元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律高一—人教版—化學(xué)—第四章—第二節(jié)

學(xué)習(xí)目標一、知道同周期元素的核外電子排布、原子半徑、化合價等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。二、能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大核外電子層數(shù)依次增大

環(huán)節(jié)一1～18號元素原子結(jié)構(gòu)的分析閱讀課本P101表4-5，填寫P102表格。思考并討論：隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～21———3～1011～18結(jié)論

2

31218180.152nm→0.071nm大→小+1→+5-4→-1→0+1

→0+1→+7-4→-1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)

的變化。0.186nm→0.099nm大→小

隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？O無+6價F無正價周期性氫原子是所有原子中半徑最小的

以1-18號元素為例，以原子序數(shù)為橫坐標，分別以最外層電子數(shù)、化合價和原子半徑為縱坐標，繪制柱狀圖或折線圖。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)的變化。周期性為什么同周期元素的原子半徑會隨著原子序數(shù)的增加而逐漸變小呢？

在電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的電性作用，使得最外層電子與原子核之間的距離，從而使得原子半徑減小。思考與討論增強縮小問題討論：根據(jù)第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律，你能推測該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？

環(huán)節(jié)二第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的探究推測：從左到右（稀有氣體除外），元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。實驗探究設(shè)計實驗方案：探究鈉、鎂、鋁的金屬性強弱單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度最高價氧化物對應(yīng)的水化物——氫氧化物的堿性強弱

【實驗比較1】

觀察鎂與水的反應(yīng)，分析比較現(xiàn)象，得出結(jié)論。

【實驗比較1】

觀察鎂與水的反應(yīng)，分析比較現(xiàn)象，得出結(jié)論。

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式實驗結(jié)論Na與冷水（酚酞）Mg與冷水（酚酞）與熱水（酚酞）常溫下鈉與水反應(yīng)劇烈，放出氫氣，溶液變紅。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑常溫下鎂與水的反應(yīng)較緩慢，鎂條表面有微量氣泡產(chǎn)生，溶液微微變紅。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑加熱后反應(yīng)劇烈，鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條附近溶液變?yōu)榧t色。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑鈉的金屬性強于鎂

向氯化鋁溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論?！緦嶒灡容^2】AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+白色沉淀溶解

白色沉淀溶解白色絮狀沉淀Al(OH)3白色沉淀在酸或強堿中都能夠溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

向氯化鋁溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論?！緦嶒灡容^2】

【實驗比較3】

向氯化鎂溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

【實驗比較3】

向氯化鎂溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。MgCl2溶液氨水HCl溶液NaOH溶液白色沉淀不溶解

Mg(OH)2白色沉淀只溶解于酸白色沉淀溶解

NaMgAl最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱

根據(jù)實驗結(jié)論以及課本信息，得出結(jié)論。NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：鈉＞鎂＞鋁問題討論

我們可以通過哪些方法驗證元素的非金屬性強弱？

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性

最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強弱結(jié)論：硅、磷、硫、氯所對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸

，所以硅、磷、硫、氯的非金屬性逐漸

。增強增強分析科學(xué)事實：探究Si、P、S、Cl非金屬性的強弱。閱讀課本103頁提供的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強弱信息表。

通過實驗比較和信息獲取，你得出的結(jié)論是什么？與最初的預(yù)測一致嗎？從左到右（稀有氣體除外），元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

環(huán)節(jié)三同周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律分析

元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

同周期主族元素性質(zhì)變化規(guī)律的原因是什么？原子核外電子層數(shù)相同核電荷數(shù)逐漸增多失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強同一周期從左到右原子核對核外電子的電性作用增強金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小

元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。元素周期律——

環(huán)節(jié)四課堂小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增：1.元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)2.同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。謝謝觀看！

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律—在線答疑高一—人教版—化學(xué)—第四章—第二節(jié)微粒半徑大小的比較（1）影響原子半徑大小的因素：①核電荷數(shù)；

②核外電子層數(shù)。⑴同主族元素，電子層數(shù)越多，

則原子半徑

;⑵同周期元素，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多,則原子半徑

;越小越大r(Na)r(Li)＜r(Na)r(Mg)＜⑶同種元素的不同微粒，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，則微粒半徑

;越大r(Cl)r(Na+)r(Na)r(Cl－)＜＞同種元素r陰離子>r原子>r陽離子（