2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版同步課件 第二章 第三節(jié) 第3課時(shí) 溶解性 分子的手性_第1頁
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第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)高中化學(xué)選擇性必修2第二章第1課時(shí)溶解性分子的手性了解“相似相溶”規(guī)律及應(yīng)用。知道手性分子的概念及應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)一“相似相溶”規(guī)律的適用范圍1．“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。2．“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。低級(jí)的羧酸(如甲酸、乙酸等)可以與水以任意比例互溶，而高級(jí)脂肪酸(如硬脂酸、軟脂酸和油酸等)不溶于水。3．如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以增大其溶解度。例1下列說法中正確的是 （）A.極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑中，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑中B.溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子解析：很多有機(jī)物分子是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，而有機(jī)物之間的溶解度卻很大。答案：C左手和右手不能重疊左右手互為鏡像二手性分子1、手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體CHBrClF分子看圖整理2、手性分子有手性異構(gòu)體的分子3、手性碳原子手性有機(jī)物，含有手性碳原子碳原子結(jié)合的4個(gè)原子或原子團(tuán)各不同，該C是手性碳原子，記作﹡C乳酸分子兩種異構(gòu)體手性分子的判斷方法1、實(shí)物與其鏡像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一個(gè)手性C，，是手性分子若2個(gè)手性C不一定手性分子1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOHBA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3

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