江西省上饒市樟村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析考試時間：120分鐘一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.共價鍵的鍵能越大，鍵長越長B.離子鍵的鍵能越大，鍵長越長C.金屬鍵的鍵能越大，鍵長越長D.共價鍵的鍵能越大，鍵長越短2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.硫酸D.乙醇3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價都不發(fā)生變化4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.有機(jī)物都是由碳、氫、氧三種元素組成的B.有機(jī)物都是共價化合物C.有機(jī)物都是分子晶體D.有機(jī)物都是非電解質(zhì)5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量必須相等B.酸堿中和反應(yīng)中，物的物質(zhì)的量必須相等C.酸堿中和反應(yīng)中，水的物質(zhì)的量必須相等D.酸堿中和反應(yīng)中，鹽的物質(zhì)的量必須相等6.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶液的濃度越高，沸點越高B.溶液的濃度越高，凝固點越低C.溶液的濃度越高，滲透壓越大D.溶液的濃度越高，密度越大7.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.原電池和電解池都是利用氧化還原反應(yīng)的原理工作的D.原電池和電解池都是利用電化學(xué)反應(yīng)的原理工作的8.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A.膠體是一種均勻的混合物B.膠體是一種不均勻的混合物C.膠體是一種純凈物D.膠體是一種化合物9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成反比10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和物的濃度相等D.化學(xué)反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和物的濃度不相等二、填空題（每空2分，共20分）1.常見的有機(jī)溶劑有乙醇、苯、四氯化碳等，其中屬于非極性溶劑的是__________，屬于極性溶劑的是__________。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價降低，被__________；還原劑失去電子，化合價升高，被__________。3.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合__________。4.溶液的濃度常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度、質(zhì)量摩爾濃度等表示，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指__________。5.原電池的負(fù)極是發(fā)生__________反應(yīng)的電極，正極是發(fā)生__________反應(yīng)的電極。6.膠體是一種分散系，分散質(zhì)粒子直徑在__________到__________之間。7.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化來表示，單位為__________。8.化學(xué)反應(yīng)平衡時，正反應(yīng)速率等于__________反應(yīng)速率，反應(yīng)物和物的濃度不再發(fā)生變化。9.常見的催化劑有金屬催化劑、酸堿催化劑等，其中金屬催化劑是指__________。10.化學(xué)反應(yīng)平衡的移動可以用勒夏特列原理來解釋，該原理指出，當(dāng)一個平衡體系受到外界條件的影響時，平衡會向__________的方向移動，以減弱這種影響。三、解答題（每題10分，共30分）1.某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→3C。已知A的初始濃度為0.2mol/L，B的初始濃度為0.1mol/L，C的初始濃度為0mol/L。經(jīng)過一段時間后，A的濃度降為0.1mol/L，求C的濃度。2.在一定溫度下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液的pH值。3.某原電池由鋅片和銅片組成，鋅片浸入0.1mol/L的ZnSO4溶液中，銅片浸入0.1mol/L的CuSO4溶液中。已知鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.76V，銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V。求該原電池的電動勢。解析：1.根據(jù)化學(xué)方程式2A+B→3C，A的初始濃度為0.2mol/L，B的初始濃度為0.1mol/L，C的初始濃度為0mol/L。經(jīng)過一段時間后，A的濃度降為0.1mol/L，說明A反應(yīng)了0.1mol/L。由于A與B的摩爾比為2:1，B反應(yīng)了0.05mol/L。根據(jù)化學(xué)方程式，C的量為3倍于B的消耗量，即0.15mol/L。因此，C的濃度為0.15mol/L。2.NaOH和HCl的反應(yīng)為NaOH+HCl→NaCl+H2O。NaOH和HCl的初始濃度均為0.1mol/L，反應(yīng)后0.1mol/L的NaCl。由于NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全離解，所以溶液中氫離子的濃度為0mol/L。因此，pH值為14。3.該原電池的電動勢為鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢減去銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，即0.76V(+0.34V)=1.1V。由于電動勢為負(fù)值，說明鋅片為負(fù)極，銅片為正極。江西省上饒市樟村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析考試時間：120分鐘一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.共價鍵的鍵能越大，鍵長越長B.離子鍵的鍵能越大，鍵長越長C.金屬鍵的鍵能越大，鍵長越長D.共價鍵的鍵能越大，鍵長越短2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.硫酸D.乙醇3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價都不發(fā)生變化4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.有機(jī)物都是由碳、氫、氧三種元素組成的B.有機(jī)物都是共價化合物C.有機(jī)物都是分子晶體D.有機(jī)物都是非電解質(zhì)5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量必須相等B.酸堿中和反應(yīng)中，物的物質(zhì)的量必須相等C.酸堿中和反應(yīng)中，水的物質(zhì)的量必須相等D.酸堿中和反應(yīng)中，鹽的物質(zhì)的量必須相等6.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶液的濃度越高，沸點越高B.溶液的濃度越高，凝固點越低C.溶液的濃度越高，滲透壓越大D.溶液的濃度越高，密度越大7.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.原電池和電解池都是利用氧化還原反應(yīng)的原理工作的D.原電池和電解池都是利用電化學(xué)反應(yīng)的原理工作的8.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A.膠體是一種均勻的混合物B.膠體是一種不均勻的混合物C.膠體是一種純凈物D.膠體是一種化合物9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成反比10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和物的濃度相等D.化學(xué)反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和物的濃度不相等二、填空題（每空2分，共20分）1.常見的有機(jī)溶劑有乙醇、苯、四氯化碳等，其中屬于非極性溶劑的是__________，屬于極性溶劑的是__________。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價降低，被__________；還原劑失去電子，化合價升高，被__________。3.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合__________。4.溶液的濃度常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度、質(zhì)量摩爾濃度等表示，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指__________。5.原電池的負(fù)極是發(fā)生__________反應(yīng)的電極，正極是發(fā)生__________反應(yīng)的電極。6.膠體是一種分散系，分散質(zhì)粒子直徑在__________到__________之間。7.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化來表示，單位為__________。8.化學(xué)反應(yīng)平衡時，正反應(yīng)速率等于__________反應(yīng)速率，反應(yīng)物和物的濃度不再發(fā)生變化。9.常見的催化劑有金屬催化劑、酸堿催化劑等，其中金屬催化劑是指__________。10.化學(xué)反應(yīng)平衡的移動可以用勒夏特列原理來解釋，該原理指出，當(dāng)一個平衡體系受到外界條件的影響時，平衡會向__________的方向移動，以減弱這種影響。三、解答題（每題10分，共30分）1.某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→3C。已知A的初始濃度為0.2mol/L，B的初始濃度為0.1mol/L，C的初始濃度為0mol/L。經(jīng)過一段時間后，A的濃度降為0.1mol/L，求C的濃度。2.在一定溫度下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液的pH值。3.某原電池由鋅片和銅片組成，鋅片浸入0.1mol/L的ZnSO4溶液中，銅片浸入0.1mol/L的CuSO4溶液中。已知鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.76V，銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V。求該原電池的電動勢。解析：1.根據(jù)化學(xué)方程式2A+B→3C，A的初始濃度為0.2mol/L，B的初始濃度為0.1mol/L，C的初始濃度為0mol/L。經(jīng)過一段時間后，A的濃度降為0.1mol/L，說明A反應(yīng)了0.1mol/L。由于A與B的摩爾比為2:1，B反應(yīng)了0.05mol/L。根據(jù)化學(xué)方程式，C的量為3倍于B的消耗量，即0.15mol/L。因此，C的濃度為0.15mol/L。2.NaOH和HCl的反應(yīng)為NaOH+HCl→NaCl+H2O。NaOH和HCl的初始濃度均為0.1mol/L，反應(yīng)后0.1mol/L的NaCl。由于NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全離解，所以溶液中氫離子的濃度為0mol/L。因此，pH值為14。3.該原電池的電動勢為鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢減去銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，即0.76V(+0.34V)=1.1V。由于電動勢為負(fù)值，說明鋅片為負(fù)極，銅片為正極。四、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述原電池的工作原理。2.簡述膠體的性質(zhì)。3.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。解析：1.原電池的工作原理是通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。電子通過外部電路從負(fù)極流向正極，產(chǎn)生電流。2.膠體的性質(zhì)包括：膠體是一種分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象等。膠體的粒子直徑在1nm到100nm之間，介于溶液和懸濁液之間。3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。一般來說，反應(yīng)物的濃度越高，溫度越高，催化劑的作用越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快。五、計算題（每題10分，共20分）1.已知某反應(yīng)的速率方程為：rate=k[A]^2[B]。在實驗中，A的初始濃度為0.1mol/L，B的初始濃度為0.2mol/L。求反應(yīng)速率常數(shù)k。2.在一定溫度下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液的pH值。解析：1.根據(jù)速率方程rate=k[A]^2[B]，將A和B的初始濃度代入，得到0.1mol/L0.2mol/L=k(0.1mol/L)^2(0.2mol/L)。解得k=4mol^2·L^2·s^1。2.NaOH和HCl的反應(yīng)為NaOH+HCl→NaCl+H2O。NaOH和HCl的初始濃度均為0.1mol/L，反應(yīng)后0.1mol/L的NaCl。由于NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全離解，所以溶液中氫離子的濃度為0mol/L。因此，pH值為14。江西省上饒市樟村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析考試時間：120分鐘一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.共價鍵的鍵能越大，鍵長越長B.離子鍵的鍵能越大，鍵長越長C.金屬鍵的鍵能越大，鍵長越長D.共價鍵的鍵能越大，鍵長越短2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.硫酸D.乙醇3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價都不發(fā)生變化4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.有機(jī)物都是由碳、氫、氧三種元素組成的B.有機(jī)物都是共價化合物C.有機(jī)物都是分子晶體D.有機(jī)物都是非電解質(zhì)5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量必須相等B.酸堿中和反應(yīng)中，物的物質(zhì)的量必須相等C.酸堿中和反應(yīng)中，水的物質(zhì)的量必須相等D.酸堿中和反應(yīng)中，鹽的物質(zhì)的量必須相等6.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶液的濃度越高，沸點越高B.溶液的濃度越高，凝固點越低C.溶液的濃度越高，滲透壓越大D.溶液的濃度越高，密度越大7.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.原電池和電解池都是利用氧化還原反應(yīng)的原理工作的D.原電池和電解池都是利用電化學(xué)反應(yīng)的原理工作的8.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A.膠體是一種均勻的混合物B.膠體是一種不均勻的混合物C.膠體是一種純凈物D.膠體是一種化合物9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成反比10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和物的濃度相等D.化學(xué)反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和物的濃度不相等二、填空題（每空2分，共20分）1.常見的有機(jī)溶劑有乙醇、苯、四氯化碳等，其中屬于非極性溶劑的是__________，屬于極性溶劑的是__________。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價降低，被__________；還原劑失去電子，化合價升高，被__________。3.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合__________。4.溶液的濃度常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度、質(zhì)量摩爾濃度等表示，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指__________。5.原電池的負(fù)極是發(fā)生__________反應(yīng)的電極，正極是發(fā)生__________反應(yīng)的電極。6.膠體是一種分散系，分散質(zhì)粒子直徑在__________到__________之間。7.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化來表示，單位為__________。8.化學(xué)反應(yīng)平衡時，正反應(yīng)速率等于__________反應(yīng)速率，反應(yīng)物和物的濃度不再發(fā)生變化。9.常見的催化劑有金屬催化劑、酸堿催化劑等，其中金屬催化劑是指__________。10.化學(xué)反應(yīng)平衡的移動可以用勒夏特列原理來解釋，該原理指出，當(dāng)一個平衡體系受到外界條件的影響時，平衡會向__________的方向移動，以減弱這種影響。三、解答題（每題10分，共30分）1.某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→3C。已知A的初始濃度為0.2mol/L，B的初始濃度為0.1mol/L，C的初始濃度為0mol/L。經(jīng)過一段時間后，A的濃度降為0.1mol/L，求C的濃度。2.在一定溫度下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液的pH值。3.某原電池由鋅片和銅片組成，鋅片浸入0.1mol/L的ZnSO4溶液中，銅片浸入0.1mol/L的CuSO4溶液中。已知鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.76V，銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V。求該原電池的電動勢。解析：1.根據(jù)化學(xué)方程式2A+B→3C，A的初始濃度為0.2mol/L，B的初始濃度為0.1mol/L，C的初始濃度為0mol/L。經(jīng)過一段時間后，A的濃度降為0.1mol/L，說明A反應(yīng)了0.1mol/L。由于A與B的摩爾比為2:1，B反應(yīng)了0.05mol/L。根據(jù)化學(xué)方程式，C的量為3倍于B的消耗量，即0.15mol/L。因此，C的濃度為0.15mol/L。2.NaOH和HCl的反應(yīng)為NaOH+HCl→NaCl+H2O。NaOH和HCl的初始濃度均為0.1mol/L，反應(yīng)后0.1mol/L的NaCl。由于NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全離解，所以溶液中氫離子的濃度為0