高考專題：氧化還原反應(yīng)[考綱要求]1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和有關(guān)計算?？键c三氧化性、還原性強弱判斷及氧化還原反應(yīng)規(guī)律[要點細化]1.物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式化合價降低，得電子，被還原化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2氧化性：Cl2＞Br2還原性：NaBr＞NaCl[知識結(jié)晶]強弱律：劑比產(chǎn)物性質(zhì)強。⑵根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷①根據(jù)金屬活動性順序來判斷：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其單質(zhì)還原性就越強（鉑金除外）；對應(yīng)離子的氧化性就越弱。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強②根據(jù)非金屬活動性順序來判斷：在非金屬活動性順序表中，非金屬位置越靠前，其單質(zhì)氧化性就越強；對應(yīng)離子的氧化性就越弱。⑶根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。⑷根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。（如鹵族元素和氫氣反應(yīng)）當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件難易來判斷。如：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。⑸由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷不同種氧化劑將同種還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2>S。⑹根據(jù)電化學原理判斷①原電池，負極>正極，負極的還原性較強；②電解池(以惰性電極為例)陽極：易失電子的先放電，其還原性S2->I->Br->Cl->OH-陰極：易得電子的先放電，其氧化性Ag＋>Fe3＋>Hg2＋>Cu2＋>H＋。⑺根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強。如：濃鹽酸與MnO2發(fā)生如下反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O；而稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。則說明-1價Cl的還原性：濃HCl＞稀HCl

⑻根據(jù)影響氧化劑、還原劑性質(zhì)的因素判斷①溫度的影響：例：Cu與冷的濃硫酸不反應(yīng)，但在加熱的條件下Cu能與濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O；則說明+6價硫的氧化性：熱濃H2SO4＞冷濃H2SO4。②溶液酸堿性的影響：溶液的酸堿性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強于鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強氧化性。2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律規(guī)律內(nèi)容應(yīng)用強弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。注意：①電解原理除外②某物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱①判斷物質(zhì)氧化性還原性強弱②判斷離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)順序③判斷元素金屬性、非金屬性強弱④判斷電化學中陰、陽離子的放電順序價態(tài)規(guī)律①升降規(guī)律：化合價有升必有降，升降總值相等②歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)時，一般情況下價態(tài)變化是：歸中靠攏不交叉③歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價升高，另一部分化合價降低，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。④鄰位規(guī)律：有多個價態(tài)的元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)（元素間相鄰價態(tài)的轉(zhuǎn)化最容易）①判斷氧化還原反應(yīng)方程式正誤②氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及產(chǎn)物確定③確定氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)先后律一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時，先與還原性強的還原劑反應(yīng)，反應(yīng)完再與弱的反應(yīng)。同理：一種還原劑同時與幾種氧化劑相遇時，先與氧化性強的氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)完再與弱的反應(yīng)。①判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序②據(jù)反應(yīng)的先后規(guī)律，正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失去后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子判斷離子氧化性或還原性強弱的判斷守恒規(guī)律氧化劑得到的電子和還原劑失去的電子總數(shù)相等①配平氧化還原反應(yīng)方程式②進行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算③電化學電極反應(yīng)相關(guān)計算[易錯警示]⑴氧化性強弱、還原性強弱分別是指得、失電子的能力強弱，與粒子得、失電子數(shù)目多少無關(guān)。⑵同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃H2SO4與SO2。⑶強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃H2SO4與SO2。⑷元素的非金屬性越強，其相對應(yīng)單質(zhì)不一定越活潑，如N元素。⑸由2NaCl2Na+Cl2↑不可以得出氧化性Na+>Cl2[識記知識]熟記常見物質(zhì)氧化性、還原性順序(1)氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S(2)氧化性：eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(HNO3,濃H2SO4))>Fe3＋(3)還原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(SO2＋H2O,或SO\o\al(2－,3)))<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(H2S,或S2－))[理解應(yīng)用]物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是______________________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。[解析]⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④[正誤判斷](1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性()(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H＋濃度小()(7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br－還原性強于Cl－()(8)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>I2()(9)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2＋既有氧化性又有還原性()(10)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(11)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√(11)√[能力提升]1．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl[解析]本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。答案C2．已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D．當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08mol[解析]還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，所以首先發(fā)生的反應(yīng)為：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，所以IOeq\o\al(－,3)可以結(jié)合H＋氧化I－生成I2，反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點的產(chǎn)物。答案C3．(2020·河南調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X[解析]由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。答案A4．(1)根據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移_________mole－。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移________mole－。(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mole－。[解析](1)中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原