1PAGE第1頁(yè)哈三中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C-12O-16F-19Na-23I卷(共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鹽堿地(含較多、)不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，可以施加適量石膏降低土壤堿性B.血漿中緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用C.含氟牙膏可以將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，達(dá)到預(yù)防齲齒的目的D.醫(yī)療上常用作射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”2.下列電離或水解方程式正確的是A. B.C. D.3.下列各離子組在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、4.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的有①食物的腐?、诮固颗c水蒸氣高溫下反應(yīng)③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④鎂條溶于鹽酸⑤氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)⑦過(guò)氧化氫分解⑧生石灰加水制熟石灰A.①②⑦ B.②⑤⑦ C.②③⑤ D.③⑤⑥5.關(guān)于和的下列說(shuō)法中，正確的是A可用溶液鑒別兩種溶液B.蒸干溶液或溶液均可獲得固體C.室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異D.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類(lèi)不相同6.下列說(shuō)法正確的是A.圖甲操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B.圖乙裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.圖丙裝置可測(cè)定氫氣的生成速率D.圖丁裝置可制取無(wú)水7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含的數(shù)目為B.的溶液中的數(shù)目為C.向溶液中通氨氣至中性，的數(shù)目為D.與混合生成的數(shù)目為8.下列關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，所得待測(cè)液濃度偏大B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液，可用甲基橙作指示劑C.量取一定體積的待測(cè)液時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化D.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出9.亞磷酸是二元弱酸，室溫下，，。在濃度為的溶液中，下列說(shuō)法正確的是A.該溶液中濃度最大的離子是B.該溶液呈堿性C.該溶液中D.該溶液中10.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為其中一個(gè)中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分2步進(jìn)行B.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大C.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，P的濃度增大11.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性B向溶液中滴加溶液溶液由橙色變?yōu)辄S色減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D用溶液分別中和等體積的溶液和溶液消耗的溶液多酸性：A.A B.B C.C D.D人類(lèi)的生長(zhǎng)發(fā)育和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展在很大程度上依賴于分子氮的固定，經(jīng)過(guò)數(shù)十年幾代科學(xué)家的努力，我國(guó)固氮研究取得了世界矚目的成績(jī)。請(qǐng)完成下列兩題。12.近期，華東師范大學(xué)合成了催化劑，顯示出優(yōu)異的光催化固氮活性。光催化劑在紫外線照射下產(chǎn)生光生電子和光生空穴，反應(yīng)歷程如下圖所示(*代表吸附在催化劑表面的物種)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成B.轉(zhuǎn)化的過(guò)程可表示為：C.以為催化劑時(shí)，決速步的能壘D.相同條件下，使用催化劑時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率更高13.固氮過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生肼，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生產(chǎn)：，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B.容積一定，通入使壓強(qiáng)增大，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.催化劑提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加從而反應(yīng)速率加快D.保持其他條件不變，適當(dāng)提高的比值可以提高的轉(zhuǎn)化率14.T℃時(shí)，和(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對(duì)或作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是A.陰影區(qū)域和都沉淀B.的飽和溶液中，時(shí)，C.向含有的溶液中加入，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D.用硝酸銀滴定，指示劑濃度在左右時(shí)滴定誤差較小15.時(shí)，在溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.的數(shù)量級(jí)為B.C.等體積、等濃度的與溶液混合后，D.時(shí)，II卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.I.根據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題：①②③④⑤（1）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_______(填序號(hào))，寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。（2）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)⑤達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A.B.、、三者的濃度之比為2：1：2C.的物質(zhì)的量不再改變D.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度不改變（3）在容積為5L的恒溫密閉容器中通入和，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①時(shí)，_______(填“>”“＜”或“=”)。②內(nèi)_______。Ⅱ.25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸電離常數(shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。（5）少量通入足量溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（6）物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液：①、②、③、④，由小到大的排列順序是_______(用序號(hào)表示)。（7）溶液與溶液等體積混合后，溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)。（8）已知℃時(shí)，，則℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。17.醋酸鎳晶體是一種綠色棱柱體化合物，化學(xué)式為。一種以含鎳廢料(含、、、、)為原料，制取醋酸鎳晶體的工藝流程如圖：20℃時(shí)，相關(guān)離子生成氫氧化物的如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀pH沉淀完全的pH1.13.25.88.8305.06.79.5已知20℃時(shí)，；。（1）粉碎的主要目的是_______（2）酸浸過(guò)程中，被氧化同時(shí)生成兩種無(wú)色的有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。（3）寫(xiě)出氧化步驟中加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（4）調(diào)節(jié)步驟中，溶液的調(diào)節(jié)范圍是_______。（5）濾渣3主要成分的化學(xué)式是_______。（6）沉鎳過(guò)程中，若，欲使該濾液中的沉淀完全，則需要加入固體的質(zhì)量最少為_(kāi)______g(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（7）酸溶后的“系列操作”的詳細(xì)過(guò)程為_(kāi)______。18.超酸是一類(lèi)比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組用制備超酸，反應(yīng)原理如下：、。制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(毛細(xì)管連通大氣，夾持、加熱及攪拌裝置略)：已知：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)734℃220.3℃極易水解，最終生成3.5℃176℃(140℃分解)極易水解79℃回答下列問(wèn)題：（1）儀器甲的名稱為_(kāi)______。（2）水解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）試劑X可選擇堿石灰，其作用為_(kāi)______、_______。（4）三頸燒瓶中的反應(yīng)完成后，需將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至雙頸燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾，不用常壓蒸餾的主要原因是_______。（5）毛細(xì)管連通大氣，由于壓強(qiáng)差產(chǎn)生大量細(xì)小氣泡，具有攪拌和加速液體逸出的作用，同時(shí)還可防止_______。（6）由制備時(shí)，應(yīng)選用_______材質(zhì)的儀器。A.玻璃 B.陶瓷 C.鐵或鋁 D.聚四氟乙烯（7）蒸餾-EDTA返滴法是測(cè)定氟的高精度辦法，可通過(guò)測(cè)定氟元素的含量，確定本產(chǎn)品純度。取mg產(chǎn)品，通過(guò)蒸餾法將氟全部轉(zhuǎn)化為，用吸收，冷卻至室溫，加入指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(用表示)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA，氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(列出計(jì)算式)。(已知、)19.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：反應(yīng)I：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：若反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，在下圖中繪制出能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化圖_______(畫(huà)出變化趨勢(shì)即可)：（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有_______。A.分離出部分，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率增大B.減小容器的容積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I、Ⅲ的平衡均向右移動(dòng)C.加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低體系溫度，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）下圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度之間的變化關(guān)系曲線為_(kāi)______(填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是_______。（4）在恒容密閉容器中充入和。發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率、和的選擇性隨溫度變化如下圖所示[選擇性]。①表示選擇性的曲線是_______(填字母)。②250℃時(shí)，反應(yīng)II平衡常數(shù)為_(kāi)______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。③210～250°C過(guò)程中，轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______。哈三中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年期中考試化學(xué)試卷一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】B【答案】12.D13.C14.【答案】D15.【答案】CII卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.【答案】（1）①.：④②.-890.3（2）C（3）①.>②.0.16（4）（5）（6）③>④>②>①（7）堿（8）17.【答案】（1）增大反應(yīng)物間接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）NiS+4H++2=Ni2++NO↑+SO2↑+2H2O（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）5.0≤pH＜6.7（5）CaF2（6）31.4（7）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、