鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角第2課時(shí)第二章第一節(jié)<<<

核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)1.了解共價(jià)鍵鍵參數(shù)的含義，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.通過(guò)認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，探析微觀結(jié)構(gòu)對(duì)宏觀性質(zhì)的影響。

內(nèi)容索引一、鍵能二、鍵長(zhǎng)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練三、鍵角鍵能><一1.概念鍵能是指氣態(tài)分子中

化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所

的能量，單位是

。鍵能通常是298.15K(25℃)、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，更多的卻是推算獲得的，鍵能數(shù)據(jù)是平均值。

一、鍵能1mol吸收kJ·mol-12.應(yīng)用(1)定量衡量共價(jià)鍵強(qiáng)弱鍵能越大，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量越多，共價(jià)鍵越

。(2)判斷分子的穩(wěn)定性一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越

。(3)利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)ΔH=

的總鍵能-

的總鍵能。牢固穩(wěn)定反應(yīng)物生成物

1.結(jié)合教材中某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，思考討論：(1)成鍵原子相同而共價(jià)鍵數(shù)目不同時(shí)，鍵能強(qiáng)弱規(guī)律：_____________________________。

深度思考單鍵鍵能<雙鍵鍵能<三鍵鍵能由教材鍵能數(shù)據(jù)可知，以N—O、N==O，O—O、O==O，C—C、C==C、C≡C等為例，成鍵原子相同而共價(jià)鍵數(shù)目不同時(shí)，鍵能強(qiáng)弱規(guī)律：?jiǎn)捂I鍵能<雙鍵鍵能<三鍵鍵能。

(2)判斷HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：

；其中

更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。

(3)氣態(tài)H原子與氣態(tài)Cl原子形成1molH—Cl釋放的能量是

kJ。

深度思考HF>HCl>HBr>HIHI氣態(tài)原子形成1

mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)分子釋放的能量與氣態(tài)分子中1

mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量相等，故形成1

mol

H—Cl釋放的能量是431.8

kJ。431.8

2.已知N—N、N==N和N≡N的鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C==C、C≡C的鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34。如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？深度思考提示鍵能數(shù)據(jù)表明，N≡N的鍵能大于N—N鍵能的三倍，N==N的鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而C≡C的鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，C==C的鍵能小于C—C鍵能的兩倍，說(shuō)明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。

3.N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一化學(xué)事實(shí)(利用課本中鍵能的相應(yīng)數(shù)據(jù)分析)。深度思考提示從課本中鍵能數(shù)據(jù)可知，N—H、O—H與H—F的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來(lái)越穩(wěn)定。所以N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。

應(yīng)用體驗(yàn)1.正誤判斷(1)N—H的鍵能是很多分子中的N—H的鍵能的平均值(2)O—H的鍵能是指在298.15K、101kPa下，1mol氣態(tài)分子中1molO—H解離成氣態(tài)原子所吸收的能量(3)σ鍵一定比π鍵牢固√√×

應(yīng)用體驗(yàn)2.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。分析數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是A.C==O的鍵能為702kJ·mol-1B.SiH4的穩(wěn)定性小于CH4C.一般原子半徑越大，鍵能越小D.C與C之間比Si與Si之間更易形成π鍵化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452√

應(yīng)用體驗(yàn)C==O之間存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，C==O的鍵能并不是C—O鍵能的兩倍，A項(xiàng)不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Si—H的鍵能小于C—H的鍵能，所以CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4的穩(wěn)定性，B項(xiàng)正確；Si原子半徑大，相鄰Si原子間距離遠(yuǎn)，p與p軌道“肩并肩”更難重疊形成π鍵，D項(xiàng)正確。

應(yīng)用體驗(yàn)3.某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)如表所示：化學(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量

kJ。

184.9

應(yīng)用體驗(yàn)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可得，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=436

kJ·mol-1+242.7

kJ·mol-1-431.8

kJ·mol-1×2=-184.9

kJ·mol-1，1

mol

H2在2

mol

Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1

mol，生成2

mol

HCl，故放出的熱量為184.9

kJ。

應(yīng)用體驗(yàn)化學(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是

(填字母)。

a.Cl2>Br2>I2

b.I2>Br2>Cl2 c.Br2>I2>Cl2預(yù)測(cè)1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱

(填“多”或“少”)。多a

應(yīng)用體驗(yàn)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算知1

mol

H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少；由以上結(jié)果分析，生成物越穩(wěn)定，放出熱量越多。因穩(wěn)定性：HF>HCl，故1

mol

H2在F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱多。返回鍵長(zhǎng)><二二、鍵長(zhǎng)1.概念構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的

。因此原子半徑?jīng)Q定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越

。核間距短2.應(yīng)用鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵強(qiáng)弱的另一重要參數(shù)，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越

，表明共價(jià)鍵越

。大穩(wěn)定

1.根據(jù)表中的HCl、HBr和HI的鍵長(zhǎng)、鍵能的數(shù)據(jù)和熱分解溫度，考察它們之間的相關(guān)性。通過(guò)這個(gè)例子說(shuō)明分子的結(jié)構(gòu)如何影響分子的化學(xué)性質(zhì)？深度思考鍵鍵長(zhǎng)/pm鍵能/(kJ·mol-1)HX的熱分解溫度/℃H—Cl127.4431.81000H—Br141.4366600H—I160.9298.7300

深度思考提示數(shù)據(jù)表明：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含該鍵的分子越穩(wěn)定，越不容易分解。

2.為什么F—F的鍵長(zhǎng)比Cl—Cl的鍵長(zhǎng)短，但鍵能卻比Cl—Cl的鍵能??？深度思考提示氟原子的半徑很小，因而F—F的鍵長(zhǎng)比Cl—Cl的鍵長(zhǎng)短，但也是由于F—F的鍵長(zhǎng)短，兩個(gè)氟原子在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離就小，排斥力大，因此鍵能比Cl—Cl的鍵能小。

應(yīng)用體驗(yàn)1.正誤判斷(1)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定(2)鍵長(zhǎng)：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C==C>C≡C(3)鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)(4)鍵長(zhǎng)是振動(dòng)著的原子處于平衡位置時(shí)的核間距√√×√

應(yīng)用體驗(yàn)2.已知X—X、Y—Y、Z—Z的鍵長(zhǎng)分別為198pm、74pm、154pm，則它們單質(zhì)分子的穩(wěn)定性：

。Y2>Z2>X2

應(yīng)用體驗(yàn)3.下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：O—OO2鍵長(zhǎng)/(10-12m)149128121112鍵能/(kJ·mol-1)xya=494b=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是_________，該規(guī)律性是

。b>a>y>x鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大

應(yīng)用體驗(yàn)4.已知某些共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能/(kJ·mol-1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長(zhǎng)/pm198228267

96

共價(jià)鍵C—CC==CC≡CC—HN—HN==OO—OO==O鍵能/(kJ·mol-1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(zhǎng)/pm154133120109101

應(yīng)用體驗(yàn)(1)下列推斷正確的是

(填字母)。

A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB.氧化性：I2>Br2>Cl2C.沸點(diǎn)：H2O>NH3D.還原性：HI>HBr>HCl>HFACD

應(yīng)用體驗(yàn)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的鍵能逐漸減小，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O在常溫下為液態(tài)，NH3在常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點(diǎn)比NH3的高，C項(xiàng)正確；還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：HI>HBr>HCl>HF，D項(xiàng)正確。

應(yīng)用體驗(yàn)(2)在HX(X=F、Cl、Br、I)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是

，最長(zhǎng)的是

；O—O的鍵長(zhǎng)

(填“大于”“小于”或“等于”)O==O的鍵長(zhǎng)。

HFHI大于

歸納總結(jié)返回定性判斷鍵長(zhǎng)的方法(1)根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。(2)根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價(jià)鍵而言，當(dāng)兩個(gè)原子形成雙鍵或者三鍵時(shí)，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長(zhǎng)變短，故單鍵鍵長(zhǎng)>雙鍵鍵長(zhǎng)>三鍵鍵長(zhǎng)。鍵角><三三、鍵角1.概念在多原子分子中，兩個(gè)

之間的夾角。2.數(shù)據(jù)鍵角的數(shù)值可通過(guò)晶體的

獲得，部分鍵角圖解：相鄰共價(jià)鍵X射線衍射實(shí)驗(yàn)CO2為

形分子，H2O為

形(或稱

形)分子，NH3為三角錐形分子。直線V角3.應(yīng)用(1)鍵角是描述

的重要參數(shù)，

和

決定分子的空間結(jié)構(gòu)。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有

性。(2)分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。分子空間結(jié)構(gòu)鍵長(zhǎng)鍵角方向

如圖白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)：深度思考提示不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H之間的夾角，為109°28'。它們的鍵角是否相同，為什么？

應(yīng)用體驗(yàn)1.下列說(shuō)法正確的是A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D.NH3分子中兩個(gè)N—H的鍵角為120°√

應(yīng)用體驗(yàn)CF4、CCl4、CBr4、CI4中鹵素原子的半徑不同，所以C—X的鍵長(zhǎng)不等，但鍵角均相等，故C錯(cuò)誤；NH3分子中兩個(gè)N—H的鍵角為107°，故D錯(cuò)誤。

應(yīng)用體驗(yàn)2.能說(shuō)明BF3分子中四個(gè)原子在同一平面的理由是A.任意兩個(gè)鍵的夾角為120°B.B—F是非極性共價(jià)鍵C.三個(gè)B—F的鍵能相同D.三個(gè)B—F的鍵長(zhǎng)相等√

應(yīng)用體驗(yàn)當(dāng)鍵角為120°時(shí)，BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故分子中四個(gè)原子共面。

應(yīng)用體驗(yàn)3.下列說(shuō)法正確的是A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間不能形成

共價(jià)鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D.H—O的鍵能為463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能

量為2×463kJ√

應(yīng)用體驗(yàn)分子中鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則分子越穩(wěn)定，A不正確；元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素都是典型的金屬和非金屬元素，所以形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B正確；水分子的結(jié)構(gòu)是V形，鍵角是105°，C不正確；H—O的鍵能為463

kJ·mol-1，18

g

H2O即1

mol氣態(tài)H2O分解成2

mol氣態(tài)H和1

mol氣態(tài)O時(shí)消耗的能量為2×463

kJ，故D錯(cuò)誤。

應(yīng)用體驗(yàn)4.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.CH4、NH3、CO2分子中的鍵角依次增大B.HCl、HBr、HI分子中的鍵長(zhǎng)依次增大C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D.H2O、PH3、SiH4分子的穩(wěn)定性依次減弱√

應(yīng)用體驗(yàn)CH4、NH3、CO2分子中的鍵角分別為109°28'、107°、180°，故A錯(cuò)誤；原子半徑越大，形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增大，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，共價(jià)鍵的鍵能越大，則H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小，故C正確；非金屬性：O>P>Si，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>SiH4，故D正確。

歸納總結(jié)返回共價(jià)鍵穩(wěn)定性強(qiáng)弱的判斷方法(1)根據(jù)原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。(2)根據(jù)鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。(3)根據(jù)鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵所消耗的能量越多。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B.鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵有方向性D.共價(jià)鍵是通過(guò)原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽

和性√123456789101112131415123456789101112131415鍵能是指氣態(tài)分子中1

mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，A正確；鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性，C正確；123456789101112131415元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對(duì)電子和另一些原子中的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，就不再跟其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，因此，共價(jià)鍵具有飽和性，D正確。2.(2023·廣東汕頭期末)下列說(shuō)法正確的是A.p軌道與p軌道不能形成σ鍵B.分子中若有共價(jià)鍵，則一定存在σ鍵C.H2O分子含有非極性共價(jià)鍵，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形D.非極性鍵的鍵能大于極性鍵的鍵能√1234567891011121314153.根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C==C的鍵能與C—C的鍵能之間的數(shù)量關(guān)系A(chǔ).雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能√123456789101112131415由于π鍵鍵能小于σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍。4.(2023·清遠(yuǎn)高二月考)人們常用HX表示鹵化氫(X代表F、Cl、Br、I)。下列說(shuō)法正確的是A.鍵長(zhǎng)的數(shù)值可通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得B.HCl中含有離子鍵C.H—F是p?pσ鍵D.H—F的鍵能是H—X中最小的√123456789101112131415H—F是H原子的1s軌道與F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊形成的，是s?p

σ鍵，C錯(cuò)誤；一般情況下，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，H—F的鍵長(zhǎng)是H—X中最短的，故其鍵能是H—X中最大的，D錯(cuò)誤。123456789101112131415題組二鍵參數(shù)的應(yīng)用5.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定C.鍵角是確定多原子分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D.同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：三鍵<雙鍵<單鍵√123456789101112131415反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故A正確；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來(lái)描述分子的空間結(jié)構(gòu)，鍵角是描述多原子分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能的一般關(guān)系為三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長(zhǎng)：三鍵<雙鍵<單鍵，故D正確。1234567891011121314156.(2023·大連高二月考)工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑，若C過(guò)量，還會(huì)生成SiC。下列敘述錯(cuò)誤的是A.1個(gè)CO分子內(nèi)含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵B.鍵能：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒(méi)有甲烷穩(wěn)定C.鍵長(zhǎng)：C—Si<Si—Si，因此熔點(diǎn)：SiC>SiD.鍵長(zhǎng)：C—C<Si—Si，因此C的還原性大于Si的還原性√123456789101112131415CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，則1個(gè)CO分子內(nèi)含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故A正確；原子半徑：C<Si，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：C—H<Si—H，鍵能：C—H>Si—H，共價(jià)鍵的牢固程度：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒(méi)有甲烷穩(wěn)定，故B正確；原子半徑：C<Si，鍵長(zhǎng)：C—Si<Si—Si，共價(jià)鍵的牢固程度：C—Si>Si—Si，因此熔點(diǎn)：SiC>Si，鍵長(zhǎng)越短，物質(zhì)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此C的還原性小于Si的還原性，故C正確、D錯(cuò)誤。1234567891011121314157.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表所示：123456789101112131415共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)===O2(g)的ΔH為A.+428kJ·mol-1

B.-428kJ·mol-1C.+498kJ·mol-1

D.-498kJ·mol-1√設(shè)O2中化學(xué)鍵的鍵能為x

kJ·mol-1，依題意有(2×436+x)-4×463=-482，解得x=498，2O(g)===O2(g)為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，為放熱過(guò)程，故ΔH=-498

kJ·mol-1。123456789101112131415

123456789101112131415√123456789101112131415

9.NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大則鍵角小。NH3、NF3、NCl3三種分子中，鍵角大小的順序是A.NH3>NF3>NCl3

B.NCl3>NF3>NH3C.NH3>NCl3>NF3

D.NF3>NCl3>NH3√123456789101112131415因電負(fù)性：F>Cl>H，故鍵角大小為NH3>NCl3>NF3。10.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N—N的鍵角為109°28'D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量√123456789101112131415N4是由氮元素組成的一種單質(zhì)，不是新型的化合物，A錯(cuò)誤；N4分子中氮原子與氮原子之間形成的是非極性鍵，B正確；N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是60°，C錯(cuò)誤；已知斷裂1

mol

N—N吸收167

kJ熱量，生成1

mol

N≡N放出942

kJ熱量，則N4(g)2N2(g)

ΔH=6×167

kJ·mol-1-2×942

kJ·mol-1=-882

kJ·mol-1，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此1

mol

N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882

kJ熱量，D錯(cuò)誤。12345678910111213141511.(2024·武漢高二月考)如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.第一電離能：X>Y>WD.鍵長(zhǎng)：X—H<W—H，鍵能：X—H<W—H√123456789101112131415由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；氮?dú)?、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B正確；第一電離能應(yīng)是N>P>S，C錯(cuò)誤；原子半徑：W>X，故鍵長(zhǎng)：W—H>X—H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能：W—H<X—H，D錯(cuò)誤。12345678910111213141512.斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是123456789101112131415A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—FC.鍵的極性：H—F>H—Cl>H—ID.H2(g)+F2(g)===2HF(g)

ΔH=+25kJ·mol-1共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol-1)436157568432298√123456789101112131415A項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)可以通過(guò)原子半徑進(jìn)行比較，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則H—Br的鍵能在H—Cl和H—I之間，正確；B項(xiàng)，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，表中H—F的鍵能最大，因此H—F最穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，電子對(duì)越偏向此元素原子，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，即極性：H—F>H—Cl>H—I，正確；123456789101112131415D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系，ΔH=(436+157-2×568)kJ·mol-1=-543

kJ·mol-1，錯(cuò)誤。13.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：123456789101112131415化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是___________________________________________________________________________________________________________。

C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成123456789101112131415化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，硅更易生成氧化物，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

C—H鍵能，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4。C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定；而Si—H的鍵能卻小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—OSi—H鍵能小于14.已知下列化學(xué)鍵的鍵能：123456789101112131415化學(xué)鍵C—CN—NO—OO==OO—HS—HSe—HN—HAs—H鍵能/(kJ·mol-1)347.7193142497.3462.8363.5276390.8247回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2(g)===2H2O(g)+O2(g)，利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

。

-213.3kJ·mol-1123456789101112131415反應(yīng)2H2O2(g)===2H2O(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(462.8×4+142×2)kJ·mol-1-(462.8×4+497.3)kJ·mol-1=-213.3

kJ·mol-1。123456789101112131415化學(xué)鍵C—CN—NO—OO==OO—HS—HSe—HN—HAs—H鍵能/(kJ·mol-1)347.7193142497.3462.8363.5276390.8247(2)O—H、S—H、Se—H的鍵能逐漸減小，原因是__________________________________________________________________________________________________，據(jù)此可推測(cè)P—H的鍵能范圍為

<P—H的鍵能<

。

主族，原子半徑逐漸增大，O—H、S—H、Se—H的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，因而鍵能依次減小O、S、Se位于同一390.8kJ·mol-1247kJ·mol-1123456789101112131415N、P、As位于同一主族，原子半徑逐