年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)活動(dòng)時(shí)間備課組長主講人活動(dòng)地點(diǎn)組員未參加人員課題離子反應(yīng)習(xí)題課題總用課時(shí)數(shù)1教學(xué)目標(biāo)1.調(diào)動(dòng)并保持好學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性；2.在使用習(xí)題時(shí)，要注意習(xí)題的多樣性、綜合性和適度的靈活性；3.重視解題的示范，加強(qiáng)各類典型例題的指導(dǎo)，使學(xué)生懂得解各類題的基本思路、過程、格式與方法；4.認(rèn)識(shí)并能區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)；5.學(xué)會(huì)規(guī)范書寫離子反應(yīng)方程式。教學(xué)重難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的正確書寫、離子共存問題和離子檢驗(yàn)、除雜學(xué)情分析本課時(shí)作業(yè)中，錯(cuò)得比較多的是第3題、第6題、第7題、第8題、第14題、第15題，說明學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)方程式的正確書寫、離子共存問題和離子檢驗(yàn)、除雜沒有很好的掌握。教學(xué)準(zhǔn)備課本、小本優(yōu)化設(shè)計(jì)導(dǎo)入：針對(duì)這次離子反應(yīng)的作業(yè)，同學(xué)們寫的不是很理想，錯(cuò)誤率較高的是第3題、第6題、第7題、第8題、第14題、第15題，說明學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)方程式的正確書寫、離子共存問題和離子檢驗(yàn)、除雜沒有很好的掌握。第三題：(2021遼寧1月合格考)下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):OH-+H+H2OB.銅片與稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+Cu2++H2↑C.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+HD.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cu2++2OH-Cu(OH)2↓分析：漏寫B(tài)a2+與SO42-反應(yīng),應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,A錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;碳酸鋇難溶于水,應(yīng)為BaCO3+2H+Ba2++CO2↑第六題：(2022安徽合肥一六八中學(xué)高一期末)在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是()A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NB.滴加酚酞變紅的溶液:加入SO42-、Cu2+、KC.含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、ClD.常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CO分析：NaHSO4溶液中含大量H+,CO32-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,A錯(cuò)誤;滴加酚酞變紅的溶液呈堿性,含大量OH-,Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存,B錯(cuò)誤;加入鐵粉生成H2的溶液呈強(qiáng)酸性,含大量H+,CO32-與H+第七題7.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓:MgCO3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3B.CO32-+2H+CO2↑+H2O:BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2C.Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O:Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD.H++OH-H2O:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O分析：采用“逆向分析法”,將化學(xué)方程式改寫成離子方程式,判斷離子方程式是否合理。MgCO3微溶于水,BaCO3難溶于水,書寫離子方程式均用化學(xué)式表示,A錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O,不是FeSO4,C錯(cuò)誤。第八題(2021山西太原五中高一期中)向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀,加入足量稀鹽酸后沉淀部分溶解,同時(shí)有無色無味的氣體生成,將該氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。下列離子組符合上述現(xiàn)象的是()A.CO32-、SO42- B.CO32-、NO3-C.Cl分析：向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀,加入足量稀鹽酸后沉淀部分溶解,同時(shí)產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體是CO2,則原溶液中含有CO32-。白色沉淀部分溶解足量稀鹽酸,則白色沉淀中含有BaSO4,故原溶液中還含有BaCl2與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42-BaSO4↓,溶液中離子濃度幾乎不變,故觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液導(dǎo)電能力無明顯變化,A正確;NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,生成藍(lán)色沉淀,溶液褪色,導(dǎo)電能力無明顯變化,B正確;Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀,離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯(cuò)誤;將燒杯中的CuSO4溶液換成稀硫酸,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H第十五題(2021湖南邵陽高一期中)從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,若a為BaCl2溶液,試回答下列問題:(1)沉淀A的名稱是。

(2)試劑d的名稱是;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是。

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為、、。解析食鹽水中含少量CaCl2、MgSO4,先加入稍過量BaCl2溶液除去SO42-,過濾所得濾液含NaCl、CaCl2、MgCl2及過量的BaCl2,再加入稍過量Na2CO3溶液、NaOH溶液,沉淀Ca2+、Ba2+、Mg2+,發(fā)生反應(yīng):Ca2++CO32-