高考專題：鐵及其重要化合物[考綱要求]1.了解鐵單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。2.掌握鐵單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用?？键c一鐵單質(zhì)的性質(zhì)及其制備[要點細化]1．鐵鐵位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一種應用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。在地殼中以化合態(tài)形式存在，只有在隕石中有游離態(tài)鐵。(1)結(jié)構(gòu)(2)鐵的物理性質(zhì)銀白色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵吸引。(3)鐵的化學性質(zhì)鐵的化學性質(zhì)活潑,有較強的還原性,主要化合價為+2價和+3價。（純鐵有很強的抗腐蝕能力）答案：3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O鈍化Fe+2Fe3+3Fe2+(4)制備方法(1)工業(yè)上利用鐵礦石在高爐中煉鐵，以赤鐵礦為例寫出該反應的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

(2)利用鋁熱反應焊接無縫鋼軌，寫出以氧化鐵和鋁粉為鋁熱劑反應的化學方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

[溫馨提示]反應產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的判斷(1)鐵與弱氧化劑(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反應所得產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為+2價，如Fe+I2FeI2。(2)鐵與強氧化劑(如Cl2、Br2、濃硫酸、過量硝酸等)反應所得產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為+3價，如2Fe+3Br22FeBr3。(3)鐵在純氧中燃燒得到的產(chǎn)物為Fe3O4，鐵元素的價態(tài)為+2、+3價。(4)鐵與稀硝酸反應產(chǎn)物的判斷:①當HNO3過量時：反應原理Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3+，鐵元素的價態(tài)為+3價。②當Fe過量時：反應原理3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，鐵元素的存在形式為Fe2+，鐵元素的價態(tài)為+2價。③當時，鐵元素的存在形式為Fe2+和Fe3+，鐵元素的價態(tài)為+2、+3價。[易錯警示]1.鐵與Cl2反應無論量的多少產(chǎn)物都是FeCl32.常溫下鐵、鋁遇冷的濃HNO3、濃H2SO4時表面會生成一層致密的氧化物薄膜，化學上稱為鈍化，屬于化學變化（氧化還原反應）。[正誤判斷](1)鐵位于元素周期表中第四周期ⅧB族()(2)鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在()(3)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()(4)Fe分別與氯氣、鹽酸反應得到相同的氯化物()(5)Fe3O4中Fe的化合價有＋2價和＋3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物()(6)因為純鐵塊是黑色的，故金屬鐵稱為黑色金屬()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×[能力提升]1．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列實驗。從分類角度分析下列說法正確的是()A．實驗①③反應制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②③均未發(fā)生氧化還原反應C．實驗②③均為放熱過程D．實驗①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)[解析]實驗③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，A項錯誤；實驗②中的溶解主要是物理變化，實驗③中的水解是發(fā)生復分解反應，兩者均未發(fā)生氧化還原反應，B項正確；實驗③中鹽的水解是吸熱過程，C項錯誤；實驗①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。答案B2．用廢鐵屑制備磁性膠體粒子的過程如下。下列說法不正確的是()A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化Fe2＋C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1[解析]Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解，用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污，A正確；Fe2＋容易被O2氧化，所以通入N2的目的是防止空氣中的O2氧化Fe2＋，B正確；利用H2O2的氧化性，把部分Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及的