Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?碳酸鈉在水溶液中發(fā)生了水解，溶液顯堿性課題導(dǎo)入

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

§鹽類的水解1、認(rèn)識(shí)鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。2、理解鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律。3、掌握水解方程式的書寫。目標(biāo)引領(lǐng)根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaClFeCl3CH3COONH4CH3COONa獨(dú)立自學(xué)例1、將下列4種鹽按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱進(jìn)行分類，K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3，填入下列空白處。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：______________________________。強(qiáng)酸弱堿鹽：______________________________。K2SO4(NH4)2SO4強(qiáng)堿弱酸鹽：______________________________。Na2CO3弱酸弱堿鹽：______________________________。(NH4)2CO3H2O酸性酸H2O堿性堿H2O？性鹽引導(dǎo)探究鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pH酸堿性鹽類型中性堿性堿性酸性中性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽7.0010.516.397.007.635.87實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。結(jié)果討論：一、鹽溶液的酸堿性鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性誰_____顯誰性強(qiáng)思考與討論中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)都強(qiáng)顯_____性中溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于什么？同學(xué)們，NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液既不能電離出H+，也不能電離出OH-，它們的水溶液為什么有的顯酸性、有的顯中性、有的顯堿性呢?記住啦！思考1：NaCl溶液為什么呈中性？c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)只吸引不結(jié)合只吸引不結(jié)合純水中：加入NaCl后：

NaCl=Cl-+

Na+因?yàn)椴荒苌扇蹼娊赓|(zhì)水的電離平衡不移動(dòng)，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考2：NH4Cl溶液為什么呈酸性？c(H＋)＞c(OH－)c(Cl－)＞c(NH4＋)不僅吸引而且結(jié)合只吸引不結(jié)合純水中：加入NH4Cl后：

NH4Cl=Cl-+NH4+生成弱電解質(zhì)水的電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。思考3：CH3COONa溶液為什么呈堿性？c(H＋)＜c(OH－)c(CH3COO-

)＜c(Na＋)只吸引不結(jié)合不僅吸引而且結(jié)合純水中：加醋酸鈉：

CH3COONa=CH3COO-+Na+生成弱電解質(zhì)水的電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。1、定義：在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+破壞水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)三、鹽類的水解鹽易溶，有弱離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）。4、水解的條件：5、水解的特點(diǎn)：口訣：有弱才水解,無弱不水解⑵水解吸熱：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解。⑶水解程度很微弱：水解產(chǎn)物很少。一般不用“↑”或“↓”⑴水解可逆：在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。方程式用“”3、表達(dá)：鹽+水

酸+堿中和水解6、水解的規(guī)律：越弱越水解,都弱雙水解有弱才水解,無弱不水解誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性不一定，查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)幾乎相等，如CH3COONH4溶液顯中性【思考與交流】1、某種鹽溶液發(fā)生水解，呈酸性或堿性嗎？2、Na2CO3堿性比CH3COONa的強(qiáng)，為什么？碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易結(jié)合水電離出來的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO-越弱越水解1、鹽類水解的過程中正確的說法是（

）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小B2、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_B當(dāng)堂診學(xué)3、常溫下，下列溶液pH小于7的是()A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)24、等濃度的下列物質(zhì)的溶液中：①BaCl2②Na2CO3③NH4Cl,其pH值由大到小的順序是

。②＞①>③B2、一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”,不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物。

四、鹽類的水解方程式的書寫4、多元弱堿陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。3、多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。CO3

2–

+H2O?HCO3–+OH–(主要)HCO3–+H2O?H2CO3+OH–(次要)四、鹽類的水解方程式的書寫1、判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F-+H2O?HF+OH-呈堿性NH4NO3:NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：

HCO3-+H2O?H2CO3+OH-呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性當(dāng)堂診學(xué)

D鹽類水解鹽溶液的酸堿性誰強(qiáng)顯誰性實(shí)質(zhì)誰弱誰水解表達(dá)規(guī)律方程式可逆微弱多元弱酸根分步多元弱堿根一步目標(biāo)升華生成弱電解質(zhì)1、下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性2、在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（