PAGE1-氣體熱現(xiàn)象的微觀意義【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解統(tǒng)計規(guī)律及其在科學(xué)探討和社會生活中的作用。知道分子運動的特點，駕馭溫度的微觀定義。駕馭壓強、試驗定律的微觀說明。【學(xué)習(xí)流程】■問題引導(dǎo)（自主學(xué)習(xí)）一、隨機性與統(tǒng)計規(guī)律必定事務(wù)：在肯定條件下，若某事務(wù)出現(xiàn)，這個事務(wù)叫做必定事務(wù)。不行能事務(wù)：在肯定條件下，的事務(wù)叫做不行能事務(wù)。隨機事務(wù)：在肯定條件下出現(xiàn)，也不出現(xiàn)的事務(wù)叫做隨機事務(wù)。統(tǒng)計規(guī)律：大量隨機事務(wù)的表現(xiàn)出來的規(guī)律。二、氣體分子運動的特點⒈從微觀的角度看，物體的熱現(xiàn)象是由的熱運動所確定的，盡管個別分子的運動有它的不確定性，但大量分子的運動狀況會遵守肯定的。⒉氣體分子運動的特點（1）分子的運動雜亂無章，在某一時刻，向著運動的分子都有，而且向各個方向運動的氣體分子數(shù)目都。（2）氣體分子速率分布表現(xiàn)出“中間多，兩頭少”的分布規(guī)律。溫度上升時，速率大的分子數(shù)目，速率小的分子數(shù)目，分子的平均速率。3.溫度的微觀意義（1）溫度越高，分子運動越激烈。（2）溫度是分子的標(biāo)記。志向氣體的熱力學(xué)溫度T與分子的平均動能EK成比，及T=,式中α是比例常數(shù)。三、氣體壓強的微觀意義⒈氣體的壓強是而產(chǎn)生的。氣體壓強等于大量氣體分子作用在器壁。⒉影響氣體壓強的兩個因素：，。從兩個因素中可見肯定質(zhì)量的氣體的壓強與，兩個參量有關(guān)。四、對氣體試驗定律的微觀說明⒈肯定質(zhì)量的氣體，溫度保持不變時，分子的平均動能是的，在這種狀況下，體積減小時，分子的，氣體的壓強就這就是玻意耳定律的微觀說明。⒉這就是查理定律的微觀說明。⒊這就是蓋·呂薩克定律的微觀說明?！稣T思探討（合作學(xué)習(xí)）一、探討隨機事務(wù)的出現(xiàn)是否存在規(guī)律性【試驗方法】1、將4枚硬幣握在手中，在桌面上隨意投擲10次。2、記錄每次投擲時正面朝上的硬幣數(shù)。3、統(tǒng)計共10次投擲中有0、1、2、3、4枚硬幣正面朝上的次數(shù)，并將結(jié)果填入表格中?？偣餐稊S的次數(shù)4枚硬幣中正面朝上的硬幣枚數(shù)01234我的試驗數(shù)據(jù)10我所在小組的數(shù)據(jù)我所在大組的數(shù)據(jù)全班的數(shù)據(jù)上面的試驗給我們什么啟示?二、氣體分子運動的特點圖中氧氣分子速率分布是否存在規(guī)律？（1）（2）（3）T=三、氣體壓強的微觀說明1、在相同高度，將大豆（鋼珠）更密集倒在秤盤上，視察示數(shù)試驗現(xiàn)象：類比：氣體分子越密集，氣體壓強。2、在更高的位置，將大豆（鋼珠）連續(xù)倒在秤盤上，視察示數(shù)試驗現(xiàn)象：類比：氣體分子平均動能越大，氣體壓強。3、氣體壓強的大小跟兩個因素有關(guān)：（1）氣體分子的；宏觀物理量（2）氣體分子的；宏觀物理量■■隨堂練習(xí)1．1859年麥克斯韋從理論上推導(dǎo)出了氣體分子速率的分布規(guī)律，后來有很多試驗驗證了這一規(guī)律。若以橫坐標(biāo)v表示分子速率，縱坐標(biāo)f(v)表示各速率區(qū)間的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比。下面各幅圖中能正確表示某一溫度下氣體分子速率分布規(guī)律的是()2．關(guān)于密閉容器中氣體的壓強，下列說法正確的是()A．是由于氣體分子相互作用產(chǎn)生的B．是由于氣體分子碰撞容器壁產(chǎn)生的C．是由于氣體的重力產(chǎn)生的D．氣體溫度越高，壓強就肯定越大3.下列關(guān)于氣體分子運動的說法正確的是()A.分子除相互碰撞或跟容器壁碰撞外，可在空間自由移動B.分子的頻繁碰撞致使它做雜亂無章的熱運動C．分子沿各個方向運動的機會相等D．分子的速率分布毫無規(guī)律4.對于肯定質(zhì)量的志向氣體，下列說法中正確的是()A．溫度不變時，壓強增大n倍，單位體積內(nèi)分子數(shù)肯定也增大n倍B．體積不變時，壓強增大，氣體分子熱運動平均速率也肯定增大C．壓強不變時，若單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大，則氣體分子熱運動的平均速率肯定增大D．氣體體積增大時，氣體分子的內(nèi)能可能增大5.某種氣體在不同溫度下的氣體分子速率分布曲線如圖所示，圖中f(v)表示v處單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)百分率，所對應(yīng)的溫度分別為TⅠ、TⅡ、TⅢ，則() A．TⅠ＞TⅡ＞TⅢ B．TⅢ＞TⅡ＞TⅠ C．TⅡ＞TⅠ，TⅡ＞TⅢ