PAGE7-第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課程目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)相識(shí)同類物質(zhì)具有相像性，肯定條件下物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從物質(zhì)類別的角度，相識(shí)到物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變更的。授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第5頁一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1．酸(以鹽酸為例)(1)主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)與活潑金屬的反應(yīng)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑與堿性氧化物反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O與堿反應(yīng)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O與某些鹽反應(yīng)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3(2)相像性不同的酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)，緣由是不同的酸溶液中都含有H＋。2．堿(以NaOH為例)(1)主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)相像性的緣由不同堿溶液中都含有OH－。3．鹽鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)與金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4與酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O與堿反應(yīng)FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓與鹽反應(yīng)CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2[牛刀小試]1．下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，其中不正確的是()A．依據(jù)元素組成知它是化合物B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽C．KHSO4可以稱為硫酸鹽D．因?yàn)樗信c酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸解析：因KHSO4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A對(duì)；KHSO4是鹽且含有鉀元素，B對(duì)；KHSO4屬于硫酸鹽，C對(duì)；KHSO4溶于水電離出的陽離子為H＋和K＋，故它不是酸，D錯(cuò)。答案：D2．下列物質(zhì)均不能與NaOH和Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)的是()A．H2SO4 B．K2CO3C．NaCl D．NaHSO4答案：C二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型。①2Ca＋O2=2CaO，化合反應(yīng)；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)；③CaO＋CO2=CaCO3，化合反應(yīng)；④Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑥CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)。[牛刀小試]3．下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()A．Cu→CuO B．Na2CO3→NaClC．CuO→Cu(OH)2 D．CaCl2→CaCO3答案：C4．在下表的空格中寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式，并指出物質(zhì)的類別(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。物質(zhì)名稱硫酸氫氧化鋇鐵化學(xué)式MgOFeCl3物質(zhì)類別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明反應(yīng)類型：(1)稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)稀硫酸和鐵反應(yīng)：______________________________________________________。答案：氧化鎂氯化鐵H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物堿鹽單質(zhì)(1)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，置換反應(yīng)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第6頁要點(diǎn)物質(zhì)分類的應(yīng)用1．推斷物質(zhì)性質(zhì)同類物質(zhì)經(jīng)常具有很多共性。因此可以通過物質(zhì)所屬類別，推想其具有的性質(zhì)。SO2和CO2同為酸性氧化物，試依據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，推想二氧化硫具有的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示：①SO2＋H2OH2SO3；②SO2＋CaO=CaSO3；③SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。2．確定轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：留意：(1)酸＋鹽→新酸＋新鹽反應(yīng)中，必需符合強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律，否則不能發(fā)生。高溫條件下的反應(yīng)這個(gè)規(guī)律不符合。如：CaCl2＋CO2]eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑(此反應(yīng)高溫條件下，不遵循上述以強(qiáng)制弱的規(guī)律)(2)堿＋鹽→新堿＋新鹽要求堿需溶于水才能反應(yīng)。[典例]圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在肯定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()甲乙丙丁ANa2CO3Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeHClZnCuCl2[解析]A中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反應(yīng)；C中各反應(yīng)分別是甲和乙：O2＋2COeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2，乙和丙：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO2，丙和丁：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，丁和甲：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，丁→乙：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO；D中在肯定條件下丁不能轉(zhuǎn)化為乙。[答案]C[題組訓(xùn)練]1．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH溶液與稀鹽酸、CO2的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C能夠發(fā)生化合反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。答案：B2．依據(jù)酸的通性，寫出硫酸分別與①鎂、②氧化鎂、③氫氧化鎂、④碳酸鎂反應(yīng)生成硫酸鎂的化學(xué)方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。解析：依據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，酸能與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿、鹽等反應(yīng)生成鹽，故硫酸可與Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等反應(yīng)生成MgSO4。答案：①M(fèi)g＋H2SO4=MgSO4＋H2↑②MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O③Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O④MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第7頁1．下列化合物依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3解析：A項(xiàng)中的Na2CO3屬于鹽，C項(xiàng)中的H2SO4屬于酸，D項(xiàng)中的Cu2(OH)2CO3屬于鹽。答案：B2．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系解析：化合物與純凈物、化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系；分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系；硫酸與硝酸既有交叉關(guān)系(都是含氧酸)，又有并列關(guān)系(一元酸、二元酸)。答案：C3．以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有(已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng))()A．6個(gè) B．5個(gè)C．4個(gè) D．3個(gè)解析：依據(jù)金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的性質(zhì)推斷反應(yīng)是否能進(jìn)行。下圖中用線連接的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)：答案：A4.(2024·南昌高一檢測)中國科學(xué)技術(shù)高校的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)可制得納米級(jí)金剛石粉末，發(fā)生的反應(yīng)是4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up7(700℃))C＋4NaCl，這一成果被譽(yù)為“稻草變黃金”。對(duì)此反應(yīng)的理解有錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)過程中元素種類沒有變更B．金剛石屬于非金屬單質(zhì)C．四氯化碳和氯化鈉都屬于鹽D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)解析：反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，元素種類不變，A正確；金剛石由碳元素一種元素構(gòu)成，為單質(zhì)，B正確；CCl4屬于有機(jī)物，不屬于鹽，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)由鈉置換出碳，屬于置換反應(yīng)，D正確。答案：C5．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中別出心裁的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A________；B________；C________；D________。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)[堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，該反應(yīng)________化合反應(yīng)(填“是”或“不是”)。(3)堿式碳酸銅可以看作是Cu(OH)2和CuCO3依據(jù)1∶1組成的混合型化合物，寫出它與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。解析：(1)A組物質(zhì)中，CO2為酸性氧化物，其余的都是堿性氧化物；B組物質(zhì)中，Cu為金屬單質(zhì)，其余的都是非金屬單質(zhì)；C組物質(zhì)中，O2為非金屬單質(zhì)(氣態(tài))，其余的都是金屬單質(zhì)(固態(tài))；D組物質(zhì)中，H2