1.下列說法正確的是（）

A.將過量的氨水加入到CuS04溶液中，最終得到藍色沉淀

B.電子排布式（22Ti）Is22s22P63s23pi°違反了洪特規(guī)則

C.由于氫鍵的作用，比0的穩(wěn)定性強于H2s

D.H-C1的鍵能為431.8kJ?moL,H-I的鍵能為298.7kJ?mo「,這可以說明HC1分子

比HI分子穩(wěn)定

2.已知A、B、C、D和E,五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有

18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，下列說法正確的是

A.A分子的原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P4

B.向D的溶液中加入少量二氧化鋅，一定有無色氣體生成。

C.還原性強弱B>C

D.若將ImolE在氧氣中完全燃燒,只生成ImolCO?和2moi%0,則E的分子式是CH.Q

3.下列離子方程式書寫*不正確的是（）

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+OH=HCO3-

B.單質(zhì)硅與氫氨酸反應：Si+4HF=2H2t+SiF4t

2

C.石英砂與燒堿反應：SiO2+2OH=SiO3+H2O

2

D.向Ba（NCh）2溶液中通入二氧化碳：Ba*+C02+H2O=BaCO31+2H

4.關于CH」、CHJ、CH：「三種粒子的說法，正確的是

A.C原子的雜化類型都相同

B.CH3+是三角錐形

C.CH3一與BCk構型相同

D.C&與NH.J互為等電子體

5.高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為?2價.如

圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是

A.晶體中每個K.周圍有8個（V,每個（V周圍有8個K

B.晶體中與每個（距離最近的K.有8個

C.超氧化鉀的化學式為KOz，每個晶胞含有4個K,和4個&

D.晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)Fl比為2：1

6.在反應H2+C12=2HC1中，已知斷開1molH—H需要能量436kJ,斷開1molCl-Ci

需要能量243kJ,斷開ImolH-C1需要能量431kJ,判斷該反應是

A.放出83kJ熱量B.放出183kJ熱量

C.反應總能量低于生成物的總能量D.吸收183kJ熱量

7.下列敘述正確的是

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.非極性分子中不可能既含極性鍵又含有非極性鍵

C.非極性分子中一定含有非極性鍵

D.不同非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是極性鍵

8.斷氣的化學式為(CN)2,結構式為N三C—C三N,性質(zhì)與鹵素相似，下列有關敘

述正確的是()

A.的氣分了中既有極性鍵，又有非極性鍵

B.氟氣分子中N三C鍵的鍵長大于C-C鍵的健長

C.氨氣分子中含有2個。鍵和4個兀鍵

D.國氣不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

9.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是

A.NHJ為正四面體形

B.CS2為直線形

C.HCN為折線形(V形)

D.PC13為三角錐形

二、填空題

1().⑴氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3>PH3,請從結構角度解釋其原因,

⑵(OCN)2是共價化合物，各原子均滿足8電子稔定結構。寫出(OCN)2的電子式

⑶甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240C和-40C,從物質(zhì)結構角度解釋tl■氨酸熔點較

高的原因___________。

11.已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周

期元素。A位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中

電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成

對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級的原子軌道內(nèi)

只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性。

(1)E基態(tài)原子的價層電子排布式為o第二周期基態(tài)原子未

成對電子數(shù)與F相同且電負性最小的元素名稱為o

(2)CD?-的空間構型為-

(3)A、B、I)三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害

氣體，X分子中的中心原子采用雜化。

(4)F(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=。

根據(jù)等電子原理，B、D分子內(nèi)。鍵與冗鍵的個數(shù)之比為o

(5)一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，F(xiàn)位于頂點，E位

于面心，該合金中EF的原子個數(shù)之比為o若晶胞邊長apm,

則合金密度為g?cn?(列式表達，不計算)。

12.化合物Nik與BIY可以通過配位鍵形成Nik?BF30

(1)配位鍵的形成條件是。

⑵在Mh-BF3中，原子提供孤對電子，原子接受電子.

⑶寫出NE?1正3的電子式并用“一”標出配位鍵。

13.按要求填空:

(I)寫出下列化合物的電子式：KCN,NaClO

(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P,Fe2+

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CC14,NO；

(4)銘原子的最高能層符號是,其價層電子的軌道表達式為。

(5)比較第二電離能Cu______Zn(填“>”、"="、"v")，理由是：。

14.2019年諾貝爾化學獎授予約翰?古德伊納夫、斯坦利?惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，

以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：

(1)LiCoO2>LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料?；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為

基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為__；該能層能量最高的電子云在空間

有一個伸展方向，原子軌道呈一形。

(2)[CO(NO/)4產(chǎn)—中C02+的配位數(shù)為4,配體中N的雜化方式為該配離子中各元

素的第一電離能由小到大的順序為—(填元素符號)，Imol該配離子中含。鍵數(shù)目為

—NAO

(3)LiFcPO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、

三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

?磷原子

O代原子

焦磷酸根離f:磷酸根離f

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為一(用n代表P原子數(shù))。

(4)鉆藍晶休結構如圖，該立方晶胞由4個I型和4個H型小立方休構成，其化學式

為一，晶體中A產(chǎn)占據(jù)-形成的—(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍晶體的密度為_g-cm、(列計算式)。

15.原子結構與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學知識，請你回答卜列問題：

⑴指出31號元素鉉(Ga)在元素周期表中的位置：_。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第VW族元素原子的核外的價電子排布圖：—。其正三價離子的

未成對電子數(shù)為.

⑶寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素的符號：―o

(4)日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排

布式為3dMsL該元素的名稱為一o

(5)基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有一種

(6)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排

布式為一，屬于區(qū)元素：[CWNHOJSCh中所含的化學鍵有一,,[Cu(NH3)4]SOl

的外界離子的空間構型為一。

16.測量司機是否酒后駕駛的反應原理為：

3C2H5OH+2CrO3+3H2S04=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請回答下列問題：

(1)該反應涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為

，價電子排布式O

⑵對于Cn(SO6的組成元素，電負性從小到大的順方為。(用元素符號表

示)

H

(3)HOCH2CN的結構簡式HO-C-C三N,該分子中碳原子軌道的雜化類型分別是

I

H

和0

(4)將CrCb6H2。溶解在適量水中,溶液中Cr3+以[6%0)5。]2+形式存在,[Cr(H2O)5Cl]2+

中含有。鍵的數(shù)目為:

三、計算題

17.如圖是金屬鴿的晶胞結構模型圖。實驗測得金屬鴇的密度為19.3g.cm”,鴇的相對

原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鋁為等徑的剛性球。(必須列式計算)

(1)每個晶體分攤到的鴇原子個數(shù)；

(2)計算晶胞的邊長a和銬的原子半徑r：

(3)計算金屬鴇晶胞的空間利用率。

四、結構與性質(zhì)

18.不銹鋼(StainlessSleel)是不銹耐酸鋼的簡稱,耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中

含有Fe、Cr等元素?；卮鹣铝袉栴}：

⑴銘(Cr)的價電子排布圖為

⑵亞鐵氟化鉀別名黃血鹽，化學式：K,F&CN"BH?。，加入食鹽中可防止食鹽板結。

其中C、N、0三元素的第一電離能由小到大順序為.0和N的簡單氫化物沸點

明顯高于CH&原因是______,其不含結晶水的鹽結構如圖所示，其中C原子的雜化方

式為o

(3)1mol的K4Fe(CN)6中含有的共價鍵物質(zhì)的量為mol,該配位化合物的配位原

子為o

(4)用實驗可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵銘合金的晶胞如圖所示，該晶

體堆積模型為，空間利用率是______:若已知該晶胞的棱長為apm,則該晶胞

的密度為g/cn?。

19.在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)咯

導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多

種元素?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Cr原子的價電子排布式為。

(2)CH3COOH能與HzO任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因為。

(3)FW可以與SCN-形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物，所以常用KSCN溶液檢驗FN+

的存在，KSCN中四種元素的電負性由小到大的順序為(用元素符號表示)，SCN

的幾何構型為，中心原子的雜化類型為o

(4)一種熱電材料的晶胞結構如圖所示，底部邊長為叩n高為cpm,該晶體的化學式為

,緊鄰Sb與Cu間的距離為pm,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的

密度為g/cm-3o

20.過渡元素鐵可形成多種配合物,如：[FeGN"]"、[Fe(OCN)6r等。

(1)Fe?’基態(tài)核外電子排布式為o

(2)尿素與氯化鐵形成{Fe[C0(NH2)216}CC配合物是一種高效有機催化劑。C、N、0三

種元素的電負性由大到小的順序為，該配合物中n鍵和。鍵的個數(shù)比為

(3)研究表明用TiO?作光催化劑可將CV、C0、岫0、CM等氧化為M、C0”下列說法

正確的是(選填序號)。

a.N2呈直線形b.N的第一電離能比C小c.CO?和用均屬于非極性分子

d.CN沸點比N此低得多，.主要是因為&&相對分子質(zhì)量小

（4）鐵可形成多種功能性材料.右圖為鐵的一種高韌性、高耐磨性合金的晶體結構，其

化學式為o

?帙原子

。俅原子

?碳原子

（5）納米晶體MgFek是一種貯氫容量大、價格低廉的儲氫材料。扎FeL可由Mg和Fe

的粉末在乩氣氛中反應加熱球磨制得，該反應分兩步進行.第一步反應為Mg+H2=MgH2,

第二步反應的化學方程式為。

21.尋找室溫超導材料一直是科學家們競相追求的目標，CaFeAsF>LaH10>H2s等均

是近年來的研究熱點。回答下列問題：

⑴基態(tài)As原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為,基態(tài)La原子價電

子排布為546s2,成為陽離子時首先失去___________凱道電子。

（2）CaFeAsF中，電負性最高的元素是。

（3）Ca與Fe位于同周期且最外層電子構型相同，Ca的熔點和沸點均比Fe的低，這是因

為。

（4）H2S的的空間構型為,寫出一種與H2s互為等電子體的分子的化學式

（5）含神化合物（以忒7,）中碳原子雜化方式是,每個分子中含。鍵

XCFj

和兀鍵個數(shù)比為O

（6）Ca、Fe、As構成的超導材料的晶胞結構如圖所示，邊長為apm,高為cpm,則緊鄰

的Ca原子之間的距離為pm.該晶體的密度為g?cm3

22.第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是。（填字母）

A.HCHO與水分子間能形成氫鍵

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.苯分子中含有6個鍵和I個大鍵，苯是非極性分子

D.CO?晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元素MnFe

Ii717759

電離能

1561

I21509

/kJ-mol-1

1332482957

Mn元素價電子排布式為,氣態(tài)M/+再失去一個電子比氣態(tài)Fe?+再失

去一個電子難，其原因是_______________________________。

（3）鐵原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。

（4）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬

于_________區(qū)。

（5）Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為。

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將

CN一氧化成CNO-,再在酸性條件下CNCT繼續(xù)被NaClO氧化成N?和CO?。

①H、C、N、。四種元素的電負性由小到大的順序為o

②與CNO一互為等電子體微粒的化學式為（寫出一種即可）。

③新酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氟酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)

各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出軌酸的結構式。

23.過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應用。

(1)金屬鋼在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)帆原子的價層電子

的排布式為基態(tài)Mn原子核外有一個未成對電子，M層的電子云有一種不同的伸展

方向。金屬缽可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“一理論”解

釋。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電

離能明顯低于Zn,原因是_。

(3)NO2與鉆鹽形成的配離子[CO(NO2)6]3?可用于檢驗K+的存在。配位體NO2的中心原

子的雜化形式為一,空間構型為大冗鍵可用符號n：表示，其中m代表參與形成大

九鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分

子中的大江鍵可表示為口：，則NO2中大兀鍵應表示為一。

(4)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐

標參數(shù)依次為(0,0,01、(g,工，1),則d點的坐標參數(shù)為一,已知該晶體的密度

222

為pg?cm」，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_pm。

24.第四周期中某些元素的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛應用.

⑴現(xiàn)代化學中，常利用上的特征譜線來鑒定元素.Ga的外圍電子排布圖為

基態(tài)Ga原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子.

(2)錯、碑、硒、濱的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)，其中

褚的化合物四氯化錯可用作光導纖維摻雜劑淇熔點為-49.5。沸點為83.1。則其晶體

類型為，中心原子的雜化類型為.研?酸的酸性弱于硒酸,從分子結構的角度解

釋原因.

⑶鐵能形成[Fe(Bipy)2c12]CQ等多種合配物(Bipy結構如圖).

①該配合物中心原子的化合價為，與中心原子形成配位鍵的原子是

②與CIO；互為等電子體的一種非極性分子是.(寫一種).

③ImolBipy中所含。健_____mol.

④Imol該配合物最多消耗mol硝酸銀溶液（已知AgClCh易溶于水）.

參考答案

1.D

【詳解】

A.將過量的氨水加入到CuSCh溶液中，先得到藍色沉淀，氨水過量，觀察到沉淀溶解，溶

液變?yōu)樯钏{色，生成［Cu(NH3)4盧，A錯誤；

B.p軌道有3個，每個軌道最多容納2個自旋方向相反的電子，故違反了泡利不相容原理，

B錯誤；

C.由于分子內(nèi)共價鍵牢固，比0的穩(wěn)定性強于H?S,C錯誤；

D.H-C1的鍵能大于H-I的鍵能，這可以說明HQ分子比HI分子穩(wěn)定，D正確；

答案選Do

2.D

【解析】

試題分析：A、因A有18個電子且只有1個原子，所以A為18號元素Ar,按照核外電子

排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為Is22s22P63s23P6,A項錯誤：B、因為D分子中含有4個

原子、2種元素、18個電子，若D為氨氣.在溶液中加入MnO?后不生成無色氣體，B

項錯誤；C、因為B、C分子中分別含有2、3個原子、2種元素、18個電子，B為HC1,C為

H?S,還原性強弱B<C,C項錯誤;D、若將ImolE在氧氣中完全燃燒,只生成ImolCO?

和2moiH2O,則E的分子式是CHQ,D項正確；答案選D。

考點：考查原子結構

3.D

【詳解】

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CCh+OFF=HCO*

故A正確；

B.單質(zhì)硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣：Si+4HF=2H2T+SiRT，故B正確；

2

C.石英砂與燒堿反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH=SiO3+H2O,故C正

確；

D.向Ba(N0?)2溶液中通入.二氧化碳，無沉淀，不能由弱酸制強酸，故D錯誤；

故選D。

4.D

【詳解】

A.甲烷中的C原子價層電子對個數(shù)=4+(4-4X1)/2=4,所以其中心碳原子采用sp3雜化,

碳正離子中的C原子價層電子對個數(shù)=3+(4-1-3X1)/2=3,所以其中心碳原子采用sp2雜

化，碳負離子中的C原子價層電子對個數(shù)=3+(4+1-3XI)=4,所以其中心碳原子采用sp3

雜化，三種微粒中碳原子為雜化方式不同，A錯誤；

B.碳正離子其中心碳原子采用sp2雜化，不含孤對電子，空間構型為平面三角形結構，B

錯誤；

C.碳負離子其中心碳原子采用sp3雜化，含有一對孤對電子為三角錐型，BC13中B原子價

層電子對個數(shù)=3+(3-3X1)/2=3,不含孤對電子，空間構型為平面三角形結構，C錯誤：

D.原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則CH4與NHJ互為等電子體，D正確：

答案選D。

【點睛】

由價層電子特征判斷分子立體構型時需注意以下兩點：(1)價層電子對互斥模型說明的是價

層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。

①當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不

一致。(2)價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化

軌道理論能解釋分子的成犍情況，但不能預測分子的幾何構型。兩者相結合，具有一定的互

補性，可達到處理問題簡便、迅速、仝面的效果。

5.C

【詳解】

A.根據(jù)圖知，晶體中每個K+周圍6個。2一,每個02周圍有6個K+,故A錯誤；

B.晶體中與每個K+距離最近的K?個數(shù)=3X8X1=12,故B錯誤；

C.該晶胞中鉀離子個數(shù)=8X[+6X！=4,超氧根離子個數(shù)=1+12X'=4,所以鉀離子和超

824

氧根離子個數(shù)之比=4:4=1:1,所以超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個

O2,故C正確；

D.晶胞中K+與02-個數(shù)分別為4、4,所以1個晶胞中有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價O

原子數(shù)目為2,所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6,所以晶體中，。價氧原子與-2價氧原子的數(shù)

目比為3:1,故D錯誤；

答案:Co

6.B

【詳解】

反應方程式為：H2+C12=2HC1,生成2moiHC1,需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ,放出能量：

2x43lkJ=862kJ,放出的能量大于吸收的能量，則該反應放熱，因此反應物總能量高于生成

物的總能量;且放出熱量為：862kJ-679kJ=183kJ,故答案為B。

7.D

【詳解】

A.過氧根離子的電子式為［：0：。：廣，其中含有非極性健，A錯誤；

B.CH2-CH2>CH三CH均為非極性分子，分子中C—H鍵為極性鍵、C-C鍵和C三C鍵均

為非極性鍵，B項錯誤；

c.C02、BF3、CC14等是由極性鍵形成的非極性分子，C項錯誤；

D.不同非金屬兀素形成的共用電子對發(fā)生偏移，形成極性鍵，D項止確。

8.A

【分析】

根據(jù)冢氣的化學性質(zhì)與鹵素相似分析與化學性質(zhì)相關問題，再根據(jù)元素周期律及成鍵原則作

答。

【詳解】

A.(CN)2的結構式為NmC—C三N,N原子與C原子間為極性鍵，C原子與C原子間為

非極性鍵，故A項正確；

B.原子半徑越大，鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子半徑，所以鍵長：N-C<C-C,

因鍵長：N三CvN—C,鍵長：N=C<C-C,故B項錯誤；

C.氟氣分子的結構式為N三C—C三N,該分子中含有3個。鍵和4個萬鍵，故C項錯誤；

D.鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應，制氣的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似所以制氣能和氫氧

化鈉溶液反應，故D項錯誤；

答案選A。

9.C

【詳解】

A.NH4.中N原子的價層電子對數(shù)是4,不含有孤對電子，為正四面體形，A正確；

B.CS2中C的價層電子對數(shù)是2,不含有孤對電子，為直線形，B正確：

C.HCN中C的價層電子對數(shù)是2,不含有孤對電子，為直線形，C錯誤；

D.PCh中P的價層電子對數(shù)是4,含有1對孤對電子，為三角錐形，D正確。

答案選C。

10.原子半徑NvP,鍵長N-HvP-H,鍵能N-H>P-H：C:?0?:?0?:C::N:甘氨酸

主要以內(nèi)鹽形式存在，(存在離子鍵)熔點較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于

離子鍵

【詳解】

(1)物質(zhì)氫化物穩(wěn)定性實質(zhì)是比較共價鍵的強弱，共價鍵越強，鍵能越大，鍵越牢固，分子

越穩(wěn)定，而鍵能的比較可以根據(jù)鍵長來判斷，鍵長乂可根據(jù)原子半徑比較，原子半徑越小，

鍵長越短，鍵能越大，分子越牢固。原子半徑N<P,則短長N-H<P-H,鍵能N-H〉P-H,所

以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NE大于PH3；

(2)根據(jù)(OCN)?各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構川知，C與N之間共用3對電子，C與0、O

與O之間共用1對電子，電子式為：NnC:6:0:CQN:；

????

(3)甘氨酸(NH2cH2coOH)具有氨基、竣基，氨基具有堿性，陵基具有酸性，因此甘氨酸主

要是以內(nèi)鹽形式存在，存在離子鍵，熔點較高；而硝基乙烷的結構簡式為CH3cH2NO2,是

共價化合物，屬于分子晶體，分子間作用力小于離子鍵，故熔點較低。

2|03

11.3d64s2碳平面三角形sp41:23:1227/[NAX(axW)]

【解析】本題考查選修三《物質(zhì)結構與性質(zhì)》，A位于s區(qū)，電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等，

即A為H,B中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每個軌道的電子總數(shù)相同，即B電子

排布式為Is%22P2,B為C,D核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍，則D為0,C為N,F

位于第四周期d區(qū)，最高能級的原子軌道內(nèi)只有2個未成對電子，且原子序數(shù)比E大，即F

為Ni,E的一種氧化物具有磁性，此氧化物是FesO”即E為Fe,(DE屬于過渡元素，價

電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，即價電子排布式為3d64f；笫二周期基態(tài)原

子未成對電子數(shù)有2個的是碳、氧，同周期從左向右電負性增大，即電負性最小的是碳；(2)

此離子是CO/，有3個。鍵，孤電子對數(shù)為(4+2—3X2)/2=0,價層電子對數(shù)為3,即空

間構型為平面三角形；(3)X為Oh。，中性原子碳原子有3個。鍵，雜化類型為sp?；(4)

此化合物是Ni(CO)n,中心原子價電子數(shù)為10,配體是CO,提供2個電子，即10+2*18,

解得"4,C0和2等電子體，岫分子內(nèi)N和N原子之間共用叁鍵，即。鍵與兀鍵個數(shù)比為1：

2：(5)Ni位于頂點，即個數(shù)為8X"8=1,Fe位于面心，個數(shù)為6Xl/2=3,Fe和Ni的原

子個數(shù)比為3：1；晶胞的質(zhì)量為lX227/Lg,晶胞的體積為(axl(F

嗎3cm3,根據(jù)密度的定義，晶胞的密度為227/幼><3乂10一|。)3］告納3。

點睛：B原子的核外電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，即占據(jù)Is、2s、2p,s能級

上最多容納2個電子，即p上有2個電子，推出B為C,有時推斷不一定按部就班，

可以根據(jù)信息大膽猜測，如E的一種氧化物具有磁性，則E為Fc,F位于d區(qū)，且原

子序數(shù)大于良，即F為Ni,有時也可以根據(jù)問題進行推測，如(3)化合物X為裝飾中

產(chǎn)生有害氣體，則X為甲醛，推測出D為0,從進一步回答問題。

12.形成配位鍵的一方能夠提供孤對電子，另一方具有能夠接受電子對的空軌道氮硼

HF

II

H-N-B—F

I

HF

【解析】(1).微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方

是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子，故答案為：形成配位鍵的一方能夠提供孤

對電子，另一方具有能夠接受電子對的空軌道；

(2).在NH3BF3中，B原子是提供空軌道的原子、N原子提供孤對電子，B.N原子之間形成

配位鍵，故答案為：氮；硼；

(3).在NHyBF3中，B原子是提供空軌道的原子、N原子提供孤對電子，B.N原子之間形成

HF

II

配位鍵N-B,故結構式為：H—、一B—F。

I

HF

13.K+［：C：：N*］-Na+［：C|:d：］"Is22s22P63s23P3或［Ne］3$23P3

3d小

l/2V2p63s23P6?d6或［Ar］3d6sp3sp2NIfH

>Cu失去一個電子后價層電子排布為34。全滿穩(wěn)定的結構，再失去一個電子較困難，

Zn失去一個電子后價層電子排布為3出。45］,再失去一個電子是4sl上的電子

【詳解】

(l)KCN為離子化合物由銅離子和鼠根離子構成，其電子式為K+［:CWN：］一，NaCIO為

離子化合物山鉀離子和孤根離子構成，其電子式為Na+:O：］'；

(2)P為15號元素，其核外電子排布式為Is22s22P63s23P3或[Ne]3s23P3,鐵的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2,4s為最外層，兩個電子容易失去，故亞鐵離子的核外電

子排布式應該為Is22s22P63s23P63d6或[Ar]3d6；

(3)CCL相當于CFh上的四個氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結構，C原

子采取sp3雜化，則CC14中心原子C原子也采取sp3雜化，NO；中心原子N原子價層電子對

數(shù)為3+5N原子采取sp?雜化;

(4)銘原子為第四周期元素，有四個電子層，最高能層符號是N,基態(tài)Cr原子核外電子排布

3d4s

式為Is22s22P63s23P63d54sl其價層電子的軌道表達式為7：--j：一一J一一『工|目；

(5)Cu失去一個電子后價層電子排布為34。全滿穩(wěn)定的結構，再失去一個電子較困難，Zn失

去一個電子后價層電子排布為3d%sl再失去一個電子是4sl上的電子，則第二電離能Cu

>Zno

14.Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2M3啞鈴sp2Co、0、N16

8(59+2x27+4x16)

(PnO?|)(n+2)-CoAhOa

3+八面體空隙…心

【詳解】

(1)Co為27號元素，C。原子核外有27個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其基態(tài)C。原

子核外電子排布式；基態(tài)璘原子核外有三層電子，故最高能層符號為M,電子云在空間有3

個伸展方向，原子軌道為啞鈴型,故答案為：Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；M：3；啞

鈴；

(2)NCh—中價層電子對數(shù)為二3,故為sp?雜化；一般情況下非金屬性越強第一電

離能越大，但由于N原子中最外層為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能大于0,所以

第一電離能由小到大的順序為C。、O、N；一個NQ】中有3個。鍵，配位鍵也為。鍵，故

2

o鍵數(shù)目為3x4+4=16,則Imol該配離子中含。鍵數(shù)目為16NA,故答案為：sp；Co、O、N；

16；

(3)可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式推導：P0產(chǎn)、P2O74-、P30d-磷原子的

變化規(guī)律為：123,4,n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+l酸根所帶電荷數(shù)的變化規(guī)律為：

(n+2)

3,4,5,n+2；故答案為:(PnO3n+i)-

(4)根據(jù)鉆藍晶體晶胞結構分析，一個晶胞中含有的Co、Ak0個數(shù)分別為：

4x(4xl/2)x2+4=8,4x4=16,8x4=32,所以化學式為CoALCU；根據(jù)結構觀察，晶體

中A伊占據(jù)O?-形成的八面體空隙；該晶胞的體積為(2axl(r),，該晶胞的質(zhì)量為

32x16+16x27+8x598(59+2x27+4x16)8(59+2x27+4x16)

73

而，所以密度為-NA(2axlO)―故答案

8(59+2x27+4x16)

為：COAI2O4；八面體空隙;73

NA(2axlO)

【點睛】

在計算價層電子對數(shù)時0、s作為配原子時提供的電子數(shù)為0；第(3)問屬于跨學科綜合題

目，首先用數(shù)學的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學式,然后尋找規(guī)律。

3d4s

15.第四周期第IIIA族5Si

11tttt口

或SCr3Is22922P63s23P63dl04slds離子鍵、共價鍵和配位鍵正四面

體形

【詳解】

(DGa在元素周期表中的位置為第四周期第IIIA族;

(2)原子序數(shù)最小的第皿族元素為Fe,其原子的核外的價電子排布式為3d64s2,電子排布圖

4s

為五,Fe3+的價電子排布為3d5,其中未

成對的電子數(shù)為5；

(3)3p軌道上有2個未成對電子的元素，則可能是14號元素Si或16號元素S；

(4)該元素的價電子排布式為3dMs1，則該元素的原子序數(shù)為24,其元素符號為Cr；

(5)基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素有［Ar］4s］、［ArJ3d54s\［ArJ3d'04s,,共3種;

(6)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，則該元素為Cu元素，其基

態(tài)原子的電子排布式為1822s22P63s23P，3d")4sl屬于ds區(qū)金屬；［CU(NHR)4］SC)4中所含的化

學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵；［CU(NH3)4］SO4的外界離子為硫酸根，其中心原子為S,

根據(jù)VSEPR模型，其中心原子無孤電子對，有4個共價鍵，故硫酸根的空間構型為正四面

體形。

16.第四周期第VIB族3d54slCr<S<Osp3sp16

【詳解】

(1)該反應涉及元素：C、H、0、S、Cr,其中格元素原子的價電子排布為：3d54s',含有6

個未成對電子，未成對電子數(shù)最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金屬性越強，其電負性越強，非金屬性：Cr<S<0,則電負性：Cr<S<0；

H

(3)HOCH2CN的結構簡式H0-C-C三N,該分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，價

I

H

層電子數(shù)=4+0=4,雜化軌道類型為sp%另外一個碳原子與氮原子相連，形成碳氮三鍵，價

層電子對數(shù)=2+gx(4-4xl)=2,碳原子屬于sp雜化；

(4)將CrCh6H2。溶解在適量水中，溶液中C產(chǎn)以［0(此0)5。產(chǎn)形式存在，其配位數(shù)為6,

水中含有2個共價鍵，所以該微粒中共含有6個配位鍵和10個共價鍵，則［Cr(H2O)5QF+

中含有。鍵的數(shù)目為16。

17.(1)2；(2)0.3163nm.0.137nm：(3)68%

【解析】(1)根據(jù)晶包中原子均攤法可知：每個晶體分攤到的鋁原子個數(shù)為()8*1/8)+1=2

個。

(2)一個晶包中實際含有鴿原子個數(shù)為2個，質(zhì)量為2x183.9/6.02x1023g,晶包的體積為

a3,根據(jù)密度的計算公式有:a3xl9.3g.cm-3的x183.9/6.02x1023g,算出a=3.163xl0%n,即

a=0.3163nm；設晶胞的邊長為a和鈣的原子半徑為r,根據(jù)晶包邊長計算原子半徑，立方體

的體對角線的長度為由a,原子是緊密堆積的，體對角線上的三個鋁原子是緊密相切的，長

度為4r,即4r=^3a,所以r=Y3a/4=0.3163nmxt3/4=0137nm

(3)空間利用率-(晶包中所含原子的體積/晶包體積)X100%-2x(4/3)標"，將

r=V3a/4代入得空間利用率為68%。

點睛：本題主要考查金屬晶體的結構及計算，解題時要注意基礎知識的運用，要熟記常見晶

胞的結構和空間利用率.要初步掌握原子半徑與晶包邊長的關系，利用數(shù)學幾何的知識求解。

18.EEEEQQC<O<N水和氨氣存在分子間氫鍵，沸點升高sp雜化24

3d4s

碳原子X-射線衍射面心立方最密堆積74%—-

a、S

【詳解】

(1)銘(⑴為24號元素，價電子排布圖為匝E匝］EL故答案為：QZEEEI0；

3d4s3d4s

(2)根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但因為N元素2P

軌道半充滿狀態(tài)，所以N的笫一電離能高于O,則C、N、O三元素的第一電離能由小到大

順序為CvOvN；0和N的簡單氫化物分別為水、氨氣，因為水和氨氣都存在分子間氫鍵,

所以沸點明顯高于CHj；由圖可知，碳原子形成2根。鍵，則C原子的雜化方式為sp雜化，

故答案為：C<0<N；水和氨氣都存在分子間氫鍵，沸點升高；

(3)K,FelCN%中鐵原子與CN一間能形成配位共價鍵，碳原子與氮原子間能形成叁鍵，則

Imol的K4Fe(CN)6中含有的共價鍵物質(zhì)的量為(6+3x6)mol=24mol,由圖可知該配位化合物

的配位原子為碳原子，故答案為：24；碳原子；

(4)用X-射線衍射實驗可以直接確定某固體是否是晶體，由圖原子在頂點和面心可知，該

晶體堆積模型為面心立方最密堆積，空間利用率是74%：若已知該晶胞的棱長為apm,由

密度計算公式夕二號二g/cn?,即該晶胞的密度為

V(axlO)xN.aN.

2.12x1002.12x100

g/cnf,故答案為：X-射線衍射；面心立方最密堆積；74%；

33

aNAaNA

【點睛】

銘為24號元素，其3d軌道半充滿且4s軌道半充滿時能量最低，最穩(wěn)定，所以它的價電子

排布式為3d54sl注意題中問的是電子排布圖，則其排布圖為正五畫曰。

3d4s

19.3d54slCH3coOH分子與H2O分子間可形成氫鍵K<C<S<N直線形sp

-728843。

rCu3sbs4---a72xiu

2NAac

【詳解】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出基態(tài)銘價電子排布式為3dMsl故答案為：3d54s、

(2)CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵，因此CH3COOH能與H2O任意比混溶，故答

案為：CH.COOH分子與H2O分子間可形成氫犍；

(3)液態(tài)Nh和液態(tài)H2s相比，液態(tài)N%分子間存在氫鍵，說明N比S更強烈的吸引H上的

電子，而形成氫鍵，所以就電負性而言，N>S,C與N同一周期，電負性N>C,硫酸是強

酸，而碳酸是弱酸，故電負性S>C,K是金屬元素，K的電負性最小，所以KSCN中四種

元素的電負性由小到大的順序為K<C<S<N；SCN?與二氧化碳互為等電子體，幾何構型為直

線形，中心原子的泰化類型為sp；故答案為：K<C<S<N；直線形；sp；

(4)晶胞中有銅原子：4乂,+8乂,+2、"!"=6個；鏢原子：8乂個，硫原子：8個，

4228

n(Cu)：n(Sb)：n(S)=6：2：8=3：1：4,故化學式為Cu3sbs4。緊鄰Sb與Cu間的距離為底

邊對角線的一半，故二者的距離為也apm；晶胞質(zhì)量為M(C?Sb2s8)g,體積為

2NA

M(Cu^SbA)

(ax10l0)x(cx10卜1口二則晶胞密度p=巴二________&___________=

V(axlO-,o)2x(cxlO,0)cm3

30

-^-xl0g/cm-\故答案為：Cu3sbs4；立a；

N.Aac?，N八Aac

球磨

20.Is22s22P63s23p”3d"或[Ar]3d60>N>C1:8a、cFeNi3c3MgH2+Fe=

球磨

Mg2FeH6+Mg(?g2MgH2+Fe+H2=Mg2FeH6)

【詳解】

(1)本題考查排布式的書寫,Fe位于第四周期VIII族，其價電子排布式為3als2,

因此Fe2+的電子排布式為：Is22s22P63s23P63cl6或[Ar]3d6；(2)本題考查電負性

規(guī)律和化學鍵的數(shù)目，同周期從左向右電負性增大(稀有氣體除外)，因此電負性：

0>N〉C；Imol尿素中有Imoln鍵和7mol。鍵，根據(jù)配合物的化學式，配位數(shù)

為6,因此該配合物中n鍵的物質(zhì)的量為6mol,。鍵的物質(zhì)的量為(6x7+6)mol,

因此n鍵和。鍵物質(zhì)的量比值為6：48=1：8；(3)本題考查空間構型、等電

子體、第一電離能規(guī)律、非極性分子的判斷等，a、N2O與CO