1、丙醇的消去反應(yīng)2、二氧化碳通入苯酚鈉溶液中反應(yīng)方程式3、苯酚和溴水反應(yīng)4、乙醛和銀氨溶液反應(yīng)5、乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)選修三第二章

第4節(jié)第一課時(shí)羧酸了解羧酸的物理性質(zhì)，掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì)掌握結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一有機(jī)物學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)目標(biāo)12通過(guò)羧酸結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)思維習(xí)慣3一羧酸概述課堂互動(dòng)區(qū)一、羧酸概述羧酸的概念1

課堂互動(dòng)區(qū)一、羧酸概述羧酸的分類2（1）相連的烴基種類：脂肪酸、芳香酸。（2）羧基的數(shù)目：一元酸、二元酸（如乙二酸HOOC—COOH）、

多元酸。（3）烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸。課堂互動(dòng)區(qū)一、羧酸概述羧酸的分類2【問(wèn)題組】請(qǐng)仔細(xì)觀察下列幾種酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，填寫(xiě)分類：（1）按烴基種類：脂肪酸：

芳香酸：（2）按官能團(tuán)數(shù)目：一元羧酸：

二元羧酸：

多元羧酸：（3）按烴基是否飽和：飽和羧酸：

不飽和羧酸：①②③⑤⑥

④⑦①④⑤⑥⑦

②

③

①②③⑤

④⑥⑦課堂互動(dòng)區(qū)一、羧酸概述羧酸的命名31、選擇含有羧基最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱為“某酸”2、從羧基開(kāi)始對(duì)主鏈碳原子編號(hào)。3、在“某酸”名稱之前加上取代基的位次號(hào)和名稱。課堂互動(dòng)區(qū)一、羧酸概述羧酸的命名3【練一練】丙酸6

5

4

3

2

13，5-二甲基己酸3

2

14

54-甲基-3-乙基戊酸課堂互動(dòng)區(qū)一、羧酸概述羧酸的命名3【練一練】4-甲基戊酸543211

2

3

4

5

2，2-二甲基戊酸

1

23

45

63-甲基己二酸對(duì)甲基苯甲酸課堂互動(dòng)區(qū)一、羧酸概述羧酸的物理性質(zhì)4

甲酸苯甲酸乙二酸俗名

蟻酸

安息香酸

草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

HCOOH

HOOC-COOH色、態(tài)、味

無(wú)色刺激性液體

白色針狀晶體無(wú)色透明晶體

溶解性

與水、乙醇等互溶微溶于水

能溶于水或乙醇

用途

還原劑、消毒劑食品防腐劑

課堂互動(dòng)區(qū)一、羧酸概述羧酸的物理性質(zhì)4【數(shù)據(jù)分析】分析下表中的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，你得到什么結(jié)論？有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃

HCOOHCH3CH2OH4646100.778.5CH3COOHCH3CH2CH2OH606011897.4結(jié)論：沸點(diǎn)：甲酸<乙酸，甲酸>乙醇，乙酸>丙醇課堂互動(dòng)區(qū)一、羧酸概述羧酸的物理性質(zhì)4(2)水溶性：分子中碳原子數(shù)在4個(gè)以下的羧酸能與水互溶。隨碳鏈增長(zhǎng)，羧酸在水中的溶解度迅速減小?！揪氁痪殹勘?、戊酸在水中溶解度：丙酸>戊酸

丙酸、戊酸的沸點(diǎn)：戊酸>丙酸

乙酸、1—丙醇的沸點(diǎn)：乙酸>1-丙醇

【歸納總結(jié)3】(1)熔、沸點(diǎn)：

隨碳原子數(shù)增多，羧酸的熔沸點(diǎn)逐漸升高

相對(duì)分子量相近的醇、羧酸沸點(diǎn)高低？羧酸>醇二羧酸的化學(xué)性質(zhì)課堂互動(dòng)區(qū)二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)【思考】請(qǐng)?jiān)诒岱肿拥慕Y(jié)構(gòu)式中標(biāo)出可能發(fā)生斷鍵的部位，并推

測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng)類型。酸性取代課堂互動(dòng)區(qū)二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)1羧酸的酸性-酸的通性E、與鹽反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A、使紫色石蕊試液變色：CH3COOHCH3COO-+H+B、與活潑金屬反應(yīng)：2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2↑D、與堿反應(yīng)：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OC、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑課堂互動(dòng)區(qū)二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)羧酸的酸性1【實(shí)驗(yàn)探究1】醇、酚、羧酸中羥基H的活潑性探究根據(jù)提供試劑藥品，實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較羥基H的活潑性強(qiáng)弱。藥品：CH3CH2OH、苯酚、CH3COOH溶液、Na2CO3的酚酞溶液

乙酸苯酚乙醇實(shí)驗(yàn)操作

乙酸苯酚乙醇實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

結(jié)論

產(chǎn)生無(wú)色氣體，酚酞顏色變淺Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑+H2O醇、酚、羧酸中羥基H的活潑性：羧酸>酚>（水）>醇無(wú)現(xiàn)象酚酞顏色變淺【歸納總結(jié)4】課堂互動(dòng)區(qū)二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)羧酸的酸性1代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)與NaHCO3的反應(yīng)乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH增強(qiáng)比碳酸弱比碳酸強(qiáng)中性能能能能能不能不能能，不產(chǎn)生CO2能不能不能能

【遷移應(yīng)用】如圖是乳酸的結(jié)構(gòu)，1mol乳酸最多能消耗下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量為多少?①Na（

）②NaHCO3

（

）課堂互動(dòng)區(qū)二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)羧酸的酸性1【實(shí)驗(yàn)探究1】醇、酚、羧酸中羥基H的活潑性探究2mol1mol課堂互動(dòng)區(qū)二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)羧酸的取代-酯化反應(yīng)2碎瓷片防暴沸導(dǎo)管在飽和Na2CO3液面上：防止倒吸長(zhǎng)導(dǎo)管冷凝作用加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出濃硫酸：催化劑、脫水劑酯化反應(yīng)注意事項(xiàng)課堂互動(dòng)區(qū)二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)羧酸的取代2①酯化反應(yīng)(C—O斷裂)

CH3CH2COOH與CH3CH218OH的酯化反應(yīng)方程式：反應(yīng)機(jī)理：②生成酰胺(C—O斷裂)與NH3反應(yīng)(加熱條件下生成酰胺，羥基被—NH2取代)酸脫羥基，醇脫氫R

COH+HNH2=OR

CNH2+H2O=O1818課堂互動(dòng)區(qū)二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)羧酸的取代2③α-H的取代反應(yīng)(C—H斷裂)α-H的取代反應(yīng)(在催化劑存在下與Cl2反應(yīng)α-H被取代)：CH3CH2COOH＋Cl2

RCHCOOH+HCl應(yīng)用：合成鹵代酸，進(jìn)而制得氨基酸、羥基酸等Cl課堂互動(dòng)區(qū)二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)羧酸的還原反應(yīng)3一般情況下，羧基很難通過(guò)催化加氫的方式被還原，但強(qiáng)還原劑如氫化鋁鋰(LiAlH4)可將羧酸還原為相應(yīng)的醇。R—COOHR-CH2OHLiAlH4

乙醇C2H5－OH

乙醛CH3－CHO

乙酸CH3COOH乙酸乙酯

CH3COOCH2CH3氧化還原氧化酯化羧酸【歸納提升】搭建有機(jī)合成基本路線課后鞏固區(qū)1．下列各有機(jī)物，互為同系物的是

（

）A.醋酸與硬脂酸B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)與丙酸C.甲酸與苯甲酸D.甲醇與乙二醇2.某有機(jī)物具有下列性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；滴入石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。該有機(jī)物可能是

（

）A．甲酸 B．乙酸甲酯 C．甲醇