2024-2025學(xué)年高二化學(xué)蘇教版同步課件 選擇性必修2-專題1 第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容_第1頁(yè)
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第一單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容高中化學(xué)選擇性必修2專題1能結(jié)合已有知識(shí)描述常見(jiàn)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。能從物質(zhì)的圍觀結(jié)構(gòu)出發(fā)解釋或預(yù)測(cè)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)。認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)請(qǐng)從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手分析下列問(wèn)題：1.為什么氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，而氮?dú)鈪s不如白磷活潑？2.為什么碳、氮、氧、氟與氫形成的最簡(jiǎn)單的氫化物（CH4

、NH3

、H2O、HF）中氫原子的數(shù)目不相等？它們的空間構(gòu)型為什么有很大差異？為什么水分子間可以形成氫鍵？思考：1.N2分子內(nèi)是

三鍵，不容易斷開(kāi)，性質(zhì)穩(wěn)定，而白磷分子是正四面體型，鍵角小，結(jié)構(gòu)不太穩(wěn)定。2.碳、氮、氧、氟原子最外層電子數(shù)分別為4、5、6、7，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需分別形成共用電子對(duì)數(shù)為4、3、2、1，與H原子形成最簡(jiǎn)單氫化物，則需形成共價(jià)鍵數(shù)分別為4、3、2、1，即化學(xué)式分別為CH4

、NH3

、H2O、HF。碳、氮、氧、氟與氫原子形成的化學(xué)鍵鍵角不同，造成了空間構(gòu)型的差異。H2O中O原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，這兩對(duì)孤電子對(duì)會(huì)吸引其他水分子中的H原子，從而形成氫鍵。二、揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系白磷在潮濕空氣中發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，在40℃左右即可發(fā)生自燃；而紅磷在300℃左右與氧氣反應(yīng)。兩者組成的元素相同

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