學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁阿壩師范學院

《儀器分析實驗》2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷2、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能4、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.35、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定6、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量7、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1：在一定溫度下，將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min達到平衡，此時生成了1mol的C，且測得A的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是？A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時B的轉化率為40%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的0.8倍8、在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮氣，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷9、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度10、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD12、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%13、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%14、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.415、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究鹽類的水解程度與溶液酸堿度的關系。選擇一種可水解的鹽，在不同酸堿度條件下測定其水解程度，如通過測量溶液的pH值或檢測水解產(chǎn)物的濃度，分析溶液酸堿度對水解程度的影響。2、（本題5分）設計實驗探究不同的反應介質(zhì)對有機電化學反應選擇性和效率的影響。構建有機電化學反應體系，選用不同的反應介質(zhì)（如有機溶劑、離子液體），監(jiān)測電流、電位和產(chǎn)物組成，分析反應介質(zhì)對反應選擇性和效率的優(yōu)化策略。3、（本題5分）設計一個實驗來探究不同溫度對化學反應速率的影響。需要選擇一個合適的可觀察的化學反應，準備相應的試劑和儀器，控制溫度變量，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗數(shù)據(jù)以得出溫度對反應速率的具體影響。4、（本題5分）實施實驗探究差熱分析在物質(zhì)相變研究中的應用。選擇一種具有相變現(xiàn)象的物質(zhì)，如冰和水的轉化，進行差熱分析實驗，測量相變過程中的熱效應，繪制差熱曲線，分析相變溫度和熱焓變化，探討差熱分析的原理和實驗方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化合物同分異構體的類型、特點及鑒別方法。2、（本題5分）論述無機化學中鋁的化合物性質(zhì)及在工業(yè)中的應用。3、（本題5分）論述物理化學中電池電動勢的溫度系數(shù)的意義及應用。4、（本題5分）論述化學實驗室中常用儀器的使用方法和維護要點。5、（本題5分）詳細論述化學中的萃取劑回收與再利用的方法和意義。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在200mL濃度為0.2mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，當生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？2、（本題10分）用0.8000mol/L的鹽酸標準溶液滴定90.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當?shù)稳?5.00mL鹽酸時，溶液的pH值為11.00；當?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.80，計算碳酸鈉溶液的濃度。3、（本題10分）用