福建省高考化學(xué)模擬測試卷（附帶答案解析）

班級:姓名：考號：

一、單選題（本大題共10小題，共40.0分）

1.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（）

A.福爾馬林（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸鏘，收集儲出物

B.澳苯（漠）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液

C.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸儲

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸儲

2.已知有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下說錯誤的是（）

A.存在官能團酰鍵鼠乜H

B.分子中所原子可能共平面

C.一氯代物有。種66

D.酸性件下完全解能到3種有機物

3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.標準狀況下，2moiS02和1皿/02充分反應(yīng)生成S03的數(shù)目為2NA

B.1L0.1mol-L-lNH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.1NA

C.100mL12mol-L-l的濃硫酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D.標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

4.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醵和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可

達現(xiàn)在使用的銀氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為

吟

2CH30H+302+40H-W2C032-+6H20,貝U下歹U說法中正確的是

A.充電時有CH30H生成的電極為陽極

B.充電時每生成1molCH30H轉(zhuǎn)移12mol電子

C.放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D.放電時負極的電極反應(yīng)為：CH30H-6c-+80H-=C032-+61120

5.實室用N2H4（肺又名聯(lián)氨常下為無色油液體，點為113℃,具有與似的氣味，有堿性和較強原性）還原

Cu（0H）制備米Cu20的裝（分加熱置省略）圖所示，已知NaN2溶液與NH4cl溶液反應(yīng)能到N2列說不正確是（）

A.置中分別盛裝硫酸和稀酸

B.硫酸銅由白色變?yōu)樯f明裝置中出來體中含有水蒸氣

C.裝置中發(fā)生反的化程式為N24+4C（0H）2;高溫2u20+N2t+20

D.反應(yīng)試劑后，打開，待裝置中反應(yīng)完且冷卻至室，打開K1盡裝置中的N2H4

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6.一種新型漂白劑(如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，MY、Z

的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是()

Z—X\/X—X/X—Z

2+、

?

Z—x/、X—x/、x—z

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.Z、X兩元素形成的某種化合物可做消毒劑

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.焦鈉N2s205)在印染、電鍍釀造等工業(yè)產(chǎn)泛應(yīng)用其制備流程圖所示。已知：aHS03過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫

水得到Na2s205下說法正確()

NH^ICO,COrH;O

\,tigPHM.1-1

飽和的通氣體a.結(jié)晶

-H反應(yīng)板面］"皆源派而卜|調(diào)pH=7?8-?NaSO

Na。溶液調(diào)DH=41I脫水2:?

▼氣體a

NH’Q溶液.pL

空氣

A.反應(yīng)制a23,反應(yīng)時先通入氨氣，再通入C02

B.氣體a為S02,應(yīng)I為Na2CO+SO=5Ia2O3+O2

C.調(diào)H=78,并再通入氣體a的目的是NaHSO過飽和溶液

D.結(jié)后脫水應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

8.某溫度下,H2(g)+C02(g*H2U(g)+C0(g)的平衡常數(shù)K=94.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,

投入H2(g)和C02(g),其起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是()

起始濃度甲乙丙

c(H2)/mol/L0.0100.0200.020

c(C02)/mol/L0.0100.0100.020

A.平衡時，乙中C02的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時，甲中和丙中112的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時，丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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9.201年月29口消息，寧時代正式推出鈉子電池。我國科學(xué)家研究出一種鈉可充電電的工作示圖卜，該

電池主要依鈉子在正極和之間移來工，電池應(yīng)為

ONa

I

C-ONa

咫5

C-ONa

(其中-RI代表沒參與反應(yīng)COON,2表參與反應(yīng)一ONa),下有說法不確的是()

ONa

C-ONao

叫‘丫‘

C-ONao

1

ONaH

o

1

C-ONaONa

“5

Na；'--........

ONa

C-ONa

t

o

Pitt0Q極侖

B.放電，a極為負極發(fā)生化反應(yīng)

C.鈉離子電相比于鋰子電池，有原料量富，價格低廉的點

D.電時當(dāng)電路中轉(zhuǎn)()mol電子時，P極質(zhì)量增重69g

10.某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbC03)和黃金雨中黃色的PbI2.室溫下，

PbC03和PbI2在水溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(C032—)或一Ige(1-)的關(guān)系如圖所示.

下列說法不正確的是()

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的_（寫對應(yīng)母）o

請你幫助該小組同學(xué)計新實驗方案，述實驗行改進_o

猜2：分別與乙醉、酸反應(yīng)，鈉與酷反應(yīng)更。

相同溫度下比較鈉與乙醇、醋酸應(yīng)的快慢

酸粉基中氫原子乙醇羥基中的氫原子難離出氫離子

三、簡答題（本大題共4小題，共48.0分）

12.

離子e3+C2+Ni+F2+

度/(moLLl)1.010-65.01.20

對氧化物的Ksp6.41-3822X10202.Xl-15.0X1016

濾液的pH為—：入Cu（OH）2_（填“已經(jīng)”或沒有）完溶解。

c.H2S4

b.NOH

25℃,調(diào)節(jié)”后，測濾液中各離子濃及相關(guān)數(shù)如所示。（lg2=0.3）

.11C1

胴

擦

礦

石

焙燒粉碎的目是—O

“節(jié)pH時生氫氧化鐵沉淀離子方程式為—,劑的最佳選擇是_（填號）。

.NH-H20

某工生上用銅銀礦石（主要成分為uS、Ni、FS、SiO不溶于酸雜質(zhì)）制備膽磯uS04-5H2流程如。

上述流中獲取金屬銅的方法電硫銅溶液電解20mL0.molLTCuSO溶液，成銅3.g,此時溶液中離子濃由大的

順序是__O

13.能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一.

⑴合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醵的體積分數(shù)?。–H3OH）

與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的0.（填“＞、＜或二”下同）

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=l.若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K1.

（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5molC0和7.5molH2,達到平衡時C0的轉(zhuǎn)化率為90%,

此時容器內(nèi)的壓強為開始時的______倍.

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(4)利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖2所示的裝置：

①則該裝置中b為______極，該電極發(fā)生的電極方程式為：______,反應(yīng)進行一段時間后原電池溶液

PH______(填變大或變小或不變)寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方式

②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______,a極上消耗的()2在標準狀況下的體

積為______L.反應(yīng)完成后電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填變大或變小或不變)

(5)低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將C02轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳

循環(huán).如：

2CC2(g)+2H20(1)=C2H4(g)+302(g)AH=+1411.OkJ/mo1

2CC2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(1)+302(g)AH=+1366.8kJ/mo1

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.

在工業(yè)生產(chǎn)中，如何根據(jù)乙烯水億制乙醇方程式，提高乙烯的利用率(轉(zhuǎn)化率)1______,2______.(寫

兩條)

KOH港液CuSO』溶液

圖1圖2

14.DM的結(jié)構(gòu)是與冗鍵的數(shù)目比是—，其N原的雜化方式是—。

Ptl42-的電子互斥型如圖所示，知該離子是平形結(jié)構(gòu)，則離子中的鍵角是_,中心原子用的雜化型可

是_(填dp2”“sp3”“p2”或“sp3d2c

國內(nèi)外學(xué)者近金屬-有機框架(UOF)作催化劑光解氫和原C等方面的研究取了豐碩的成果。其saya人利用

T-MF-NH2、H2Pte16、D等原料制了催化劑t/Ti-MO-NH2。答下問題:

Pt的電排布為[Xe]4fl5d6sl,則t在元周期表的位置_,處—區(qū)未成電子數(shù)是_o

一條件下，C02分子可形成冰晶，干晶模型如圖2示。若伏加德羅常數(shù)為NA,干冰的密度為gem-3,晶胞

對角線―emo

我

±1

石2

15.沙丁胺醇是用于治療支氣管哮喘、喘息性支氣管炎以及肺氣腫等呼吸道疾病的特效藥物，其合成路線

如圖所示：

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oor物

LIM

E沙IE

請回答下列問題：

(l)A與NaHC03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(2)Ac20代表乙酸酊，是兩分子乙酸脫去一分子水得到的物質(zhì)，乙酸酊的結(jié)構(gòu)簡式為_o

(3)B中含有官能團的名稱是_。

(4)D-E的反應(yīng)類型是_o

(5)Ph-是苯基(C6H5-)的縮寫,F的分子式為_。

(6)寫出所有符合下列三個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜中的峰面積之比為1：1：2：2o

OHOH

比⑼,俗稱PPA,是常用的治感胃的

(7)苯丙醇胺(、H?)與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物苯丙靜胺鹽酸鹽(

O

藥物，參考以上合成路線，寫出以和為主要原料合成苯丙醉胺的路線：—(無機試

劑任選)O

參考答案與解析

1.【答案】D

【解析】解：A.HCHO與碳酸鈉不反應(yīng)，HCOOH與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成甲酸鈉，增大與HCHO的沸點差異，則

加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸儲，收集儲出物(HCH0),故A正確；

B.溟苯與NaOH不反應(yīng)，澳單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽溶液，而澳苯不溶于水，所以加入NaOH溶液充分振

蕩靜置后分液，故B正確；

C.新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧億鈣，蒸馀時，可得到較為純凈的乙醇，故C正確；

D.乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)，不能用加金屬鈉的方法分離，故D錯誤.

故選D.

A.HCHO與碳酸鈉不反應(yīng)，HCOOH與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成甲酸鈉；

B.濱苯與NaOH不反應(yīng)，澳單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽溶液；

C.新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧億鈣；

D.乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng).

本趣考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，難度不大，注意除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的

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性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離.

2.【答案】C

【解析】解：分子中含有官能團為胺犍，故正；

酸性條件下解成“、OC00H郵一O三有機物，故正確；

飽和碳子具甲結(jié)特點，甲為四面體結(jié)，所以該分子中所有原子可能共平面，故B正；

故選C。

.含有酰胺鍵：

飽碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，烷為四面結(jié)；

酸條件下解生成

OCOOHH2N-O

本通查有機物的構(gòu)和質(zhì)，側(cè)考查析、判斷及知識合運用能力，明確官能團及其性的解題關(guān)鍵，題目度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的三氧化硫分子數(shù)小于2NA個，

故A錯誤；

B、錢根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵根離子的個數(shù)小于().1NA個，故3錯誤；

C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故C

錯誤；

D、標況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,而甲烷和乙烯中均含4個H原子，故0.5mol混合氣體中

含有的H原子為2mol,個數(shù)為2NA個，故D正確。

故選:Do

A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B、錢根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；

C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；

D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個H原子來分析。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

4.【答案】D

【解析】試題分析：A、充電時，碳酸根離子得電子生成甲爵，則有CH30H生成的電極為陰極，故A錯誤；

充電時每生成ImolCH30H轉(zhuǎn)移lmolX(4+2)=6moi電子，故B錯誤;放電時，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液

中氫氧根離子濃度降低，所以溶液的pH減小，故C錯誤；D、放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為：CH30H-6e-+80H-=C032-+6H20,故D正確。

考點：化學(xué)電源新型電池

5.【答案】D

【解析】解：結(jié)合分可知，裝置中分別盛硫酸和稀硫，A正確；

無水硫酸由白變?yōu)樗{色，生成結(jié)晶物，說明裝置出來的體中含有水蒸氣，故正；

結(jié)分析知，管式爐中化銅氧化劑被還為氧化亞銅N24劑，被氧化為N2發(fā)生反應(yīng)的化方程式為N2H4+4Cu(0H)2=

溫2u20+N2f6H20,C正；

故：D。

112c在潮的空氣中易氧化故左側(cè)置制氣，經(jīng)濃硫酸干燥后通入的排裝置空氣；管式中氫化銅做氧劑，被還為

氧化亞銅，N2H4做還，被氧化為2；無水硫酸銅用檢驗產(chǎn)生的水整齊的稀硫酸以收多余2H4,據(jù)此分析回答

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題。

本題考查質(zhì)的實驗方設(shè)計，為高考常見型和高頻考點，側(cè)杳學(xué)生知識綜合應(yīng)用、據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)質(zhì)進行

分析、實驗基本操作能及實驗方案計能力綜合性較強意把物性質(zhì)以及題息的獲與用，難度中等。

6.【答案】B

【解析】解:根據(jù)分析可知，、為Ug,X為0,Y為B,Z為H元素。

A.MgO熔點較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，故A錯誤；

B.H、0形成的雙氧水具有強氧化性，可做消毒劑，故B正確：

C.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硼酸，硼酸為弱酸，故C錯誤：

D.該漂白劑中0滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B最外層電子數(shù)為3+4=7,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：B。

叭八Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有?種元素為H,根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，

X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X對應(yīng)的簡單離子

核外電子排布相同，則W為Mg,X為0元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外層電子數(shù)，Y的最

外層電子數(shù)為：6-2-1=3,Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容

及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考杳學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

7.【答案】C

【解析】解:反應(yīng)I、是過侯氏制法制備碳酸鈉,反應(yīng)I制NaHC3的化學(xué)方Na+H3+C02制20=N03NH4cl反應(yīng)

時先氨氣，再通入CO,反應(yīng)為NH103加熱分解成Na2C03A錯誤：

根據(jù)已知信息知，反了備NaHS03發(fā)生反：NaC3+H2O+2SO2=2NaS3+CO,故B錯誤；

由于得到的NaH3不過飽和溶后加碳酸鈉固體、并再充入SO得至I]aHS03過和溶液，結(jié)晶NHSO晶體,

故正確：

選：Co

析流程知和NaCl溶液中入NCO,成NaH沉淀和NH4cl液；過出沉淀，加熱，于水到N2c03飽和溶液：通入

氣體a(S02),調(diào)節(jié)pH=4.1,得到NaS03溶液加NaC03調(diào)節(jié)p=7?8,此時NaHO轉(zhuǎn)化N2so3,再入S2,使H=4.

則生NaHS3過飽和溶，晶脫水得NaS205,據(jù)此分析回答問題。

考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，高考常型和頻考點側(cè)重考查學(xué)知識合應(yīng)用、據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行

析、實基本操能及實驗方案計能力，綜性較強，注意把握物性質(zhì)及對目信息獲取與用，難中等。

8.【答案】C

【解析】解:對于甲容器:H2(g)+C02(g)wH20(g)+C0(g)

開始(mol/L)：0.010.0100

變化(mol/L)：xxxx

平衡(mol/L)：0.01—x0.01—xxx

所以x?x(0.01—x)?(O01-x)=94

解得x=0.006

A、由上述計算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.006mol/L0.01mol/Lxi00%=60%,恒溫恒容下，乙

中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時，乙中C02的

轉(zhuǎn)化率大于60與，故A正確；

B、恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2)：n(C02)=l：l,反應(yīng)H2(g)+C02(g)

=H20(g)+C0(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中112的轉(zhuǎn)化率均相等，由

上述計算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.006mol/L0.01mol/Lx100%=60%,故甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率

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均為60%,故B正確；

C、由上述計算可知,平衡時甲容器內(nèi)c(C02)=(0.01-x)mol/L=0.004mol/L,甲、丙為等效平衡,平衡時,

甲中和丙中C02的轉(zhuǎn)化率相等，由A中計算可知為60%,故平衡時丙容器內(nèi)c(C02)=0.02mo"LX

(l-60%)=0.008mol/L,平衡時，丙中c(C02)是甲中的2倍,是0.008mol/L,故C錯誤；

D、濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開始C02濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃

度大，所以速率乙〉甲，乙、內(nèi)容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中C02濃度比乙中濃度大，所以速率丙〉乙,

故速率丙＞乙＞甲，故D正確.

故選：C.

9.【答案】A

()

C-ONa

【解析】解：充電為電解池，陰極反與原電池魚極反相反即反應(yīng)為故

A錯誤;

由池總反應(yīng)可，放電時極上

電子化應(yīng)，則a為負極，故B正確；

自然界或水中含富的NaCL鋰的含較少則鈉離子電池比鋰離子池原料儲量豐富，價格低廉正確;

故：Ao

由鈉離子充電電池反可知放電時為原池，電極上發(fā)得電的原應(yīng)，b電極為正,

OINa

+2Na4—

ONn0

a極為負極，正極反應(yīng)為反應(yīng)為-2e=

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。+2Na+,充時電解池，陰陽極反應(yīng)原電池正反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

木題考查化電源新型池工原理，高頻點，重學(xué)生分析能計能力的考查明確正負極判斷、電極應(yīng)解本題美鍵，

注意結(jié)電荷守恒書寫電極反應(yīng)式，目度中等。

10.【答案】B

【解析】解：A.由上述分析可知圖象L1對應(yīng)的是一lgc(Pb2+)與一Igc(I-)的關(guān)系變化,?-lgc(Pb2+)=8,

-Ige(1-)=0的點，c(Pb2+)=10-8mol/L,c(I-)=100=lmol/L,Ksp(PbI2)=10-8X1=10-8,數(shù)量級為10一的

故A正確；

B.1.1線下方的點是PbI2過飽和溶液，L1線上方的點是PbI2不飽和溶液，故B錯誤；

C.由上述分析可知，圖象L2對應(yīng)的是一lgc(Pb2+)與一lgc(C032-)的關(guān)系變化，故C正確；

D.向濃度相同的Na2c03、Nai混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，假設(shè)c(CO32-)和c(I-)均為lmol/L,形成

PbC03飽和溶液時c(Pb2+)=10-13.llmol/L=10-13.Imol/L,由圖可知,形成PbI2飽和溶液，c(I-)為

lmcl/L時，c(Pb2+)=10-8mol/L,則生成PbC03沉淀需要的Pb2+的濃度更小,PbC03更易形成沉淀,所以

先生成白色沉淀，故D錯誤：

故選:Bo

根據(jù)溶解平衡，PbC03(s)Pb2+(aq)+C032-(aq),達到平衡時c(Pb2+)=c(C032-),則圖象L2對應(yīng)的是

一lgc(Pb2+)與一lgc(CO32-)的關(guān)系變化；PbI2(s)^Pb2+(aq)+2I-(aq),達平衡時2c(Pb2+)=c(I-),圖象

L1對應(yīng)的是一lgc(Pb2+)與一Igc(l-)的關(guān)系變化；

A.Ksp(PbC03)=c(Pb2+)c(CO32-)；

B.1.2線下方的點是PbCO3過飽和溶液；

C.由以上分析判斷；

D.向濃度相同的Na2C03、NaI混合溶液中滴入Pb(N03)2溶液，根據(jù)溶度積計算達到飽和時,溶液中c(Pb2+),

c(Fb2+)越小，越容易生成沉淀。

本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，涉及溶度積的計算、溶解平衡的移動等知識，難點是溶度

積的計算，考查的化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)為宏觀辨識與微觀探析，題目難度中等。

11.【答案】cc鈉表面的鈉離子濃度較大，阻止鈉與氫離子的接觸或反應(yīng)生成的氯化鈉在鹽酸中的溶解度

較小，減少了鈉與氫離子的接觸沉在燒杯底部浮在液體表面兩燒杯中金屬鈉與液體反應(yīng)接觸面積不一

樣用兩個相同的銅絲網(wǎng)分別包住鈉塊，再加入反應(yīng)液中AB

【解析】解：用2.0-1HC1配制O.OmlLTHCl和5.00mol?L—HCl,需要用、杯、玻璃棒、相規(guī)格的容量瓶

和頭滴管

故答案為：在燒杯底部；在體面；

根據(jù)控制變量思想，析驗，可以發(fā)驗在兩個變量，反應(yīng)體不同以及反應(yīng)中鈉與反應(yīng)液體的面積同

答案：兩燒中屬鈉與液體反應(yīng)觸面積不一樣；

故答案為：e；

題中查閱資料的信息可知，鈉與￡00。11-1反應(yīng)，慢的原因可能是鈉表面的c(Na+)的原因，即鈉表面的鈉

離子濃較，阻止鈉與氫子接觸反生成的化鈉在鹽酸中溶解較，減了鈉與氫離子接觸

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酸是電解，乙醇不是電解，乙酸基的氫原子醇羥中的氫原子性大，更易電離出氫離子故c錯誤；

.醋酸是純的無水乙無水情況下難以出氫離子，則冰醋酸中氫離子濃度較低，反應(yīng)速低，從而使得醋酸鈉應(yīng)

比醇鈉反應(yīng)慢故A正確：

故答為：兩個相同的銅絲網(wǎng)分別鈉塊再加反應(yīng)液中；

乙酸鈉在乙酸的溶解度較，著在鈉的表面，阻滯了與乙的觸，得反應(yīng)速率，故B正確；

故答案為:A.

比較鈉與水0.50ol—1HC15.OOmol-L-lHC反應(yīng)的快析影響反應(yīng)速率因；

乙酸鈉在乙酸中的溶解度，附著在的表面，阻滯與酸的接觸；

鈉的密度比的大，比冰酸的?。?/p>

根據(jù)控制變量思想，分析驗I,可以現(xiàn)實驗I中在個變量：

冰醋酸是純的無水乙酸，無情況下難電離氫離子；

乙酸，靜不是電解質(zhì)，乙酸羥中氫原子比乙醉羥基中的氫原子活性大。

本題以探究水、酸、酸和乙醇反應(yīng)的快為體，考溶液的配、反應(yīng)速率的影響因素等識，基礎(chǔ)考查，度中等。

12.【答案】增大接觸面積,提高反應(yīng)速率2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+c3.6已

經(jīng)2NiS04+NaC10+4Na0H=2Ni00Hl+NaCl+2Na2s04+H20向過濾器中加入蒸儲水浸沒沉淀，待蒸儲水流下后,

重復(fù)操作2?3次c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(0H-)

【解析】解；焙燒前粉碎的的是增大接觸面積提高應(yīng)速

加氫氧銅調(diào)節(jié)p.應(yīng)的離子方程2F3++3Cu(0H)=Fe(H)3+3Cu2+知：有萃取劑R可以萃取C2+,其萃取原理(org

岫，

)('2?(㈣)-2R(org),▲Cw/Wr)+2H+(wj).,_...

機2X，故有相中入硫進行反取，以分離銅離子還不會產(chǎn)生

雜

故答案：36；已經(jīng)；

故為：增大接觸面積提高反應(yīng)率；

25時，“調(diào)節(jié)pH"后濾液c(F+)Q-6molL-l,渣2已有Fe(OH)3沉,Ksp(0)3]=8.010-8=c(Fe3+)Xc(OH)

c(0H-)=364X10-38110-6mol/L=4X10-lmol/,應(yīng)的pOH=-gl01=10.4,pH=l-0H=6,spCuOH)2=2.2

Xl-o,(Cu2+)X(0II-)=5X(410-11)2=8X0-1<Ksp[CuO2],故時溶液中沒有氧化銅沉

答案2iS04+NaC10+4a0H=2Ni00HlNC1+2a2s04H0；

答案為2e+3Cu(H)2=2Fe(0)3+3Cu2+；c；

故答案為：過器中加入微水浸沒沉淀，待蒸儲水下，重復(fù)操作23；

故答：c(H+)>c(S042-)>c(+)c(OH-.

銅銀礦(主要成分：CuS、Ni、FeS、Si()2及不溶于的質(zhì))粉碎焙燒充氧，氣的主要成分為二氧化硫，加稀酸

浸，濾中加入H202,氧化e2+生成Fe3+,再加CO調(diào)節(jié)溶液，e3+全轉(zhuǎn)化為Fe(0)3淀，繼過濾，加入HR進

行萃取，去銀離子，加入硫酸進行反萃取，水相的要成硫酸銅溶，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干可獲得產(chǎn)，

據(jù)此分回答問。

本考物質(zhì)備實方案計為高考常見題和高考點側(cè)重考查學(xué)生知識綜合用、根據(jù)驗的及物質(zhì)的性質(zhì)進行析、實

驗基本操作力實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注物質(zhì)質(zhì)以及對題目息的獲取與使用，難度等。

13.【答案】<；<；0.55；負；CII30II+80H一一6e-=C032-+6H20；變?。籞n+Cu2+=Zn2++Cu；0.4mol；2.24；

變小；C2H4(g)+H20(l)=C2H50H,△H=-44.2kJ/mol；降低溫度;不斷的移走乙醇

【解析】解：(1)230℃處于平衡狀態(tài)，再升高溫度甲醇的體積分數(shù)，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，

而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△*(),故答案為：<；

(2)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，則K<1,故答案為：<；

(3)參加反應(yīng)C0為2.5molX90%=2.25mol,則：

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CO(g)+2H2(g)0CH3OH(g)氣體物質(zhì)的量減小

12

2.25mol4.5mol

故F衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol,恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之

比，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的5.5mol2.5mol+7.5moi=0.55倍

故答案為:0.55；

(4)①甲醇燃料電池，燃料在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故b為負極；b電極上甲醇失去電子，堿性條件下生成碳

酸根離子與水，電極反應(yīng)式為：CH30H+80H--6c-=C032-+

6H20；由電極反應(yīng)方程式知0H-不斷減小，故PH變?。弘娊獬貎?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu;

故答案為：負；CH30H+80H一一6e-=C032-+6H20；變??；Zn+Cu2-=Zn2++Cu：

②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，消耗的n(Cu)=12.864=0.2mol,由Cu?片的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,故

n(e-)=O.4m。1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知消耗氧氣為0.2moiX24=0.Imol,故a極上消耗的02在標準狀況

下E勺體積為0.lmolX22.4L/mol=2.24L；Zn+CuS04=Cu+ZnS04,CuS04不斷的消耗掉，故其質(zhì)量分數(shù)變??；

故答案為:0.4mol；2.24；變小：

(5)①2c02(g)+2H20(1)=C2H4(g)+302(g)AH1=+1411.OkJ/mol

②2c02(g)+3H2O(1)=C2H5OH(1)+302(g)AH2=+1366.8kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)C2H4(g)+H20(])=C2H50H(1)等于②一①，所以△H=Z\H2-△Hl=-44.2kj/mol,故為

C2II4(g)HI20(l)=C2II50ll,AII=-44.2kj/mol；

降低溫度向放熱方向進行，故降低溫度可提高乙烯轉(zhuǎn)化率，不斷的移走生成物，反應(yīng)物濃度增加，故反應(yīng)

向正反應(yīng)方向進行也能提高乙烯轉(zhuǎn)化率；

故答案為:C2H4(g)+H20(l)=C2H59H,AH=-44.2kJ/mol；降低溫度,不斷的移走乙醇.

(1)230℃處于平衡狀態(tài)，再升高溫度甲醇的體積分數(shù)，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(2)說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減??；

(3)參加反應(yīng)C0為2.5molX90%=2.25mol,進而計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量，恒溫恒容下，壓強之比等

于物質(zhì)的量之比；

⑷①甲醇燃料電池，燃料在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為負極；b電極上甲醇失去電子，堿性條件下生成碳酸

根離子與水；由電極方程式判斷PH變化；

②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算消耗氧氣的體積，根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷：

(5)根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焙變并書寫熱化學(xué)方程式；溫度，濃度等對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有影響.

本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)、原電池與電解原理等，難度中等.

14.【答案】第六周期VIII族d290。sp3d211：1sp3Cl的電負性強于Br,吸電子能力強于Br,

導(dǎo)致CC13cH20H酸性更強，pKa更小3176PNAX3

【解析】解：鉗的電子排布式為[e]4f145d96sl可知，位于素周表第六周期VII族處于d區(qū)，其中5d軌和

s就道各各未成對電子，共有2成對電

答案為：C1的電負性強Br,吸電子能力強于Br,導(dǎo)1C20H酸性強，pa更小；

案為:90；sp3d2；

由四合鉗離子價層電子互斥型和子的空構(gòu)型為平面形結(jié)構(gòu)可知離子中鍵角為90°,伯原子雜類為spd2雜化

晶中位點和面心的二氧化碳的個數(shù)為X18+6X12=4設(shè)晶胞的邊為am,a=3176PNAm,則晶的體對角線為

3176PNAX3cm

答案：11：1；sp；

DMF分子中的鍵為。鍵，鍵含有1個。鍵和個元鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中。鍵與鍵數(shù)目比1：1,分子

形成單的原子雜化方式sp雜

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答案為:3176PNAX3O

四氯合伯子的價層電子對斥和離子的空間構(gòu)型為平面形；

CC3CH2分子中氯元的電負性強于二3cH2H子中澳元素的電負性，原子吸電能強于澳子Cl3c20H分中翔基的極

性強于Cr3CH20H分子；

鈉的電了?式為[X]4f45d96sl；

晶胞中于點和面心的氧化碳的數(shù)為8X18+6X12=4,設(shè)晶胞的為acma=3176PNAcm。

本題考子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶結(jié)構(gòu)，重考查生核外電排布、雜化、化鍵和胞計算額掌握情況，題度中等。

OO

、+NaHCO,->NaO+H.0+C04