南京師大附中2024—2025學年度第1學期高二年級期中考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Cl—35.5Mn—55Fe—56一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．銨明礬是常用的食品添加劑。下列判斷正確的是（）A.原子半徑： B.電負性：C.第一電離能： D.鍵角：2．下列說法正確的是（）A.在低溫下能自發(fā)進行，該反應B.增大壓強、升高溫度均可提高反應物中活化分子百分數(shù)C.一定條件下，某可逆反應，則逆反應的活化能大于D.工業(yè)合成氨選擇溫度，既利于平衡正向移動又利于提高化學反應速率3．平流層中氯氟烴的光解產物會對臭氧層產生破壞，反應過程如圖。下列說法不正確的是（）A.B.反應①是決速步C.催化劑降低了反應活化能，改變了反應過程D.總反應為催化劑和均為催化劑4．實驗室制取少量并研究其性質，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（）A.制取 B.除去雜質C.測量氯水 D.吸收尾氣中的5．常溫下，將均為3，體積均為的溶液和溶液，分別加水稀釋至體積隨的變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A.稀釋相同倍數(shù)時： B.水的電離程度：C.溶液中離子總物質的量： D.溶液中離子總濃度：6．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的溶液時，下列操作正確的是（）A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的溶液C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內液體凹液面保持水平7．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（）A.為反應物為生成物B.反應制得，須投入C.升高反應溫度，被氧化制的反應平衡常數(shù)減小D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應8．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是（）水樣體積/mL納米鐵質量/mg水樣初始①5086②5026③5028A.實驗①中，小時內平均反應速率B.實驗③中，反應的離子方程式為：C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率D.其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的溶液中：B.水電離的的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：10．下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）CH3COOH HClO A.向溶液加入少量溶液：B.反應的平衡常數(shù)C.向溶液通入少量氣體：D.中，結合質子能力最強的是11．下列實驗操作和現(xiàn)象，能得出相應結論的是（）實驗操作和現(xiàn)象結論A向一定濃度的溶液滴加鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞SiB用計測定鹽酸和溶液的，的大是弱酸C向溶液中滴加溶液3~4滴，充分反應后，再加KSCN，溶液變紅與的反應存在限度D反應平衡后，縮小容器的體積，氣體的顏色變深平衡向逆反應方向移動12．室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法不正確的是（）A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C.實驗2所得溶液經蒸干、灼燒會產生固體D.實驗3所得溶液中：13．加氫制備甲烷的主要反應為：反應I：反應II：壓強為下，在密閉容器中投入和在催化劑作用下發(fā)生反應。平衡時，轉化率、產率及另外2種含氫氣體的物質的量隨溫度的變化如題圖所示。選擇性可表示為。下列說法正確的是（）A.圖中曲線②、曲線④分別表示平衡時物質的量、轉化率隨溫度的變化B.反應I的、反應II的C.圖中點對應溫度下，平衡時選擇性為D.之后，溫度升高導致催化劑活性降低，從而導致甲烷平衡產率減小二、非選擇題：共4小題，共計61分。14．（15分）工業(yè)合成的反應為。（l）已知：時，部分物質的相對能量如表所示。物質 相對能量/（）0__________，此條件下的燃燒熱__________的燃燒熱（填“>”“<”或“=”）。（2）催化加氫合成甲酸的過程中，不斷升高溫度，下列圖像正確的是__________（填選項字母）。ABCD（3）恒容密閉容器中充入一定量的和合成，下列示意圖正確且能說明該反應進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填選項字母）。ABCD（4）恒溫、恒容的密閉容器中充入和（不參與反應）發(fā)生反應合成甲酸，測得反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。①用表示的化學反應速率為__________（用單位時間內壓強變化量表示）；②反應達到平衡時的轉化率為__________；③此反應的分壓平衡常數(shù)__________為以分壓表示的平衡常數(shù)，物質的量分數(shù)；用含的式子表示）。15．（14分）吸收工廠煙氣中的，能有效減少對空氣的污染。氨水、水懸濁液吸收煙氣中后經催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物質的量分數(shù)隨的分布如圖—1所示。（1）氨水吸收。向氨水中通入少量，該反應的離子方程式為__________；當通入至溶液時，溶液中濃度最大的陰離子是__________（填化學式）。（2）水懸濁液吸收。向水懸濁液中勻速緩慢通入，在開始吸收的內，吸收率、溶液均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見圖-2）。溶液幾乎不變階段，主要產物是__________（填化學式）；吸收率迅速降低階段，主要反應的化學方程式為__________。（3）催化氧化。其他條件相同時，調節(jié)吸收得到溶液的在范圍內，越低生成速率越大，其主要原因是__________；隨著氧化的進行，溶液的將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。16．（15分）實驗室以二氧化鈰廢渣為原料制備，實驗過程如下：（1）“酸浸”時與反應生成并放出，該反應的化學方程式為__________。（2）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制得。已知能被有機萃取劑（簡稱）萃取，其萃取原理可表示為①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液。去除過量鹽酸的目的是__________。②反萃取的目的是將有機層轉移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有__________。A.適當降低硝酸濃度 B.一定量萃取劑分多次萃取 C.充分振蕩（3）“沉淀”時，向溶液加入約為8的溶液，反應可生成沉淀，寫出該反應的離子方程式__________。（4）實驗中需要測定溶液中的含量。已知水溶液中可用準確濃度的溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應為。請補充完整實驗方案：①準確量取溶液約為，加氧化劑將完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉移到容量瓶后定容；②按規(guī)定操作分別將溶液和待測溶液裝入如圖所示的滴定管中；③向錐形瓶中__________，再向其中滴加__________，用滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，直到__________，記錄相關數(shù)據(jù)；④_____。17．（17分）的資源化利用具有重要意義。圖1（1）的吸收和轉化可減少排放，原理如圖1所示。反應②中化合價發(fā)生改變的元素有__________（填元素符號）；每吸收，理論上可獲得__________mol。（2）催化加氫是資源化利用的途徑之一。①甲烷水蒸氣催化重整是制取高純氫的方法之一，反應器中主要反應為：反應器中還存在如下反應：i．ii．iii．利用，可得反應的（用含、b、c的代數(shù)式表示）；反應物實際投料比采用，其實際投料比遠大于理論值的原因是__________。②一定條件下，由和制備甲醇的過程中含有下列反應：反應I：反應II：反應III：恒壓下，按照投料，測得各物質以碳元素計的物質的量分數(shù)與時間的關系如圖2所示，請解釋時間段內對應的曲線先增大且在時刻出現(xiàn)最高點的原因：__________。圖2圖3（3）催化電解轉化可實現(xiàn)資源化利用?？茖W家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池，電池的工作原理