江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷命題人：高三化學(xué)備課組 審閱人：化學(xué)教研組相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.刻金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B.鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性C.鎏金工藝的原理可用于金的富集 D.將銀代替金溶于汞中即為鎏銀工藝2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的VSEPR模型：B.用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：C.碳原子的基態(tài)原子軌道表示式：D.HCl的形成過(guò)程：3.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無(wú)水D.用丁裝置加熱熔融NaOH固體4.銨明礬常用作絮凝劑。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.沸點(diǎn)：閱讀以下材料，完成5～7題：海洋是一個(gè)巨大的鹵素資源寶庫(kù)，從海水中能獲得NaCl。工業(yè)常用電解飽和NaCl溶液制備，并進(jìn)一步制得等用途更廣泛的化合物。黃綠色氣體可用于自來(lái)水消毒，（N的化合價(jià)為-3）有強(qiáng)氧化性，遇水劇烈水解，可用于漂白和殺菌消毒。5.下列說(shuō)法正確的是A.分子中含有鍵B.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.中的鍵角小于中的鍵角D.在NaCl晶胞中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正六面體結(jié)構(gòu)6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.電解飽和食鹽水制備的離子方程式：B.將氯水在強(qiáng)光下照射的化學(xué)方程式：C.水解的化學(xué)方程式：D.與NaOH溶液在時(shí)生成的離子方程式：7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸 B.HCl具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣C.NaClO具有強(qiáng)堿性，可用作漂白液 D.氣體呈黃綠色，可用作自來(lái)水消毒劑8.鈦酸亞鐵在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示（已知電負(fù)性Ti：1.5，F(xiàn)：4.0，）：下列說(shuō)法正確的是A.氯化過(guò)程中，每消耗6mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子14mol B.氯化過(guò)程中，既是氧化劑也是還原劑C.相對(duì)分子質(zhì)量：，熔點(diǎn)： D.制取金屬鈦時(shí)也可以選用隔絕空氣9.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可與溶液反應(yīng) B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物 D.該有機(jī)物與足量反應(yīng)所得產(chǎn)物有5個(gè)手性碳原子10.回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.m極為電源正極B.電解過(guò)程中，雙極膜中產(chǎn)生的移向右側(cè)，產(chǎn)生的移向左側(cè)C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D.裝置b中，每當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)時(shí)，得電子數(shù)為2mol11.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含有ZnS和的白色懸濁液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，產(chǎn)生了銀鏡蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性C向濃中插入紅熱的炭，有紅棕色氣體生成炭可與濃反應(yīng)生成D將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)食品脫氧劑樣品中無(wú)+3價(jià)鐵12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制?。阂阎覝貢r(shí)：。下列說(shuō)法正確的是A.室溫下，向溶液中加酸調(diào)節(jié)時(shí)溶液中存在：B.“酸化溶解”后的溶液中存在：C.室溫時(shí)，能與反應(yīng)生成沉淀D.室溫時(shí)，“沉鐵”后的上層清液中：13.在與反應(yīng)制甲醇的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：反應(yīng)II：向恒壓密閉容器中通入和3mol的平衡轉(zhuǎn)化率、的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I的平衡常數(shù) B.和充分反應(yīng)，吸收熱量40.9kJC.平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)可能大于0.5 D.曲線a代表的是的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（共61分）14.硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦（主要成分為MnS及少量FeS）為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：①“混合焙燒”后燒渣含及少量。②酸浸時(shí)，浸出液的pH與錳的浸出率關(guān)系如圖1所示。③金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖2所示，此實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀的pH為7.54；當(dāng)離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。（1）的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。（2）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，若不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用浸出，其缺點(diǎn)為_(kāi)_____。（3）實(shí)際生產(chǎn)中，酸浸時(shí)控制硫酸的量不宜過(guò)多，使pH在2左右。請(qǐng)結(jié)合圖1和制備硫酸錳的流程，說(shuō)明硫酸的量不宜過(guò)多的原因：______。（4）“中和除雜”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)_____；其中除去的離子方程式為_(kāi)_____。（5）“氟化除雜”時(shí)，若維持，溶液中的和______（填“能”或“不能”）都沉淀完全[已知：]。（6）產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取1.000g產(chǎn)品，在適宜條件下用適量將氧化為，再用溶液20.00mL剛好把轉(zhuǎn)化為。通過(guò)計(jì)算可知，產(chǎn)品純度為_(kāi)_____（寫出計(jì)算過(guò)程）。15.伐尼克蘭（F）是戒煙輔助藥物，其合成路線如下：（1）B中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。（2）過(guò)程中以為催化劑。酸性強(qiáng)于，其原因是：______；過(guò)程中，以濃硫酸為催化劑時(shí)可能發(fā)生副反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（3）過(guò)程中經(jīng)歷，已知分子式為的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（4）請(qǐng)寫出一種滿足以下條件的鏈狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。i.與比A多一個(gè)碳原子的同系物是同分異構(gòu)體；ii.存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；iii.能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽。（5）已知：①與性質(zhì)相似；②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖，無(wú)機(jī)試劑任選，兩碳及以下有機(jī)試劑任選。16.CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液形成，不溶于乙醇，在空氣中易被氧化。某小組使用如下裝置制備。（1）圖1中用來(lái)盛放溶液的儀器名稱為_(kāi)_____。（2）用固體配制溶液時(shí)，需稱量的固體質(zhì)量為_(kāi)_____g。（3）上述制備反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液pH約為4，寫出該過(guò)程發(fā)生的離子方程式______。（4）反應(yīng)過(guò)程中，和NaCl的用量對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖3所示：當(dāng)時(shí)，CuCl產(chǎn)率先升高后降低，其降低的原因是______。（5）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水分，防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（6）為獲得較高產(chǎn)率的CuCl，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：向三頸燒瓶中加入溶液，______，得CuCl固體。（實(shí)驗(yàn)須使用的試劑或裝置：溶液，溶液，溶液，蒸餾水，無(wú)水乙醇，真空干燥箱）17.“碳達(dá)峰?碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，的減排、吸收、封存及轉(zhuǎn)化，都是學(xué)術(shù)研究和工業(yè)應(yīng)用中的重要課題。（1）還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：I：II：還原能力可衡量轉(zhuǎn)化效率，（同一時(shí)段內(nèi)與的物質(zhì)的量變化量之比）。常壓下和按物質(zhì)的量之比1:3投料，某一時(shí)段內(nèi)和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，時(shí)的值為_(kāi)_____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出間的變化趨勢(shì)，并標(biāo)明時(shí)值。（2）與2-甲基咪唑（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）的酸根離子（可形成一種金屬有機(jī)骨架結(jié)構(gòu)ZIF-8，ZIF-8具有空間籠狀骨架（結(jié)構(gòu)如圖3），其空隙可以吸附，并促進(jìn)轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品。①ZIF-8具有較高的熱穩(wěn)定性且能循環(huán)利用。然而，在潮濕的酸性環(huán)境中使用時(shí)，會(huì)有生成，以表示ZIF-8，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。試從結(jié)構(gòu)的角度分析，潮濕環(huán)境下ZIF-8重復(fù)捕獲的能力將大大降低的原因是______。②ZIF-8催化轉(zhuǎn)化為環(huán)狀碳酸酯的可能機(jī)理如下：在上述催化過(guò)程中，ZIF-8由提供空軌道作為活性位點(diǎn)，與反應(yīng)物的孤電子對(duì)結(jié)合。從下列選項(xiàng)中選擇合理的中間體完成反應(yīng)：I、II依次為_(kāi)_____。（3）催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為CO或有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過(guò)電解池的電量，還原產(chǎn)物的法拉第效率（）隨電解電壓的變化如圖4所示。其中，表示電解生成還原產(chǎn)物所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，表示法拉第常數(shù)。①陰極由生成CO的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②在相同條件下，催化電解相同時(shí)間，陰極施加的電解電壓過(guò)高或過(guò)低，生成CO的量都會(huì)減少，原因是______。③陰極施加的電解電壓為1.0V，電解進(jìn)行一段時(shí)間后共產(chǎn)生了0.46molCO，該過(guò)程同時(shí)產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____。

高三化學(xué)期中考試參考答案1-5ABCDC 6-10ABABC 11-13BCD14.（1）（1分） （2）產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境（2分）（3）由圖知，pH為時(shí)錳的浸出率均已接近，硫酸過(guò)多，對(duì)錳的浸出率影響很小，但后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時(shí)會(huì)消耗更多的而造成浪費(fèi)（2分）（4）（2分）；（3分）（5）不能（2分）（6）根據(jù)得失電子守恒，可以得到如下關(guān)系式：，則，的摩爾質(zhì)量為，則產(chǎn)品純度為（3分）15.（1）酰胺基、碳氟鍵（1分）（2）吸電子能力強(qiáng)于-OH（1分），導(dǎo)致中鍵極性增強(qiáng)（1分），酸性增強(qiáng)；（2分）（3）消去反應(yīng)（2分）（4）或（3分）（5）（5分）16.（1）恒壓滴液漏斗（或恒壓漏斗）（1分）（2）5（2分） （3）（3分）（4）時(shí)，增大，向生成的方向移動(dòng)，產(chǎn)率減小（2分）（5）（2分）（6）在水浴條件下，向三頸燒瓶中加入溶液（）和45mL溶液（），充分反應(yīng)至沉淀不再增加，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌至取最后一次洗滌濾液，加入溶液，無(wú)渾濁產(chǎn)生，再用無(wú)水乙醇洗滌，用真空干燥箱干燥（1'）（5分）17.（1）1.8（