第一章緒論一、有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)二、有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——共價(jià)鍵三、分子極性和分子間作用力四、有機(jī)化合物官能團(tuán)和反應(yīng)類型五、有機(jī)酸堿概念六、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)步驟與方法藥學(xué)專升本專題知識講座第1頁第一節(jié)、有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)17世紀(jì)中期，把從自然界中取得各種物質(zhì)按照起源分為:動(dòng)物物質(zhì)植物物質(zhì)礦物物質(zhì)隨即又將礦物物質(zhì)稱為無機(jī)物,而將動(dòng)物物質(zhì)和植物物質(zhì)稱為有機(jī)物。無機(jī)物（inorganic）有機(jī)物(organic)Organic——有生機(jī)、有生命力。把只能得自活有機(jī)體中物質(zhì)叫有機(jī)物,而其它一切物質(zhì)都叫無機(jī)物。有機(jī)物生成要有生命力作用,這就是所謂生命力學(xué)說。藥學(xué)專升本專題知識講座第2頁1828FriedrichWohler偶然用無機(jī)物合成了有機(jī)物——尿素:novitalforce NH4Cl+AgOCN O NH4OCN -------> NH2-C-NH2Ammoniumcyanate Urea (無機(jī)物) (有機(jī)物)之后又有醋酸(1845,KolbeH),油脂(1854,BerthelotM),糖等各種人工合成有機(jī)物相繼出現(xiàn),從此生命力學(xué)說被徹底否定?！坝袡C(jī)物”這個(gè)名稱也失去了原有“有生機(jī)之物”含義。現(xiàn)在是依據(jù)有機(jī)物組成來定義。藥學(xué)專升本專題知識講座第3頁有機(jī)化合物(Organiccompound)就是碳?xì)浠衔锛捌溲苌?；研究碳?xì)浠衔锛捌溲苌锟茖W(xué)稱為有機(jī)化學(xué)(Organicchemistry)

。（CO32-、CO2.CO、CN-、OCN-、SCN-等因?yàn)槠湫再|(zhì)與無機(jī)物相同，習(xí)慣上仍列為無機(jī)物。）

主要研究各類有機(jī)物結(jié)構(gòu)特征、合成方法、理化性質(zhì)及其應(yīng)用,以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間相互關(guān)系等。藥學(xué)專升本專題知識講座第4頁有機(jī)物與無機(jī)物性質(zhì)差異 有機(jī)物 無機(jī)物備注可燃性普通可燃 不易燃 灼燒試驗(yàn)熔、沸點(diǎn) 低（<300℃）高 mp,bp常數(shù)用于判別溶解性多數(shù)難溶于水 易溶于水相同相溶 易溶于有機(jī)溶劑不易溶于有機(jī)溶劑反應(yīng)性速度慢產(chǎn)物復(fù)雜速度快產(chǎn)物固定分離、提純 副反應(yīng)多 有機(jī)物同分異構(gòu)現(xiàn)象存在較普遍藥學(xué)專升本專題知識講座第5頁醫(yī)學(xué)是從宏觀到微觀研究過程:人體——組織——細(xì)胞——生物分子化學(xué)是從微觀到“宏觀”研究過程:原子——分子——大分子當(dāng)代,生命科學(xué)與化學(xué)科學(xué)相互滲透,兩學(xué)科間交叉研究,使得生命科學(xué)中化學(xué)問題已成為當(dāng)今化學(xué)科學(xué)重大前沿研究課題；而在分子水平上對生命現(xiàn)象、疾病發(fā)生、發(fā)展過程進(jìn)行深入認(rèn)識則推進(jìn)了分子生物學(xué)發(fā)展。有機(jī)化學(xué)與醫(yī)學(xué)藥學(xué)專升本專題知識講座第6頁生物化學(xué) 組織化學(xué)藥品化學(xué) 天然藥品化學(xué)藥理學(xué) 分子生物學(xué)分子免疫學(xué) 分子藥理學(xué)分子病理學(xué) 分子遺傳學(xué)等有機(jī)化學(xué)與醫(yī)藥相關(guān)學(xué)科藥學(xué)專升本專題知識講座第7頁怎樣學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)？1.Preparelessonsbeforeclass2.Takelecturenotes3.Keepupwithyourstudying4.Workstudyingquestions藥學(xué)專升本專題知識講座第8頁一、凱庫勒結(jié)構(gòu)理論（1）有機(jī)化合物中碳原子為四價(jià)（2）碳原子與其它原子結(jié)合外，還能夠與其它碳原子以單鍵、雙鍵、叁鍵相互結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。表示了:分子中原子種類、數(shù)目和結(jié)合次序和方式。第二節(jié)、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)理論藥學(xué)專升本專題知識講座第9頁1861,布特列洛夫:化學(xué)結(jié)構(gòu)化學(xué)結(jié)構(gòu)包含了分子中原子排列次序和相互間復(fù)雜化學(xué)關(guān)系。(結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系)20世紀(jì)，荷蘭化學(xué)家范霍夫和法國化學(xué)家勒貝爾:飽和碳原子四面體結(jié)構(gòu)。藥學(xué)專升本專題知識講座第10頁

離子鍵——原子間電子轉(zhuǎn)移形成化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵——原子間共用電子對形成

配位鍵——兩原子間共用電子對 由一個(gè)原子提供形成

原子經(jīng)過化學(xué)鍵組成份子:有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——共價(jià)鍵二、化學(xué)鍵藥學(xué)專升本專題知識講座第11頁由原子間外層電子得失或轉(zhuǎn)移產(chǎn)生正負(fù)離子相互吸引而形成。Na····Cl···Na+Cl-離子鍵沒有方向性和飽和性+-Na+Na+Na+（一）、離子鍵和共價(jià)鍵1.離子鍵藥學(xué)專升本專題知識講座第12頁2.八隅體與路易斯結(jié)構(gòu)式惰性氣體原子最外層電子軌道內(nèi)分別含有二個(gè)或八個(gè)電子,這么電子構(gòu)型是最穩(wěn)定。原子最外層含有八電子構(gòu)型時(shí)（或二電子構(gòu)型）稱為八隅體。相同或不一樣原子之間可經(jīng)過得失電子或共享電子方式使各自外層電子構(gòu)型到達(dá)八隅體,從而使形成分子處于穩(wěn)定狀態(tài)。

共價(jià)鍵是原子間經(jīng)過共享電子對相互結(jié)合而形成。藥學(xué)專升本專題知識講座第13頁路易斯（Lewis）結(jié)構(gòu)式:甲烷乙烷

乙炔CCHHHHHHCHHHHHCCH用電子對表示共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)化學(xué)式稱路易斯結(jié)構(gòu)式。為書寫方便,可用一短線代表一對共用電子對,也可只標(biāo)未共用電子對,其余部分寫成簡化結(jié)構(gòu)式。甲醚HCHHOCHHH或

CH3OCH3藥學(xué)專升本專題知識講座第14頁3.配位共價(jià)鍵：形成共價(jià)鍵一對電子是由成鍵兩個(gè)原子中一個(gè)原子提供。配位鍵通慣用箭頭表示，指示從提供電子原子指向接收電子原子。藥學(xué)專升本專題知識講座第15頁路易斯結(jié)構(gòu)式僅給出了分子共價(jià)結(jié)合模型,并沒有給出電子共用明確概念和共價(jià)鍵本質(zhì)。近代利用量子力學(xué)理論研究共價(jià)鍵形成和本質(zhì)而提出了共價(jià)鍵理論和分子軌道理論。藥學(xué)專升本專題知識講座第16頁其一:價(jià)鍵理論 認(rèn)為共價(jià)鍵是由自旋相反電子配對形成（原子間共用電子對）。形成共價(jià)鍵電子僅處于成鍵兩原子間區(qū)域之中運(yùn)動(dòng)。故又稱為電子配對法。其二:分子軌道理論 認(rèn)為分子軌道是由能量相近且對稱性匹配原子軌道按照最大重合原理線性組合而成，分子中電子在整個(gè)分子軌道中運(yùn)動(dòng)。關(guān)于共價(jià)鍵形成,有兩種理論。共價(jià)鍵理論藥學(xué)專升本專題知識講座第17頁（二）、原子軌道和電子云當(dāng)代價(jià)鍵理論認(rèn)為:共價(jià)鍵是由成鍵電子所在原子軌道重合形成。藥學(xué)專升本專題知識講座第18頁依據(jù)原子光譜試驗(yàn)，能夠證實(shí)核外電子是分層排布。電子層是依據(jù)電子在核外空間出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核遠(yuǎn)最近劃分，它可取1、2.3…n等正整數(shù)。n越大，電子離核平均距離越遠(yuǎn)，電子能量越高。在同一電子層上電子，其能級高低仍有差異（除單電子原子外）。這是因?yàn)橥浑娮訉由峡捎幸粋€(gè)或一個(gè)以上亞層，電子亞層用s、p、d、f等小寫字母表示。在同一層中，亞層能級高低為s<p<d<f。同一層上各亞層能量差異是由電子云形狀不一樣引發(fā)，如s亞層電子云是球?qū)ΨQ形，p亞層電子云為啞鈴形等。每一電子層對應(yīng)亞層以下表。藥學(xué)專升本專題知識講座第19頁S電子云對原子核是球?qū)ΨQ,就是在各個(gè)方向上分布均勻,只有一個(gè)取向。P電子云在空間有三種不一樣伸展方向,也就是有三種取向,分別沿X軸、Y軸和Z軸方向伸展。電子層n1234亞層1s2s3s4s2p3p4p3d4d4f亞層數(shù)1個(gè)2個(gè)3個(gè)4個(gè)藥學(xué)專升本專題知識講座第20頁電子處于各自原子軌道中運(yùn)動(dòng)。如C原子:1s2;2s22p2藥學(xué)專升本專題知識講座第21頁（三）.價(jià)鍵理論:自旋相反單電子配對形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵本質(zhì)就是兩查對于電子密集區(qū)吸引。H··Cl:::+H

··Cl:::or H—ClH··

H+H

··

Hor H—H4H·+·

C

····

C

···H··H·H·H

HorH—C—HH重合區(qū)藥學(xué)專升本專題知識講座第22頁共價(jià)鍵形成過程H··

H+H

··

Hor H—HH··Cl:::+H

··Cl:::or H—Cl電子云重合區(qū),吸引著兩個(gè)原子核,形成穩(wěn)定體系H(1s)Cl(2p)xyxyH—Clxy藥學(xué)專升本專題知識講座第23頁H—ClxyH(1s)Cl(2p)xyxyxyxy1.重合最大穩(wěn)定結(jié)合2.重合較小不穩(wěn)定結(jié)合3.不結(jié)合圖s和p原子軌道三種重合情況

電子配對要求原子軌道重合。原子軌道最大重合才能形成穩(wěn)固共價(jià)鍵.藥學(xué)專升本專題知識講座第24頁

σ鍵π鍵1、可單獨(dú)存在，存在于任何共價(jià)鍵中2、成鍵軌道沿鍵軸重合，重合程度較大3(1)電子云呈柱狀，對鍵軸呈圓形對稱，電子云密集于兩原子之間。不能單獨(dú)存在，只能在雙鍵或叁鍵中與σ鍵同時(shí)存在成鍵軌道平行重合，重合程度較小電子云呈塊狀，經(jīng)過鍵軸有一對稱平面，電子云分布在平面上下。表1-1

σ鍵和π鍵主要特點(diǎn)(1)藥學(xué)專升本專題知識講座第25頁σ鍵π鍵3.2成鍵兩個(gè)碳原子能夠沿著鍵軸“自由”旋轉(zhuǎn)。3.3鍵能較大，鍵較穩(wěn)定。3.4電子云受核約束大，鍵極化度小。3.2成鍵兩個(gè)碳原子不能沿鍵軸“自由”旋轉(zhuǎn)。3.3鍵能較小，鍵不穩(wěn)定3.4電子云受約束小，鍵極化度較大表1-1

σ鍵和π鍵主要特點(diǎn)(2)藥學(xué)專升本專題知識講座第26頁叁種形式:單鍵、雙鍵、叁鍵。CCCCCC藥學(xué)專升本專題知識講座第27頁（四）.雜化軌道理論——價(jià)鍵理論擴(kuò)展和補(bǔ)充雜化軌道藥學(xué)專升本專題知識講座第28頁(1)SP3雜化（如甲烷）Neutralgroundstateofcarbon,C:1s22s22px12py1

orbasicstate1s2s2pEnergy1s2s2pHybridizeEnergy1s4sp3hybridatomicorbital1s22(sp3)12(sp3)12(sp3)12(sp3)1

or1s22s12px12py1

2pz1

or

excitedstatehybridizedvalencestate藥學(xué)專升本專題知識講座第29頁HybridizeTetrahedral,allorbitalbondanglesare109.5o.藥學(xué)專升本專題知識講座第30頁

s鍵:頭碰頭重合,重合程度較大,鍵牢靠,可自由旋轉(zhuǎn)。當(dāng)一個(gè)碳原子與其它四個(gè)原子直接鍵合,該碳原子為SP3雜化藥學(xué)專升本專題知識講座第31頁(2)SP2雜化（如乙烯）雜化后3個(gè)SP2雜化軌道處于同一平面,夾角120o余下一個(gè)未雜化2pz軌道垂直于三個(gè)SP2雜化軌道所在平面(SP2雜化軌道呈平面三角形).1111藥學(xué)專升本專題知識講座第32頁乙烯分子形成pBond:肩并肩重合,重合程度較小, 鍵較不牢靠不能自由旋轉(zhuǎn)雙鍵、平面型分子藥學(xué)專升本專題知識講座第33頁(3)SP雜化（如乙炔）藥學(xué)專升本專題知識講座第34頁CH≡CH形成叁鍵藥學(xué)專升本專題知識講座第35頁

軌道成份空間伸展SP31/4S+3/4P正四面體SP21/3S+2/3P平面三角形SP1/2S+1/2P直線型藥學(xué)專升本專題知識講座第36頁（五）、分子軌道和共振結(jié)構(gòu)認(rèn)為分子中電子不屬于某個(gè)原子，而是分布于整個(gè)分子中。分子軌道由所屬原子軌道線性組合而成(滿足3標(biāo)準(zhǔn):能量相近；最大重合；對稱性匹配)，形成份子軌道數(shù)目與所結(jié)合原子軌道數(shù)目相等。有s(成鍵軌道)和s*(反鍵軌道)、p和p*、n(非鍵軌道)三類。分子中電子在分子軌道中運(yùn)動(dòng)，電子在分子軌道中填充也遵照能量最低原理、鮑里不相容原理和洪特規(guī)則。藥學(xué)專升本專題知識講座第37頁H2分子軌道藥學(xué)專升本專題知識講座第38頁BondingandantibondingMO’sforσandπbonds.藥學(xué)專升本專題知識講座第39頁共振結(jié)構(gòu) 當(dāng)1個(gè)分子、離子或自由基按價(jià)鍵規(guī)則能夠?qū)懗?個(gè)以上Lewis結(jié)構(gòu)式時(shí),則真實(shí)結(jié)構(gòu)就是這些共振結(jié)構(gòu)式(或極限式)雜化體。CH3－NOO+-122pm122pm單一結(jié)構(gòu)式不能表示出硝基甲烷結(jié)構(gòu)，可用以下2個(gè)共振式雜化體表示:CH3－NOO+-≡CH3－NOO+1/2-1/2-“<—>”是共振符號,它表示真正硝基甲烷分子是這2個(gè)極限式雜化體,而其中任何一個(gè)極限式都不能代表它分子結(jié)構(gòu)。共振結(jié)構(gòu)式(極限式)共振雜化體書寫共振式規(guī)則:1.只允許電子移動(dòng)，而原子核位置不變；2.符合八隅規(guī)則；3.成正確和未成正確電子數(shù)目不變。藥學(xué)專升本專題知識講座第40頁1、鍵長(bondlength)：成鍵原子核間距 2、鍵角(bondangle)：兩共價(jià)鍵之間夾角3.鍵能(bondenergy)：離解能或平均離解能幾個(gè)共價(jià)鍵鍵長、鍵角、鍵能 C—HC—CC=CC≡C鍵長 nm 0.1090.1540.1340.120鍵角°

109.5120180鍵能kJ/mol415.3345.6610835 第三節(jié)、共價(jià)鍵屬性利用鍵能數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)熱。DH=SE反應(yīng)物-SE產(chǎn)物決定分子空間構(gòu)型－化學(xué)鍵強(qiáng)度藥學(xué)專升本專題知識講座第41頁4.鍵極性與極化性——可了解成鍵原子間電荷分布，進(jìn)而了解分子反應(yīng)時(shí)在什么部位發(fā)生反應(yīng)對于同種原子形成共價(jià)鍵，公用電子由兩個(gè)原子核均等“享用”:H3C

———

CH3兩個(gè)成鍵原子既不帶正電荷,也不帶負(fù)電荷,這種鍵沒有極性,叫非極性共價(jià)鍵。0 0（1）鍵極性藥學(xué)專升本專題知識講座第42頁當(dāng)兩個(gè)不一樣原子成鍵時(shí)，因?yàn)閮蓚€(gè)原子拉電子能力不一樣，(定義:分子中鍵合原子拉電子能力叫電負(fù)性)——共用電子對發(fā)生偏移，使一方原子帶部分負(fù)電荷(以d—表示)，另一方帶微量正電荷(d+),如:H3C———Cl這種電子云分布不對稱共價(jià)鍵稱為極性(共價(jià))鍵。兩成鍵原子電負(fù)性差越大,鍵極性也越強(qiáng)。d+

d—藥學(xué)專升本專題知識講座第43頁一些鍵偶極矩

(注意其大小和方向)：H——ClC——HC——OC——ClC===O

m1.03D0.40D0.74D1.46D2.30D

鍵極性大小取決于成鍵原子電負(fù)性差,電負(fù)性差越大鍵極性越大。鍵極性大小用鍵矩（也稱偶極矩m）表示。H:2.2;C.S:2.5;N、Cl:3.0;O:3.5;F:4.0m=q(正or負(fù)電荷中心荷電量)×d(正負(fù)電荷中心間距離)(Debye)偶極矩是矢量,要求其方向由正極—>負(fù)極。常見元素電負(fù)性:藥學(xué)專升本專題知識講座第44頁注:鍵極性與分子極性關(guān)系:分子極性大小用偶極矩表示，它是分子中各個(gè)鍵鍵矩向量和。（2）分子極性對于兩個(gè)原子組成分子,鍵極性就是分子極性。H—Cl鍵矩=分子偶極矩1.03D藥學(xué)專升本專題知識講座第45頁鍵極化:由外界電場作用而引發(fā)鍵極性改變現(xiàn)象。H———H電負(fù)性差=0，共用電子對居中，鍵無極性H———H外電場在外電場作用下共用電子對偏移,非極性鍵變成極性鍵H———Cl電負(fù)性差≠0,共用電子對偏移,非極性鍵H———Cl在外電場中，共用電子對愈加偏移，原來極性鍵極性增大（3）鍵極化性藥學(xué)專升本專題知識講座第46頁共價(jià)鍵電子云在外電場中變形難易程度，也即共價(jià)鍵極化難易程度用極化度表示。顯然，極化度:C—I>C—F。外電場H———FH———FH————IH————IH—I鍵電子云比H—F電子云在外電場中更輕易變形(極化)。藥學(xué)專升本專題知識講座第47頁(1)p電子比s電子易流動(dòng),故p鍵比s鍵極化度大；(2)原子半徑越大,電子云越易變形(流動(dòng)),極化度就越大.極化結(jié)果是使原來非極性鍵(或非極性分子)變?yōu)闃O性鍵(或極性分子),原來極性鍵(或極性分子)極性更大。外界電場撤去時(shí),又恢復(fù)原樣。極性分子如H2O等可起到外界電場作用,使別分子發(fā)生極化。電子云流動(dòng)性越大,鍵極化度也越大。H————IH————I藥學(xué)專升本專題知識講座第48頁鍵極性和極化之間區(qū)分鍵極性大小取決于成鍵原子電負(fù)性差。鍵極性是鍵內(nèi)在性質(zhì),是永恒現(xiàn)象。

而鍵極化則是在外界電場作用下產(chǎn)生,是暫時(shí)現(xiàn)象,當(dāng)外界電場除去后即可恢復(fù)到原來狀態(tài)。藥學(xué)專升本專題知識講座第49頁 C—FC—ClC—BrC—I極性:極化性:反應(yīng)性:減弱增強(qiáng)增強(qiáng)分析C—X鍵極性、極化性與反應(yīng)活性極性和極化對物質(zhì)性質(zhì)影響:極性影響物質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，極化則主要影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。極化度越大越易反應(yīng)。藥學(xué)專升本專題知識講座第50頁

二、共價(jià)鍵斷裂方式

H R—CA

H :+EHHR—C

·

+A

·

指有機(jī)反應(yīng)中鍵均等地分裂成兩個(gè)中性碎片過程。均裂后兩個(gè)原子各帶一個(gè)未配正確電子。均裂(homolysis)——自由基（游離基）反應(yīng)(freeredicalreaction)自由基（瞬間存在）藥學(xué)專升本專題知識講座第51頁異裂(heterlysis)——離子型反應(yīng)

HR—C：A

H+EHR—C+(正碳離子)+A：HHR—C：(負(fù)碳離子)+AH正碳離子和負(fù)碳離子都是非常不穩(wěn)定中間體,都只能在瞬間存在,一旦生成,馬上參加下一步反應(yīng)。是指在有機(jī)反應(yīng)中鍵非均等地分裂成兩個(gè)帶相反電荷碎片過程。異裂之后,兩個(gè)原子一個(gè)帶正電荷,一個(gè)帶負(fù)電荷。藥學(xué)專升本專題知識講座第52頁第四節(jié)、有機(jī)物分類和結(jié)構(gòu)式表示1.按碳骨架分類鏈狀化合物（開鏈化合物、脂肪族化合物）CH3CH2COOH碳環(huán)化合物:脂環(huán)化合物、芳香化合物雜環(huán)化合物藥學(xué)專升本專題知識講座第53頁烷,烯,炔,鹵代烴,醇、酚、醚,醛、酮,羧酸,硝基化合物,胺,重氮和偶氮化合物硫醇、硫醚,磺酸等氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)、核酸單官能團(tuán)化合物——分子中只含有1個(gè)官能團(tuán)。多官能團(tuán)化合物——分子中含有≥2個(gè)相同官能團(tuán)。復(fù)合官能團(tuán)化合物——分子中含有≥2個(gè)不一樣官能團(tuán)。2.按官能團(tuán)(functionalgroup)分類：有機(jī)分子中能反應(yīng)出化學(xué)性質(zhì)原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)，又叫功效基。藥學(xué)專升本專題知識講座第54頁3.有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式表示分子中原子相互連接次序和方式稱結(jié)構(gòu),表示分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式稱結(jié)構(gòu)式。蛛網(wǎng)式、縮寫式、鍵線式。藥學(xué)專升本專題知識講座第55頁名稱分子式蛛網(wǎng)式

鍵線式

立體結(jié)構(gòu)式

異戊醇C5H12O

H

H

H

HH—C—C—C—C—O-H

H

C

HHHHHCH2CH3-CH-CH3或:(CH3)2CHCH2CH2OH環(huán)丙烷C3H6CC———CCH2CH2——CH2透視式、Newman投影式(用于構(gòu)象)Fischer投影式(慣用于對映異構(gòu))Haworth式(慣用于糖類)其它表示方法CH3縮寫式：CH3－CH－CH2－CH2－OH藥學(xué)專升本專題知識講座第56頁第五節(jié)、有機(jī)酸堿概念1.勃朗斯德酸堿理論——酸堿質(zhì)子理論定義:酸是質(zhì)子給予體；堿是質(zhì)子接收體。堿與H+結(jié)合后形成質(zhì)子化物即為該堿共軛酸。H－Cl H+ + Cl-NH3 +H+ NH4+

酸堿酸放出H+后產(chǎn)生酸根即為該酸共軛堿。酸越強(qiáng),它共軛堿越弱。堿越強(qiáng),它共軛酸越弱。鹽酸共軛堿氨共軛酸(極弱堿)(弱酸)藥學(xué)專升本專題知識講座第57頁化合物酸性強(qiáng)度通慣用酸在水中解離常數(shù)Ka或其負(fù)對數(shù)pKa表示,Ka值越大或pKa越小,酸性越強(qiáng)。普通pKa<-1為強(qiáng)酸；pKa>4為弱酸?；衔飰A性強(qiáng)度能夠用堿在水中解離常數(shù)Kb或其負(fù)對數(shù)pKb表示。Kb越大或pKb越小,堿性越強(qiáng)。另外,也能夠用堿共軛酸解離常數(shù)Ka或其負(fù)對數(shù)pKa表示。但這時(shí)要注意pKa值越大,堿性越強(qiáng)。上頁下頁首頁在酸堿反應(yīng)中平衡總是有利于生成較弱酸和較弱堿。藥學(xué)專升本專題知識講座第58頁問題：水pKa=15.7,乙炔pKa=25。 氫氧根離子能與乙炔反應(yīng)嗎？第一章緒論

第五節(jié)有機(jī)酸堿概念（一、勃朗斯德酸堿理論)上頁下頁首頁藥學(xué)專升本專題知識講座第59頁2.Lewis(路易斯)酸堿——酸堿電子理論Lewis酸是能接收一對電子形成共價(jià)鍵物