第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應一、溶液的酸堿性和酸堿度1．溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性，可以用____________________粗略測定。2．溶液酸堿性的______________叫溶液的酸堿度，常用pH表示。pH的范圍通常為______________。二、pH與溶液酸堿性的關系1．通常情況下：pH______7，溶液呈酸性，pH越______，酸性越強。pH______7，溶液呈中性。pH______7，溶液呈堿性，pH越______，堿性越強。注意：酸的水溶液一定呈酸性，pH______7；pH______7的溶液一定呈酸性，________是酸溶液。堿的水溶液一定呈堿性，pH______7；pH______7的溶液一定呈堿性，不一定是堿溶液。2．pH的測定方法（1）粗略測定（用pH試紙）pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與________________比較，讀出該溶液的pH。使用pH試紙是測定pH的最簡單方法，只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是________而不是________。（2）精確測定（用pH計）pH計又叫_________，是用來精確測定溶液酸堿度的儀器，pH計型號不同精確度也不同。三、了解溶液的酸堿性的重要意義1．化工生產中許多反應必須在___________溶液里才能進行。2．在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為______________的土壤中生長。3．測定雨水的pH（因溶解有_________，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH______5.6），可以了解空氣的污染情況。酸雨的危害4．測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。人體某些體液的正常pH范圍血漿唾液胃液乳汁膽汁胰液尿液pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.6~7.67.1~7.37.5~8.04.7~8.4正常的人體體液中一定顯酸性的是________________；一定顯堿性的是____________________________。5．洗發(fā)劑和護發(fā)劑日常生活中，洗發(fā)時一般先用_____劑，后用劑。洗發(fā)劑顯性，護發(fā)劑顯_____性。一、1．酸堿指示劑2．強弱程度 0~14二、1．< 小 = > 大< < 不一定> > 不一定2．（1）標準比色卡 整數 小數（2）酸度計三、1．一定pH2．7或接近73．CO2 小于4．胃液 血漿、膽汁、胰液5．洗發(fā) 護發(fā) 堿 酸一、pH試紙測定溶液酸堿度的注意事項1．試紙不能直接深入溶液，以免污染溶液。2．測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這將導致測量不準確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高，若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。3．用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數而不能是小數。二、溶液的稀釋與溶液pH的關系H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越?。籓H-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。1．酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀釋，溶液中溶質質量分數減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸性，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。2．堿性溶液的pH大于7，向其中加水稀釋，溶液中溶質質量分數減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿性，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。三、酸堿滴定曲線1．向堿溶液中加入過量的酸2．向酸溶液中加入過量的堿典例1（2018·平涼）化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關継，同時也反映了實驗者的化學素養(yǎng)。下圖所示的實驗操作正確的是【解析】A、過濾液體時，要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中操作錯誤；B、木炭燃燒生成物是氣體，集氣瓶中的氣壓不減小，不能形成氣壓差，水不會進入集氣瓶中，不能測定出氧氣的含量，圖中操作錯誤；C、用pH試紙測定溶液的pH時，不能將試紙直接伸入待測液中，要用玻璃棒蘸取待測液或膠頭滴管滴加在試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，圖中操作錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體沸騰濺出傷人，圖中操作正確。故選D。【答案】D典例2將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應過程中熱量損失）。試回答：（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸________（填“增大”或“減小”）。（2）圖二表示酸堿恰好完全反應的點是____________。（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數?！敬鸢浮浚?）減小（2）B（3）3.65%【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）圖二從A到B過程是酸與堿反應的過程，反應放熱，溶液中的OH-的濃度不斷減小，溶液的pH逐漸減小。（2）酸堿中和時，溶液恰好為中性，pH=7，故圖二表示酸堿恰好完全反應的點是加入20g稀鹽酸對于的B點。（3）解：設稀鹽酸中溶質的質量分數為x。NaOH＋HClNaCl＋H2O4036.520g×4%20g×x＝解得：x＝3.65%答：稀鹽酸中溶質的質量分數是3.65%。1．下列生活中常見的物質，呈堿性的是A．雪碧pH=3.5 B．牛奶pH=6.5C．礦泉水pH=7 D．肥皂水pH=9.52．測定pH最簡單的方法是使用A．石蕊溶液 B．澄清石灰水C．酚酞溶液 D．pH試紙3．土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A．花生B．蘋果C．西瓜D．沙棗4．某同學用pH計測得生活中一些物質得pH如表。下列說法錯誤的是物質肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A．牙膏顯堿性B．西瓜汁顯酸性C．肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯紅色D．胃酸過多的人不宜食用過多的食醋5．下圖X、Y、Z表示某些物質的pH。下列判斷正確的是A．X一定是酸 B．Y一定是蒸餾水C．Z一定是堿 D．Z可能是鹽6．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見下圖。下列有關認識錯誤的是A．反應結束時溶液的pH=7B．反應前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應屬于中和反應D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的7．下列指定反應的化學方程式正確的是A．鎂條在氧氣中燃燒：Mg＋O2MgO2B．古代濕法煉銅：2Fe＋3CuSO4Fe2(SO4)3＋3CuC．酸雨形成原因：CO2＋H2OH2CO3D．用胃舒平[含Al(OH)3]治療胃酸過多：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O8．某中學化學課外活動小組的同學，監(jiān)測一次降雨過程中雨水的pH。取雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）測得數據如下：測定時間5∶055∶155∶255∶355∶45pH4.954.944.864.844.84小組同學對數據的分析推理錯誤的是A．本次降雨通常會影響作物的生長B．在測定期間雨水的酸性逐漸減弱C．本次降雨對大理石建筑有腐蝕作用D．當時空氣中二氧化硫的含量可能超標9．向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質中的A．Mg B．H2OC．NaOH D．CaCO310．用pH試紙可以測定溶液的酸堿度，下列說法正確的是A．測定時將pH試紙直接伸入待測液中B．與標準比色卡比照后，得出某溶液pH為5.6C．用濕潤pH試紙測得的溶液pH一定偏小D．石蕊試紙不能準確測定溶液酸堿度11．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中B．圖中b點表示硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應C．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4D．向c點溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍色12．下列溶液中pH最小的是A．使酚酞變紅的溶液B．使石蕊變藍色的溶液C．使石蕊變紅的溶液D．使石蕊變紫色的溶液13．下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是A．加熱一定質量的高錳酸鉀B．把一定質量的銅片加入到硝酸銀溶液C．電解水D．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋14．[2018·天津]人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.015．[2018·自貢]肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系如下表，則新鮮肉在變質過程中酸性如何變化名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.8﹣6.26.3～6.6＞6.6A．不變 B．變強 C．變弱 D．無法確定16．[2018·遼寧]下列食物中，胃酸過多的人空腹時最適宜食用的是食物橘子汁葡萄汁西瓜汁玉米粥pH3.4～3.83.6～4.55.6～6.16.8～8.0A．橘子汁 B．葡萄汁 C．西瓜汁 D．玉米粥17．[2018·重慶]已知生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列關于兩者的說法不正確的是A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕18．[2018·梧州]某?；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中b點所示溶液中，溶質是NaClB．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應1．【答案】D2．【答案】D【解析】A、石蕊溶液只能粗略的測定溶液的酸堿性，不能測出溶液的具體pH，錯誤；B、澄清石灰水不能測出溶液的pH，錯誤；C、酚酞溶液只能粗略的測定出溶液是否顯堿性，不能測出溶液的具體pH，錯誤；D、pH試紙可以測出溶液的酸堿度，正確。故選D。3．【答案】D【解析】沙棗適宜的pH范圍為堿性，不適宜在微酸性的土壤中種植。4．【答案】C【解析】A、牙膏pH=8.5＞7顯堿性，正確；B、西瓜汁pH=5.8＜7顯酸性，故正確；C、肥皂水的pH=10.2，呈堿性，能使石蕊試液變藍，故錯誤；D、食醋的pH=2.4，呈酸性，故胃酸過多的人不宜食用過多的食醋，正確。故選C。5．【答案】D【解析】A、X溶液的pH小于7，只能說明該溶液顯酸性，不能說明是酸，錯誤；B、Y溶液的pH=7，說明該溶液顯中性，不能說明是水，錯誤；C、Z溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，不能說明溶液是堿，錯誤；D、鹽溶液也可能顯堿性，正確。故選D。6．【答案】D【解析】A、反應結束時溶液呈中性，pH=7，故A正確；B、反應前后元素的種類沒有變化，故B正確；C、酸與堿的反應屬于中和反應，故C正確；D、該微觀圖并不可說明所有物質都是由分子構成的，故D錯誤。故選D。7．【答案】D8．【答案】B【解析】二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，酸雨能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木、使水體、土壤酸化等。A、本次降雨屬于酸雨，通常會影響作物的生長，故A正確；B、pH越小，酸性越強，故在測定期間雨水的酸性逐漸增強，故B錯誤；C、本次降雨對大理石建筑有腐蝕作用，故C正確；D、當時空氣中二氧化硫的含量可能超標(酸雨有三種類型，硫酸型、硝酸型和混合型，所以是可能為二氧化硫超標)，故D正確。故選B。9．【答案】C【解析】解答本題的關鍵應明確兩點：（1）pH與溶液酸堿性的關系；（2）酸與其他物質反應溶液的酸堿性變化規(guī)律。A、根據題目的函數圖像，加入X物質后溶液的pH變大，直到大于7，向稀鹽酸中加入Mg，能與酸反應，pH增大，鹽酸完全反應后，pH等于7，不會大于7，錯誤；B、向鹽酸中加水，pH變大，但永遠小于7，錯誤；C、加入NaOH，鹽酸完全反應后，再加入NaOH，溶液呈堿性，pH大于7，正確；D、加入碳酸鈣，與鹽酸完全反應后，溶液呈中性，pH不會大于7，錯誤。故選C。10．【答案】D【解析】A、測定時用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，錯誤；B、用pH試紙測得液體的pH，只能精確到整數，錯誤；C、用濕潤pH試紙測得堿性溶液的pH偏小，測得酸性溶液的pH偏大，錯誤；D、石蕊試紙不能準確測定溶液酸堿度，只能測出溶液是酸性、中性還是堿性，正確。故選D。11．【答案】B12．【答案】C【解析】A、使酚酞變紅色的溶液顯堿性，pH大于7；B、使石蕊變藍色的溶液顯堿性，pH大于7；C、使石蕊變紅色的溶液顯酸性，pH小于7；D、使石蕊顯紫色的是中性溶液，pH等于7。故選C。13．【答案】A【解析】A、高錳酸鉀加熱一段時間才分解，隨著生成氧氣量的增加，固體質量在不斷減少，但是錳元素的質量不變，所以固體中錳元素的質量分數變大；反應結束后，固體質量不再減少，則固體中錳元素的質量分數也不再改變，正確；B、銅與硝酸銀的反應生成銀消耗銅，每消耗64份質量的銅則置換出216份質量的銀，固體質量會增加，直至反應結束，錯誤；C、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1，質量比是8∶1，錯誤；D、氫氧化鈉是一種堿，無論加入多少水稀釋，溶液仍顯堿性，pH始終大于7，錯誤。故選A。14．【答案】A【解析】pH越小，酸性越強，故選A。15．【答案】C【解析】pH越大堿性越強，酸性越弱。新鮮肉在變質過程中酸性減弱，堿性增強。故選C。16．【答案】D【解析】胃酸的主要成分是鹽酸，pH小于7。A、橘子汁的pH小于7，