難點乙烯的化學性質(zhì)，難點是加成反應原理。三、設計思路之前學習了烷烴，后面將學習其他的烴和烴的衍生物，乙烯在高中有機化學中起著承前啟后的作用。乙烯的實驗室制法等知識，學生在學習過程中有很大的難度，很難形成彼此有聯(lián)系的觀念。合理應用信息技術與學科整合，能夠大大增加學生在教學過程中的參與性與主動性，降低教材難度。恰當?shù)囊龑?，分析，比較歸納，幫助學生充分理解知識點，提高學生學習的積極性。四、教學過程[學生活動]根據(jù)乙烯的分子式，寫出乙烯的分子式、電子式、結構式、結構簡式。組裝乙烯分子的球棍模型[提問]乙烯、乙烷在組成、結構上有哪些差異？[板書]一、乙烯的組成及結構特點（PPT2，3）乙烯（C2H4）乙烷（C2H6）結構式結構簡式電子式空間各原子的位置鍵角[討論]乙烷的結構與乙烯的結構有何不同？[提問]乙烯屬于飽和烴嗎?[板書]不飽和烴：烯烴[提問]那性質(zhì)會有差異嗎？[板書]二、乙烯的化學性質(zhì)[實驗1]將事先用氣囊收集好的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液[實驗2]乙烯通入溴水[實驗3]點燃乙烯[學生活動]觀察實驗現(xiàn)象填表。實驗現(xiàn)象結論酸性高錳酸鉀溶液溴的四氯化碳溶液點燃分析乙烯為什么會使酸性高錳酸鉀溶液褪色、溴水褪色？[歸納小結]1、氧化反應（PPT4）（1）燃燒反應C2H4+3O22CO2+2H2O（2）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色----乙烯被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。[設疑]溴水褪色的原理與酸性高錳酸鉀溶液原理一樣嗎[FLASH]乙烯加成反應原理[學生活動]根據(jù)原理寫出乙烯和溴，乙烯和水反應的化學反應方程式（提醒學生注意書寫）[板書]2、加成反應（PPT5）加成反應：有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。（1）與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（無色）（2）與水的加成反應CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）[學生練習]書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。乙烯與氫氣反應乙烯與氯氣反應乙烯與溴化氫反應[提問]加成反應與取代反應的區(qū)別[學生活動]比較乙烯與甲烷的性質(zhì)。甲烷乙烯氧化反應取代反應加成反應與KMnO4（H+）反應[過渡]根據(jù)加成反應的定義除了雙鍵能發(fā)生加成反應，三鍵也能發(fā)生加成反應[板書]乙炔[學生活動]書P64[問題解決]（PPT6，7）（引出不飽和烴的概念）[板書]三、（PPT8）飽和烴—飽和鏈烴—烷烴：甲烷烴乙烯不飽和烴乙炔[過渡]這些反應都體現(xiàn)了乙烯是一種不飽和烴，除了稀烴是不飽和烴之外，還有一類更加不飽和的烴[板書]乙炔[板書]化學性質(zhì)[講述]1.氧化反應A：與氧氣B：與高錳酸鉀2.加成反應說明：加成反應只能分步進行[本課小結]這節(jié)課我們學習了乙烯的性質(zhì)和用途，根據(jù)結構知道乙烯有不飽和性，要求重點掌握乙烯的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，理解有機物加成反應含義，注意將所學知識靈活運用于實際問題中去。[課堂練習]（PPT9，10）1.下列各反應中屬于加成反應的是（）A．CH4+2O2?CO2+2H2OB.CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）C.CH4+Cl2?CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO32.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當混合氣體通過足量溴水時，溴水增重4.2g，則這兩種氣態(tài)烴是（）（A）甲烷和乙烯（B）乙烷和乙烯（C）甲烷和丙烯（D）甲烷和丁烯3.你能想出幾種方法鑒別乙烯和乙烷?如何除去乙烷中混有的少量乙烯?[作業(yè)]1.塑料袋中放一只成熟的蘋果，再放一些青香蕉或青橘子，將塑料袋口扎緊，密封好；同時再用一只塑料袋放一些青香蕉或青橘子，將塑料口袋敞開。每天觀察它們的變化（注意對比觀察）。教材第60頁“實踐活動”。2.上網(wǎng)查資料關于乙烯的用途。[歸納整理]對比甲烷和乙烯性質(zhì)和結構:比較甲烷乙烯分子式電子式結構式結構特點化學活動性化學性質(zhì)取代反應燃燒氧化反應加成反應聚合反應鑒別附：板書設計二、乙烯的化學性質(zhì)1.氧化反應（1）燃燒反應C2H4+3O22CO2+2H2O（2）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色----乙烯被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。[板書]2.加成反應加成反應：有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。（1）與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（無色）（2）與水的加成反應CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）三、飽和烴—飽和鏈烴—烷烴：甲烷烴乙烯不飽和烴乙炔第1單元課時4煤的綜合利用苯教學設計一、學習目標1.了解煤的組成、煤的干餾原理及產(chǎn)物的用途，煤在國民經(jīng)濟中的重要作用，知道我國是煤藏量豐富的國家，增強對祖國的自豪感和對發(fā)展煤炭事業(yè)的責任感。2.認識苯的分子組成和結構特點，能描述苯分子結構的特殊性。通過對苯物理性質(zhì)的感性認識，能說出苯的主要物理性質(zhì)。學會認識物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法—看、聞、驗、查。3.能以苯的反應事實為依據(jù)，歸納出苯的主要化學性質(zhì)。認識物質(zhì)結構決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結構的辨證關系。體會科學研究的一般方法。4.通過對苯的性質(zhì)的探究及苯的歷史回顧，養(yǎng)成嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學精神，體驗科學的靈感美。二、教學重點及難點苯的結構特點；科學研究的一般方法；結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構的化學思想,其中煤的干餾原理、苯的分子結構及化學性質(zhì)是教學難點。三、設計思路本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結構、化學性質(zhì)中的燃燒性質(zhì)，其重點和難點是苯的分子結構。我們以建構主義的學習理論為指導，采用自主探究教學的模式，通過學生已有的基礎知識和學習方法來對苯分子的結構進行推斷。根據(jù)學生已經(jīng)學習的知識和在教師的引導下，掌握苯分子的發(fā)現(xiàn)過程。四、教學過程【引言】上節(jié)課我們學習了石油及其產(chǎn)品，知道了石油是“工業(yè)的血液”，本節(jié)我們研究人們稱為“工業(yè)的糧食”——煤。【指導閱讀】請同學們閱讀課本第61頁第一自然段。（PPT2）【設問】炭是黑黑的固體可燃燒，煤也是黑黑的固體可燃燒，那么煤是不是炭呢？你能找出二者的區(qū)別嗎？怎樣通過實驗證實它們的區(qū)別？大家可以議論議論。你能找出煤的綜合利用有那些主要方法嗎？

【講述】煤是工業(yè)上得到焦炭和芳香烴的重要原料，這需對煤進行干餾?！咎釂枴空l能歸納一下煤的氣化、干餾、液化的產(chǎn)物是什么？他們是怎么樣進行的？（PPT3，4）煤的綜合利用干餾氣化液化

原理使煤隔絕空氣加強熱，使其分解的過程把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程把煤轉化為液體燃料的過程原料煤煤煤

產(chǎn)品焦炭、煤焦油、焦爐氣氫氣、一氧化碳液體燃料（甲醇、汽油等）【綜述】上面我們介紹了煤的干餾，也知道了干餾后的產(chǎn)物，請大家記住干餾的概念。【板書】煤的干餾把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，叫做煤的干餾。【提問】大家議論，前面講的石油分餾和今天講的煤的干餾有何區(qū)別？（PPT5）【點題]：從煤焦油中分離得到一種重要的化工原料----苯。我們今天要來認識的一種新的烴——苯?！景鍟勘健景鍟恳弧⒈降奈锢硇再|(zhì)【展示】苯樣品【演示實驗]P66觀察與思考【實驗1]向試管中滴入3～5滴苯，觀察苯的顏色與狀態(tài)。再向試管中加入少量水，振蕩后靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（PPT6）【板書】1.無色、有特殊氣味的液體?！景鍟鴀2.比水輕、不溶于水，易溶于酒精等有機溶劑3.沸點是80.1℃，熔點是5.5【過渡]法拉第發(fā)現(xiàn)苯以后，法國化學家日拉爾立即對苯的組成進行測定，他發(fā)現(xiàn)苯僅有碳、氫兩種元素組成,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。苯蒸氣的密度為同溫同壓下乙炔的3倍，你能確定苯的分子式嗎？【板書]二、苯分子的結構1.分子式：C6H6【思考]按照學習烷烴、烯烴和炔烴的經(jīng)驗，你能通過苯的分子式C6H6提出對苯分子結構的猜想假設嗎？【學生活動]寫出可能的幾種鏈烴的結構簡式A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CHB．CH3—C≡C—C≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH-C≡CHD．HC≡C-CH2-C≡C-CH3【凱庫勒介紹]凱庫勒（1829－1896）是德國化學家，經(jīng)典有機化學結構理論的奠基人之一，1847年，考入吉森大學建筑系，由于聽了一代宗師李比希的化學講座，被李比希的魅力所征服，結果成為化學家，他擅長從建筑學的觀點研究化學問題，被人稱為“化學建筑師”。當時的凱庫勒根據(jù)碳原子四價的理論和碳鏈學說，長時間苦苦思索，碳鏈的結構在腦海中跳動，紙上畫出了6個碳原子和6個氫原子連成彎曲的蛇型、猴型、寶石型的幾十種苯分子的結構圖式，到底是什么呢？他百思不得其解，累極了，他半躺在安樂椅上，壁爐的溫暖使他很快睡著了，他在睡夢中好像看到了6個碳原子連成了一條彎曲的蛇，每個碳原子上還帶著一個氫原子的怪蛇，在慢慢蠕動，在爬，在搖頭擺尾的跳擺舞，越跳越快，突然，不知為什么，怪蛇被激怒了，它竟然狠狠一口咬住了自己的尾巴，不動了，形成了一個環(huán)，一個蛇形的環(huán)，一個猴形的環(huán)。凱庫勒睜眼一看，原來是一個夢，然而他把夢中的環(huán)迅速的記在了紙上——苯分子的環(huán)狀結構。經(jīng)過若干次的修正，最后他決定用六角環(huán)狀結構來描述苯的分子結構。德國化學家凱庫勒由于揭開這個謎而名垂青史。凱庫勒在1866年發(fā)表的一篇文章中提出了兩個假說：苯的6個碳原子形成環(huán)狀閉鏈，即平面六角閉鏈各碳原子之間存在單雙鍵交替形式【設問】如何通過實驗來驗證這些結構是否合理？【學生回答】含C＝C或C≡C的物質(zhì)可用溴水或酸性KMnO4溶液驗【演示實驗]P66觀察與思考【實驗2]（PPT7）1.向1ml苯中滴加1ml酸性KMnO4溶液，振蕩。2.向1ml苯中滴加1ml溴水溶液，振蕩。【設問】你看到了哪些實驗現(xiàn)象？通過對該現(xiàn)象的分析，你有什么結論?【學生回答]苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。這說明苯分子不存在碳碳雙鍵，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構。【講述】苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊共價鍵【投影】苯的比例模型苯分子具有平面正六邊形結構（PPT8）

【板書】２.結構式３.結構簡式【講解】苯分子的結構特點：（1）苯分子是平面六邊形的穩(wěn)定結構；（2）苯分子中碳碳之間的鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵；（3）苯分子中六個碳原子等效，六個氫原子等效?！締栴}解決】P67【過渡】結構決定性質(zhì)，苯具有哪些性質(zhì)呢？【板書】三、化學性質(zhì)【演示實驗】觀察與思考【實驗3】1.可燃性明亮的火焰，有黑煙?！緦W生閱讀】P63【提問】看看苯還有什么化學性質(zhì)？這是一個什么反應類型？【學生回答】取代反應【板書】2.取代反應（PPT9）【學生活動】引導學生分析苯和硝酸、氯氣、濃硫酸反應的實質(zhì)，鞏固取代反應的定義。【說明】苯的特殊結構決定了苯的特殊的化學性質(zhì)：既像烷烴一樣可以取代，又像烯烴一樣可以加成。關于苯的加成反應我們將在《有機化學基礎》中學到。【師生活動】共同得出本節(jié)課總結。第2單元課時1乙醇教學設計一、學習目標1.掌握乙醇分子的結構，了解羥基的結構特征。提高學生分析復雜有機物結構的能力2.通過乙醇結構的學習，掌握乙醇的化學性質(zhì)（跟鈉等金屬反應、催化氧化、消去反應），提高根據(jù)有機物結構分析有機物性質(zhì)的能力。3.通過乙醇的催化氧化的學習，加深理解催化劑對化學反應的機理的認識。4.從乙醇的結構研究乙醇的性質(zhì)，從中理解事物的因果關系。5．通過乙醇不同條件下的脫水方式的差異的學習，加深外界條件對化學反應的影響的認識，培養(yǎng)具體事物要具體分析的思想觀念。二、教學重點與難點乙醇的結構和化學性質(zhì)。三、設計思路本節(jié)課采用“啟發(fā)——探究”式的教法。通過“創(chuàng)新情景，提出假設，探索問題”，以此為核心，啟發(fā)為手段，引導學生主動進行實驗探究。體驗科學家的發(fā)現(xiàn)過程。通過對乙醇的學習，了解官能團在化合物中的作用，揭示學習有機物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的認識過程。四、教學過程〖創(chuàng)設學習情景〗【課題引入】古往今來無數(shù)詠嘆酒的故事和詩篇都證明了酒是一種奇特而富有魅力的飲料。（PPT2,3）材料一：杜康酒的由來晉代江統(tǒng)《酒誥》中道“有飯不盡，委之空桑，郁結成味，久蓄氣芳，本出于代，不由奇方?！笔钦f杜康將未吃完的剩飯，放置在桑園的樹洞里，剩飯在洞中發(fā)酵后，有芳香的氣味傳出。這就是杜康造酒的由來。

酒經(jīng)過幾千年的發(fā)展，在釀酒技術提高的同時，也形成了我國博大精深的酒文化。中國的酒文化源遠流長，古往今來傳頌著許多與酒有關的詩歌和故事。如“舉杯邀明月，對影成三人?！薄白砼P沙場君莫笑，古來征戰(zhàn)幾人回。葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催?！钡??！驹O疑】同學們知道酒的主要成分是什么嗎？材料二：酒是多種化學成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的學名是乙醇，啤酒中乙醇含量為3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黃酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。（均為體積分數(shù)）[實驗探究]：觀察無水乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味；探究乙醇在水中的溶解性并閱讀教材，歸納總結乙醇的物理性質(zhì)。[板書]一、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精，是一種無色，透明而具有特殊香味的液體，易揮發(fā)，能跟水以任意比混溶。(PPT4)[補充說明］無水酒精、工業(yè)酒精、醫(yī)用酒精、固體酒精等的有關知識。思考:如何檢驗酒精中含水?如何除去酒精中的水?無水硫酸銅檢驗是否含水.與過量的生石灰蒸餾.〖探究練習〗某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式?！紗栴}探究〗(PPT5)根據(jù)C、H、O三種元素在有機物中的價鍵特征，你能否推測乙醇具有的可能的結構式？1.可能的結構式：。2.可能的結構式：?！紝嶒炋骄?〗(PPT6)分別在1～2ml的煤油（說明：煤油為烷烴，用乙烷代替）和無水乙醇中投入一小粒金屬鈉，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：裝有無水乙醇的試管內(nèi)鈉粒沉于底部，有無色氣泡產(chǎn)生，最終鈉粒消失，液體仍為無色透明。鈉在煤油中無明顯現(xiàn)象[交流討論][提問]對比乙烷、水、乙醇與鈉反應的實驗，能否推測乙醇的結構式？[說明]從烷烴分子中與碳原子相連的氫不能被金屬鈉置換，而乙醇可以與那反應，所以乙醇的結構式為：〖歸納小結1〗[板書]二、乙醇的分子結構[展示模型](PPT7,8,9)分子式C2H6O結構式結構簡式CH3CH2OH或C2H5OH[過渡]你們能說說乙醇的化學性質(zhì)嗎？三、乙醇的化學性質(zhì)1.乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：(PPT10)[提問]能否推測乙醇與鈉反應時斷裂什么鍵？放出的氣體是什么？2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑其它活潑金屬如鉀、鈣、鎂等也可與乙醇反應例如：乙醇與鎂反應的化學方程式2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑2.乙醇的氧化反應(PPT11,12)點燃

（1）乙醇燃燒化學反應方程式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O〖思考〗在乙醇的燃燒反應中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑銅或銀參加，產(chǎn)物還是二氧化碳和水嗎？〖實驗探究2〗教材《蘇教版·化學2》第69頁［實驗2］①用小試管?。场磎L無水乙醇，浸入熱水中。②加熱一端繞成螺旋狀的銅絲至紅熱③將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管底部④反復操作幾次，觀察銅絲顏色和液體氣味的變化。[實驗現(xiàn)象]a.銅絲紅色→黑色→紅色反復變化b.在試管口可以聞到刺激性氣味［思考］銅絲在此實驗中起什么作用？〖歸納小結2〗（2）乙醇的催化氧化C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu〖分析〗〖知識拓展1〗工業(yè)上利用此原理生產(chǎn)乙醛閱書P70資料卡乙醛氧化成乙酸:2CH3CHO+O22CH3COOH〖拓展視野〗學生閱讀自學教材《蘇教版·化學2》第66頁『拓展視野』“酒與酒精”。[課堂小結]乙醇分子結構：物理性質(zhì)：化學性質(zhì):反應中乙醇的斷鍵位置⑴與活潑金屬反應①⑵C2H5OH氧化反應－－燃燒全部－－催化氧化①③〖課堂練習〗(PPT13,14)1.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇與足量的Na反應生成0.05mol氫氣C.乙醇能溶于水D.乙醇能脫水2.某有機物6g與足量鈉反應，生成0.05mol氫氣，該有機物可能是3.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是（）（A）生石灰（B）金屬鈉（C）濃硫酸（D）無水硫酸銅4.制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是（）（A）無水硫酸銅（B）濃硫酸（C）新制的生石灰（D）碳化鈣5.不能用加氫還原的方法得到的醇是（A）C2H5OH（B）(CH3)3COH（C）(CH3)2CHOH（D）CH3OH參考答案：1．B2．B3．A4．B第2單元課時2乙酸教學設計一、學習目標1．掌握乙酸的分子結構，理解羧基的結構特征，初步形成有機物類化的知識結構2．了解乙酸的物理性質(zhì),掌握乙酸的主要化學性質(zhì)（酸性、跟醇發(fā)生酯化反應）。通過實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力。3．通過碳酸、乙酸的酸性比較，提高分析比較常見酸的酸性強弱的能力。4．通過乙酸在生活和生產(chǎn)的應用，了解有機物跟日常生活和生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，滲透化學重要性的教育。5．通過酯化反應的教學，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從實踐到理論的科學思維方法。二、教學重點與難點乙酸的化學性質(zhì)。三、設計思路本節(jié)課，通過設計，讓學生通過觀察乙酸的結構和乙醇結構的不同，并引導學生在觀察的同時會根據(jù)所學知識對乙酸的性質(zhì)進行“大膽假設”，讓學生初步擁有“基團間是相互影響的”這一基本觀念。通過乙酸、乙醇與Na(或Mg)的反應，識別帶來這種不同的結構，促進了學生知識的遷移。而“乙酸乙酯的制備”實驗上，教學則力求通過學生觀察實驗和提出問題讓學生認識到實驗設計的科學性和嚴謹性，提高學生的化學實驗素養(yǎng)。四、教學過程[引言]黃酒為什么會有酸味？你知道食醋是怎樣釀成的嗎？[投影]傳說在古代的中興國，有個叫杜康的人發(fā)明了酒。他兒子黑塔也跟杜康學會了釀酒技術。后來，黑塔率族移居現(xiàn)江蘇省鎮(zhèn)江。在那里，他們釀酒后覺得酒糟扔掉可惜，就存放起來，在缸里浸泡。到了二十一日的酉時，一開缸，一股從來沒有聞過的香氣撲鼻而來。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼?zhèn)?，味道很美，便貯藏著作為“調(diào)味漿”。[師]你知道這是什么嗎？它就是“酉”加“二十一日”——醋（PPT2，3）[師]在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一種有機酸，下面我們進一步了解乙酸的物理性質(zhì)。[自主學習]乙酸的物理性質(zhì)：我們還是從色、態(tài)、味、熔點、沸點、溶解性幾個方面來研究它。出示盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，打開瓶蓋聞一下氣味。[板書]一、乙酸的物理性質(zhì)：（PPT4）[板書]二、乙酸的分子結構：（根據(jù)上述分析，推測乙酸分子結構。）（PPT5，6）[過渡]由于乙酸具有羧基，在水溶液中可以部分電離成H+和CH3COO—，因而具有酸性。[板書]三、乙酸的化學性質(zhì)1.弱酸性（PPT7，8）[實驗探究1]初中已經(jīng)學過乙酸具有酸的通性，請你設計實驗證明乙酸的確有酸性；設計實驗證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（儀器和藥品自選）[歸納小結]實驗設計、實驗現(xiàn)象和實驗結論（如下表）：（Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑）[問題]家庭中經(jīng)常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水瓶，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這個事實你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？[過渡]乙酸之所以具有這樣的性質(zhì)，是由什么決定的呢？（由其分子結構決定）[過渡]乙酸還會有哪些其他的性質(zhì)呢？[實驗探究2]（PPT10，11，12）P71【實驗2】在1支大試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；連接好裝置。用酒精燈緩慢，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。按教材上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組裝好。注意組裝順序，導管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質(zhì)的色、態(tài)、味怎樣？[現(xiàn)象]有透明油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。[結論]乙酸與乙醇在有濃硫酸、加熱的條件下，生成無色、透明、不溶于水的油狀液體乙酸乙酯。[問題]1.如何配制反應混合物？2.濃H2SO4起什么作用？3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？導管口為何不能插入碳酸鈉溶液中?[討論交流]1.3mL乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；2.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。3.因為：乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；溶解揮發(fā)出的乙醇。防止倒吸。[探究3]實驗2得到的產(chǎn)物是乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。對比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子結構，試推測乙酸、乙醇可能是以怎樣的方式相互結合形成乙酸乙酯的。CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3[啟發(fā)]除了上述可能性之外有沒有其他可能存在的情況？（學生思考、分組討論，提出設想）[交流討論]乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基氫，結合成乙酸乙酯。[板書]2.酯化反應（PPT13，14，15）[講述]我們把像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。[提問]通過上面的分析，你們認為酯化反應反應的實質(zhì)是什么？[學生回答]酸去羥基醇去氫[小結][典型例題]A、B、C三種有機物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的式量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，A能與Na2CO3反應。B分子中有9個原子，分子內(nèi)原子的核電荷數(shù)之和為26，1molB充分燃燒時需消耗3molO2。C是B的同系物，其摩爾質(zhì)量與O2相同，C可與鈉反應生H2。問A、B、C各是什么物質(zhì)？板書設計：（PPT16，17，18）一、乙酸1．物理性質(zhì)2．分子結構3．化學性質(zhì)（1）酸性探究結論：①弱酸性：CH3COOHCH3COO-+H+②酸性：乙酸>碳酸（2）酯化反應：（取代反應）實質(zhì)：酸去羥基醇去氫總結：第2單元課時3酯油脂教學設計一、學習目標1．以乙酸乙酯為代表理解酯的結構，輔助學生掌握油脂的結構及水解反應2．從生活經(jīng)驗和實驗探究出發(fā)，認識油脂的組成特點，了解油脂共同性質(zhì)與特征反應。密切化學與生活的聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。3．經(jīng)歷對化學物質(zhì)及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。二、教學重點與難點乙酸乙酯的水解反應，油脂的組成、結構及水解反應。三、設計思路從酯化反應的產(chǎn)物乙酸乙酯引入酯的學習，為進一步學習油脂奠定基礎，形成了乙酸乙酯-酯-油脂-肥皂制備（實踐）的知識線索。教學設計遵照這種知識間的因果順序，突出酯與油脂結構上的差異，在水解反應中的相應變化。從而理解酯與油脂間的從屬關系-油脂是一種酯。為了強化學生對油脂水解的理解，加入了肥皂制備實驗，既樹立了有機化學反應的實踐價值，也培養(yǎng)了學生理論與實踐相結合的意識。四、教學過程[創(chuàng)設情景]俗話說：“人是鐵飯是鋼，一頓不吃餓得慌。”人要保持正常的生命活動，就必須飲食，必須攝取營養(yǎng)物質(zhì)。在你的飲食中，每日攝取的有機物主要有哪些，你知道它們的主要成分嗎？[交流與討論]每日攝取的主要有機物及其主要成分：有機物面食蔬菜肉類油類蛋類主要成分人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。為了能從化學角度去認識這些物質(zhì)，我們首先來了解這些基本營養(yǎng)物質(zhì)的化學組成。[引入]鳥語花香,花香來自何處？走過某家廚房，麻油炒菜，香氣撲鼻，香氣來自什么物質(zhì)？烤肉四處飄香，來自什么物質(zhì)？[板書]一、概念[講述]酯：醇跟酸發(fā)生酯化反應的生成物（PPT2）油脂：屬于高級脂肪酸甘油酯，可以把它看成高級脂肪酸跟甘油發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物。脂：動物體內(nèi)的脂肪，固態(tài)油：植物的果實，液態(tài)[復習]酯的形成，研究酯的結構(PPT4)[過渡]上節(jié)課我們介紹酯化反應是一個可逆反應，通過控制一定的條件，反應可以朝逆方向移動。[板書][提問]根據(jù)平衡移動原理，可以采取什么措施？[學生回答]加堿加氫氧化鈉[講述]非常好，請同學寫出相應的方程式。[學生活動]CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+HOC2H5[講述]乙酸乙酯在酸或堿的存在下與水發(fā)生的反應我們稱為水解反應。[板書]二、水解反應[提問]油脂也是酯化反應的產(chǎn)物，那么油脂會不會也發(fā)生水解反應？我們先來看一個油脂－硬脂酸甘油酯。你能試著寫一寫它的水解方程式嗎？(PPT5)[學生活動]。[歸納小結]油脂可在酸性或堿性條件水解。1.在酸性條件下水解，生成高級脂肪酸、甘油2.在堿性條件下水解又稱皂化反應，水解生成的硬脂酸鈉就是肥皂的主要成分，所以該反應用來制肥皂和甘油。以下內(nèi)容作為拓展［板書］皂化反應：油脂堿性條件下的水解。(PPT6,7)［過渡］肥皂是我們?nèi)粘Ｉ钪械谋匦杵?，那么工業(yè)上是如何利用皂化反應制出硬脂酸鈉，并使之與甘油分離，并制成塊狀肥皂的呢？請同學們觀看錄像。［投影］肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程［板書］三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制造［看完后由學生簡述肥皂的生產(chǎn)過程］將油脂和NaOH按比例放入皂化鍋，加熱、攪拌。然后在混合物中加NaCl，發(fā)生鹽析，分層，上層為硬脂酸鈉，下層為甘油和NaCl的混合物。取出上層物加填充劑，壓濾、干燥、成型。［師］在洗滌衣物時，肥皂是如何去污的呢？請大家接著看錄像。［放錄像］肥皂的去污原理［板書］2.肥皂的去污原理［講述］由于肥皂的硬脂酸根離子在水中易結合水中的Ca2+、Mg2+生成沉淀，因此水的硬度較大時，就會使肥皂的去污能力降低?，F(xiàn)在，人們已經(jīng)根據(jù)肥皂的去污原理，制出了多種合成洗滌劑。[小結]油脂的組成的結構，油脂水解反應[課堂練習]1.下列關于油脂的敘述不正確的是（）A.油脂屬于酯類B.油脂沒有固定的熔沸點C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色2.油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分離，可采用的方法是()A.萃取B.蒸餾C.結晶D.鹽析第2單元課時4糖類教學設計一、學習目標1．通過各種糖類物質(zhì)的比較學習，拓展對糖的認識，進而集中于葡萄糖來了解糖類的性質(zhì)。2．從豐富的糖類物質(zhì)中認識糖對人體的重要，以葡萄糖的熱化學方程式來顯示其作為人體能源物質(zhì)的價值。3．學生在實驗探究中分析葡萄糖的官能團，形成從性質(zhì)推斷官能團的基本思維方式。學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。4．密切化學與生活、人類的聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學、了解自身的興趣。二、教學重點與難點糖類水解反應，葡萄糖的官能團及其反應，葡萄糖的檢驗。三、設計思路糖作為人體的能源物質(zhì)，無論從了解化學還是認識自身都表現(xiàn)出重要的地位。從各種糖的介紹中打破學生認為糖就是葡萄糖的錯誤概念，對糖類物質(zhì)形成準確的理解。教材引入的關于葡萄糖的幾個實驗，在整個烴的衍生物中都舉足輕重。因此，在有條件的情況下，充分開展學生的探究式實驗，并進行充分的討論，引導學生掌握從現(xiàn)象中推導結構或官能團的基本思維方式。四、教學過程[引入]一提到糖，恐怕好些同學已經(jīng)感覺到了甜味，那么到底什么是糖？糖是不是一定有甜味呢？我們來看看自然界的糖類。[合作討論]糖類化合物的組成與存在（PPT2）葡萄糖蔗糖淀粉纖維素組成C6H10O6C12H22O11(C6H10O5)n相對分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬(C6H10O5)n相對分子質(zhì)量在200萬以上在自然界中的存在葡萄汁、蜂蜜、帶甜昧的水果甘蔗、甜菜等植物體內(nèi)植物種子和塊根、大米、小麥植物的細胞壁、棉花、木材[閱讀]教材第74頁表3-5，完成“交流與討論”所提出的討論題。[歸納小結]催化劑

人們從食物中攝入淀粉，淀粉在體內(nèi)淀粉酶的作用下發(fā)生復雜的變化，水解成葡萄糖?；瘜W反應方程式為（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6。[探究實驗1]《蘇教版·化學2》第75頁［實驗1］。觀察糖類的顏色、狀態(tài)和水溶性。（PPT3，4）[學生活動]總結實驗現(xiàn)象，討論完成實驗記錄表格。葡萄糖蔗糖淀粉纖維素顏色、狀態(tài)水溶性［講述］有位同學平時老是頭暈，到醫(yī)院檢查，醫(yī)生說是低血糖。那么低血糖是怎么回事？［回答］正常人血液里約含質(zhì)量分數(shù)為0.1%的葡萄糖，叫做血糖。如果血液中葡萄糖含量太低，就會患低血糖。［提問］低血糖患者或不能正常飲食的病人到了醫(yī)院，醫(yī)生會給病人滴注葡萄糖；在運動會上，運動員跑完之后，也經(jīng)常喝葡萄糖來補充營養(yǎng)，那么利用葡萄糖來補充營養(yǎng)的原理是什么呢？［回答］葡萄糖能不經(jīng)過消化過程而直接被人體吸收，在人體組織中氧化，放出熱量，維持人體生命活動所需能量。［總結］對。葡萄糖在從體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需的能量。反應的化學方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)。［提問］對低血糖患者，在日常飲食中，應注意什么問題？［回答］多喝糖水，多吃含糖量高的食品。［提問］可是糖也不可吃得太多，否則會患齲齒或糖尿病。那么同學們能用你學過的知識設計一個實驗，證明某人是否得了糖尿病嗎？[探究實驗2]《蘇教版·化學2》第75頁［實驗2］“葡萄糖的銀鏡反應”。[探究實驗3]《蘇教版·化學2》第75頁［實驗3］“葡萄糖與新制Cu(OH)2的反應”。[探究實驗4]教材第75頁［實驗4］“淀粉的水解反應”。[學生活動]（PPT5，6）學生完成上述探究實驗2～4,記錄、討論完成如下表格：現(xiàn)象解釋探究實驗2探究實驗3探究實驗4[思考與交流]1.有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？2.已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅是如何看到信的內(nèi)容的？[補充探究實驗]（PPT7，8）如何設計實驗證明淀粉已經(jīng)水解？如何證明淀粉的水解已經(jīng)完全？第一步：第二步：[提問]為什么大米和高粱等農(nóng)副產(chǎn)品可以釀酒，植物的秸稈等可以制造酒精？[講述]淀粉和纖維素在一定條件下能水解成葡萄糖。后者在酒化酶作用下能轉化為酒精，得到的酒精在某種微生物存在下能進一步發(fā)生氧化反應得到醋酸。C6H12O6→2C2H5OH+2CO2[歸納小結]第2單元課時5蛋白質(zhì)氨基酸教學設計一、學習目標1．在糖類到蛋白質(zhì)的學習過程中，學生對生命的理解從表層到內(nèi)部，從維持生命到構成生命的基礎物質(zhì)，讓學生感悟到生命的復雜、脆弱，激發(fā)學生尊重生命、熱愛生命。2．在實驗中掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)，并結合生活實際理解其應用，培養(yǎng)學生學以致用的科學精神。二、教學重點與難點蛋白質(zhì)的特征反應、辨析鹽析與變性過程。三、設計思路抓住蛋白質(zhì)、氨基酸是生命基礎物質(zhì)這一契機，在學生收集與蛋白質(zhì)、氨基酸等有關的生命物質(zhì)的過程中，充分感悟到生命的價值。針對易于理解的相關知識，可由“學生教師”講解，既調(diào)動了學生學習的積極性，又培養(yǎng)學生語言表達能力。四、教學過程[引入新課]上節(jié)課我們介紹了油脂和糖類，今天我們繼續(xù)來研究蛋白質(zhì)和氨基酸。[投影]蛋白質(zhì)的存在:（PPT2，3，4，5）[自主學習1]蛋白質(zhì)的應用并填空（PPT6，7，8）蛋白質(zhì)對人類的營養(yǎng)作用及其原理：蛋白質(zhì)是生命的基礎，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，成年人每天大約要攝取蛋白質(zhì)，才能滿足生理需要，保證身體健康。人們從食物中攝取的蛋白質(zhì)，在胃液中的和胰液中的的作用下，經(jīng)過水解生成。氨基酸被人體吸收后，重新結合成人體所需的各種蛋白質(zhì)。人體內(nèi)各種組織的蛋白質(zhì)也是不斷地分解，最后主要生成，排出體外。[探究實驗]學生分組做教材《蘇教版·化學2》第73頁的［實驗1］和［實驗2］,探究蛋白質(zhì)的性質(zhì)。并填寫如下“表3－7蛋白質(zhì)的性質(zhì)實驗”。實驗操作實驗現(xiàn)象蛋白質(zhì)溶液加飽和硫酸銨溶液，再加蒸餾水加稀硫酸，再加蒸餾水加硫酸銅溶液，再加蒸餾水加甲醛溶液，再加蒸餾水加熱，再加蒸餾水[問題探究]通過上述實驗，你對蛋白質(zhì)的性質(zhì)有什么認識？[自主學習2]（PPT9，10，11，12）雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)水，在這些蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的溶液［如(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液等］，可使蛋白質(zhì)的降低而析出。如果由于某種條件使蛋白質(zhì)的化學組成或空間結構發(fā)生改變，它的生理功能也會。在的作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會并發(fā)生（即發(fā)生），失去生理功能。[交流與討論]你能說明下列現(xiàn)象或原理嗎？（1）向豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水會發(fā)生什么現(xiàn)象？（2）75%的乙醇溶液可以消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，高溫和紫外線可以殺菌。為什么？[觀察與思考]1.學生閱讀教材《蘇教版·化學2》第78頁的『觀察與思考』，分析甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸在結構上的特點。2.展示甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸分子球棍模型的Flash動畫。[自主學習3]（PPT13，14，15，16）氨基酸分子中均含有（結構簡式）和（結構簡式）原子團。α－氨基酸分子中氨基連在離最近的碳原子上。在一定條件下氨基酸分子間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（），構成。人從食物中攝取的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解生成各種，生成的不同種類的，能以不同的數(shù)目和順序彼此結合，構成人體組織所需要的。蛋白質(zhì)的結構非常復雜，研究蛋白質(zhì)的結構和合成，進一步探究生命現(xiàn)象，是生命科學研究的重要課題。[拓展視野]學生自主學習教材《蘇教版·化學2》第78頁的『拓展視野』“酶”。[復習整理1]實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象特征反應油脂葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)[復習整理2]油脂和蛋白質(zhì)的水解。列表比較糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的相似性和差異性。物質(zhì)糖類油脂蛋白質(zhì)水解條件水解產(chǎn)物第3單元課時1簡單有機化合物的合成教學設計一、學習目標1.

通過乙酸乙酯合成途徑的分析，讓學生了解簡單有機化合物合成的基本思路。2.

在認識取代反應、加成反應、水解反應、氧化反應等簡單的有機反應的基礎上，分析從乙烯制取乙酸乙酯的合成路線，了解有機物合成的路線和方法。二、教學重點與難點乙酸乙酯的幾種合成途徑,有機化合物合成的基本思路。三、設計思路依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》提出的學習要求，運用生產(chǎn)和生活中的實例，幫助學生初步了解簡單有機物的合成反應。教學中通過交流和討論活動，幫助學生了解從乙烯制取乙酸乙酯的合成路線，初步認識人們是怎樣合成有機物的；同時通過合成實例的分析認識實驗、比較等科學方法對化學研究的作用。四、教學過程[激發(fā)情感](ppt:2)通過以下兩個方面來學生的學習熱情，調(diào)動學生學習的積極性，了解合成有機化合物的重要意義及其在生產(chǎn)和科技領域的地位：①近幾百年來，有機化學家已經(jīng)設計和合成了數(shù)百萬種有機化合物，極大地豐富了物質(zhì)世界。②在20世紀，有機合成和金屬有機化學領域共獲得10屆諾貝爾化學獎。[問題情境]（PPT2）由于自然條件的限制，天然有機化合物往往難以滿足生產(chǎn)、生活的需要，人們需要通過化學方法來合成新的有機化合物。那么如何運用化學方法來合成新的有機化合物呢？[學生活動]（PPT3，4，5）學生根據(jù)教材第76頁的『交流與討論』，分小組進行合作學習，交流討論。『交流與討論』乙酸乙酯是一種重要的有機溶劑，也重要的有機化工原料。依據(jù)乙酸乙酯的分子結構特點，運用已學的有機化學知識，推測怎樣從乙烯合成乙酸乙酯，寫出在此過程中發(fā)生反應的化學方程式。[歸納總結]（PPT6，7，8）1.從乙烯合成乙酸乙酯的合成路線：2.合成有機物要依據(jù)被合成物質(zhì)的組成和結構特點，選擇適合的有機化學反應和起始原料，精心設計并選擇合理的合成方法和路線。[思維拓展]除上述合成路線外，根據(jù)所學過的有機化學知識，還有哪些合成方法和途徑呢？[學生活動]學生根據(jù)教材《蘇教版·化學2》第81頁的圖3－22“制備乙酸乙酯可能的合成路線”，分小組合作，展開討論。[歸納總結]合成路線1：合成路線2：合成路線3：[學生活動]學生自主寫出上述三個合成路線的化學反應方程式。[歸納概述]以上三種合成路線，從理論上看都能在一定反應條件下實現(xiàn)，在實際生產(chǎn)中，還要綜合考慮原料來源、反應物利用率、反應速率、設備和技術條件、是否有污染物排放、生產(chǎn)成本等問題來選擇最佳的合成路線。[問題探究]（PPT9）若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定條件下于同一反應體系中發(fā)生酯化反應，則理論上能生成幾種酯？其中哪些是同分異構體？[學生活動]學生分小組合作，討論探究。[歸結綜述]創(chuàng)造新的有機分子是有機化學的重要課題。發(fā)現(xiàn)并選擇利用有機化學反應，把反應物轉化為具有特定組成結構的生成物，是合成有機物的關鍵。在有機合成中還要注意避免產(chǎn)生對環(huán)境有危害的污染物，降低能量消耗，提高原子利用率。第3單元課時2有機物高分子的合成教學設計一、學習目標1.簡單介紹常見的幾種合成材料中的有機高分子化合物的聚合反應，讓學生了解單體、鏈節(jié)、聚合度、加聚反應、縮聚反應，學會判斷跟有機高分子化合物有關的“結構單元”“鏈節(jié)”“聚合度”“單體”等方法。2．了解有機高分子化合物的結構特點和基本性質(zhì)，辨別烴、烴的衍生物等有機化合物跟有機高分子化合物的主要差別。3.能舉例說明高分子材料在生活等領域中的應用。增強學生對化學為提高人類生活質(zhì)量作出重大貢獻的認識，提高化學學習的興趣。4.通過簡單實例了解簡單高分子材料的合成反應，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”。二、教學重點與難點加聚反應三、設計思路通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應，能舉例說明高分子材料在生產(chǎn)生活和科技等領域的應用及發(fā)展。教學中重視聯(lián)系實際，從身邊的學習用品、生活用品說起，讓學生體會到高分子材料雖然時刻存在于我們身邊，但被認識的甚少。以加聚反應為例了解高聚物的合成方法在本單元的教學設計中重視引導學生采用類比等方法學習新知識。四、教學過程[問題情境]（PPT2，3，4）1．什么叫高分子化合物和合成有機高分子化合物？你認識哪些合成有機高分子化合物？2．在我們的學習和生活用品中哪些是由有機高分子材料制成的？請列舉你所知道的應用于日常生活和高科技領域的有機合成材料。3．我國航天員穿的航天服使用了高強度、高韌性的尼龍。你還知道哪些尼龍制品？[學生活動]學生閱讀教材，自主學習。并進行交流討論。[問題情境]有機高分子是小分子化合物通過聚合反應制得的，聚合反應是什么樣的反應？小分子是怎樣結合成高分子的？[學生活動]學生自主學習，閱讀教材第82頁的『觀察與思考』，并聯(lián)系生活實際進行交流討論，認識生活中一些常見的聚乙烯、聚苯乙烯制品，初識聚乙烯、聚苯乙烯的合成反應。[問題情境]在聚乙烯、聚苯乙烯的合成反應中，小分子乙烯、苯乙烯是怎樣轉化成高分子化合物的？兩種反應有什么共同之處？[多媒體輔助]教師電腦投影乙烯聚合成聚乙烯的Flash動畫，讓學生在腦子里形成聚合反應的感官認識。[分析講述]（PPT5）含有碳碳雙鍵（或碳碳叁鍵）的相對分子質(zhì)量小的化合物分子在一定條件下，互相結合成相對分子質(zhì)量大的高分子，這樣的反應叫做加成聚合反應，簡稱加聚反應。加聚反應是合成高分子的一類重要反應。在適當?shù)臏囟取簭姾痛呋瘎l件下，乙烯分子碳碳雙鍵里的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相結合成為很長的鏈：CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+…→－CH2－CH2－+－CH2－CH2－+－CH2－CH2－…→－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－…[課堂鞏固]用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（CH2=CHCl）通過加聚反應得到的。請寫出氯乙烯發(fā)生加聚反應的化學方程式。[拓展視野]在聚合反應中，我們通常將有以形成高分子化合物的小分子物質(zhì)稱為單體，將高分子化合物中不斷重復的基本結構單元稱為鏈節(jié)，鏈節(jié)的數(shù)目稱為聚合度。工業(yè)生產(chǎn)中單體通過聚合反應生成的高分子化合物都是鏈節(jié)數(shù)目在一定范圍內(nèi)變化的各種高分子的混合物。在不同條件下從同一種單體獲得的高聚物的平均聚合度也不同。日常生活中常見的聚氯乙烯（PVC）、腈綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的。[多媒體輔助]（PPT6，7，8，9，10）PowerPoint展示日常生活中常見的聚氯乙烯（PVC）、腈綸、有機玻璃、合成橡膠等制品。[拓展視野]學生自主學習，閱讀教材《蘇教版·化學2》第84頁的『拓展視野』“酚醛樹脂的合成”?！菊n時作業(yè)】1.書面作業(yè)：教材第85頁“練習與實踐”：第1.2.3.4題2．課外調(diào)查：①日常生活中所接觸到的高分子化合物有哪些？②舉出在日常生活中你所遇到的高分子材料所表現(xiàn)出來的優(yōu)良性能和缺點（如輕便、防水、易燃等等）③教材第85頁“練習與實踐”第5題?；瘜W2專題4化學科學與人類文明第1單元課時1化學是打開物質(zhì)世界的鑰匙教學設計一、學習目標1．能用化學發(fā)展史說明并體會人類對物質(zhì)及其變化的認識是逐步發(fā)展和深入的，認識化學科學的研究內(nèi)容，了解化學科學的發(fā)展前景。2．通過金屬活動性與金屬發(fā)現(xiàn)利用年代與冶煉方法的對比，了解化學發(fā)展的必然規(guī)律。3．以人類對酸堿認識的發(fā)展過程為例，了解在實驗基礎上不斷深化對物質(zhì)世界認識的過程，認識科學研究的方法。二、教學重點及難點金屬的認識歷程；人類對酸堿認識的發(fā)展三、設計思路本節(jié)設計以金屬的發(fā)現(xiàn)及對酸堿的認識發(fā)展為例，從人類對具體物質(zhì)的認識、認識技術的更新、理論的發(fā)展等三個維度，讓學生了解化學科學的發(fā)展歷程：從人類對物質(zhì)的認識歷程中，在兩個典型事例中讓學生回顧與總結相應的化學知識，同時感悟科學方法與科學精神，本節(jié)課對事例本身所涉及的科學知識，基于學生的已學知識作了一定程度的系統(tǒng)化與提升。四、教學過程[導入]經(jīng)過近一年的學習，化學在你的印象中是怎樣的一門學科？(學生各抒己見)[總結]化學是一門研究物質(zhì)組成、結構、變化的科學，因而它也是一門發(fā)現(xiàn)物質(zhì)、認識物質(zhì)、和創(chuàng)造物質(zhì)的科學。接下來我們就沿著化學發(fā)展的歷程，來認識人類是如何發(fā)現(xiàn)、認識與創(chuàng)造物質(zhì)的。[板書]化學是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)[交流與討論]（ppt：2）閱讀資料：部分金屬的發(fā)現(xiàn)時間(1)你認為金屬開發(fā)、利用的時間先后與其活動性存在怎樣的聯(lián)系？（2）結合你學過的知識，選擇幾種金屬（如鈉、鎂、鋁、鐵、銅等），指出它們的冶煉方法，寫出有關化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。通過比較你是否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？嘗試用氧化還原反應的知識解釋它們。[總結](ppt：3)金屬冶煉方法[鞏固練習](ppt:4)1.在工業(yè)上常常采用下列四種方法冶煉金屬：①焦炭法；②水煤氣法（或H2或CO法）；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上都有典型的應用實例。（1）古代的濕法煉銅；（2）古代的火燒孔雀石煉銅；（3）現(xiàn)代的鋁 熱法煉鉻；（4）現(xiàn)代的用氧化鋁煉鋁。其中金屬冶煉方法與實例對應關系不 正確的是（B） A．（1）①B．（2）②C．（3）③D．（4）④2.金屬冶煉的實質(zhì)是（BC）A．金屬元素失去電子 B．金屬元素獲得電子 C．金屬元素被還原了 D．金屬元素被氧化了(設計意圖：讓學生通過對金屬發(fā)現(xiàn)時間、冶煉方法與金屬活動性的關系，認識科學探索的歷程與方法，領會科學規(guī)律的指導意義。并讓學生體驗從宏觀現(xiàn)象分析到微觀特征解析的認識過程。)[過渡]人類在發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的同時，也不斷地認識、研究和利用物質(zhì)，酸堿是化學中很常見的兩類物質(zhì)，人們又是怎樣認識它們的呢？[板書]二、認識物質(zhì)[閱讀]教材第93-94頁《人類對酸堿認識的發(fā)展》[思考與討論]（ppt：5）(1)人類認識酸堿經(jīng)歷了怎樣的歷程？(由表及里，從宏觀到微觀的歷程)(2)過去你是用哪種理論來確定酸堿的？(酸堿電離學說)(3)按照酸堿的質(zhì)子理論，結合學過的知識，你認為下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些是兩性物質(zhì)？A、H2SO4B、NaHCO3C、Na2CO3D、NaOH(酸：H2SO4；堿：Na2CO3、NaOH；兩性物質(zhì)：NaHCO3)[設問]人類對酸堿的認識是否會到此為止？[講述]在1923年，美國化學家路易斯(Lewis)提出了著名的酸堿電子理論；此外，在化學史上還出現(xiàn)了“酸堿溶劑理論”、“酸堿氧化物——離子理論”、“酸堿正負理論”等(有興趣的同學可在課后繼續(xù)查閱資料)。隨著理論的創(chuàng)新、科學研究方法與技術的進步，人類對酸堿等物質(zhì)的認識還將不斷深入。讓我們一起來回顧化學進步的歷程：[資料1]（ppt：6～11）化學發(fā)展史與測定技術演變：

(2)微觀結構觀測儀器：（ppt：6～11）

[講述]1.古代的化學是實用的化學，是各種化學工藝知識的積累。如：制陶、制玻璃、冶金、釀酒、染色等。從公元前1500年到公元1650年，煉丹術和煉金術積累了許多物質(zhì)間的化學變化，為化學的進一步發(fā)展準備了豐富的素材。2.近代化學：1661年，英國科學家波義耳(R.Boyle)首次賦予“元素”以科學的定義；1808年，英國科學家道爾頓(J.Dolton)提出原子學說，1811年，意大利化學家阿伏加德羅(A.Avogadro)把“分子”引入道爾頓的原子論，提出了分子假說。促使道爾頓的原子論發(fā)展為完整全面的原子－分子論。3.現(xiàn)代化學時期：二十世紀初，量子論的發(fā)展使化學和物理學有了共同的語言，現(xiàn)代物理技術在化學中應用，解決了化學上許多懸而未決的問題；在這一時期，元素周期律有了新的發(fā)展，建立起現(xiàn)代的分子結構理論（包括價鍵理論、分子軌道理論和配位場理論）等。(說明：以上資料所涉及的資源，教師可根據(jù)實際情況，在方式上由教師直接介紹，或由學生課前搜集、課堂匯報等，具體內(nèi)容可參考本單元“資源”部分)。[練習] （ppt：12～13）1.自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出了原子假說以來，人類對原子結構的認識不斷深入，通過實驗事實不斷豐富和完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是（C）A.所有的原子都含有質(zhì)子，中子和電子三種基本構成粒子B.所有的原子中的質(zhì)子，中子和電子三種基本構成粒子的個數(shù)都是相等的C.原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D.原子中的質(zhì)子，中子和電子三種基本構成粒子不可能再進一步分成更小的粒子2.根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，我們以前學過的鹽類物質(zhì)中，有的屬于酸，有的屬于堿，而有的屬于酸堿兩性化合物，請各舉1-2例，并說明理由。[結束語]對于物質(zhì)結構與性質(zhì)我們將在選修模塊《物質(zhì)結構與性質(zhì)》中繼續(xù)學習，而對物質(zhì)的認識是建立在實驗的基礎上逐步深入的，在選修模塊《實驗化學》中，你會了解更多的實驗方法，領略化學研究的過程與魅力。[作業(yè)]教材第98頁：練習與實踐第1題第1單元課時2化學是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具教學設計一、學習目標 1.了解化學在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用；能用具體實例說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響； 2.了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉化中的作用。3.認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值,體驗化學的學科魅力；4.在資料的搜集與交流中提高信息的獲取與利用的能力。二、教學重點與難點認識化學創(chuàng)造新物質(zhì)的方法與意義；認識合成氨、農(nóng)藥的更新及其糧食增產(chǎn)的關系。三、設計思路 本節(jié)課設計的基本思路：在內(nèi)容上主要安排了兩個活動，首先通過氯化鈉電解一例，了解化學合成所采用的科學方法與實際價值，在知識方面突出了反應的產(chǎn)物及用途，對反應的原理未作過多的強調(diào)與深化；同時結合有機合成讓學生對紛繁的化學合成能有大致的總體了解。其次，通過對合成氨及農(nóng)藥的更新等內(nèi)容的討論，讓學生體會到化學合成對人類生存與發(fā)展所起的關鍵作用，在討論中要把握以化學知識與化學方法為主要載體，以體現(xiàn)化學的學科特點。四、課前準備學生分成小組，就糧食的增長問題，分別從生產(chǎn)化肥、利用基因工程育種、研制殺蟲劑與除草劑、研究光合作用機制等四個方面搜集資料，并將資料以研究歷史為主線進行匯總，列出簡要的匯報提綱。五、教學過程[導入](1)介紹：化學不僅能幫助我們認識與發(fā)現(xiàn)物質(zhì)，它也為人類創(chuàng)造了數(shù)千萬種的物質(zhì)。在化學1中我們學習了化學的分離與提純的方法，這是我們從自然界獲得物質(zhì)的重要方法，還記得我們學過哪些分離與提純的方法嗎？化學工作者不僅從自然界獲得物質(zhì)，同時也利用化學反應創(chuàng)造自然界不存在的物質(zhì)，我們學習過從海水中獲得的物質(zhì)、合成橡膠、導電塑料、合成氨等等。(2)閱讀：教材第94頁表4-1(ppt:2)：從天然產(chǎn)物中分離與人工合成的化合物種類統(tǒng)計數(shù)據(jù)，可以幫助我們認識化學在這一領域的巨大貢獻(學生閱讀教材)。(3)小結：難怪著名有機化學家、諾貝爾化學獎獲得者伍德沃特﹙R﹒B﹒Woodward﹚說：“化學家在老的自然界旁邊又建立一個新的自然界。”(ppt:3)那么科學工作者是如何分離與創(chuàng)造這些新物質(zhì)的呢？下面我們就以電解為例來領略科學家是如何利用科學規(guī)律，將自然界中無法發(fā)生的化學反應付諸實際，從而創(chuàng)造出新物質(zhì)的。[閱讀]教材第95頁“資料卡”：熔融氯化鈉與氯化鈉水溶液的電解[交流與討論](ppt:4)電解熔融氯化鈉與氯化鈉水溶液時，在電解槽的陰陽兩極分別能得到哪些產(chǎn)品，根據(jù)你學過的知識，你覺得利用這些產(chǎn)品又能生產(chǎn)哪些新物質(zhì)？[資料]電解氯化鈉的產(chǎn)品及應用：(陰極)

[評價]以氯化鈉為原料電解可以得到鈉、氯氣、氫氣和氫氧化鈉，這些物質(zhì)本身既是用途廣泛的化學品，同時又是寶貴的化工原料，利用它們又可以制造很多的新物質(zhì)。就像雞能生很多的蛋，而蛋又可以變?yōu)殡u，由此我們能等到一系列的產(chǎn)品。而這種氯化鈉電解為基礎的化工又被稱為“氯堿工業(yè)”。[過渡]在人類創(chuàng)造的數(shù)以千萬計的新物質(zhì)中，絕大部分為有機物。有機合成的也經(jīng)歷了一個曲折而艱難的歷程。[資料](ppt:5)“生命力論”的破滅與有機合成：(1)16世紀后期,西歐制得了乙醚、硝酸乙酯、氯乙烷等。由于這些有機物都是直接或間接來自動植物體，因此，那時人們僅將從動植物體內(nèi)得到的物質(zhì)稱為有機物，并認為只有生命體才能生成有機物。(2)十九世紀初，貝采尼烏斯（Berzelius,JonsJacob）提出了“有機化學”的概念，仍認為有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊力量——生命力的作用下產(chǎn)生，人工合成有機物是不可能的。他把“有機化學”稱為“研究在生命力影響下形成的物質(zhì)的化學”。(3)1828年，貝采尼烏斯的學生――德國化學家維勒(F.Wohler)通過蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO），水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。維勒的實驗給予“生命力”學說以第一次沖擊。(4)柯爾柏(H.Kolbe)在1844年合成了醋酸，柏賽羅(M.Berthelot)在1854年合成了油脂等，有機化學從而才進入了合成時代，大量的有機物被用人工的方法合成出來。請舉例說明合成有機物在現(xiàn)代生活中重要作用？[過渡]科學家發(fā)現(xiàn)與合成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，它們對人類的生存與發(fā)展又發(fā)揮了怎樣的作用呢？[交流與討論](ppt:6～10)各小組學生分別就如下四個方面的研究歷史及面對糧食增產(chǎn)的貢獻，簡要匯報各自在課前搜集的資料。(資料要點：合成氨、DDT等農(nóng)藥的更新、光合作用的機制等)問題：1、除上述途徑外，你覺得還有哪些可行方法能促使糧食增產(chǎn)？2、通過對上述糧食增產(chǎn)各方面研究的歷史與現(xiàn)狀的認識，你認為未來我們應從哪些方面去研究它們？請設想未來糧食生產(chǎn)的狀況。(ppt:2)[總結]以上四個方面的過去、現(xiàn)狀并展望未來。[練習](ppt:11) 全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應有：①（寫出化學方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+5Br—+3CO2↑;③BrO3—+5Br—+6H＋＝－3Br2+3H2O。其中反應②中氧化劑是；還原劑是。（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫與水反應的化學方程式：_____________________________。（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的。①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 [參考答案]（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；Br2Br2（2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4； （3）分液漏斗②。 [結束語]化學合成對人類的生存與發(fā)展起到了舉足輕重的作用。如果沒有發(fā)明合成氨、合成尿素和新農(nóng)藥技術，世界糧食產(chǎn)量至少要減半，60億人口中的30億就會挨餓；沒有發(fā)明合成各種抗生素和大量新藥物的技術，人類平均壽命要縮短25年；沒有發(fā)明合成纖維、合成橡膠、合成塑料的技術，人類生活要受到很大影響?？茖W工作者在合成新物質(zhì)時要基于一定的化學反應規(guī)律，同時在研究新物質(zhì)的同時發(fā)現(xiàn)了一些新規(guī)律，積累了很多科學的方法，在選修模塊《有機化學基礎》、《化學反應原理》、《化學與技術》等模塊