2024-2025學(xué)年度高一年級(jí)第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（二）化學(xué)試題總分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Cu64I127一、單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.發(fā)射神舟飛船的火箭箭體使用的是某種鋁合金材料。下列不屬于火箭箭體所用鋁合金材料特點(diǎn)的是（）A.強(qiáng)度高 B.密度大 C.延展性好 D.耐腐蝕2.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.金屬活動(dòng)性：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中Na的化合價(jià)為D.的電離方程式：3.向綠礬溶液中滴加過(guò)量新制氯水，充分反應(yīng)后溶液中不能大量存在的離子是（）A. B. C. D.4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.氧化鋁能溶于酸，可用于制作耐磨材料 B.碳酸氫鈉呈堿性，可用于焙制糕點(diǎn)C.鐵粉可與氧氣反應(yīng)，可用作食品脫氧劑 D.氧化鐵熔點(diǎn)高，可用于制紅色顏料5.下列不屬于堿的通性的是（）A.能與酸反應(yīng)生成鹽和水 B.能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水C.能與活潑金屬反應(yīng)生成 D.能與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽6.工業(yè)上煉鐵中含有下列反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. B.C. D.7.下圖所示為Cr元素的部分化合物的轉(zhuǎn)化圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.轉(zhuǎn)化①可以加入NaOH溶液實(shí)現(xiàn) B.轉(zhuǎn)化②可以加入鹽酸實(shí)現(xiàn)C.轉(zhuǎn)化③需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) D.轉(zhuǎn)化④中發(fā)生還原反應(yīng)8.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、凈化、收集并驗(yàn)證氯水呈酸性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ? A.制備 B.干燥 C.收集 D.驗(yàn)證氯水的酸性9.關(guān)于常溫常壓下，0.1molHCl氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A.約含個(gè)HCl分子B.質(zhì)量為3.65gC.體積為2.24LD.溶于水配成100mL溶液，則HCl的物質(zhì)的量濃度為10.常溫常壓，含有相同分子數(shù)的和，體積相同的原因是（）A.該條件下和的質(zhì)量相同 B.該條件下和的密度相同C.該條件下分子間距離相同 D.該條件下和分子的大小相同11.下列反應(yīng)可用離子方程式表示的是（）A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) B.碳酸鈉和硫酸反應(yīng)C.碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng) D.碳酸鉀和醋酸反應(yīng)12.下列指定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A. B.C. D.13.下列反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣通入水中：B.氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：C.稀硫酸中滴加溶液：D.NaOH溶液中通入過(guò)量：閱讀下列信息，完成第14題~第15題：現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用NaOH固體配制100mL、的NaOH溶液。14.下圖所示的儀器中，不是實(shí)驗(yàn)中必須使用的是（）A. B. C. D.15.下列情況或操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.NaOH已部分變質(zhì)B.容量瓶使用前未完全干燥C.轉(zhuǎn)移溶解后的NaOH溶液及定容時(shí)，未等溶液冷卻D.轉(zhuǎn)移溶解后的NaOH溶液時(shí)，部分溶液灑落二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。16.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用加熱的方法除去固體中混有的B.用NaOH溶液除去氧化鐵中混有的氧化鋁C.用溶液除去中的HClD.用飽和食鹽水吸收尾氣中的17.某同學(xué)對(duì)某種消毒液X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向X中滴加酚酞，溶液先變紅，后褪色X呈堿性B向X中滴加溶液，有白色沉淀生成X中含有C向X中加入濃鹽酸，有黃綠色氣體生成X具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下可將氧化成D用鉑絲蘸取X在火焰上灼燒，火焰為黃色X中不含18.四氧化三鐵磁性材料有廣泛的應(yīng)用。共沉淀法是制備納米四氧化三鐵的重要方法，其一種制取流程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液在空氣中久置會(huì)氧化變質(zhì)B.理論上，流程中需要的和的物質(zhì)的量之比為1:2C.濾液中一定含有和D.四氧化三鐵納米粒子分散到水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)19.酸性條件下，向含的溶液中加入溶液，可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有2種 B.轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ中均作為氧化劑C.由轉(zhuǎn)化Ⅰ可知氧化性： D.圖中所示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為20.一定溫度下，向KOH溶液中通入，恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是（）A. B. C. D.三、非選擇題（共5小題，共50分）21.（10分）根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式：（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。試劑：溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、、CO、溶液①的離子方程式：______。②的離子方程式：______。（2）鋁鈷（Co）鎳（Ni）合金可用于制造永磁材料。將鋁鈷（Co）鎳（Ni）合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的單質(zhì)鋁，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）從鈷渣（主要成分為，還含有少量）中回收金屬的部分流程如下：①寫(xiě)出“浸取”時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。②寫(xiě)出“浸取”時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。22.（10分）久置的硫酸亞鐵溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀物，沉淀物中含難溶的堿式硫酸鐵和析出的硫酸亞鐵晶體（）。以該沉淀物制取硫酸亞鐵晶體（）的流程如下：（1）某同學(xué)用密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制的稀硫酸。需98%的濃硫酸的體積為_(kāi)_____。（2）寫(xiě)出“酸溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______。（3）選用最合適的金屬X，寫(xiě)出“還原”反應(yīng)的離子方程式：______。（4）檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)后，溶液中是否存在的試劑是______。（5）為驗(yàn)證堿式硫酸鐵中含有，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取少量含難溶堿式硫酸鐵和硫酸亞鐵晶體的沉淀物，______，則含有。23.（10分）二氧化氯（）常作為飲用水消毒殺菌劑和紙漿、面粉等的漂白劑。（1）具有較強(qiáng)消毒殺菌能力的原因是：______。（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取、收集和。已知：Ⅰ.的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)11℃；Ⅱ.裝置A中加入濃鹽酸反應(yīng)后有、和KCl生成；Ⅲ.裝置B中濃硫酸的作用是干燥氣體。①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式：______。②常溫常壓下，和的密度之比為_(kāi)_____。③裝置C中使用冰水浴的目的是：______。（3）作氧化劑時(shí)，所得反應(yīng)產(chǎn)物與作氧化劑時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物相同。從得失電子角度比較等物質(zhì)的量情況下，選擇哪種氧化劑好并說(shuō)明理由：______。（4）從括號(hào)中選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)證明具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：______。（氣體、淀粉KI溶液、溶液）24.（10分）含錳化合物在電池和催化劑等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）將碳酸錳（）在一定溫度與氧氣反應(yīng)，可以制取。每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。（2）控制80℃恒溫，向溶液鼓入空氣可制得沉淀和硫酸。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②由反應(yīng)可知該條件下粒子的氧化性大?。篲_____>______。（3）是實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)氧化劑，氧化性大于。在酸性（或通入酸性氣體）條件下可轉(zhuǎn)化為和。實(shí)驗(yàn)室制取的一種方法是向的溶液中通入氣體，反應(yīng)后有、和生成。①反應(yīng)中生成的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。②實(shí)驗(yàn)中可通入氣體制，但不能改為加入鹽酸制。不能加入鹽酸制的原因是______。25.（10分）一種以堿性蝕刻廢液（主要成分為）為原料回收CuO的裝置如下。取一定量蝕刻廢液和稍過(guò)量的NaOH溶液加入到裝置甲的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，有產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后將裝置甲內(nèi)混合物過(guò)濾、洗滌，得到CuO。（1）過(guò)濾裝置甲內(nèi)混合物后，所得濾液中的溶質(zhì)除NaOH外，還有______。（2）寫(xiě)出裝置乙溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）將所得CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：。為測(cè)定生成的物質(zhì)的量，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)：。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的溶液20.00mL。①配制溶液，所需固體的質(zhì)量為_(kāi)_____。②計(jì)算反應(yīng)生成的物質(zhì)的量，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。③原CuO的質(zhì)量為_(kāi)_____。2024-2025學(xué)年度高一年級(jí)第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（二）化學(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.B2.A3.B4.C5.C6.A7.D8.C9.C10.C11.B12.A13.D14.B15.C二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。16.B17.AC18.BD19.AD20.B三、非選擇題：本題包括5小題，共計(jì)50分。21.（10分）（1）①（2分）（氣體、沉淀符號(hào)暫不扣分，物質(zhì)全對(duì)配平錯(cuò)可得1分）②（2分）（氣體、沉淀符號(hào)暫不扣分，物質(zhì)全對(duì)配平錯(cuò)可得1分）（2）（2分）（氣體、沉淀符號(hào)暫不扣分，物質(zhì)全對(duì)配平錯(cuò)可得1分）（3）①（2分）（氣體、沉淀符號(hào)暫不扣分，物質(zhì)全對(duì)配平錯(cuò)可得1分）②（2分）（氣體、沉淀符號(hào)暫不扣分，物質(zhì)全對(duì)配平錯(cuò)可得1分）22.（10分）（1）25.00mL（2分）（2）（2分）（氣體、沉淀符號(hào)暫不扣分，物質(zhì)全對(duì)配平錯(cuò)可得1分）（3）（2分）（氣體、沉淀符號(hào)暫不扣分，物質(zhì)全對(duì)配平錯(cuò)可得1分）（4）KSCN溶液（1分）（5）加入足量水充分溶解后，過(guò)濾（1分，沒(méi)有加水溶解、過(guò)濾，后面就不看了）、洗滌（1分，少本步驟，后面繼續(xù)批改，扣本步分）（至取最后一次洗滌濾液，加入溶液無(wú)沉淀）。向?yàn)V渣中加入足量鹽酸溶解，再加入溶液，有沉淀生成（1分）（3分）（學(xué)生還沒(méi)有學(xué)粗鹽的提純，目前文字表述和洗滌的要求不要高，只要有操作的意識(shí)就行）23.（10分）（1）具有強(qiáng)氧化性（1分）（2）①（2分）（氣體、沉淀符號(hào)暫不扣分，物質(zhì)全對(duì)（配平錯(cuò)或沒(méi)有條件，配平錯(cuò)加沒(méi)有條件）得1分）②67.5:71（或135:142）（2分）③將冷卻為液體后收集（1分）（3）好，相同物質(zhì)的量時(shí)，得電子數(shù)多，能氧化的還原劑更多（2分）（只答“好”，沒(méi)有原因或原因錯(cuò)不得分，只答出正確原因可得2分）（4）向淀粉KI溶液溶液中通入少量氣體（1分），溶液變藍(lán)（1分），則說(shuō)明具有氧化性（2分）24.（10分）（1）或2mol（2分）（2）①（3分）（方程式2分，評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：