硫及其化合物一輪復(fù)習(xí)解析版1、（2024·江蘇·高考真題）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．HCl制備：溶液和B．金屬M(fèi)g制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：【答案】A【詳解】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；故選A。2、（2024·北京·高考真題）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．I的化學(xué)方程式：B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】B【分析】黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4?！驹斀狻緼．反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，化學(xué)方程式：，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生，即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為、，可以用堿液吸收，故D正確；故選B。3、（2023·海南·高考真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．完全溶于所得溶液，微粒數(shù)目為【答案】A【詳解】A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故A正確；B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的分子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．完全溶于所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：，生成的微粒數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤。4．（2024·湖北·高考真題）過量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．過量與0.1mol/L的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．過量的通入0.1mol/LFeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、H2SO4和HCl，溶液由棕黃色變淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．過量的通入0.1mol/L溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．水解使其溶液呈堿性，能使酚酞變紅，過量的通入0.1mol/L溶液(含酚酞)反應(yīng)生成與，最終溶液呈酸性，則溶液由紅色變無色，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選D。5、（2024·吉林長春·模擬預(yù)測）下列類比推理結(jié)論中正確的是A．可以改寫為；推出可以改寫為B．通入溶液中無沉淀生成；推出通入溶液中無沉淀生成C．與反應(yīng)生成；推測與反應(yīng)生成D．的沸點(diǎn)高于；推出沸點(diǎn)高于【答案】C【詳解】A．Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可改為FeI2?2FeI3，故A錯(cuò)誤；B．SO2溶于水生成亞硫酸，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸氧化成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C．硫的弱氧化性只能將變價(jià)金屬氧化為最低價(jià)態(tài)，S與Fe反應(yīng)生成FeS，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故C正確；D．分子間存在氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，H2O分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S，但CH4分子間沒有氫鍵，所以SiH4沸點(diǎn)高于CH4，故D錯(cuò)誤；故選C。6、（2024·廣東深圳·二模）部分含氯或硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．b→c的轉(zhuǎn)化必須在加熱條件下才能進(jìn)行B．e在光照下可轉(zhuǎn)化為b和cC．酸雨的形成包含了d→f→g的轉(zhuǎn)化過程，每一步均為氧化還原反應(yīng)D．若a和d反應(yīng)生成c和水，則組成c的元素可能位于第三周期ⅥA族【答案】D【分析】由相應(yīng)的化合價(jià)可以推出a為H2S，c、d、f、g對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是S、SO2、H2SO3、H2SO4；b為HCl，c、d、e對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是Cl2、ClO2、HClO，h為次氯酸鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．b為HCl，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為c(Cl2)，該轉(zhuǎn)化無需加熱即可進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，e為HClO，HClO見光分解生成HCl和O2，即HClO在光照下可轉(zhuǎn)化為b即HCl，但得不到c即Cl2，B錯(cuò)誤；C．酸雨的形成包含了d→f→g的轉(zhuǎn)化過程即由SO2到H2SO3到H2SO4，其中SO2到H2SO3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，a為H2S，則d為SO2，c為S單質(zhì)，因此組成c的元素為硫元素，該元素位于第三周期第VIA族，D正確；故答案為：D。7、（2024·廣東深圳·二模）下列敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA保存FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉鐵粉抑制Fe2+的水解B硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)催化劑能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C酸性：CF3COOH＞CCl3COOH電負(fù)性：F＞ClDCuSO4和H2S反應(yīng)可生成H2SO4和CuS酸性：H2S＞H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．保存FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉是防止Fe2+被氧化，而不是抑制Fe2+水解，A錯(cuò)誤；B．催化劑僅僅改變反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)是為了提高反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，B錯(cuò)誤；C．同主族元素，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：F＞Cl；F吸引電子能力強(qiáng)于Cl，使得CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，C正確；D．由于CuS屬于難溶電解質(zhì)，CuSO4和H2S反應(yīng)可生成H2SO4和CuS，不能說明酸性：H2S＞H2SO4，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色、微型的特點(diǎn)，下列說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)過程中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性【答案】B【解析】濃硫酸使蔗糖脫水碳化，同時(shí)放出大量的熱，生成的碳再與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與品紅化合生成無色物質(zhì)使品紅溶液褪色，加熱后無色物質(zhì)分解，釋放出SO2，溶液重新變紅，B項(xiàng)正確；SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S溶液中若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則說明有硫單質(zhì)生成，體現(xiàn)了SO2的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9、（2023·河北·模擬預(yù)測）利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)裝置內(nèi)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和所得結(jié)論均正確的是裝置、現(xiàn)象及結(jié)論選項(xiàng)甲乙丙丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A70%硫酸亞硫酸鈉品紅溶液溶液逐漸褪色SO2具有漂白性B飽和食鹽水電石溴水溴水褪色乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)C濃氨水NaOHAlCl3溶液先有沉淀生成后沉淀消失Al(OH)3可溶于堿D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成后沉淀消失溶解度：Na2CO3＞NaHCO3A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．70%硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2通入品紅溶液，品紅溶液逐漸褪色，證明SO2具有漂白性，A項(xiàng)正確；B．飽和食鹽水與電石反應(yīng)，生成乙炔氣體和H2S、PH3等雜質(zhì)氣體，將氣體通入溴水，乙炔可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，H2S、PH3也可以與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，會(huì)干擾乙炔與溴的加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃氨水滴到NaOH固體上，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣通入AlCl3溶液會(huì)生成Al(OH)3白色沉淀，但Al(OH)3不會(huì)溶于弱堿，沉淀不會(huì)消失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．稀硫酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)生成碳酸氫鈉，由于溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，持續(xù)通氣沉淀不溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。10含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該工藝流程用于除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2B．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4C．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4D．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S【答案】D【解析】根據(jù)總反應(yīng)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，該工藝流程用于除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，并可得到化工產(chǎn)品H2SO4，A、B兩項(xiàng)正確；Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，C項(xiàng)正確；該過程中Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，同時(shí)FeSO4、O2和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，則反應(yīng)過程中Fe、O和S的化合價(jià)發(fā)生改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．硫酸錳是一種重要的化工中間體。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦(主要成分為MnO2等錳的氧化物)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示(25°C)：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③離子濃度≦10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全。(1)“混合焙燒”的主要目的是。(2)若試劑a為MnO2，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，若省略“氧化”步驟，造成的影響是。(3)“中和除雜”時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH范圍是。(4)“氟化除雜”后，若使溶液中Mg2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10)(5)“碳化結(jié)晶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，最后一步系列操作主要是19．(1)除去礦物中的硫元素(或?qū)⒘蚧镛D(zhuǎn)變?yōu)榻饘傺趸?(2)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2OFe2+完全沉淀時(shí)Mn2+已經(jīng)完全沉淀，造成Mn2+損失(3)5.2≤pH<7.3(或5.2-7.3)(4)8×10-3mol/L(5)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶【分析】高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦混合焙燒，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入碳酸鈣消耗氫離子促進(jìn)水解，將鐵離子與鋁離子以氫氧化物的形式除去，加入MnF2氟化除雜，使溶液中的Mg2+、Ca2+沉淀完全，此時(shí)溶液中的金屬離子為錳離子，加入碳酸氫銨發(fā)生Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，加入硫酸溶解得硫酸錳溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等系列操作得到硫酸錳晶體。【詳解】（1）高錳礦含有FeS，“混合焙燒”可以將金屬硫化物轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，同時(shí)除去硫元素，故“混合焙燒”主要目的是除去礦物中的硫元素(或?qū)⒘蚧镛D(zhuǎn)變?yōu)榻饘傺趸?；（2）若試劑a為MnO2，氧化時(shí)用二氧化錳氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原成二價(jià)錳離子，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；若省略“氧化”步驟，則鐵元素只能以Fe2+形式除去，但是由表格可知除去亞鐵離子的同時(shí)錳離子也除去了，即造成的影響是Fe2+完全沉淀時(shí)Mn2+已經(jīng)完全沉淀，造成Mn2+損失；（3）“中和除雜”的目的是使鋁離子、鐵離子完全沉淀且錳離子不沉淀，則由表格可知要控制溶液的pH范圍是5.2≤pH<7.3(或5.2~7.3)；（4）已知：Ksp(MgF2)＝6.4×10﹣10，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需維持c(F﹣)不低于mol/L＝8×10﹣3mol?L﹣1；故答案為8×10﹣3mol?L﹣1；（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Mn2++2＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；硫酸錳溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳的水合物，故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。12（2024·云南大理·三模）硫代硫酸鈉可用作分析試劑，它易溶于水、難溶于乙醇，有較強(qiáng)的還原性，受熱、遇酸易分解，溶解度隨溫度升高而增大，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問題。(1)儀器c的名稱是，使用儀器d的好處是，下列各組試劑最適宜用于本實(shí)驗(yàn)制備的是(填序號(hào))。A．硫酸、B．、硫酸C．、鹽酸D．、硝酸(2)實(shí)驗(yàn)中用于配制相應(yīng)溶液的蒸餾水需要先加熱至沸騰，“加熱至沸騰”的目的是，試劑X通常是。(3)儀器c中反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)中要嚴(yán)格控制進(jìn)入儀器c中的量，原因是。(4)待儀器C中反應(yīng)完成后，將溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，洗滌晶體所用的試劑可以為。(5)為檢驗(yàn)制得產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0g產(chǎn)品配制成250mL。硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度。在錐形瓶中加入溶液，并加入過量的Kl后酸化，發(fā)生反應(yīng)，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶可使反應(yīng)物充分混合